高中化学《物质结构与性质》2.1共价键教案 新人教版选修3_高中化学选修三教案

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第二章 分子结构与性质

第一节 共价键

第一课时

教学目标：

1． 复习化学键的概念，能用电子式表示常见物质的离子键或共价键的形成过程。2． 知道共价键的主要类型δ键和π键。3． 说出δ键和π键的明显差别和一般规律。教学重点、难点：

价层电子对互斥模型 教学过程： [复习引入] NaCl、HCl的形成过程

[设问]

前面学习了电子云和轨道理论，对于HCl中H、Cl原子形成共价键时，电子云如何重叠？ 例：H2的形成[讲解、小结] [板书] 1． δ键：（以“头碰头”重叠形式）

a． 特征：以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键的图形不变，轴对称图形。

b． 种类：S-Sδ键 S-Pδ键 P-Pδ键

[过渡] P电子和P电子除能形成δ键外，还能形成π键 [板书] 2． π键 [讲解]

a.特征：每个π键的电子云有两块组成，分别位于有两原子核构成平面的两侧，如果以它们之间包含原子核的平面镜面，它们互为镜像，这种特征称为镜像对称。

3． δ键和π键比较

① 重叠方式

δ键：头碰头

π键：肩并肩 ②δ键比π键的强度较大

② 成键电子：δ键 S-S S-P P-P π键 P-P δ键成单键 π键成双键、叁键 ４．共价键的特征

饱和性、方向性 [科学探究] 讲解 [小结] 生归纳本节重点，老师小结 [补充练习] 1．下列关于化学键的说法不正确的是（）A．化学键是一种作用力

B．化学键可以是原子间作用力，也可以是离子间作用力 C．化学键存在于分子内部 D．化学键存在于分子之间

2．对δ键的认识不正确的是（）A．δ键不属于共价键，是另一种化学键 B．S-Sδ键与S-Pδ键的对称性相同 C．分子中含有共价键，则至少含有一个δ键

D．含有π键的化合物与只含δ键的化合物的化学性质不同3．下列物质中，属于共价化合物的是（）A．I2 B．BaCl2 C．H2SO4 D．NaOH 4．下列化合物中，属于离子化合物的是（）A．KNO3 B．BeCl C．KO2 D．H2O2 5．写出下列物质的电子式。

H2、N2、HCl、H2O ６．用电子式表示下列化合物的形成过程

HCl、NaBr、MgF2、Na2S、CO2 [答案] 1．D 2．Ａ ３．Ｃ ４．ＡＣ ５．略 ６．略

第二章 分子结构与性质

第一节 共价键 第二课时

［教学目标］：

１． ２． ３． 认识键能、键长、键角等键参数的概念

能用键参数――键能、键长、键角说明简单分子的某些性质 知道等电子原理，结合实例说明“等电子原理的应用”

［教学难点、重点］： 键参数的概念，等电子原理 ［教学过程］： ［创设问题情境］

Ｎ２与Ｈ２在常温下很难反应，必须在高温下才能发生反应，而Ｆ２与Ｈ２在冷暗处就能发生化学反应，为什么？ ［学生讨论］

［小结］引入键能的定义 ［板书］

二、键参数 １．键能

①概念：气态基态原子形成１mol化学键所释放出的最低能量。②单位：kＪ／mol ［生阅读书３３页，表２－１］

回答：键能大小与键的强度的关系？（键能越大，化学键越稳定，越不易断裂）

键能化学反应的能量变化的关系？（键能越大，形成化学键放出的能量越大）

③ 键能越大，形成化学键放出的能量越大，化学键越稳定。

［过渡］ ２．键长

①概念：形成共价键的两原子间的核间距 ②单位：１pm（１pm＝１０

－１２

m）

③键长越短，共价键越牢固，形成的物质越稳定 ［设问］

多原子分子的形状如何？就必须要了解多原子分子中两共价键之间的夹角。３．键角：多原子分子中的两个共价键之间的夹角。例如：ＣＯ２结构为Ｏ＝Ｃ＝Ｏ，键角为１８０°，为直线形分子。

Ｈ２Ｏ 键角１０５°Ｖ形 ＣＨ４ 键角１０９°２８′正四面体 ［小结］

键能、键长、键角是共价键的三个参数

键能、键长决定了共价键的稳定性；键长、键角决定了分子的空间构型。［板书］

三、等电子原理

１．等电子体：原子数相同，价电子数也相同的微粒。

如：ＣＯ和Ｎ＋２，ＣＨ４和ＮＨ４ ２．等电子体性质相似 ［阅读课本表２－３］ ［小结］

师与生共同总结本节课内容。［补充练习］

１．下列分子中，两核间距最大，键能最小的是（）

Ａ．Ｈ２

Ｂ．Ｂr

Ｃ．Ｃl

Ｄ．Ｉ２ ２．下列说法中，错误的是（）

Ａ．键长越长，化学键越牢固

Ｂ．成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固

Ｃ．对双原子分子来讲，键能越大，含有该键的分子越稳定

Ｄ．原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键 ３．能够用键能解释的是（）

Ａ．氮气的化学性质比氧气稳定

Ｂ．常温常压下，溴呈液体，碘为固体

Ｃ．稀有气体一般很难发生化学反应

Ｄ．硝酸易挥发，硫酸难挥发

４．与ＮＯ－３互为等电子体的是（）

Ａ．ＳＯ３

Ｂ．ＢＦ３

Ｃ．ＣＨ４

Ｄ．ＮＯ２ ５．根据等电子原理，下列分子或离子与ＳＯ２－

４

有相似结构的是（）Ａ．ＰＣl５ Ｂ．ＣＣl４ Ｃ．ＮＦ３ Ｄ．Ｎ

６．由表２－１可知．Ｈ－Ｈ的键能为４３６kＪ／mol．它所表示的意义是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿．如果要使１molＨ２分解为２molＨ原子，你认为是吸收能量还是放出能量？＿＿＿＿．能量数值＿＿＿＿．当两个原子形成共价键时，原子轨道重叠的程度越大，共价键的键能＿＿＿＿，两原子核间的平均距离――键长＿＿＿＿． 7．根据课本中有关键能的数据，计算下列反应中的能量变化：

（1）N2（g）+3H2（g）====2NH3（g）；⊿H=（2）2H2（g）+O2（g）===2H2O（g）；⊿H= ［答案］１．Ｄ ２．Ａ ３．Ａ ４．Ｂ ５．Ｂ

６．每２mol气态Ｈ原子形成１molＨ２释放出４３６kＪ能量 吸收能量

４３６kＪ 越大 越短 7．-90.8KJ/mol-481.9 KJ/mol