高中化学模型记忆卡模型解题法(Word版)总结_高中化学模型解题

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高中化学模型记忆卡模型解题法

氧化还原反应方程式的书写

模型口诀

失升氧化还原剂，七字口诀要牢记，先定两剂与两物，再平电子和原子。

模型思考

1．解读氧化还原反应方程式时，先判断变价元素，然后按照“失（电子）、升（价）、氧化（反应）、还原剂”进行分析。

2．书写氧化还原反应方程式时，模型归纳示图 反应事实 表示符号 配平

特定条件 化学方程式的书写

模型口诀

吸放热、对正负，标状态、定系数，按照目标变换式，盖斯定律大用处。

模型思考

有些反应的反应热不易测得，通过已知反应的反应热，利用盖斯定律获得：

化学平衡移动

模型口诀

审清特点与条件，再用勒夏原理判。平衡程度比大小，建立模型解决它。

模型思考

化学平衡研究的是密闭体系中的可逆反应，当可逆反应达到化学平衡状态时，遇到平衡移动问题，我们解题的步骤和方法是：

模型思考

利用元素在周期表中的位置、物质的结构和性质这三者之间的关系，即：

定 决 反 表中位置 原子结构 映 反映 决定 反 映 元素的性质

决 定 从这个三角关系中的一点突破，注意挖掘和应用元素周期表中隐含的重要知识和小规律，是解答物质推断题的主要线索和方法。如果是从元素周期表开始设问的题目，解题的关键是必须熟悉周期表的结构，头脑中必须有一张清晰的元素周期表，根据题目中所给信息“摆”元素的相对位置，进而根据元素周期律进行推断。如果是从结构开始设问的题目，解题的关键是必须抓住物质的结构特征，进而推断物质的性质在周期表中的位置。

模型归纳示图 周期表位置 原子序数＝质子数＝核外电子数 主族序数＝价电子数 周期序数＝电子层数 原子结构（原子半径和最外层电子数）金属性、非金属性变化规律 左－右：递变性 上－下：相似性 元素性质（单质氧化性、还原性）

电化学

模型口诀

三个口诀两规律，轻松学通电化学； 口诀1：阳负升失氧化，阴正降得还原。口诀2：电解异性相吸，原电池同性相恋。口诀3：电子固定负极流出，正极流入。

规律1：阳极或负极是活性金属时，金属一定会参加反应；阴极或正极是活性金属，金属一定不会参与反应。

规律2：氧气参与反应时，通入氧气的电极一定是正极。

模型思考

1．口诀1：即阳极或负极的反应物化合价升高，失去电子，被氧化，发生氧化反应，阴极或正极相反。

2．口诀2：即发生电解反应时，阳离子移向阴极，阴离子移向阳极；发生原电池反应时，阳离子带正电荷移向正极，阴离子带负电荷移向负极。

3．口诀3：即无论原电池反应还是电解反应，电子总是从电源的负极流出，流入电源的正极。4．解电化学问题，先判断是原电池还是电解池，再根据“三口诀两规律”思考。

模型归纳示图 确定电化学类型 能量转化 反应的自发性 原电池 电解池 电子移动的方向 电（原电池）化（电解池）学 溶液中离子移动方向 电极 电极反应 比较溶液中粒子浓度关系

模型口诀

溶液粒子比大小，反应先行看构造； 盐在溶液先电离，主次矛盾不混淆； 物料电荷均守恒，定性定量把握好。

模型思考

比较溶液中粒子浓度大小关系的问题：

推断过程中可采取“正推”“逆推”或两者结合的方法“加加减减”的残基法，将解决问题最小化，最后要将多方面多角度摄取得信息进行整合、分析、归纳，最后推断出有机物结构。

模型归纳示图 审题 粗审 化学式信息 性质、反应信息 数据信息 碳数 碳骨架 官能团种类、数目、位置 细审 终审 捕获信息 确定结构 标准作答

物质（或离子）检验

模型口诀

物质检验并不难，常用方法须熟练，重点关注四方面，表述力求准简全。

模型思考

物质检验是实验试题或综合试题中常见的问题，物质检验的核心是基于物质性质确定检验方法，分为定性检验和定量检验。常见的试题类型有：

①检验单一物质或离子；

②检验混合物中的某种物质或离子； ③判断离子是否共存；

④具体问题情境中的物质检验，例如洗涤过程中，通过检验物质或离子确定是否洗涤干净； ⑤物质成分的定量检验等。

解答试题时，应依据物质检验的解题模型即“物质分类←→物质性质←→检验试剂和方法←→实验操作→实验现象→结论”进行分析，例如：检验NH3，NH3是碱性气体，应利用其碱性进行检验，所以，可用湿润的红色石蕊试纸变蓝；或利用铵盐的性质，遇蘸有浓盐酸的玻璃棒生成白烟进行检验。每个试题的考查角度会有所不同，例如有些试题仅考查检验方法，有些则重点考查基于检验方法的实验操作等。

＋＋检验离子时应注意的问题不能单独存在，而是存在于物质中。例如：检验NH4，NH4存在于铵盐中，应利用铵盐的性质检验，即铵盐与碱反应生成氨气，再检验氨气。

模型归纳示图 物质分流 物质性质 检验试剂和方法 结论 实验现象 实验操作

混合物分离

模型口诀

除杂方法常有六，加热、降温水吸收。化学方法通常用，萃取分离或蒸馏。

模型思考

混合物分离也是实验试题或综合试题常见的问题，往往通过物质转化进行分离，物质分离的核心是物质性质和实验方法，目的是获取纯物质，所以，在物质转化过程中，需关注是否会引入新杂质，以及混合物中物质相互干扰的问题。常见的问题有：

①选择适当的分离方法； ②选择适当的试剂。

模型归纳示图 物质性质 混合物状态 分离原理 分离方法 实验装置 实验操作

综合实验设计

模型口诀

找准实验目的，明确实验原理，设计实验方案，规范表述答案。

模型思考

综合实验试题往往是一份试卷中综合度较大的试题，实验是重要的研究方法，以某些知识为载体研究物质的性质、进行物质制备、研究反应原理等，既有定性实验，也有定量实验。更重要的是，综合实验还承担考查实验研究方法的功能。所有，实验综合试题知识的综合度较高、分析和解决问题能力的能力要求高，既考查实验本身的内容，还考查一些知识的内容和研究方法。中学化学实验设计的一般类型：①物质的制备实验方案的设计；②物质的性质实验方案的设计；③物质的分离、提纯、检验实验方案的设计；④定性实验，例如制备、鉴别、鉴定、性质的比较、分离、提纯等；⑤定量实验，例如化学式、结构的推断，结晶水数目的测定，纯度、浓度、溶解度的测算和中和滴定等。

问题涉及：

（1）实验研究过程：例如实验目的、反应原理、装置原理、操作原理等；（2）实验研究方法：例如实验探究、控制变量等；（3）实验基本技能：例如表述实验操作、实验现象等；

（4）实验方案设计或评价：例如依据实验目的设计实验步骤或评价、解释已有方案等。

模型归纳示图 实验目的 实验原理 分析解答问题

设计实验方案 阿伏加德罗常数的判断

模型口诀

确定粒子来源，宏观连接微观，定量关系准确，简单公式运算。

模型思考

首先要从宏观角度了解微观粒子、特定结构单元（如共价键）的来源：物质状态、物质结构、物质组成、化学反应、电解质溶液等，建立宏观物质和微观粒子的定性关系；其次再建立宏观物理量和微观物理量的定量关系，联系的桥梁即NA，1NA即1mol。

模型归纳示图 定 性 关 系 物质结构 物质变化 微粒种类 特定结构单元（如共价键）定 量 关 系

利用化学方程式的计算

模型口诀

化学式子要配平，换算纯量代方程； 左右单位要相应，上下单位须相同； 遇到两个已知量，应找不足来进行； 遇到多步反应时，关系式法有捷径。

模型思考

先写出试题中有关反应的化学方程式或关系式，然后建立已知与未知纯物质的定量关系，也可以是反应过程的非气态物质质量变化量(△m)或气体体积变化量(△V)，按比例列方程，最后解方程。

1．必须掌握常见的化学反应方程式，且书写正确。2读懂题意：(1)有关反应；

(2)已知条件(哪一物质，什么物理量)；(3)未知－求什么(哪一物质，什么物理量)。3选择恰当的物理量对准关系式：

同一物质应为相同物理量，且单位相同； 不同物质可为不同的物理量，但单位要匹配。

模型归纳示图 化学反应方程式（关系式）物质之间的定量关系 列方程 解方程

守恒法的应用

模型口诀

反应过程，原子守恒： 氧化还原，电子守恒； 离子反应，电荷守恒； 确定守恒，布列方程； 应用守恒，解题速成。

模型思考

应用时首先要确定所需要解决问题的反应类型，判断可以应用哪种类型的恒等关系来解决问题，最后建立相关的恒等式进行计算。在化学反应中，经常应应的恒等式有：

(1)质量守恒：参加反应的各物质质量总和＝生成的各物质质量总和，应用于一步化学反应中。(2)原子守恒：反应前后原子种类和数目不变，应用于一步或多步化学反应、离子反应中。(3)电子守恒：得电子总数＝失电子总数，应用于氧化还原反应。(4)电荷守恒：所有阳离子所带的正电荷总数＝所有阴离所带的负电荷总数，应用于离子反应或电解质溶液中。

模型归纳示图 反应类型 守恒关系 建立恒等式（列方程）