高中化学离子反应的总结
第1篇：高中化学离子反应的总结
高中化学离子反应的总结
高中化学离子反应的总结
在离子反应中，反应物之间物质的量的`相对大小有时候决定反应的实质、产物的种类和存在形式，所以，我们一定要仔细辨析这些反应，才能找到恰当的方法突破难点。
一、碱与酸酐的反应
多酸的酸酐与碱反应，酸酐少量生成正盐，酸酐过量生成酸式盐。
1.CO2与NaO
少量CO2：CO2+2OH-==CO32-+H2O
过量CO2：CO2+OH-==HCO3-
此外，当CO2通入NaAlO2、Ca(ClO)2、Na2SiO3等溶液中时，CO2少量生成碳酸盐，过量生成碳酸氢盐。不过有一个例外，当CO2通入苯酚钠溶液中，无论CO2少量还是过量，均生成碳酸氢钠，苯酚的酸性强于碳酸氢钠酸性的缘故。
类似的还有：SO2、H2S等通入到碱液中。
二、氢氧化铝的两性
2.AlCl3与NaOH
少量NaOH：Al3++3OH-==Al(OH)3
过量NaOH：Al3++4OH-==AlO2-+2H2O
3.NaAlO2与HCl
少量HCl：AlO2-+H++H2O==Al(OH)3
过量HCl：AlO2-+4H+==Al3++2H2O
所以，以NaAlO2或AlCl3为原料制备Al(OH)3沉淀，一定控制好酸碱的用量。
三、酸式盐与碱
4.NaHSO4和Ba(OH)2
溶液呈中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-==2H2O+BaSO4
SO42-沉淀完全++SO42-+Ba2++OH-==H2O+BaSO4
5.NaHCO3和Ca(OH)2
石灰水少量：Ca2++2OH-+2HCO3-==CaCO3+CO32-+2H2O
石灰水过量：Ca2++OH-+HCO3-==CaCO3+H2O
6.Ca(HCO3)2和Ca(OH)2
石灰水少量或过量：Ca2++OH-+HCO3-==CaCO3+H2O
7.Mg(HCO3)2和NaOH
NaOH少量：Mg2++2OH-==Mg(OH)2
NaOH过量：Mg2++2HCO3-+4OH-==Mg(OH)2+2CO32-+2H2O
方法：少量物质定为1，且符合组成关系，过量物质需要多少写多少。
第2篇：高中化学离子反应说课稿
高中化学离子反应说课稿
一、 说教材
1、 地位、作用
《离子反应》是人教版高中化学必修一第二章“化学物质及其变化”的第二节内容。
本节是学生认识离子反应和离子方程式的起始课。从教材的体系看，它是初中学习溶液导电性实验、酸碱盐电离知识的延续和深化，又是学习离子反应理论知识的基础，所以从体系上看起承上启下的作用。从研究方法上看，它是研究化学反应分类方法的补充以及从本质分析化学反应的必备技能，是中学生现在及至以后学习化学、从事化学专业的知识和能力的重点。学好这一内容，能揭示溶液中化学反应的本质。既巩固了初中学过的电离初步知识，又为之后离子方程式的引入和选修四电解质溶液的学习奠定了一定的基础。
2、 教学目标
1、知识与技能：
⑴知道酸、碱、盐在水溶液中能发生电离;
⑵了解电解质和非电解质的概念;
⑶能够分辨哪些物质是强电解质哪些物质是弱电解质;
⑷理解电离的概念，会书写电离方程式。
2、过程与方法：
⑴引导学生自主学习，从电离的角度得出酸、碱、盐的定义;
⑵通过独立思考探究碱和盐的定义。
3、情感态度与价值观：
⑴发展学习化学的兴趣，乐于探究离子反应及其发生的条件;
⑵体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。
3、教学重点和难点
1、教学重点
电解质(强电解质和弱电解质)及其电离
2、教学难点
电解质的概念;判断哪些物质是电解质，哪些物质是非电解质，哪些物质既不是电解质又不是非电解质;探究碱和盐的定义。
二、说教法
本节在全书占有重要地位，是整个高中化学教学的重点之一，概念多且抽象难懂，为避免枯燥，从实验入手,通过对实验现象的分析、微观粒子的分析，层层深入，引导学生了解有关概念。
本节课主要采用的教学方法有：
1、情景激学法：创设问题的意境，激发学习兴趣，调动学生内在的学习动力，促使学生在意境中主动探究科学的奥妙。
2、 探究、归纳法：通过学生对问题的探究、讨论、实验、归纳，最终掌握电解质、强电解质、弱电解质的含义
3、多媒体辅助教学法：运用先进的教学手段，将微观现象宏观化，有助于学生掌握离子反应。
三、说学法
现代教育理论认为，学生是学习的主体，教学活动的真谛是通过教师的引导，启发学生积极主动地去探究学习。因此在本节教学中我注意以下方面：
1、用实验解决问题。新课引入，知识的巩固、升华均用实验。目的在于使学生明确实验在化学学习中的重要性，使他们注重自己对实验的观察，分析，设计及动手操作能力的培养。发挥化学实验最大作用，真正将素质教育落实到课堂上。
2、着重突出了教法对学法的引导。在教学双边活动过程中，引导学生由感性认识到理性认识、由未知到已知、由个别到一般。在学习过程中培养学生分析，对比，归纳，总结的能力。达到举一反三，实现知识和能力的迁移目的。
四、说教学设计
1、课题引入：
本节课采用实验来导入新课。实验的主要内容是探究NaCl固体、纯水和NaCl溶液的导电性。让学生观察并记录实验现象。通过学生亲自动手操作体验化学的神奇与奥秘，提高学生们的'学习兴趣，同时提高学生的独立思维能力以及将初中所学的化学知识进行迁移的能力。在实验结束后自然而然的引入电解质这一概念。
2、新课教学：
讲授部分主要分为六个部分：电解质与非电解质、电解质的类型、电离、电离方程式、酸碱盐的定义和强电解质与弱电解质。
(1)电解质与非电解质
①详细讲解电解质和非电解质的概念，着重强调几个需要注意的地方。比如定义中“或”和“和”的区别，电解质和非电解质的研究范畴为化合物等等。避免学生进入误区。
②通过判断物质是否为电解质的例题进一步加深对这两个概念的理解。例题要具有典型性其中包括能够导电的混合物如盐酸溶液、能够导电的金属单质、水溶液能够导电但并非该物质导电的化合物如二氧化碳、不存在水溶液但是在融化状态下能够导电的金属氧化物如氧化钠和常见的有机非电解质如酒精和蔗糖等。先让学生自己去判断之后配合详细而透彻的讲解让学生能够独立判断电解质与非电解质。让学生们明白电解质与非电解质这个概念不是一个不是即非的概念，而是首先要满足化合物这一基础。
③通过例题进一步对判断这两个概念做个系统的分条目的总结：
1、电解质和非电解质研究的是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
2、电解质导电是有条件的，必须是在水溶液或者是熔化状态下才能导电。
3、能导电的物质不一定是电解质。
4、大部分非金属氧化物和有机物为非电解质。
5、酸碱盐水和部分的金属氧化物是电解质
(2)、电解质的类型
通过小结的最后一点，自然而然的引入电解质的类型并列举一些常见的例子。
(3)、电离
分析课前所做的实验，让同学们自主探究NaCl固体和纯水不能导电的原因。引导学生从初中所学到得知识入手，概括出物质导电的原理(1、存在自由移动的电子，即金属导体导电的原理;2、存在自由移动的离子，即电解质在水溶液或融化状态下导电的原因。)从而得出NaCl固体和纯水不能导电的原因。这样就可以进一步了解到NaCl溶液能够导电的原因，引入电离的概念，并利用多媒体动画让学生直观的了解微观粒子的电离过程。
(4)、电离方程式
通过NaCl固体在水溶液中的电离，引出电离方程式的概念及其书写规律。
(5)、酸碱盐的定义
请同学到黑板写出HCl、 、 这三种常见的强酸的电离方程式。让学生观察三种酸电离后的共同点，利用这个共同点重新对酸下一个定义。学生独立思考用同样的方法对碱和盐重新定义。
(6)、强电解质和弱电解质
利用多媒体播放溶液导电性实验的短片，让同学们观察相同浓度的不同溶液的导电性差异。让学生主动探究溶液导电能力的影响因素，同时了解到有的电解质能够完全电离而有些不能。从而给出强电解质和弱电解质的概念。并给出常见的强电解质和弱电解质，并给出一个简单的记忆方法。
五、说课综述
以上是我对《离子反应》这节教材的认识和教学过程的设计。在整个课堂中我引导学生们回顾之前学过的溶液导电性方面的知识，并把它运用到对电解质和非电解质的认识，使学生认识活动逐步深化，既掌握了知识又学会了方法。
总之，对课堂的设计，我始终努力贯彻以教师为主导，以学生为主体，以问题为基础，以能力方法为主线，有计划培养学生的自学能力、观察和实践能力、思维能力、应用知识解决实际问题的能力和创造能力为指导思想。并且从各种实际情况出发，充分利用各种教学手段来激发学生的学习兴趣，体现了对学生独立思考能力的培养。
第3篇：高中化学《离子反应》教案
高中化学《离子反应》教案
一、教学目标 【知识与技能】
会书写酸、碱、盐的电离方程式，能从电离的角度重新认识酸碱盐。【过程与方法】
通过书写酸碱盐的电离方程式重新认识酸碱盐，学生分析归纳总结能力得到提高。
【情感态度与价值观】
学生在学习中感受探究物质奥秘的乐趣，感受化学世界的奇妙。
二、教学重难点 【重点】
电离方程式的书写 【难点】
从电离的角度认识酸、碱、盐
三、教学过程 环节一：导入新课
【提出问题】在中学的时候就做过这样一个实验：把连有小灯泡和电源的两个金属片插入不同溶液中，发现有的溶液可以使小灯泡发光，有的则不能，哪些溶液可以使小灯泡发光呢? 【学生回答】氯化钠溶液，烧碱溶液，盐酸溶液……都可以使小灯泡发光。【提出问题】为什么氯化钠溶液能够导电?一起来学习“酸、碱、盐在水溶液中的电离”。
本文由广西中公教育整理提供，供各位考生参考学习！
环节二：新课讲授
1.以NaCl溶液为例，思考溶液为什么会导电? 【提出问题】NaCl晶体由哪些粒子构成? 【学生回答】Cl-和Na+。
【提出问题】NaCl晶体加入水中
第4篇：高中化学离子反应教学设计
提交者： 刘学涛
答题内容：授导型学习设计方案.doc及其课堂电子讲稿
高中化学离子反应教学设计
教学目标：
知识与技能：为了更好地美化PowerPoint,我们可以在PowerPoint里插入艺术字，使这篇演示文稿美观、别具一格。
过程与方法：采用任务驱动式教学，学生边上机操作，边探讨交流、边活动边总结的方法，教师及时点拨，让学生在动手实践的同时，发现问题、解决问题。
一、设计思想
化学新课程标准倡导以提高学生科学素养为宗旨，以科学探究活动为手段，以学生体验科学探究的过程、掌握学习或实验方法为目标的新理念，而离子反应是中学化学的重要理论，起着连接初中化学和高中化学的“纽带”作用，既是对义务教育阶段化学重要内容的复习，又为化学必修课程的学习，乃至整个高中阶段的化学学习奠定重要的基础。本节在全书占有重要地位，是整个高中化学教学的重点之一，概念多且抽象难懂，为避免枯燥，从实验入手,通过对实验现象的分析、微观粒子的分析，层层深入，引导学生了解有关概念。
1、教材分析
课程标准要求本节知道酸、碱、盐在溶液中能发生电
第5篇：离子反应高中化学练习题答案
离子反应高中化学练习题答案
第3讲 离子反应
一、选择题
1．(2011锦州模拟)在给定的溶液中，加入对应的一组离子，则该组离子能在原溶液中大量共存的是( )
A．滴加甲基橙显红色的溶液：I－、NH4＋、Cl－、NO3－
B．含有大量AlO2－的溶液：Na＋、K＋、NO3－、CO32－
C．常温下由水电离出来的c(H＋)＝10－13 mol/L的溶液：K＋、HCO3－、Br－、Ba2＋
D．含有溶质为NaHSO4的溶液：K＋、SiO32－、NO3－、Al3＋
答案：B
2．(2011湖北八校第二次联考)能正确表示下列反应的离子方程式是( )
A．向偏铝酸钠溶液中滴加过量的碳酸氢钠溶液：AlO2－＋4H＋===Al3＋＋2H2O
B．用NaOH溶液吸收过量的硫化氢气体：2OH－＋H2S===S2－＋2H2O
C．氯化银溶于浓氨水：AgCl＋2NH3H2O===[Ag(NH3)2]＋＋Cl－＋2H2O
D．向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液：Fe3＋＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3H＋
答案：C
点拨：A项正确的离子方程式为
第6篇：高中化学离子反应说课稿范文
高中化学离子反应说课稿范文
作为一名专为他人授业解惑的人民教师，就不得不需要编写说课稿，说课稿有助于学生理解并掌握系统的知识。那么你有了解过说课稿吗？以下是小编为大家收集的高中化学离子反应说课稿范文，欢迎大家分享。
一、 说教材
1、 地位、作用
《离子反应》是人教版高中化学必修一第二章“化学物质及其变化”的第二节内容。
本节是学生认识离子反应和离子方程式的起始课。从教材的体系看，它是初中学习溶液导电性实验、酸碱盐电离知识的延续和深化，又是学习离子反应理论知识的基础，所以从体系上看起承上启下的作用。从研究方法上看，它是研究化学反应分类方法的补充以及从本质分析化学反应的必备技能，是中学生现在及至以后学习化学、从事化学专业的知识和能力的重点。学好这一内容，能揭示溶液中化学反应的本质。既巩固了初中学过的电离初步知识，又为之后离子方程式的引入和选修四电解质溶液的学习奠定了一定的基础。
2、 教学目标
1、知识与技能：
（1）知道酸、碱、盐在水溶液中能发生电离；
（2）了解电解质和非电解质的概念；
（3）能够分辨哪些物
第7篇：高中化学 离子反应专题三教案
离子反应专题
（三）学习目标
1、离子共存,增加限制条件：如强酸（碱）性、无色透明、pH=
1、甲基橙呈红色、发生氧化还原反应等。
2、定性中有定量，如“由水电离出的H+或OH-浓度为1×10-amol/L的溶液中，（a可以大于7或小于7）……”等。
三、判断溶液中离子共存的规律
1.同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子便不能在同一溶液中大量共存.(1)生成难溶物或微溶物：如Ba2+与CO32-、Ag+与Br-、Ca2+与SO42-等不能大量共存。
（2）生成气体或挥发性物质：如NH4+与OH-、H+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、HSO3-、SO32-等不能大量共存。
(3)生成难电离的物质：如H+与CH3COO-、CO32-、S2-、SO32-等生成弱酸；OH-与NH4+、Cu2+、Fe3+等生成弱碱或沉淀；H+与OH-生成水，这些离子不能大量共存。
(4)发生氧化还原反应：氧化性离子（如Fe3+、NO3-、ClO-、MnO4-等）与还原性离子（如S2-、I-、Fe2+
第8篇：高中化学必修一《离子反应》教案
高中化学必修一《离子反应》教案
在教学工作者实际的教学活动中，时常要开展教案准备工作，教案有助于学生理解并掌握系统的知识。快来参考教案是怎么写的吧！下面是小编精心整理的高中化学必修一《离子反应》教案，仅供参考，大家一起来看看吧。
教学目标
（一）知识与技能
使学生了解电解质、强电解质、弱电解质的含义。
（二）过程与方法
1、培养学生实验能力和观察能力。
2、培养学生通过实验现象分析、探究化学反应实质的能力。
3、培养学生全面认识事物、分析事物的逻辑思维能力。
（三）情感、态度与价值观。
1、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感。
2、培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度。
3、对学生进行透过现象看本质的辨证唯物主义教育。
教学重点：
强电解质、弱电解质的含义。
教学难点：
强电解质、弱电解质的含义。
教学方法：
设疑、实验、讨论、讲解相结合的方法。
教学过程：
[引言]上节课我们学习了物质的分类，化学反应还有一种重要的分类方法，即将有离子参加的`反应统称为离子反应。下面我们就来学习这种反应。
教学过程：
[板书]第二节离子反应。
[提
