普利斯特里气体化学之父
第1篇：普利斯特里气体化学之父
普利斯特里气体化学之父
1733年3月13日,“气体化学之父”约瑟夫·普利斯特里诞生。以下是小编整理的关于普利斯特里气体化学之父文章，希望大家喜欢。
普利斯特里从小就被姑妈送入教会学校，之后又进入神学院学习。
从神学院毕业后，成为了一名牧师，在教会学校任教。为了教学需要，所以他开始研究天文学、物理学等自然科学，尤其是对电学有兴趣。1764年，他写成了《电学史》一书。
在其中，他不仅用通俗的、准确而生动的语言概述了关于电现象研究的完整历史，而且还具体地描写了各种不同的实验情况。由于这本书的出版，1766年当选为英国皇家学会会员。后来，他又写成了另一部科学著作《光学史》。
在进行电学史的研究过程中，他逐渐对化学产生了兴趣。经过几年的学习和研究，他已经完全掌握了当时的.化学理论和化学实验技术，并开始独立进行有关空气方面的化学实验探索。
在气体的研究中他最为重要的是氧的发现。1774年，普利斯特里发现了一种气体，可以使蜡烛燃烧更旺，而且呼吸它感到十分轻松舒畅，由于他虔信燃素说，于是将这种气体叫做“脱燃素空气”。
后来拉瓦锡重复他的试验，并进行了科学的分析判断，确认这种气体就是氧气，从而解释了燃烧与空气的真实联系。
在氧的发现之外，普利斯特里还发现并制得氮气、氢气、氯化氢、氨气等多种气体，对其进行了深入的研究。1766年，他的《几种气体的实验和观察》出版，详细描述了各种气体的制备和性质。
由于他对气体研究的卓越成就，所以他被称为“气体化学之父”。
第2篇：化学《气体摩尔体积》教案
化学《气体摩尔体积》教案
在教学工作者实际的教学活动中，很有必要精心设计一份教案，编写教案助于积累教学经验，不断提高教学质量。优秀的教案都具备一些什么特点呢？以下是小编为大家整理的化学《气体摩尔体积》教案，仅供参考，大家一起来看看吧。
知识目标
使学生在理解气体摩尔体积，特别是标准状况下，气体摩尔体积的基础上，掌握有关气体摩尔体积的计算。
能力目标
通过气体摩尔体积的概念和有关计算的教学，培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。
通过有关气体摩尔体积计算的教学，培养学生的计算能力，并了解学科间相关知识的联系。
情感目标
通过本节的教学，激发学生的学习兴趣，培养学生的主动参与意识。
通过教学过程（91aixue.c）中的设问，引导学生科学的思维方法。
[板书] 二、有关气体摩尔体积的计算
[讨论] 气体的体积与气体的物质的量、气体的质量和气体中的粒子数目之间的关系：（由学生回答）
[板书]
1. 依据：和阿伏加德罗定律及其推论
2.类型
（1）标准状况下气体的体积与气体的物质的量、气体的质量和气体中的粒子数目之间的关系
[投影] 例题1：在标准状况下，2.2gCO2的体积是多少？
[讨论] 1.由学生分析已知条件，确定解题思路。
2.学生在黑板上或练习本上演算。
[强调] 1.解题格式要求规范化。
2.计算过程要求带单位。
[板书]（2）气体相对分子质量的计算
[投影] 例题2：在标准状况下，测得1.92g某气体的体积为672L。计算此气体的相对分子质量。
[讨论] 分析已知条件首先计算气体的密度： =
然后求出标准状况下22.4L气体的质量，即1l 气体的质量：M= V
[学生解题] 分析讨论不同的解法。
[投影] 例题3：填表
物质
物质的量
体积（标准状况）
分子数
质量
密度
H2
0.5l
O2
44.8L
CO2
44/22.4g.L-1
N2
28g
Cl2.HCl混合气
3.01×1023
[练习]若不是标准状况下，可以利用阿伏加德罗定律及其推论解题。
某气体对氢气的相对密度为14，求该气体的相对分子质量。
[分析]由于是同温同压，所以式量的比等于密度比。
[板书]（3）混合气体
[投影] 例题3：已知空气中氮气和氧气的体积比为4 ：1，求空气的平均相对分子质量。
[分析] 已知混合气体的组成，求其相对分子质量，应先求出混合气体的平均摩尔质量。如用n1、n2……表示混合物中各组分的物质的量；M1、M2……表示混合物中各组分的摩尔质量；V1、V2……表示混合物中各组分的体积，则混合气体的平均摩尔质量可由下面的公式求得：
计算的结果是空气的平均相对分子质量为29。这一数值要求学生记住，这样在以后的学习中判断某气体的密度比空气的大还是小，直接把二者的相对分子质量进行比较即可。例如：二氧化碳的式量为44>29，密度比空气的大。氢气的式量2<29，密度比空气的小。CO的式量为28，密度与空气的接近。
[小结] 气体摩尔体积概念、公式、单位
标准状况下气体摩尔体积为22.4L/l。
[课堂检测]
1.在相同的条件下，两种物质的量相同的气体必然（ ）
A.体积均为22.4L B.具有相同的体积
C.是双原子分子 D.具有相同的原子数目
2. 同温、同压下，H2和He两种气体单质的，如果质量相同，下列说法错误的是（ ）
A.体积比为2 ：1 B.原子个数之比为2 ：1
C.密度之比为1 ：2 D.质子数之比为1 ：1
参考答案：1. B 2. B、D
[作业] 质量监测有关习题
板书设计：
二、有关气体摩尔体积的计算
1. 依据：和阿伏加德罗定律及其推论
2.类型
（1）标准状况下气体的体积与气体的物质的量、气体的质量和气体中的粒子数目之间的关系
（2）气体相对分子质量的计算
（3）混合气体
探究活动
摩尔气体常数的测定
定义1 摩理想气体在标准状况下的.P0V0/T0值，叫做摩尔体积常数，简称气体常数。符号 R
R=(8.314510 0.000070)/(l)。它的计算式是
原理 用已知质量的镁条跟过量的酸反应产生氢气。把这氢气的体积、实验时的温度和压强代入理想气体状态方程（PV=nRT）中，就能算出摩尔气体常数R的值。氢气中混有水蒸气，根据分压定律可求得氢气的分压（p(H2)=p(总)-p(H2O)）,不同温度下的p(H2O)值可以查表得到。
操作 （1）精确测量镁条的质量
方法一：用分析天平称取一段质量约10g的表面被打亮的镁条（精确到1g）。
方法二：取10c长的镁带，称出质量（精确到0.1g）。剪成长10的小段（一般10质量不超过10g），再根据所称镁带质量求得每10镁条的质量。
把精确测得质量的镁条用细线系住。
（2）取一只10 L小量筒，配一单孔塞，孔内插入很短一小段细玻管。在量筒里加入2~3L6l/L硫酸，然后十分仔细地向筒内缓慢加入纯水，沾在量筒壁上的酸液洗下，使下层为酸，上层为水，尽量不混合，保证加满水时上面20~30的水是中性的。
（3）把系有细线的镁条浸如量筒上层的水里，塞上带有玻璃管的橡皮塞，使塞子压住细绳，不让镁条下沉，量筒口的水经导管口外溢。这时量筒中和玻璃导管内不应留有气泡空隙。
（4）用手指按住溢满水的玻璃导管口，倒转量筒，使玻璃导管口浸没在烧杯里的水中，放开手指。这时酸液因密度大而下降，接触到镁带而发生反应，生成的氢气全部倒扣在量筒内，量筒内的液体通过玻璃导管慢慢被挤到烧杯中。
（5）镁条反应完后再静置3~5分钟，使量筒内的温度冷却到室温，扶直量筒，使量筒内水面跟烧杯的液面相平（使内、外压强相同），读出量筒内气体的体积数。由于气体的体积是倒置在量筒之中，实际体积要比读数体积小约0.2L，所以量筒内实际的氢气体积VH2=体积读数－0.20L(用10L的量筒量取)
（6）记录实验时室内温度（t℃）和气压表的读数（p大气）。
计算 （1）根据化学方程式和镁条的质量算出生成氢气的物质的量（nH2）
(2) 按下列步骤计算氢气在标准状况下的体积。
查表得到室温下水的饱和蒸气压（pH20）,用下式计算氢气的分压（pH2）
根据下式
把 , T1=273+t, p0=100pa, T0=273代入上式，得到标准状况下氢气的体积是
因此，摩尔体积常数（R）是
第3篇：化学美育作业 稀土之父
“稀土之父”徐光宪
*** 李琴
化学化工学院
摘要：徐光宪，浙江绍兴人，著名物理化学家，无机化学家，教育家，中国科学院院士，现任北京大学化学与分子工程学院教授，稀土材料化学国家重点实验室学术委员会名誉主任。一生致力于化学研究，尤其对稀土元素的分离提纯。他创建的 “串级萃取理论”解决了稀土分离的难题，在全国普遍推广应用后，使中国单一高纯稀土的生产世界前列。从事教育事业，育人无数，为我国培养出许多人才；更著有许多文集。
关键字：稀土元素；萃取；教育；
一、序言
徐光宪(1920年11月7日－)，浙江绍兴人，著名物理化学家，无机化学家，教育家，中国科学院院士，现任北京大学化学与分子工程学院教授，稀土材料化学国家重点实验室学术委员会名誉主任。
1957年，徐光宪被调往技术物理系工作，开展核燃料萃取化学的研究，1962年提出了被国内普遍采纳的萃取体系分类法。
1971年底徐光宪从江西农场返回北京大学化学系工作。当时化学系在搞稀土元素的分离提纯。他认为，稀土元素在我国有得天独厚的资源优势，应该让它在社 会主义建设中
