高一化学必修1课件
第1篇：高一化学必修1课件
高一化学必修1课件
导语：分子、原子层次上研究物质的组成、性质、结构与变化规律；创造新物质的科学。以下是小编整理高一化学必修1课件的资料，欢迎阅读参考。
学习目标：
1．学会根据物质的组成和性质对物质进行分类。
2．了解分散系的含义和分类
3．知道胶体是一种分散系，了解胶体的有关性质
4．能区分溶液、胶体、浊液
知识梳理：
一、简单分类法及其应用
1、交叉分类法
2、树状分类法
1．初中化学中主要物质：氧气、氮气、水、氢气、碳、二氧化碳、甲烷、酒精、醋酸、铁等进行分类。试写出相关的.分类标准和包括的物质，例如；分类标准：常温下是气体，包括的物质有：O2 N2 H2 CO2 CH4
（1）分类标准：具有可燃性的物质，包括的物质有： H2 CH4 酒精
（2）分类标准：
___________________________，包括的物质有：甲烷、酒精、醋酸
（3）分类标准：
___________________________，包括的物质有：__________________
2．酸可分为一元酸、二元酸、三元酸……也可以根据酸分子是否含有氧原子分为含氧酸和无氧酸。盐可根据所含离子进行分类，如钾盐、钠盐、钙盐等等，也可根据其他原则进行分类。请在下列九种粒子Ne、OH-、NH3、H2O、NH4+、CO2、SO2、NO2、SO3中选出五种粒子分为同一类，写出两种情况，粒子可以重复使用。
A：分类原则____________________________________________________
B：分类原则_____________________________________________________
二、分散系及其分类
1．分散系及其分类：
（1）分散系：一种（或多种物质）分散到另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫做分散系。
分散质：被分散的物质称作分散质。
分散剂：容纳分散质的物质称作分散剂。
溶液
分散系 胶体
浊液
（2）胶体：
胶体本质特征：
液溶胶：
胶体分类：固溶胶：
气溶胶：
浊液中分散质粒子的直径 （填“>”或“<”）100n，溶液中分散质粒子的直径_______（填“>”或“<”）1n，而胶体粒子的直径介于_________之间。这个尺寸与现代材料科学中_________的直径大致相当，从而使胶体的研究更具有现实意义。布朗运动________（填“是”或“不是”）胶体的特有性质
（3）胶体性质： 丁达尔效应：
课下作业：
1．下列各组物质，前者是单质，后者为混合物的是 （ ）
A．白糖、冰水混合体 B．铁粉、食醋
C．干冰、食盐 D．盐酸、空气
2．按单质、氧化物、酸、碱、盐分类，下列各组物质中，两种物质类别相同的是 （ ）
A．氧气、氧化镁
B．硫酸铜、氯化钠
C．硫酸、碳酸钠
D．硝酸银、氢氧化钠
3．下列各组物质中前者属于后者的是（）
A．化合物、单质
B．元素、原子
C．氧化物、化合物
D．纯净物、化合物
4．下列各反应中，不属于四种基本反应类型的是 （ ）
A．H2+CuO===H2O+Cu
B．CaO+H2O===Ca(OH)2
C．2ClO3====2Cl+3O2↑
D．3CO+Fe2O3====2Fe+3CO2
5．中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金石粉末。同学们对该成果有下列一些“理解”，其中错误的是（ ）
A．CCl4是一种化合物
B．制造过程中元素种类没有改变
C．金刚石属于金属单质
D．这个反应是置换反应
6．下列几种分散质，其中分散在水中能形成胶体的是：
①淀粉②蔗糖③Fe2(SO4)3④大小为10n的某种分子构成的易溶物（ ）
A．①③B．②④
C．①④D．①②③④
7．“纳米技术”广泛地应用于催化及军事科学中，“纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物具有的性质是
A．不能透过滤纸
B．有丁达尔效应
C．所得液体一定能导电
D．所得物质一定为悬浊液或乳浊液
8．NaCl溶于水形成溶液，如果NaCl分散在汽油中，形成的分散系是（ ）
A．溶液 B．胶体
C．悬浊液D．乳浊液
9．下列不是因为胶体的性质而产生的现象是 （ ）
A．石膏能使豆浆变成豆腐
B．明矾净水
C．花粉在水面上做布朗运动
D．太阳光照在弥漫灰尘的室内，可看到从窗口到地面出现一条光亮的通路
10．手不慎被玻璃划破，可用FeCl3溶液应急止血，其主要原因可能是（ ）
A．FeCl3溶液具有杀菌消毒作用
B．FeCl3溶液能使血液凝聚
C．FeCl3溶液能产生Fe(OH)3沉淀填住伤口
D．FeCl3能使血液发生化学变化
12．将下列物质分类，并用序号填空。
①氢气②硫磺③二氧化硫④液氧⑤氧化镁 ⑥矿泉水 ⑦空气 ⑧四氧化三铁⑨石灰水⑩铜丝
混合物有__________；纯净物有_______________；化合物有___________；
氧化物有___________；金属单质有__________；非金属单质有__________。
第2篇：高一化学必修2课件
高一化学必修2课件
【能力目标】
1.通过分析化学物质的形成过程，进一步理解科学研究的意义，学习研究科学的基本方法。
2.在分析、交流中善于发现问题，敢于质疑，培养独立思考能力几与人合作的团队精神。
【情感目标】发展学习化学的兴趣，感受化学世界的奇妙与和谐。
【重点、难点】离子键、化学键
【教学方法】
讨论、交流、启发
【教学用具】PPT等
【教学过程】
讲述：我们每天都在接触大量的化学物质，例如食盐、氧气、水等。我们知道物质是由微粒构成的，今天，我们要研究的是这些微粒是怎样结合成物质的?
问题：食盐是由什么微粒构成的?
食盐晶体能否导电?为什么?
什么情况下可以导电?为
什么?
这些事实说明了什么?
学生思考、交流、讨论发言。
多媒体展示图片(食盐的晶体模型示意图及熔融氯化钠和溶液导电图)
解释：食盐晶体是由大量的钠离子和氯离子组成。我们知道阴阳离子定向移动
才能形成电流，食盐晶体不能导电，说明这些离子不能自由移动。
问题：为什么食盐晶体中的离子不能自由移动呢?
学生思考、交流、回答问题。
阐述：这些事实揭示了一个秘密：钠离子和氯离子之间存在着相互作用，而且很强烈。
问题：这种强
烈的相互作用是怎样形成的呢?
要回答上述问题，请大家思考氯化钠的形成过程。
学生思考、交流、发言。
板演氯化钠的形成过程。
因为是阴阳离子之间的相互作用，所以叫离子键。键即相互作用。氯化钠的形成是由于离子键将钠离子与氯离子紧紧地团结在一起。
板书：离子键：使阴阳离子结合的相互作用。
问题：钠离子与氯离子之间的离子键是不是只有吸引力?也就是说钠离子与氯离子可以无限制的靠近?
学生思考、讨论、发言
归纳：离子键是阴阳离子之间的相互作用，即有吸引力(阴阳离子之间的静电引力)，也有排斥力(原子核与原子核之间、电子与电子之间)，所以阴阳离子之间的距离既不能太近也不能太远。它们只能在这两种作用力的平衡点震动。
如果氯化钠晶体受热，吸收了足够的能量，阴阳离子的震动加剧，最终克服离子键的束缚，成为自由移动的离子。此刻导电也成为可能。
引申：自然界中是否存在独立的钠原子和氯原子?为什么?
说明：原子存在着一种矛盾情绪，即想保持电中性，又想保持
稳定。二者必选其一时，先选择稳定，通过得失电子达到稳定，同时原子变成了阴阳离子。阴阳离子通过静电作用结合形成电中性的物质。因此，任何物质的形成都是由不稳定趋向于稳定。也正是原子有这种矛盾存在，才形成了形形色色，种类繁多的物质。所以说：矛盾往往是推动事物进步、
发展的原动力。问题：还有哪些元素的原子能以离子键的方式结合呢?
这种结合方式与它们的'原子结构有什么关系吗?
学生思考、交流、讨论
归纳总结：活泼金属易失去电子变成阳离子，活泼非金属易得到电子形成阴离子，它们之间最容易形成离子键。例如元素周期表中的Na、K、Ca、及F、Cl、、O、S等。由这些阴阳离子随机组合形成的物质有NaF、K2S、
CaO、MgCl2、Na2O等。
活动探究：分析氯化镁的形成过程。
我们把通过离子键的结合成的化合物叫离子化合物。即含有离子键的化合物叫离子化合物。
板书：离子化合物：许多阴阳离子通过静电作用形成的化合物。
讲述：既然我们已经认识了离子键和离子化合物，我们该用什么工具准确地表达出离子化合物呢?元素符号似乎太模糊了，不能表示出阴阳离子的形成;原子结构示意图可以表达阴阳离子的形成，但是太累赘，不够方便。考虑到阴阳离子的形成主要与原子的最外层电子有关，我们取元素符号与其最外层电子作为工具，这种工具叫电子式。用点或叉表示最外层电子。例如原子的电子式：Na Mg Ca Al O S F Cl 阳离子的电子式：Na+ Mg2+ Ca2+ 阴离子的电子式：F- Cl- O2-S2-
离子化合物的电子式：NaF、 CaO、 MgCl2、 Na2O、 K2S
列举两个，其余由学生练习。
引申：我们由氯化钠的形成发现了一类物质即离子化合物。那么，其它物质的情况又如何呢?
问题：氯气、水是由什么微粒构成的?
是不是它们的组成微粒间也存在着作用力呢?
学生思考、交流、发言。
说明：两个氯原子之间一定是通过强烈的相互作用结合成氯气分子的，水中的氢原子与氧原子之间一定也存在着很强烈的相互作用。而且这些强烈的相互作用力与离子键有些不一样。我们将这种相互作用叫共价键。我们将在下一节课学习。
我们将物质中这些直接相邻原子或离子间的强烈的相互作用力统称为化学键。
板书：化学键：物质中直接相邻原子或离子之间的强烈的相互作用。
总结：世界上物质种类繁多，形态各异。但是我们目前知道的元素却只有100多种，从组成上看正是100多种元素的原子通过化学键结合成千千万万种物质。才有了我们这五彩斑斓的大千世界。而这些原子形成物质的目的都是相同的，即由不稳定趋向于稳定。这是自然规律。
课后思考题：
1.认识了氯化钠的形成过程，试分析氯化氢、氧气的形成。
2.结合本课知识，查阅资料阐述物质多样性的原因。
二、共价键
1.概念：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。
2.成键微粒：一般为非金属原子。
形成条件：非金属元素的原子之间或非金属元素的原子与不活泼的某些金属元素原子之间形成共价键。
分析：成键原因：当成键的原子结合成分子时，成键原子双方相互吸引对方的原子，使自己成为相对稳定结构，结构组成了共用电子对，成键原子的原子核共同吸引共用电子对，而使成键原子之间出现强烈的相互作用，各原子也达到了稳定结构。
板书：3.用电子式表示形成过程。
讲解：从离子键和共价键的讨论和学习中，看到原子结合成分子时原子之间存在着相互作用。这种作用不仅存在于直接相邻的原子之间，也存在于分子内非直接相邻的原子之间。而前一种相互作用比较强烈，破坏它要消耗比较大的能量，是使原子互相联结形成分子的主要因素。这种相邻的原子直接强烈的相互作用叫做化学键。
板书：三、化学键
相邻原子之间的强烈的相互作用，叫做化学键。
讨论：用化学键的观点来分析化学反应的本质是什么?
教师小结：一个化学反应的的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。
第3篇：高一化学必修一课件硅
高一化学必修一课件硅
硅是一种化学元素，它的化学符号是Si，旧称矽。下面就是小编整理的高一化学必修一课件硅，一起来看一下吧。
学习目标：
１．掌握硅酸盐的性质、用途。
２．了解陶瓷、玻璃、水泥等几类硅酸盐产品。
知识梳理：
三．硅酸盐
1．概念：由 组成的化合物的总称。
2．性质：
硅酸盐是一类结构复杂的固态物质，大多数 水，化学性质很 。
3．最常见的硅酸盐――Na2SiO3
（1）性质：
溶于水，水溶液俗称 ，呈 性。
（2）用途：是 和 的原料。
4．硅酸盐组成的表示
通常用二氧化硅和金属氧化物的组成形式表示其组成
例如：硅酸钠：Na2SiO3： ；
石棉： ；
黏土的主要成分： ；
长石KAlSi3O8： 。
三种常见的硅酸盐产品
硅酸盐产品 原料 主要成分 主要设备
水泥
玻璃
陶瓷
水泥、玻璃、陶瓷是传统的、重要的无机非金属材料。
6．特殊功能的含硅物质
（1）金刚砂（SiC）具有类似 的结构，
第4篇：高一化学必修一第四章课件
高一化学必修一第四章课件
课件能够以交互方式将文本、图像、图形、音频、动画、视频等多种信息，经单独或合成的形态表现出来，向教者、学者传达多层次的信息。以下是小编准备的高一化学必修一第四章课件，快一起来看看吧!
高一化学必修一第四章课件
教材分析：金属、非金属元素及其化合物构成了许许多多的物质，形成了丰富多彩的世界。要想了解物质世界，了解化学，就要从构成常见物质的元素知识开始。金属元素知识是中学化学的基础知识，也是学生今后在工作和生活中经常要接触、需要了解和应用的基本知识。这些知识既可以为前面的实验和理论知识补充感性认识的材料，又可以为化学2介绍的物质结构、元素周期律、化学反应与能量元素等理论知识打下重要基础;也可以帮助学生逐步掌握学习化学的一些基本方法;还能使学生真正认识化学在促进社会发展、改善人类的生活条件等方面所起到的重要作用。
三维目标：
1. 知识与技能
(1)了解钠和铝与氧气的反应
(2)知道铝的氧化膜对内部金属的保护作用
2. 过程与方法
(1)能够对金属钠常温下能否与氧气反应和铝能否在空气中燃
