《原子结构》教案
第1篇：《原子结构》教案范文
《原子结构》教案范文
作为一名教师，很有必要精心设计一份教案，教案有利于教学水平的提高，有助于教研活动的开展。怎样写教案才更能起到其作用呢？下面是小编精心整理的《原子结构》教案范文，仅供参考，欢迎大家阅读。
教学目标
1、常识性了解原子的核式结构。
2、常识性了解通常情况下原子是中性的、物体不显电性的原因。
3、常识性了解摩擦起电的原因。
4、通过观察实物模型、各种媒体资料，建立原子及电子得失的微观图景，培养学生的抽象思维能力。
教材分析
本节的教学内容有：原子的微观结构、原子核外电子的得失及物体带电、摩擦起电的原因。是对第一节“摩擦起电 两种电荷”的进一步分析和解释，在知识结构上二者是一个有因果关系的整体。
教法建议
关于原子结构的知识，通过教学要使学生认识到以下几点：原子是由位于中心的原子核和核外电子组成的；原子核带正电，电子带负电；在通常情况下，原子核所带的正电荷与核外电子总共所带的负电荷在数量上相等，整个原子呈中性。
关于摩擦起电的'原因，可以充分利用电教手段，帮助学生初步建立原子结构的微观图景，确立电子可以转移，从而使物体可以带两种电荷的观点，培养学生的抽象思维能力。在解释摩擦起电现象时，应抓住以下四点：
（1）在通常情况下，原子呈中性，由原子组成的物体也呈中性。
（2）不同物质的原子核束缚电子的本领不同。
（3）两个物体相互摩擦时，哪个物体的原子核束缚电子的本领弱，它的一些电子就会转移到另一个物体上，失去电子的物体带正电，得到电子的物体带等量的负电。
（4）强调“摩擦起电的原因是电荷从一个物体转移到另一个物体上，并不是摩擦创造了电荷。”
教学设计方案
教学过程应突出以下几个方面：一是在复习上一节知识的基础上引入新课。二是充分利用电教手段，帮助学生初步建立一个原子结构的微观图景，确立电子可以转移，从而使物体可以带两种电荷的观点，培养学生的抽象思维能力。三是多启发、多诱导，使教学过程真正成为学生的学习过程。
1、 在复习上一节知识的基础上引入新课
演示：用玻璃棒与丝绸摩擦吸引轻小物体。
提问1：为什么玻璃棒会吸引碎纸屑？
提问2：若将与玻璃棒摩擦过的丝绸靠近碎纸屑，会出现什么现象？提问3：自然界里存在几种电荷？提问4：被丝绸摩擦过的玻璃棒带什么电荷？摩擦起电的原因是什么？
2、进行新课
（1）物质的原子结构
①物质由分子组成。
简单介绍人类对物质微观世界的认识，并举例说明原子大小的数量级：经过科学家世世代代的研究，现在已经认识到，一切物质都是由分子构成的，分子又是由原子构成的。若把原子看作球形，一般原子的半径只有10—10米左右。设想把1亿个氧原子一个挨着一个地排成一行，也只有几厘米长。原子并不是组成物质的最小微粒，人们认识原子的结构，经历了漫长的时间，直到19世纪末叶，英国科学家汤姆生用实验证明了比原子小得多的带负电的粒子电子的存在，从此才揭示出原子是具有结构的。
②原子的核式结构。
原子是由位于中心的原子核和核外绕核高速运转的电子所组成；原子核半径约相当于原子半径的十万分之一，原子核几乎集中了原子的全部质量；原子核带正电，电子带负电。
电子是带有最小负电荷的粒子，实验证明：一个电子所带电量为1.6×10—19库。一个电子也可叫做一个元电荷，用符号e表示。任何带电体带的电量都是e的整数倍。请同学们计算一下，多少个电子所带的电量是1库？（6.25×1018个）
提问：那么通常情况下，物体为什么不显电性呢？（原子核所带的正电荷与核外电子总共所带的负电荷在数量上相等，整个原子呈中性。）
不同物质中的原子核所带的电量并不相同，核外电子的数目也不相同。（利用氢原子、氧原子的原子挂图，讲解氢原子、氧原子的原子结构。）了解物质的原子结构。
（2）摩擦起电的原因
利用电教手段，帮助学生初步建立原子结构模型和原子得失电子的微观图景，并进一步归纳出结论：
①不同物质的原子核束缚电子的本领不同。
②失去部分电子的物体带正电，得到多余电子的物体带等量的负电。
讨论：玻璃棒与丝绸摩擦后，玻璃棒带什么电？为什么带正电？
（3）摩擦起电的实质
电荷从一个物体转移到另一个物体上，并不是摩擦创造了电荷。
探究活动
上物理课时，老师精心准备的静电仪器，用丝绸摩擦玻璃棒，常常效果不明显，而满教室静观实验的学生却被自己的衣服不时电一下。因为学生的运动衣裤或其他外衣面料常常用尼龙织物的，比较结实，里面再穿件毛衣比较保暖。查一下起电顺序表就会发现，羊毛（羊皮）排最前面，尼龙排后，这是最容易起电的一套配置。每个人穿戴一套天然的静电起电设备。人的一举一动都造成摩擦，起电过程一刻也不停止。同样我们也可以理解过去的人穿不起毛衣，也没有这些化纤织物，棉布对棉布当然摩擦不出电来。
为什么面粉厂车间总要洒水以保持空气潮湿？
油罐车为什么要拖一条铁链？
手握金属棒用丝绸摩擦能不能带电？
化纤衣服面料中加一些金属线有什么用？
第2篇：原子结构
2012级物理导学案时间：2014.03第二章 第1、2节原子的核式结构模型
课前预习案
【预习自学】
一、物质结构的早期探究
1．1661年，__________以化学实验为基础建立了科学的元素论．
2．19世纪初，__________提出了原子论，认为原子是元素的最小单元．
3．1811年，意大利化学家_____________提出了分子假说，指出分子可以由多个相同的原子组成．
二、电子的发现
1．阴极射线
研究____________放电时，在气体压强很低时，阴极会发出一种射线，这种射线能使玻璃管壁发出荧光，这种射线称为阴极射线．
2．汤姆孙对阴极射线本质的探究
(1)通过实验：巧妙利用电场力与洛伦兹力平衡，确定了阴极射线的速度，并测量出了粒子的_________
(2)换用不同材料的阴极和不同的气体，所得粒子的_______相同．这说明不同物质都能发射这种粒子，该粒子是各种物质中共有的，是物质的组成部分．
3．结论
不同物质都能发射这种带电粒子，它是各种物质中共有的成分，比最轻的氢原子的质量还要小的多，汤姆孙将这种带电粒子称为 ________，电子是物质的组成部分．
4．电子发现的意义
电子的发现说明________具有一定的结构，也就是说_________是由电子和其他物质组成的．
5、汤姆孙原子模型
原子带正电荷的部分充斥整个原子，很小很轻的________镶嵌在球体的某些固定位置，正像葡萄干嵌在面包中那样，这就是原子的葡萄干面包模型．
三、α粒子散射实验
1．实验结果
(1)________α粒子穿过金箔后，基本沿原方向前进．
(2)____α粒子发生大角度偏转，偏转角甚至大于90°.(3)个别α粒子的偏转角甚至接近180°.2．卢瑟福通过α粒子散射实验，否定了汤姆孙的原子模型，建立了________模型．
原子中带正电部分的体积很________但几乎占有全部________，电子在正电体的________运动，卢瑟福的原子模型被称为________．
3．原子核的电荷与尺度
(1)原子由带电的核与核外________个电子组成，原子核由________和________组成，原子核的电荷数就是核中的________．
(2)原子核半径的数量级________m．而整个原子半径数量级是________m．两者相差________倍之多．可见原子内部是十分“空旷”的．
【预习自测】
1．卢瑟福提出了原子的核式结构模型，这一模型建立的基础是()
A．α粒子的散射实验B．对阴极射线的研究
C．天然放射性现象的发现D．质子的发现
2．关于α粒子散射实验的装置，下列说法正确的是()
A．全部设备都放在真空中
B．荧光屏和显微镜能围绕金箔在一个圆周上转动
C．若将金箔改为银箔，就不能发生散射现象
D．金箔的厚度不会影响实验结果
课内探究案
探究一：电子比荷的测定
例1、1897年，物理学家汤姆孙正式测定了电子的比荷，打破了原子是不可再分的最小单位的观点．因此，汤姆孙的实验是物理学发展史上最著名的经典实验之一．
在汤姆孙测电子比荷的实验中，采用了如图所示的阴极射线管，从电子枪C出来的电子经过A、B间的电场加速后，水平射入长度为L的D、G平行板间，接着在荧光屏中心F出现荧光斑．若在D、G间加上方向向下，场强为E的匀强电场，电子将向上偏转；如果再利用通电线圈在D、G电场区加上一垂直纸面的、磁感应强度为B的匀强磁场(图中未画)，荧光斑恰好回到荧光屏中心，接着再去掉电场，电子向下偏转，偏转角为θ，试解决下列问题：
(1)说明图中磁场沿什么方向；
(2)根据L、E、B和θ，求出电子的比荷
探究点
二、原子核式结构模型
例
2、下列叙述不属于卢瑟福原子核式结构理论的主要内容有()
A．原子的中心有个核，叫原子核
B．原子的正电荷均匀分布在整个原子中
C．原子的全部正电荷和几乎全部质量都集中在原子核里
D．带负电的电子在核外绕着核旋转
【当堂检测】
1、下列叙述不属于卢瑟福α粒子散射实验的结果()
A．证明了质子的存在B．证明了原子核是由质子和中子组成的C．证明了原子的全部正电荷和几乎全部质量都集中在一个很小的核里
D．说明了原子中的电子只能在某些轨道上运动
2、阴极射线从阴极射线管中的阴极发出，在其间的高电压下加速飞向阳极，如图所示，若要使射线向上偏转，所加磁场的方向应为()
A．平行于纸面向左
B．平行于纸面向上
C．垂直于纸面向外
D．垂直于纸面向里
3、α粒子散射实验中发现α粒子()
A．全部穿过或发生很小的偏转
B．全部发生很大的偏转
C．绝大多数穿过不发生偏转，只有少数发生很大偏转，甚至极少数被弹回
D．绝大多数发生偏转，甚至被弹回
4、卢瑟福通过对α粒子散射实验结果的分析，提出()
A．原子核式结构模型
B．原子核内有中子存在C．电子是原子的组成部分
D．原子核是由质子和中子组成的课外训练案
1、以下说法中符合汤姆孙原子模型的是()
A．原子中的正电部分均匀分布在原子中
B．原子中的正电部分集中在很小的体积内
C．电子在原子内可以自由运动
D．电子在原子内不能做任何运动
2、关于α粒子散射实验，下述正确的是()
A．α粒子发生大角度散射的主要原因是原子中有正电荷
B．α粒子发生大角度散射的主要原因是原子中原子核的作用
C．只有少数α粒子发生大角度散射的原因是原子的全部正电荷和几乎全部质量集中在一个很小的核上
D．相同条件下，换用原子序数越小的物质做实验，沿同一偏转角散射的α粒子越少
3、下列对原子结构的认识中，错误的是()
A．原子中绝大部分是空的，原子核很小
B．电子在核外旋转，库仑力提供向心力
C．原子的全部正电荷都集中在原子核里
－10 D．原子核的直径大约是10m4、网球运动越来越受到大众特别是青年人的喜爱，网球的直径在6.35～6.67 cm之间，若原子核有网球那么大，按照比例，整个原子有多么大？
第3篇：高中化学 原子结构复习教案
第一节 原子结构
学法指导
物质结构和元素周期律是中学化学教材中重要的基础理论。
通过对本章的学习，能够对以前学过的知识进行概括、综合，实现由感性认识上升到理性认识的飞跃；同时也能以物质结构、元素周期律为理论指导，来探索、研究以后将要学习的化学知识。
本章学习重点是核外电子的排布规律；元素周期律的实质和元素周期表的结构；元素性质、原子结构和该元素在周期表中的位置三者之间的关系；离子键和共价键。第一节
原子结构
原子结构和同位素的考点，常以重大科技成果为题材，寓教于考，突出教育性与实践性。近几年的命题主要体现在以下方面：
1．关于原子的组成及各粒子的关系；
2．分子、原子、离子核外电子数的比较；
3．已知同位素质量数和平均相对原子质量，求同位素的原子个数比；
4．粒子半径大小比较。
试题大多以选择题形式出现，模式也较为稳定。由于原子结构的发现源于物理学中α粒子的运动实验，无疑，原子结构成了理化学科间综合的素材。预计这一知识会成为“3+X”综合测试命题的依据。
1．原子的组成和三种微粒间的关系
A Z
X的含义：代表一个
第4篇：《原子结构》说课稿
《原子结构》说课稿
各位评委老师：大家上午好我是来自虞城高中的化学老师，我叫李杰松。
一、 教材分析
1，教材简介
本节选自高中化学选修三《物质结构与性质》的第一章原子结构与性质。本节共包含六大内容：原子的诞生，能层与能级，构造原理和电子排布式，能量最低原理、基态与激发态、光谱，电子云与原子轨道，泡利原理和洪特规则。本节共分三课时，我今天主要讲解的是第一课时：原子的诞生、能层和能级、构造原理和电子排布式。
2，学情分析
本节是在学生已有原子结构的基础上，进一步更深入的研究原子结构，因而学生有一定的理论基础。我们在学习新课时，一定要注意与必修二中物质结构与元素周期系的联系，注意把学生已有的知识应用到新知识中来。
新课从内容到形式都比较注意激发和保持学生的兴趣，重视培养学生的科学素养，有利于增强学生学习化学的兴趣。
3，教材的地位与作用
本节教材内容属于物质结构理论的范畴，而物质结构不仅是本书的`重点，也是整个中学化学教材的重点。通过本节教材的学习，学生能够系统地掌握原子结构的知识，并且在原子的水平上认识物质构
第5篇：原子结构模型的演变教案
原子结构模型的演变
知识目标：
⒈ 了解原子结构模型的发展历史，从而加深对现代原子结构模型的理解。⒉ 把握现代原子结构模型，理解宏观物体与微观粒子的区别和联系。技能目标：
⒈ 多创设情景让学生自主学习，使学生在讨论和争辩中体验科学研究发展的全过程，了解科学家探索原子结构的艰难。
⒉ 通过汤姆生原子结构模型、卢瑟福原子结构模型等的学习，体验科学实验、科学思维对创造性工作的重要作用。
⒊ 利用多媒体手段给学生提供丰富多样的素材，帮助学生理解抽象的概念，并且培养学生运用信息技术的能力和意识。情感目标：
从科学家探索物质构成奥秘的史实中体会科学探究的过程和方法，并培养学生对科学探索的热爱。教学过程： 【展示图片】
【引言】无论是“飞流直下三千尺，疑是银河落九天”的庐山香炉峰瀑布，还是“攀荷弄其 珠，荡漾不成圆”的一滴小小的露珠，它们都是由什么组成的？ 【答】都是由水分子组成的。【问】水分子是由什么组成的？ 【答】由氢原子和氧原子组成的。【问】原子又是由什么构成的？
【答】是由原子核和核外电子构成的，绝大多数的原子
第6篇：《原子结构与元素周期表》教案
《原子结构与元素周期表》教案
第二节原子结构与元素周期表
【教学目标】
理解能量最低原则、泡利不相容原理、洪特规则，能用以上规则解释1~36号元素基态原子的核外电子排布；
能根据基态原子的核外电子排布规则和基态原子的核外电子排布顺序图完成1~36号元素基态原子的核外电子排布和价电子排布；
【教学重难点】
解释1~36号元素基态原子的核外电子排布；
【教师具备】
多媒体
【教学方法】
引导式
启发式教学
【教学过程】
【知识回顾】
原子核外空间由里向外划分为不同的电子层?
2同一电子层的电子也可以在不同的轨道上运动?
3比较下列轨道能量的高低（幻灯片展示）
【联想质疑】
为什么第一层最多只能容纳两个电子，第二层最多只能容纳八个电子而不能容纳更多的电子呢？第三、四、五层及其他电子层最多可以容纳多少个电子？原子核外电子的排布与原子轨道有什么关系？
【引入新】通过上一节的学习，我们知道：电子在原子核外是按能量高低分层排布的，同一个能层的电子，能量也可能不同，还可以把它们分成能级，就好比能层是楼层，能级是楼梯的阶级。各能层上的能级是不一
第7篇：高一化学《原子结构与元素周期表》教案
高一化学《原子结构与元素周期表》教案
【教学目标】
1. 理解能量最低原则、泡利不相容原理、洪特规则，能用以上规则解释1~36号元素基态原子的核外电子排布；
2. 能根据基态原子的核外电子排布规则和基态原子的核外电子排布顺序图完成1~36号元素基态原子的核外电子排布和价电子排布；
【教学重难点】
解释1~36号元素基态原子的核外电子排布；
【教师具备】
多媒体课件
【教学方法】
引导式 启发式教学
【教学过程】
【知识回顾】
1.原子核外空间由里向外划分为不同的电子层?
2.同一电子层的电子也可以在不同的轨道上运动?
3.比较下列轨道能量的高低（幻灯片展示）
【联想质疑】
为什么第一层最多只能容纳两个电子，第二层最多只能容纳八个电子而不能容纳更多的电子呢？第三、四、五层及其他电子层最多可以容纳多少个电子？原子核外电子的排布与原子轨道有什么关系？
【引入新课】
通过上一节的学习，我们知道：电子在原子核外是按能量高低分层排布的，同一个能层的电子，能量也可能不同，还可以把它们分成能级(s、p、d、f)，就好比能层是楼层，能级是楼梯
第8篇：原子结构与元素的性质教案
原子结构与元素的性质教案
教学目标：
1、知识与技能：初步掌握元素的性质与原子结构的关系、初步学会总结元素的性质递变规律的能力。
2、过程与方法：自主学习、归纳总结同主族元素的性质；自主探究元素性质与原子结构关系以及同主族性质递变规律。
3、情感态度与价值观：逐步养成勤于思考，勇于探究的科学品质，培养理论联系实际的科学观念和科学态度；树立事物变化是量变引起质变的辨证唯物主义观点。
教学重点、难点：
元素周期表中同主族元素性质与原子结构的关系、及同主族元素性质的递变规律。
教学方法：
引导——探究——实验。
教学过程：
[引入] 元素周期中，为什么把Li、Na、K等元素编在一个族呢？它们的原子结构和性质有什么联系呢？请同学们打开课本第5页，填写第5页的表格，探究碱金属的原子结构。
[投影] 课本第五页表格
[板书]
1、碱金属元素（1）原子结构
[ 师 ] 你能发现碱金属元素原子结构的共同和不同之处吗？
[ 生 ] 讨论总结
①原子的最外层电子数相同,一个电子；
②原子的电子层数逐渐增多；
③原子的核电荷数逐渐增多；
④原子半径
