高中化学选择题专练总结_高中化学选择题专练

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一

1、将m1gZn加到m2g20%的盐酸溶液中，反应结果共放出标准状况下nLH2，则被还原的HCI物质的量是（）。

m5mA、1mol

B、2mol

6536.5mnmol C、2mol

D、36.511.22、现有乙酸、乙醛、甲酸甲酯、2-甲基-2-戊烯组成的混合物中氧的质量分数为15.3%，则氢的质量分数为（）。

A、84.7%

B、72.6% C、12.1%

D、6.05%

3、与2.7g A1完全反应的稀HNO3最多溶解Fe的质量是（）。A、2.8g

B、5.6g

C、2.7g

D、8.4g

4、某混合物含有KC1、NaC1和Na2CO3，经分析含钠元素31.5%，含氯元素27.08%（以上均为质量分数），则混合物中Na2CO3的质量分 数W（Na2CO3）为（）。

A、25%

B、50%

C、80%

D、无法确定 5、5.12gCu和一定质量的浓HNO3反应，当Cu反应完时，共收集到标准状况下的气体3.36L，若把盛有这些气体的集气瓶倒立在盛水的水槽中，需通入（）L标准状况下的O2才能使集气瓶充满溶液。

A、0.112

B、0.224 C、0.448

D、0.896

6、取ag某物质在O2中完全燃烧，将其产物与足量的Na2O2固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了ag。下列物质中不能满足上述结果的是（）。

A、H

2B、CO C、C6H12O6

D、C12H22O11

7、将KC1、KBr混合物13.400g溶于水配成500ml溶液，通过足量C12使其反应，将溶液蒸干得固体11.175g。则原溶液中K+、C1－、Br-－的物质的量浓度之比为（）。

A、1∶2∶3

B、3∶2∶1 C、1∶3∶2

D、2∶3∶1

8、密度为0.91g/cm3的氨水（W=25%），该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液质量分数（W）是（）。

A、12.5%

B、>12.5% C、

D、无法确定

9、浓度不等的两种H2SO4溶液等质量混合时，其质量分数W=a%，而等体积混合时为b%；浓度不等的两种乙醇溶液等质量混合后，其质量分数也为a%，而等体积混合时为c%。则a、b、c间的大小关系为（）。

A、a＞b＞c

B、b＞a＞c C、c＞a＞b

D、不可比较

10、将4.34g Na、Na2O、Na2O2混合物与足量水反应，在标准状况下得到672ml混合气体，将混合气体通过放电，恰好完全反应，则Na、Na2O、Na2O2的物质的量之比为（）。

A、1∶1∶1

B、1∶1∶2 C、1∶2∶1

D、4∶3∶2

11、将一定量的O2、CH4、Na2O2密封于一密闭容器中，用电火花引燃混合气体，反应结束后，若容器中压强为零，温度为150℃，且残余物质溶于水无气体产生，则O2、CH4、Na2O2三种物质的物质的量之比应是（）。

A、1∶2∶6

B、1∶2∶3 C、6∶3∶1

D、3∶2∶1 12、4molCH4与Cl2发生取代反应，若生成相同物质的量的四种取代物，则消耗Cl2的物质的量为（）。

A、10mol

B、20mol C、5mol

D、8mol

13、由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c（A13+）=0.4mol·L-1，c（SO42—）=0.8mol·L—1，则 c（K+）为（）。

A、0.15mol·L B、0.2mol·LC、0.3mol·L D、0.4mol·L －1－

1—1

－1 14、一定温度下，在一个体积可变的密闭容器中加入2molN2和6molH2，建立如下平衡： N2（g）+3H2（g）2NH3（g）。相同条件下，若向容器中再通入2molNH3，又达到平衡。则下列说法错误的是（）。

A、平衡向逆反应方向移动 B、N2的浓度不变 C、n（H2）增大 D、NH3的百分含量增大

15、含碳4.8%的某生铁样品中，加入1.4mol·L-1的稀HNO3500ml，完全反应后生成标准状况下的NO气体3.36L，要使溶液中的铁元素完全沉淀，需加入2mol·L-1NaOH溶液的3 体积为（）。

A、275ml

B、350ml C、560ml

D、700ml

二1、15g Mg—Fe合金溶解在一定量的某浓度的稀HNO3中，当金属完全反应后，收集到标准状况下5.6LNO气体（设HNO3的还原产物只有NO），在反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，可得沉淀的质量为（）。

A、15.15g B、17.27g C、27.75g D、31.25g 2、3.20gCu30.0ml10.0mol·L-1的硝酸反应，还原产物只有NO和NO2。若反应后溶液中

有amolH+，则此时溶液中含有NO3离子的物质的量为（）。

A、amol

B、2amol 2C、0.1amol

D、(a+0.1)mol

3、某烃的一种同分异物体只能生成一种一氯代物，该烃的分子式可以是（）。A、C3H8

B、C4H10

C、C5H1

2D、C6H14

4、在体积为VL的密闭容器中通入amolNO和bmolO2。反应后容器内氮原子数和氧原子数之比（）。

A、C、aa

B、b2baa

D、a2b2(ab)

5、在一个6L的密闭容器中，放入3LX（g）和2LY（g），在一定条件下发生下列反应： 4X（g）+3Y(g)2Q（g）+nR(g)，达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增1加5%，X的浓度减小，则该反应方程式中n的值是（）。

3A、3

B、4

C、5

D、6

6、由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的H2在标准状况下为11.2L，则混和物中一定含有的金属是（）。

A、锌

B、铁 C、铝

D、镁

7、在密闭容器中盛有H2、O2、Cl2的混合气体，通过电火花点燃，三种气体正好完全反应，冷却到室温后，所得液体产物浓度为25.26%，则容器中原有H2、O2、Cl2的分子个数比是（）。

A、6：3：1

B、9：6：1 C、13：6：1

D、10：6：1

8、某KOH样品中含水7.62%、含K2CO3为2.38%、KOH为90%。取样品1.00g加入lmol·L-1的盐酸46.00ml，过量的酸用1.070mol·L-1的KOH溶液中和，蒸发到干可得固体（）。

A、3.43g

B、4.00g

C、4.50g

D、无法计算

9、若短周期中的两种元素可以形成原子个数比2：3的化合物，则这两种元素的原子序数之差不可能是（）。

A、1

B、3

C、5

D、6

10、甲、乙两种化合物都只含X、Y两种元素，甲、乙中X元素的百分含量分别为30.4%和25.9%，若已知甲的化学式是XY2，则乙的化学式只可能是（）。

A、XY

B、X2Y C、X2YD、X2Y5

11、标准状况下，将盛满NO、NO2、O2的混合气体的集气瓶，倒置于水中，完全溶解，无气体剩余，设其产物不扩散，则所得溶液的物质的量浓度（C）数值大小范围为（）。

122.411B、＜c＜

39.22811C、＜c＜

22.42811D、＜c＜

39.222.4A、0＜c＜

12、现有KCl和KBr的混合物8g，将混合物全部溶于水并加入过量的AgNO3溶液，充分反应后，产生13g沉淀，则原混合物中钾元素的质量分数w(K)为（）。

A、30.1%

B、35.5% C、40.2%

D、49.3%

13、有XLC3H8和C2H4的混合气体完全燃烧需要O2yL（同温同压下），则混合气体中C2H4与C3H8的体积比等于（）。

A、2y4x3x8y

B、2yx3x8y5xyx5y

D、y3x3yxC、14、由乙炔、苯和乙醛组成的混合物，经测定其中碳的质量分数w(C)为72%，则氧的质量分数w(O)为（）。

A、8.0%

B、9.6%

C、15%

D、19.6%

15、现有反应：CO+H2O（g）CO2+H2，已知1molCO和2molH2O(g)在某一温度下反应达平衡，生成0.7molCO2。在其它条件不变的情况下，只将H2O（g）由2mol改为4mol，则生成CO2的物质的量最多为（）。

A、0.5mol

B、1.2mol

C、0.85mol D、2mol 三

1、将14gFe粉溶于1L稀HNO3中恰好完全反应，放出NO气体后称量所得溶液，发现比原溶液质量增加8g，则原溶液中HNO3的浓度为（）。

A、0.4mol·L－1 B、0.6mol·L－1 C、0.8mol·L－1 D、1.0mol·L－1

2、硫酸镁、硫酸铝两种物质组成的混合溶液100ml中，c（SO42－）为0.10mol·L－1，加入0.30mol·L－1NaOH溶液到生成的白色沉淀恰好不再溶解为止，消耗NaOH溶液的体积为100ml，过滤，所得滤液中AlO2的物质的量浓度为（）。

A、0.025mol·L－

1B、0.05mol·L－1 C、0.10mol·L－

1D、0.25 mol·L－1

3、常温下，有1L0.1 mol·L－1的氨水，其pH=1。与等体积、浓度为0.2 mol·L－1的盐酸混合，在混合液中有：n(NH4+)+n(H+)－n(OH－)= a mol。a为（）。

A、0.1 B、0.2 C、0.02 D、0.001

4、把ag Fe-Al合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红色粉末的质量仍为ag，则原合金中铁的质量分数为（）。

A、70% B、52.4% C、47.6% D、30%

6、把2g甲醛气体溶于6g冰醋酸中，再加入4g果糖（分子式C6H12O6），得混合物甲；另取5g甲酸甲酯和9g葡萄糖相混合，得混合液乙；然后将甲和乙两种混合液再按7∶4的质量比混合得丙。则丙中碳元素的质量分数W（C）是（）。

A、20%

B、35% C、40%

D、55%

－

7、将相等物质的量的CO和H2O（g）混合，在一定条件下反应：CO+H2O(g)A、46倍

B、23倍 C、11.5倍

D、5.75倍

CO2+H2，达到平衡后，CO的转化率是25%，平衡混合气的密度是相同条件下H2的（）。

8、向11.1g含杂质的CaCl2的固体中，加足量稀AgNO3溶液（HNO3酸化），得白色沉淀，将此沉淀过滤、洗涤、干燥，称其质量为30.2g。则该杂质为（）。

A、ZnCl

2B、KCl C、MgCl

2D、NaCl

9、常温下，向20L真空容器内通入a molH2S和b mol SO2（a、b均为正整数，且a≤5，b≤5），反应完全后，容器内气体可能达到的最大密度约为（）g/L。

A、24.5 B、14.4 C、8 D、5.1

10、某混合气体的质量分数为O2 32%，N2 28%，CO2 22%，CH4 16%，H2 2%，则此混合气体对H2的相对密度为（）。

A、11.11 B、22.22 C、30.00 D、32.00 11、2.4g合金，投入稀H2SO4中，完全溶解后，标准状况下生成2.24LH2,则合金可能是（）。

A、Mg Al B、Zn Fe C、Al Zn D、Al Cu

12、NH3、O2、NO2混合气体26.88L,通过稀H2SO4后，溶液质量增加45.75g，气体体积缩小到2.24L，将带火星的木条插入其中，不复燃，则原混合气体（标准状况下）的平均相对分子质量为（）。

A、40.6 B、44 C、56 D、60 8

13、将224ml NO2（标准状况下）溶解于20ml NaOH溶液里，恰好完全反应，并未生成NO，则NaOH溶液的物质的量浓度为（）。

A、1 mol·L－1 B、0.5mol·L－1 C、0.25mol·L—1 D、2mol·L－1 14、1LH2O中溶有Mg（HCO3）

2、CaCl2，浓度分别为b mol/L，2b mol/L，现有一种试剂（适量）把Ca2+、Mg2+除去，应选用（）。

A、NaHCO3 B、Na2CO3 C、Ca(OH)2 D、NaOH

15、在常压和80℃条件下，乙醛完全气化为蒸气，将乙醛蒸气和乙炔以任意比混合，取该混合气a ml，欲使其完全燃烧，最少需同温同压下的O2为（）。

A、2a ml B、2.5a ml C、3a ml D、无法解出 16、150℃、101KPa时，将1L C2H4、2L C2H2、2LC2H6与20LO2混合点燃完全反应后，O2有剩余，当反应后的混合气体恢复到原来温度、压强时，其体积为（）。

A、10L B、15L C、20L D、25L

17、Cl2和O2混合气体500ml，使H2在其中充分燃烧后用水吸收反应生成物得到250ml溶液，从中取出25ml用0.125mol/L的NaOH溶液20ml恰好完全中和。则与混合气体反应的H2（标准状况下）为（）。

A、200ml B、300ml C、490ml D、720ml