学好用好金属活动性顺序的教案
第1篇：学好用好金属活动性顺序的教案
学好用好金属活动性顺序的教案
导语：元素周期表里金属性越是左下方越强，越是右上方越弱。惰性气体（惰性气体为旧称，现称为稀有气体）不算。各种金属的金属性从左到右递减，对应金属的简单的，一般正价的离子氧化性从左到右递增。
一、熟记顺序
对金属活动性顺序的记忆，可以分为三段背:钾钙钠镁铝，锌铁锡铅氢，铜汞银铂金。
二、掌握规律
金属活动性顺序主要反映了如下规律:
1.在金属活动性顺序中，从微观看，是金属原子在水溶液中失去电子变为阳离子难易的顺序。在此顺序中，金属的位置越靠前，在水溶液中就越易失去电子变为稳定的阳离子，其活动性就越强，反之则弱。
2.从理论上讲，只有排在氢前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢;只有排在前面的金属，才能把排在后面的金属从其盐溶液里置换出来。
三、明确适用范围
金属活动性顺序只适用于水溶液中发生的置换反应，不适用其他情况，如不能解释
Fe2O3+3H2
2Fe+3H2O
四、学会应用
1.判断金属的活动性强弱顺序
(1)根据金属活动性顺序直接判断。
例1 下列各组金属，活动性由强到弱的一组是( )。
(A) Cu, Fe, Zn (B)Fe,Ag,Mg(C)Na,Mg,A1 (D) Hg, Ag,Al
解析 根据金属活动性顺序，逐个分析即能得到正确答案(C)。
(2)根据化学反应关系判断。
例2 金属Y能跟稀H2S04反应，而X,Z不能;将X浸入Z的盐溶液中，在X的表面有Z析出。则X,Y,Z的金属活动性按由强到弱的顺序排列为( )。
(A)X>Z>Y (B)Y>X>Z(C) Y>Z>X (D)Z>Y>X
解析根据题意可知:X, Y, Z浸入稀H2SO4中，Y溶解而X,Z不溶，说明Y的活动性强于X,Z；将X浸入Z的盐溶液中，X能置换出Z，则X的活动性强于Z。可见X、Y、Z的活动性由强到弱为Y、X、Z。正确答案为(B)。
2.判断由阳离子变成中性原子能力的强弱顺序
例3 在H+、Cu2+、Zn2+、Ag+四种离子的溶液中，由离子变成中性原子的能力由强到弱的顺序，正确的是( )。
(A)Ag+>Cu2+>H2+>Zn2+ (B) Cu2+>Ag+>Zn2+>H+ (C)Zn2+>H+>Cu2+>Ag+(D)H+>Zn2+>Ag+>Cu2+
解析金属活动性顺序反映的是金属在水溶液中失去电子的强弱顺序，那么由离子变成中性原子而得电子的能力则与之相反。故上述四种离子变成中性原子的能力由强到弱的顺序是:Ag+、Cu2+、H+、Zn2+。正确答案为(A) 。
3.判断金属与酸发生置换反应的可能性
例4 下列金属中，能与盐酸反应的金属是( )。
(A)Ag (B) Fe (C)Cu (D)Hg
解析 在金属活动性顺序里，氢前金属能与酸发生置换反应，氢后金属则不能，因此Ag,Cu, Hg不能与盐酸反应，只有Fe能与盐酸反应生成FeCl2。答案为(B)。
4.判断金属与盐溶液发生置换反应的.可能性
例5 在CuCl2和Mg C12的混合溶液中，加入过量的锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是( )。
(A)Zn (B)Cu和Mg (C) Cu (D)Zn和Cu
解析 Zn的活动性比Cu强，但比Mg弱，故将过量Zn粉加入CuC12与MgCl2的混合溶液中，只有Cu被Zn置换出来，留在滤纸上的物质除Cu外，还有过量的Zn。答案应选(D)。
5.判断金属与酸或盐溶液反应后溶液质量变化情况
例6 下列每组物质混合后，溶液的质量减轻的是( )。
(A)Zn和CuS04溶液(B) Zn与AgN03溶液 (C)Zn和稀盐酸 (D)Zn和MgC12溶液
分析 根据金属活动性顺序知，(A), (B),(C)均能发生置换反应，(D)不反应，所以(D)溶液的质量不变。(A)中的变化为:Zn+CuSO4=Cu+ZnS04, Zn不断地与CuSO4溶液反应而消耗，且每65份Zn溶解，就同时有64份Cu析出，即“进多出少”，故反应后溶液的质量增加。
作同样分析，不难得出正确答案应为（B）
第2篇：金属活动性顺序说课稿
金属活动性顺序说课稿
教材分析：本课取材于广教版九年级化学下册第六章6.1奇妙的金属性质第二课时，该版教材设计有利于学生的终身发展，且与社会生活实际密切相关的化学课题为主线，构筑教材的学习单元。本章是继空气、氧气、水、燃料之后，对金属资源的学习，本课时通过对金属单质化学性质及实验现象的讨论得出金属活动性顺序，对金属的化学性质及金属活动性深入的理解不但有利于学生对金属本身的认识，也是为后期学习金属的冶炼方法打下基础。
教学对象分析：本课教授对象是九年级学生，学生通过广教版化学上册的学习，对于物质的学习已经建立了基本的学习思路，为本课的学习做了学习方法的铺垫，同时学生对于化学实验有着浓厚的学习兴趣，可以以此引导学生将表面短暂的兴趣上升到对化学学科探究思维及方法的内在稳定的兴趣。
教学目标分析：知识与技能：了解常见金属的化学性质；知道镁、铁、铜等常见金属与氧气的反应，初步认识常见金属与稀盐酸、稀硫酸及金属化合物溶液的置换反应。熟记常见金属活动性顺序表，能用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题，并对有关置换反应进行简单的判断。过程与方法：通过具体的实验，学习运用比较、分析、归纳等方法对获取的信息进行加工，体会化学与人类进步和发展的密切关系。情感态度与价值观：进一步培养学生对生活中化学现象的好奇心和探究欲，激发学生学习化学的兴趣；培养学生勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神。
教学重、难点：对于物质的学习，性质是重点，性质中化学性质是重中之重，因此本课将重点设置在引导学生通过实验及实验现象得出金属化学性质的差异性，并得到金属活动性的概念。学生从实验中比较出金属性质的差异性并不困难，将差异性上升到理论层次，并学会应用于解释或解决实际问题对于初中学生来讲知识上、能力上都有所欠缺，因此本课的难点设置于：理解金属活动性的内涵及意义，应用金属活动性的意义解释实验现象及生活中出现的'问题。
教学方法、教学设计与策略：本课主要以实验探究、对比分析、提出问题、归纳总结等方法为主。本课的设计从生活中金属呈现的物理性质无法解释的差异性引入到对金属化学性质的研究。本课总体设计为三个部分：第一部分通过实验比较总结金属的三条化学性质并提出疑问，引导学生回忆已有的有关金属与氧气反应的原理及现象的分析，总结出金属与氧气反应的性质，并预留问题一：并不是所有的金属都会与氧气发生化学反应；然后以活动探究的方式，让学生观察实验现象总结反应原理，得出金属与某些稀酸的反应，以及金属与金属化合物溶液的反应，并且预留问题二、三：并不是所有的金属都能与稀酸或金属化合物溶液发生反应；第二部分通过对金属的化学通性中实验现象的对比分析及三条预留问题的综合思考，引导学生充分讨论得出金属化学性质的差异性，初步形成金属活动性的概念，运用金属活动性顺序的意义解释对应的三个预留问题，并且通过有难易梯度的课堂练习强化学生对金属活动性的理解；第三部分总结金属的化学性质，得出置换反应的概念和特征，总结本课主要内容。最后，课后作业查一查金属活动性在生活中的应用的设置，使学生通过课外的拓展进一步加深对金属活动性的理解。
第3篇：金属活动性顺序记忆口诀
金属活动性顺序知识小结及记忆口诀
1.熟记一个规律：
金属活动性强弱的顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au
{谐音记忆：嫁给那美女，心铁（了）喜欠情，（欠了多少？）统共一百斤} 分析：在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，金属原子在水溶液中就越容易
失去电子变成离子，它的活动性就越强；越靠后的金属活动性越弱
2.掌握两种应用：（“前置后”）
（1）判断金属与酸反应。排在氢前面的金属能置换出酸中的氢生成氢气，而排
在氢后面的金属则不能置换出酸中的氢。例如：实验室制氢气
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
（2）判断金属与某些化合物（盐）的反应。排在前面的金属一般能把排在后面的金属从它们的化合物（盐）溶液中置换出来。例如：曾青得铁 Fe+CuSO4 =FeSO4+Cu3、注意三个要点:
（1）适用范围
金属活动性顺序仅适用于在水溶液中的反应，超出此范围则不一定适用。
（2）判断金属跟酸反应时的要点
①酸：这里的酸一般是指稀硫酸、稀盐酸等非氧化性强酸，不包括浓硫酸和
第4篇：金属活动性顺序说课稿范文
金属活动性顺序说课稿范文
作为一名辛苦耕耘的教育工作者，往往需要进行说课稿编写工作，借助说课稿我们可以快速提升自己的教学能力。那要怎么写好说课稿呢？以下是小编为大家收集的金属活动性顺序说课稿范文，希望对大家有所帮助。
一、说教材
本节属于人教版化学九年级下第八单元课题2的内容，之前学生已经学习了金属的化学性质以及置换反应，为本堂课学习探究金属的活泼性顺序奠定了基础。金属活动性顺序在解决日常生活中的化学问题上有很重要的应用，是初中化学的重点内容。
(过渡：合理把握学情是上好一堂课的基础，因此要切实做好学情分析，理解学生。接下来我将对学情进行分析：)
二、说学情
由于初三学生刚接触化学不久，对化学充满兴趣，再加上学生思维比较活跃，但动手实验、分析能力较弱，所以本节课我会注重引导学生主动参与知识的获取过程，学习科学探究的方法，启发学生体会分类、比较、归纳的方法和意义。
(过渡：新课标要求教学目标是多元的，主要包括学会、会学、乐学三个维度，所以我确定了如下教学目标：)
三、说教学目标
【知识与技能】
能判断金属的活动
第5篇：《金属活动性顺序》教学设计
《金属的活动性顺序》教学设计
大矸中学
黄述友
一、教学设计理念
本课题的教学重点应放在对金属活动性顺序的探讨上，不仅仅是为了获得金属活动性顺序的知识，更重要的是引导学生主动参与知识的获取过程，学习科学探究的方法。因此，在本课题中，我增强学生的主体意识，改进学生的学习方式，将学习的主动权交给学生，采用实验探究──讨论的教学模式，通过对大量实验事实的观察、分析，让学生充分发挥自身的潜能，去探究、交流和思考，在教师的层层诱导下，归纳总结出金属活动性顺序和置换反应的特点。再通过练习，使学生学以致用，能应用置换反应和金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题，从而完成对金属化学性质的认识从具体到抽象、从感性到理性的转变。使学生在“做中学，学中会”。在探究中，重点要求学生对反应能否进行，反应进行的剧烈程度等情况进行认真观察、比较即可。
二、教学设计 教学目标
1、知识目标：
①初步认识常见金属与酸、与盐溶液的置换反应；
②能利用金属活动性顺序表对有关反应能否发生进行简单的判断。
2、能力目标：
①对学生进行实验技能
第6篇：实验设计验证金属活动性顺序 学案
实验设计验证金属活动性顺序
例题：下列各组物质可直接检验MgFeCu三种金属的金属活动性顺序的是（）
A．MgFeCuCl2 B．MgCl2FeCuCl2
C．MgFeCl2Cu D．MgCl2FeCl2Cu
答案：BC
解析：A选项将Mg、Fe分别放入CuCl2溶液中，因为Mg、Fe均在Cu前面，所以能发生反应，则证明出Mg＞Cu、Fe＞Cu，但无法证明Mg＞Fe。但是将Mg放入CuCl2溶液中发生反应，能得到MgCl2溶液，再将Fe放入MgCl2溶液中，则能证明Mg＞Fe的结论，由于这个反应用到了一个反应的生成物，所以认为是“间接验证”故不选A。
B选项将Fe分别放入MgCl2、CuCl2溶液中，能得出Mg＞Fe、Fe＞Cu，证明MgFeCu的顺序。
C选项将Mg、Cu分别放FeCl2溶液中，能得出Mg＞Fe、Fe＞Cu, 证明MgFeCu的顺序。
D选项将Cu分别放入MgCl2、FeCl2溶液中，因为Mg、Fe均在Cu前面，所以均不能发生反应，得出Mg＞Cu、Fe＞Cu，但无法证明Mg＞Fe。
练习：
