化学《气体摩尔体积》教案
第1篇：化学《气体摩尔体积》教案
化学《气体摩尔体积》教案
在教学工作者实际的教学活动中，很有必要精心设计一份教案，编写教案助于积累教学经验，不断提高教学质量。优秀的教案都具备一些什么特点呢？以下是小编为大家整理的化学《气体摩尔体积》教案，仅供参考，大家一起来看看吧。
知识目标
使学生在理解气体摩尔体积，特别是标准状况下，气体摩尔体积的基础上，掌握有关气体摩尔体积的计算。
能力目标
通过气体摩尔体积的概念和有关计算的教学，培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。
通过有关气体摩尔体积计算的教学，培养学生的计算能力，并了解学科间相关知识的联系。
情感目标
通过本节的教学，激发学生的学习兴趣，培养学生的主动参与意识。
通过教学过程（91aixue.c）中的设问，引导学生科学的思维方法。
[板书] 二、有关气体摩尔体积的计算
[讨论] 气体的体积与气体的物质的量、气体的质量和气体中的粒子数目之间的关系：（由学生回答）
[板书]
1. 依据：和阿伏加德罗定律及其推论
2.类型
（1）标准状况下气体的体积与气体的物质的量、气体的质量和气体中的粒子数目之间的关系
[投影] 例题1：在标准状况下，2.2gCO2的体积是多少？
[讨论] 1.由学生分析已知条件，确定解题思路。
2.学生在黑板上或练习本上演算。
[强调] 1.解题格式要求规范化。
2.计算过程要求带单位。
[板书]（2）气体相对分子质量的计算
[投影] 例题2：在标准状况下，测得1.92g某气体的体积为672L。计算此气体的相对分子质量。
[讨论] 分析已知条件首先计算气体的密度： =
然后求出标准状况下22.4L气体的质量，即1l 气体的质量：M= V
[学生解题] 分析讨论不同的解法。
[投影] 例题3：填表
物质
物质的量
体积（标准状况）
分子数
质量
密度
H2
0.5l
O2
44.8L
CO2
44/22.4g.L-1
N2
28g
Cl2.HCl混合气
3.01×1023
[练习]若不是标准状况下，可以利用阿伏加德罗定律及其推论解题。
某气体对氢气的相对密度为14，求该气体的相对分子质量。
[分析]由于是同温同压，所以式量的比等于密度比。
[板书]（3）混合气体
[投影] 例题3：已知空气中氮气和氧气的体积比为4 ：1，求空气的平均相对分子质量。
[分析] 已知混合气体的组成，求其相对分子质量，应先求出混合气体的平均摩尔质量。如用n1、n2……表示混合物中各组分的物质的量；M1、M2……表示混合物中各组分的摩尔质量；V1、V2……表示混合物中各组分的体积，则混合气体的平均摩尔质量可由下面的公式求得：
计算的结果是空气的平均相对分子质量为29。这一数值要求学生记住，这样在以后的学习中判断某气体的密度比空气的大还是小，直接把二者的相对分子质量进行比较即可。例如：二氧化碳的式量为44>29，密度比空气的大。氢气的式量2<29，密度比空气的小。CO的式量为28，密度与空气的接近。
[小结] 气体摩尔体积概念、公式、单位
标准状况下气体摩尔体积为22.4L/l。
[课堂检测]
1.在相同的条件下，两种物质的量相同的气体必然（ ）
A.体积均为22.4L B.具有相同的体积
C.是双原子分子 D.具有相同的原子数目
2. 同温、同压下，H2和He两种气体单质的，如果质量相同，下列说法错误的是（ ）
A.体积比为2 ：1 B.原子个数之比为2 ：1
C.密度之比为1 ：2 D.质子数之比为1 ：1
参考答案：1. B 2. B、D
[作业] 质量监测有关习题
板书设计：
二、有关气体摩尔体积的计算
1. 依据：和阿伏加德罗定律及其推论
2.类型
（1）标准状况下气体的体积与气体的物质的量、气体的质量和气体中的粒子数目之间的关系
（2）气体相对分子质量的计算
（3）混合气体
探究活动
摩尔气体常数的测定
定义1 摩理想气体在标准状况下的.P0V0/T0值，叫做摩尔体积常数，简称气体常数。符号 R
R=(8.314510 0.000070)/(l)。它的计算式是
原理 用已知质量的镁条跟过量的酸反应产生氢气。把这氢气的体积、实验时的温度和压强代入理想气体状态方程（PV=nRT）中，就能算出摩尔气体常数R的值。氢气中混有水蒸气，根据分压定律可求得氢气的分压（p(H2)=p(总)-p(H2O)）,不同温度下的p(H2O)值可以查表得到。
操作 （1）精确测量镁条的质量
方法一：用分析天平称取一段质量约10g的表面被打亮的镁条（精确到1g）。
方法二：取10c长的镁带，称出质量（精确到0.1g）。剪成长10的小段（一般10质量不超过10g），再根据所称镁带质量求得每10镁条的质量。
把精确测得质量的镁条用细线系住。
（2）取一只10 L小量筒，配一单孔塞，孔内插入很短一小段细玻管。在量筒里加入2~3L6l/L硫酸，然后十分仔细地向筒内缓慢加入纯水，沾在量筒壁上的酸液洗下，使下层为酸，上层为水，尽量不混合，保证加满水时上面20~30的水是中性的。
（3）把系有细线的镁条浸如量筒上层的水里，塞上带有玻璃管的橡皮塞，使塞子压住细绳，不让镁条下沉，量筒口的水经导管口外溢。这时量筒中和玻璃导管内不应留有气泡空隙。
（4）用手指按住溢满水的玻璃导管口，倒转量筒，使玻璃导管口浸没在烧杯里的水中，放开手指。这时酸液因密度大而下降，接触到镁带而发生反应，生成的氢气全部倒扣在量筒内，量筒内的液体通过玻璃导管慢慢被挤到烧杯中。
（5）镁条反应完后再静置3~5分钟，使量筒内的温度冷却到室温，扶直量筒，使量筒内水面跟烧杯的液面相平（使内、外压强相同），读出量筒内气体的体积数。由于气体的体积是倒置在量筒之中，实际体积要比读数体积小约0.2L，所以量筒内实际的氢气体积VH2=体积读数－0.20L(用10L的量筒量取)
（6）记录实验时室内温度（t℃）和气压表的读数（p大气）。
计算 （1）根据化学方程式和镁条的质量算出生成氢气的物质的量（nH2）
(2) 按下列步骤计算氢气在标准状况下的体积。
查表得到室温下水的饱和蒸气压（pH20）,用下式计算氢气的分压（pH2）
根据下式
把 , T1=273+t, p0=100pa, T0=273代入上式，得到标准状况下氢气的体积是
因此，摩尔体积常数（R）是
第2篇：教案 气体摩尔体积
气体摩尔体积
一、教学目标 知识与技能
1、了解影响物质体积大小的主要因素，正确理解和掌握气体摩尔体积的概念
2、初步掌握阿伏加德罗定律的要点 过程与方法
1、培养学生科学归纳的思维能力、空间想像能力
2、运用事物规律分析解决问题的逻辑思维能力。情感、态度与价值观
1、引导学生逐步树立“透过现象,抓住本质”的辩证唯物主义认识观点。
2、由数据归纳客观规律，由理想模型出发进行逻辑推理。
二、教学重点与难点
重点：气体摩尔体积概念的逻辑推理过程;阿伏加德罗定律的直观理解。
难点：气体摩尔体积概念的逻辑推理过程;阿伏加德罗定律的直观理解。教学方法：引导、复习回忆
三、教学过程
[教师]上节课我们学习了摩尔质量，要想知道物质的物质的量，可以通过称量质量。但是，对于气体，称量质量是很不方便，不过，气体的体积是很容易测量的。所以，我们希望通过一个跟体积有关的物理量来求得气体的物质的量，这个物理量就是我们今天所要学习的气体摩尔体积。好，我们先来复习一下摩尔质量的概念。
[学生]摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，摩尔质量用M来表示。
[教师]那么，气体摩尔体积就是指单位物质的量的气体所占有的体积。气体摩尔体积用Vm来表示。根据它的定义，我们可以知道，气体摩尔体积的定义式就是Vm=V/n，所以，摩尔体积的单位就是L•mol-1或m3•mol-1
我们现在学习了气体摩尔体积，大家有没想过，为什么我们不学习固体或者液体摩尔体积呢？我们就来看看气体体积与固、液体体积相比有什么独特之处？
[学生]
1、气体的体积明显大于固液体的体积；
2、在相同的条件下，气体的体积大致相等，固液体体积各不相同。
[教师]为什么会这样呢？我们来看看影响物质体积大小的主要因素（PPT展示）[学生]微粒数目、微粒之间的距离、微粒的大小
[教师]那这三个究竟是哪一个或者那几个起主要作用呢？（展示PPT）在微粒数目都是阿伏加德常数个的情况下，对于固体体积起主要作用的主要是微粒的大小，而对于气体，因为粒子之间距离远远大于粒子的大小，所以，其主要作用的微粒之间距离。现在，我们可以解释前面的一些问题了。
[学生]
1、气体之间距离远远大于固液体分子之间距离；
2、不同的固液体物质，微粒的大小不同，所以，体积大小不一样。
[教师]那气体体积大小相同又是因为什么呢?我们主要来看看，是什么因素在影响微粒之间的距离？从“热胀冷缩”，这四个字我们可以看出来，温度升高，粒子之间距离增大。另外，压强增大，粒子之间距离缩小。
所以在相同的条件（温度，压强）下，粒子数目相同的任何气体具有相同的体积。那在之前的表中，温度、压强、粒子数、体积分别是多少呢？ [学生]、阿伏加德罗常数、约为22.4L [教师] “0oC、101Kpa”，国际上规定即为标准状况；阿伏加德罗常数个粒子即1mol粒子。所以说，在标准状况下，1mol任何气体所占有的体积都约为22.4mol，或者说，在标准状况下，在标准状况下，任何气体的气体摩尔体积都约为22.4L•mol-1 [练习]（PPT展示）
主板书
气体摩尔体积
一、气体摩尔体积
1、定义：单位物质的量的气体所占有的体积
2、符号：Vm3、定义式：Vm=V/n4、单位：L•mol-1或m3•mol-15、在标准状况（0oC,101Kpa）下，任何气体的气体摩尔体积都约为22.4L •mol-1
二、阿伏加徳罗定律
在相同的温度和压强下，粒子数目相同的任何气体都具有相同的体积
第3篇：气体摩尔体积教案
气体摩尔体积教案
教学目标
知识技能:正确理解和掌握气体摩尔体积的概念;初步掌握阿伏加德罗定律的要点,并学会运用该定律进行有关简单推理。
能力培养:培养科学归纳的思维能力,空间想像能力,运用事物规律分析解决问题的逻辑思维能力。
科学思想:引导学生逐步树立“透过现象,抓住本质”的辩证唯物主义认识观点。
科学品质:激发学生严谨务实,循序渐进,探索真理的科学态度。
科学方法:由数据归纳客观规律;由理想模型出发进行逻辑推理。
重点、难点
气体摩尔体积概念的逻辑推理过程;阿伏加德罗定律的直观理解。
教学过程设计
【引言】物质都是由原子、分子、离子这些基本微粒构成的。衡量物质所含微粒数多少用哪个物理量?该物理量的单位是什么?1mol物质含有多少构成它的基本微粒? 1mol不同物质所含有的微粒数都相同,它们的体积是否也相同呢?这是本堂课要解决的问题。
【板书】第二节气体摩尔体积 回顾上堂课内容,回答:物质的量,摩尔,阿伏加德罗常数个,约为6.02×1023个。引导学生由旧知识再现进入新的认知过程。
【投影】1mol铁、铝、铅
第4篇：气体摩尔体积教案
气体摩尔体积教案
教学目标 ：
1、知识与技能
①理解气体摩尔体积和标准状况下的气体摩尔体积。②从微观上了解决定物质体积的因素。③从宏观上了解决定气体体积的因素。
④通过讨论，培养思维能力，学会合作与交流。
⑤通过计算氢气、氧气物质的量之比和计算、比较几种气体、固体、液体的体积，培养学生的数据处理能力，分析推理能力。
2、过程与方法
① 通过数据的处理与分析，并从分析中得出规律，使学生体验发现学习的过程与方法。②通过小组讨论，使学生亲历合作学习的过程。
3、情感态度和价值观
①体验目标学习、发现学习的成功与乐趣，提高自我效能感。
②通过气体摩尔体积的概念的建立，培养学生严谨的、实事求是的科学态度。③通过讨论，学会合作与交流。
教学重难点：
教学重点：气体摩尔体积的概念 教学难点：决定物质体积的因素
教法学法：
本节课的教法有：目标教学法、演示法，发现法、讲授法。学法有：比较法、分析法、数据处理、讨论法、练习法等。
教学过程：
【师】复习一下前两道桥 【生】回忆回答
【师】今天我们要学习的就是第三道桥-----体积与物质的量
第5篇：气体摩尔体积教案
气体摩尔体积教案
气体摩尔体积教案
【内容与解析】
本节课要学的内容影响物质体积的因素和气体摩尔体积的概念。指的是物质体积的取决于粒子数目、粒子大小和粒子之间的间距，并引入单位物质的量的气体所占有的体积即摩尔体积的 概念 。其核心是通过对影响物质体积的因素尤其是气体体积的因素的理解从抽象思维理解阿伏伽德罗定律和气体摩尔体积,理解它关键就是要要理解气体的体积是受温度、压强的影响的，温度越高，体积越大，压强越低，体积越小，当温度和压强相同时，粒子间的间距一定，相同数目的粒子所占体积相同。学生在初中物理已经学过气体体积和温度、压强之间的关系，在前一课时中已学了物质的量，，本节课的内容气体摩尔体积就是在此基础上的发展。由于它气体摩尔体积贯穿整个化学学科，所以在本学科有着关键性的作用，并有联系气体微观粒子和宏观物理量的作用,是本学科化学实验计算部分的核心内容。 的重点是气体摩尔体积的概念及相关计算，解决重点的关键是要了解气体体积的影响因素以及气体摩尔体积通过物质的量与物质的质量、微粒粒子数建立起来的联系。
第6篇：气体摩尔体积
与温度和压强有密切关系的基础上，理解气体摩尔体积的概念。
使学生在理解气体摩尔体积，特别是标准状况下，气体摩尔体积的基础上，掌握有关气体摩尔体积的计算。
能力目标
通过气体摩尔体积的概念和有关计算的教学，培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。通过有关气体摩尔体积计算的教学，培养学生的计算能力，并了解学科间相关知识的联系。
情感目标
通过本节的教学，激发学生的学习兴趣，培养学生的主动参与意识。通过教学过程中的设问，引导学生科学的思维方法。
教学建议
教材分析
本节教材在学习了物质的量和摩尔质量概念的基础上，学习气体摩尔体积的概念及有关计算，这样的编排，有利于加深理解、巩固和运用有关概念，特别是深化了对物质的量及其单位的理解。本节是今后学习有关气态反应物和生成物的化学方程式的计算，以及学习化学反应速率和化学平衡的重要基础。
本节教材首先注意了学科间的联系和学生已有的知识，通过计算得出1mol几种物质的体积，设问：1mol 气态物质的体积是不是也不相同呢？然后介绍气态物质的体积与外界温度、
