初中化学各单元方程式小结_化学方程式单元小结
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初中物质化学性质制法归纳及化学方程式
一、第二单元 —氧气的性质和制法：
（一）氧气的性质: 比较活泼,具有氧化性：支持燃烧；供给呼吸。1.镁在空气中燃烧：2Mg + O22MgO
2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2Fe3O4
3.铜在空气中受热：2Cu + O2 2CuO
4.铝在空气中燃烧：4Al + 3O22Al2O铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3 5.碳在氧气中充分燃烧：C + O2CO2
6.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O
22CO 7.红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2
2P2O5
8.硫粉在空气中燃烧： S + O2
SO2
14′ 氢气中空气中燃烧：2H 2 + O2
2H2O
23′一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 2CO2
29′甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 30′酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2
2CO2 + 3H2O
（二）氧气的实验室制法：
9.加热氯酸钾：2KClO3 KCl + O2 ↑（原理1）
10．加热高锰酸钾：2KMnO
4K2MnO4 + MnO2 + O2↑（原理1）
11.过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应2 H2O22H2O+ O2 ↑（原理2）
二、第三单元—自然界中的水：
（一）水的性质: 12．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 2H2↑+ O2 ↑
13．水跟生石灰反应：CaO + H2O = Ca(OH)
222′水跟二氧化碳反应：CO2 + H2O = H2CO
3(二)氢气的性质和制法: 氢气的性质
(1)常温下性质稳定
(2)可燃性
14.氢气中空气中燃烧：2H2 + O2
2H2O
(3)还原性
15.氢气还原氧化铜：H2 + CuO
Cu + H2O
氢气的实验室制法
16.锌和稀硫酸
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
三、第五单元—质量守恒定律：
1′镁在空气中燃烧：2Mg + O
22MgO
39′铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
8′红磷在空气中燃烧： 4P + 5O22P2O
5四、第六单元—碳和碳的氧化物：
（一）碳的化学性质
（1）常温下，性质稳定（2）可燃性 6′碳在氧气中充分燃烧：C + O2 CO17.碳在氧气中不充分燃烧： 2C + O2 2CO（3）还原性
18.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO
2Cu + CO2↑
19.焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3
4Fe + 3CO2↑
20.炽热的碳跟二氧化碳反应：CO2 + C
2CO
（二）二氧化碳的制法与性质：
CO2的实验室制法
21．大理石或石灰石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2+ H2O + CO2↑ CO2的化学性质
（1）不能燃烧，不能支持燃烧，不能供给呼吸。
（2）二氧化碳能与溶于水反应：
22．CO2 + H2O = H2CO3
（3）石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）23．Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O（4）弱氧化性:
20′CO2 + C
2CO
（二）一氧化碳的性质（1）可燃性
24．一氧化碳在空气中燃烧：2CO + O2
2CO2
（2）还原性
25．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO
Cu + CO2
26.一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O
32Fe + 3CO2
（3）毒性
（三）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）
6′煤炉的底层：C + O2 CO2
20′煤炉的中层：CO2 + C
2CO
24′煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2
2CO2
（四）其它反应：
27．碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2↑ 28．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3
CaO + CO2↑
29．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
五、第七单元—燃料及其利用：
30．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O
2CO2 + 2H2O
31．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O
14′氢气中空气中燃烧：2H2+ O22H2O
六、第八单元—金属
金属性质（1）金属与氧气反应： 1′镁在空气中燃烧：2Mg + O
22MgO
2′铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2Fe3O4
3′铜在空气中受热：2Cu + O2 2CuO
4′铝在空气中燃烧：4Al + 3O22Al2O铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3
（2）金属 + 酸 —— 盐 + H2 ↑
16′锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
32.锌和稀盐酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
33.镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
34.镁和稀盐酸Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ 35.铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 ↑
36.铁和稀盐酸Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
37.铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
38.铝和稀盐酸2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑（3）金属 + 盐（溶液）—— 新金属 + 新盐
39.铁和硫酸铜溶液反应： Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 40.铝和硫酸铜溶液反应： 2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3Cu 41.锌和硫酸铜溶液反应： Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu 42.铝和硝酸银溶液反应： Al + 3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag 43.铜和硝酸银溶液反应： Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag 金属冶炼（1）金属铁的冶炼原理：
′
3CO + Fe
2O
32Fe + 3CO44．4CO + Fe3O
43Fe + 4CO2
（2）炼钢的主要反应原理：
5′ C + O2CO2
七、酸的化学性质(H2CO3除能使紫色石蕊变红外，一般不作反应物)
(1)与酸碱指示剂反应
紫色石蕊遇酸由紫色变成红色，无色酚酞遇酸不变色,仍为无色。（2）酸 + 金属 —— 盐 + H2↑
条件：（1）在金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属可以置换出氢
（2）与稀盐酸或稀硫酸反应 ,硝酸与浓硫酸的氧化性非常强，所以硝酸(无论是浓的
还是稀的)、浓硫酸不能与金属发生置换反应，而是发生氧化还原反应生成水。
16′锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
32′锌和稀盐酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ 33′镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
34′镁和稀盐酸Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑
54′稀硝酸和氢氧化钠溶液反应：
HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O（4）碱 + 盐 ——新碱 + 新盐
35′铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
36′铁和稀盐酸Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
条件：（）反应物碱、盐必须是可溶的（）生成物至少一个为沉淀或有氨气生成37′铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑
38′铝和稀盐酸2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3 H2↑（3）酸 + 金属氧化物—— 盐 + H2O
45.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+ 6HCl = 2FeCl3+ 3H2O 46.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 47.氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 48.氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O（4）酸 + 碱 —— 盐 + 水（中和反应）
条件：所有的酸和所有的碱（可溶与不溶）都反应
49．稀盐酸和烧碱起反应：
HCl + NaOH = NaCl +H2O 50.稀盐酸和氢氧化钙溶液反应：
2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O 51.氢氧化铝药物治疗胃酸过多
3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O 52.稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：
H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4 ↓+ 2H2O 53.稀硫酸和氢氧化铜反应：
H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O 54.稀硝酸和氢氧化钠溶液反应：
HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O（5）酸 + 盐 ——新酸 + 新盐
条件：生成物条件（1）必须生成水和二氧化碳（2）必须有沉淀生成反应物条件（1）酸和所有的碳酸盐都反应
（2）BaCl2、Ba(NO3)2与硫酸反应，AgNO3与盐酸反应，其余的盐都不与酸反应
21′大理石与稀盐酸反应：
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
29′碳酸钠溶液与稀盐酸反应:
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 55．碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑ 56.稀盐酸和硝酸银溶液反应：
HCl + AgNO3 = AgCl↓+ HNO3 57 稀硫酸和氯化钡溶液反应：
H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓+ 2HCl 58 稀硫酸和氯化钡溶液反应：
H2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4 ↓+ 2HNO
3八、碱的化学性质
(1)、与酸碱指示剂的反应
紫色石蕊遇碱溶液由紫色变成蓝色，无色酚酞遇碱溶液由无色变成红色（2）碱 + 非金属氧化物 —— 盐 + 水
条件：（1）碱必须是可溶的（2）CO、H2O除外
59．苛性钠暴露在空气中变质： 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 60．苛性钠吸收二氧化硫气体： 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 61．苛性钠吸收三氧化硫气体： 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 62．消石灰放在空气中变质：
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O（3）碱 + 酸—— 盐 + 水
49′稀盐酸和烧碱起反应：
HCl + NaOH = NaCl + H2O 50′稀盐酸和氢氧化钙溶液反应：
2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O 51′氢氧化铝药物治疗胃酸过多
3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O 52′稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：
H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4 ↓+ 2H2O 53′稀硫酸和氢氧化铜反应：
H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 +2H2O
63氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2 SO4 64 氢氧化钠溶液与氯化铁溶液：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ + 3NaCl 65 氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH 66氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液： Ba(OH)2 + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + BaSO4↓ 67氢氧化钠溶液与氯化铵溶液： NaOH + NH4Cl = NaCl + H2O + NH3↑ 小结：可溶性碱具有碱的四个通性，不溶性碱只能与酸反应
九、盐的化学性质
（1）盐（溶液）+ 金属——新金属 + 新盐
条件：（1）在金属活动性顺序表中，排在前面的金属可以将排在后面的金属置换出来
（2）盐必须是可溶的（3）钾钙钠除外
39′铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 40′铝和硫酸铜溶液反应：Al + CuSO4 = Al2(SO4)3 + Cu 41′锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu 42′铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg 43′铜和硝酸银溶液反应：Cu +2 AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag
（2）盐 + 酸—— 新酸 + 新盐
条件：生成物条件（1）必须生成水和二氧化碳（2）必须有沉淀生成反应物条件（1）酸和所有的碳酸盐都反应
（2）BaCl2、Ba(NO3)2与硫酸反应，AgNO3与盐酸反应，其余的盐都不与酸反应 55′大理石与稀盐酸反应：
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
56′碳酸钠溶液与稀盐酸反应:
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 57′碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑ 58′稀盐酸和硝酸银溶液反应：
HCl + AgNO3 = AgCl↓+ HNO3 59′稀硫酸和氯化钡溶液反应：
H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓+ 2HCl 60′稀硫酸和氯化钡溶液反应：
H2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4 ↓+ 2HNO
3（3）盐 + 碱 —— 新碱 + 新盐
条件：（1）反应物碱、盐必须是可溶的（2）生成物至少一个为沉淀或有氨气生成 65′氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2 SO4 66′ 氢氧化钠溶液与氯化铁溶液：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67′ 氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH 68′氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液： Ba(OH)2 + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + BaSO4↓ 69′氢氧化钠溶液与氯化铵溶液： NaOH + NH4Cl = NaCl + H2O + NH3↑（4）盐 + 盐—— 新盐 + 新盐
条件：（1）盐必须是可溶的（2）其中一个生成物为沉淀
68．氯化钠溶液和硝酸银溶液： NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3
69．硫酸钠溶液和氯化钡溶液： Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl 70．硫酸钠溶液和硝酸钡溶液： Na2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4↓ + 2Na NO3
71.碳酸钠溶液和氯化钡溶液： Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3↓ + 2NaCl 72.碳酸钠溶液和氯化钙溶液： Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓ + 2NaCl
