离子反应高中化学练习题答案
第1篇：离子反应高中化学练习题答案
离子反应高中化学练习题答案
第3讲 离子反应
一、选择题
1．(2011锦州模拟)在给定的溶液中，加入对应的一组离子，则该组离子能在原溶液中大量共存的是( )
A．滴加甲基橙显红色的溶液：I－、NH4＋、Cl－、NO3－
B．含有大量AlO2－的溶液：Na＋、K＋、NO3－、CO32－
C．常温下由水电离出来的c(H＋)＝10－13 mol/L的溶液：K＋、HCO3－、Br－、Ba2＋
D．含有溶质为NaHSO4的溶液：K＋、SiO32－、NO3－、Al3＋
答案：B
2．(2011湖北八校第二次联考)能正确表示下列反应的离子方程式是( )
A．向偏铝酸钠溶液中滴加过量的碳酸氢钠溶液：AlO2－＋4H＋===Al3＋＋2H2O
B．用NaOH溶液吸收过量的硫化氢气体：2OH－＋H2S===S2－＋2H2O
C．氯化银溶于浓氨水：AgCl＋2NH3H2O===[Ag(NH3)2]＋＋Cl－＋2H2O
D．向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液：Fe3＋＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3H＋
答案：C
点拨：A项正确的离子方程式为AlO2－＋HCO3－＋H2O===Al(OH)3↓＋CO32－；B项硫化氢气体过量，应生成HS－；D项向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液生成Fe(OH)3胶体。
3．(2011湖北八市联考)下列离子方程式书写正确的是( )
A．向NaHCO3溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液：
2HCO3－＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋2H2O＋CO32－
B．向亚硫酸钠溶液中滴入少量新制的氯水
3SO32－＋Cl2＋H2O===SO42－＋2Cl－＋2HSO3－
C．电解KBr溶液时阴极的电极反应式为：
2H2O－4e－===O2↑＋4H＋
D．将Fe2O3固体投入到少量HI溶液中：
Fe2O3＋6H＋＋6I－===2Fe2＋＋3I2＋3H2O
答案：B
点拨：A项，应以量少的NaHCO3为标准书写，正确形式为HCO3－＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O；C项，阴极应是溶液中的阳离子放电，电极反应式为：2H＋＋2e－===H2↑；D项，电荷不守恒。
4．(2012福建三明高三联考)在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是( )
A．能使酚酞试液变红的溶液中：Fe2＋、Na＋、SO42－、NO3－
B．c(H＋)∶c(OH－)＝1∶2的水溶液中，Na＋、K＋、NO3－、ClO－
C．水电离出的c(H＋)＝10－12molL－1的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、S2－
D．加入Al能放出氢气的溶液中：NH4＋、SO42－、Cl－、HCO3－
答案：B
点拨：酚酞呈红色的溶液中含有OH－，Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓，A错误；水电离出的c(H＋)＝10－12 molL－1的溶液中存在大量H＋或OH－，若存在大量H＋时，S2－与之不能大量共存，C错误；加入Al能放出H2的溶液中存在大量H＋或OH－，HCO3－在两种环境中均不能大量共存。
5．(2011四川理综)甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质分别有NH4＋、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中c(H＋)>0.1mol/L；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，下列结论不正确的是( )
A．甲溶液含有Ba2＋ B．乙溶液含有SO42－
C．丙溶液含有Cl－ D．丁溶液含有Mg2＋
答案：D
点拨：由②知乙溶液一定为强酸溶液，且0.1 molL－1乙电离出的[H＋]>0.1 molL－1，可得乙为H2SO4；由③知丙溶液中一定存在Cl－，则丁溶液中的阴离子为HCO3－，因为甲能与乙、丙、丁均生成沉淀，则甲为Ba(OH)2，丙为MgCl2，丁为NH4HCO3，可得A、B、C正确。
6．(2011试题调研)常温下，一定能大量共存的离子组是( )
A．使甲基橙呈红色的溶液中：I－、Cl－、NO3－、Na＋
B．0.5 molL－1的NaAlO2溶液中：K＋、Na＋、SO42－、Fe3＋
C.KwcH＋＝0.1 molL－1的溶液中：Na＋、K＋、HCO3－、NO3－
D．澄清透明溶液中：K＋、Cu2＋、Na＋、Cl－
答案：D
点拨：选项A中，附加条件说明溶液呈酸性，而在酸性溶液中I－和NO3－将发生氧化还原反应而不能大量共存。选项B中，Fe3＋和AlO2－发生双水解反应而不能大量共存。选项C中附加条件说明溶液呈强碱性，HCO3－不能大量存在。选项D中附加条件是“澄清透明溶液”，“澄清透明”是溶液的特征，不能把“澄清透明溶液”误认为是“无色溶液”。
7．(2011试题调研)下列各组离子在指定的溶液中不能大量共存的'是( )
A．滴入KSCN溶液显血红色的溶液中：K＋、Fe2＋、SO42－、Cl－
B．1 molL－1的烧碱溶液中：S2－、SO32－、SO42－、K＋
C．使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中：Cs＋、Ba2＋、S2－、Cl－
D．含有大量HCO3－的澄清透明溶液中：K＋、NH4＋、Cl－、Na＋
答案：C
点拨：选项A中，附加条件说明溶液中存在Fe3＋，而其不影响该组中其他离子共存；选项B中，S2－、SO32－在酸性条件下不能共存，在碱性条件下可以共存；能使淀粉碘化钾试纸变蓝，说明该溶液具有很强的氧化性，由于S2－的还原性强于I－，故在此溶液中S2－一定不能大量存在；选项D中，附加条件中的大量HCO3－不影响其他离子共存。
8．(2011试题调研)下列有关物质检验的实验结论正确的是( )
选项 实验操作及现象 实验结论
A 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有SO42－
B 向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色 该溶液中一定含有Fe2＋
C 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 该气体一定是SO2
D 将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中，水浴加热后有银镜生成 该物质一定属于醛类
答案：B
点拨：A项可能受到Ag＋影响生成AgCl沉淀；C项能够使品红溶液褪色的气体不一定就是SO2，还可能是其他气体比如氯气；D项能发生银镜反应的官能团为醛基，而醛基还可能存在于甲酸或甲酸某酯、甲酸盐中。
9．(2011试题调研)对于反应①KHCO3溶液与石灰水反应 ②Na2SO3溶液与稀盐酸反应 ③Si与烧碱溶液反应 ④Fe与稀硝酸反应，改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是( )
A．①②③ B．①②④
C．①③④ D．②③④
答案：B
点拨：①中若KHCO3过量：Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－===CaCO3↓＋CO32－＋2H2O
若KHCO3不足：Ca2＋＋OH－＋HCO3－===CaCO3↓＋H2O
②中若HCl不足量：SO32－＋H＋===HSO3－；若过量：SO32－＋2H＋===H2O＋SO2↑
④中若Fe不足量：4H＋＋NO3－＋Fe===Fe3＋＋NO↑＋2H2O
若Fe过量：8H＋＋2NO3－＋3Fe===3Fe2＋＋NO↑＋4H2O
10．(2011试题调研)在由水电离产生的H＋的浓度为1×10－13molL－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是( )
①K＋、Cl－、NO3－、S2－ ②K＋、Fe2＋、I－、SO42－ ③Na＋、Cl－、NO3－、SO42－ ④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－ ⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－
A．①③ B．③⑤
C．③④ D．②⑤
答案：B
点拨：由水电离出的H＋的浓度为1×10－13molL－1，可能是pH＝1的酸，也可能是pH＝13的碱，故①②④中这些离子不一定能大量共存，只有③⑤中离子可大量共存。
11．(2011试题调研)表中评价合理的是( )
选项 化学反应及离子方程式 评价
A 锌片插入硝酸银溶液中：
Zn＋Ag＋===Zn2＋＋Ag 正确
B 将碳酸氢钙溶液加入醋酸中：
Ca(HCO3)2＋2CH3COOH―→Ca2＋＋2CH3COO－＋2CO2↑＋2H2O 错误，碳酸氢钙应写成离子形式
C 向硫酸铵溶液中加氢氧化钡溶液：
Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓ 正确
D FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：
2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋Br2 错误，Fe2＋与Br－的化学计量数之比应为1∶2
答案：B
点拨：A中电荷不守恒，正确的离子方程式：Zn＋2Ag＋===Zn2＋＋2Ag，评价错误；B中Ca(HCO3)2为可溶性强电解质，应拆成离子形式，正确的离子方程式：HCO3－＋CH3COOH―→CH3COO－＋CO2↑＋H2O，评价正确；C中应同时生成一水合氨，评价错误；D中氯气先氧化Fe2＋，然后再氧化Br－，离子方程式正确，评价错误。
12．(2011试题调研)今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，现取三份100 mL溶液进行如下实验：
(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生
(2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol
(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。根据上述实验，以下推测正确的是( )
A．K＋一定存在 B．100 mL溶液中含0.01 molCO32－
C．Cl－可能存在 D．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在
答案：AC
点拨：在解答本题时要充分利用题目所给信息，将定性分析和定量计算相结合。(1)Cl－、CO32－、SO42－均可与AgNO3溶液反应产生沉淀；(2)说明溶液中含有NH4＋；(3)说明溶液中含有CO32－和SO42－，从而确定原溶液中一定没有Mg2＋和Ba2＋。利用所给数据可知每份溶液中n(NH4＋)＝0.04 mol，n(CO32－)＝0.02 mol，n(SO42－)＝0.01 mol，根据溶液中电荷守恒关系，可知K＋必然存在。
二、非选择题
13．为了确认电解质溶液中部分离子相互间能否发生反应，做如下三组实验：
编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ
实验
(1)实验Ⅰ的目的是______________________。
(2)实验Ⅱ证明了________离子和________离子发生了化学反应，根据什么现象证明溶液中的另两种离子没有发生化学反应____________________。
(3)实验Ⅲ中的反应现象____________，反应的离子方程式为________________。
答案：(1)证明溶液中的Na＋和SO42－、Cl－和Cu2＋相互间不发生反应。
(2)Ba2＋和SO42－反应后的液体过滤后得到溶液呈蓝色(前两空顺序可以换)
(3)产生白色沉淀，溶液呈蓝色，Ag＋＋Cl－===AgCl↓
点拨：实验Ⅰ是实验Ⅱ和实验Ⅲ的对照实验，虽然实验Ⅰ中没有任何实验现象，其中没有发生化学反应，但有了这一实验可以帮助判断实验Ⅱ、Ⅲ中分别是哪几组离子发生了化学反应。设计实验Ⅰ目的是证明溶液中Na＋、SO42－、Cl－、Cu2＋四种离子间不能发生反应。
实验Ⅰ和实验Ⅱ联系起来就可以判断，实验Ⅱ中是Ba2＋和SO42－之间发生反应，生成硫酸钡沉淀。因为实验Ⅰ中证明Cl－、Cu2＋间不发生反应，而且反应后溶液仍显蓝色，说明Cu2＋仍存在于反应后的溶液中。所以，实验Ⅱ后，剩下的滤液中含有Cu2＋、Cl－，往其中滴入硝酸银溶液后，产生白色沉淀，溶液仍显蓝色，说明实验Ⅲ中是Cl－、Ag＋反应生成氯化银沉淀。
14．(2011广东中山高三联考)某溶液中可能含有SO32－、SO42－、HCO3－三种离子中的两种或三种。为探究组成，小明取出两份相同的样品溶液于试管中，向一份中加入过量的盐酸，产生无色气泡；向另一份中滴加过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀。请设计合理实验，做进一步的探究，对小明的实验给出结论。仅限选择的仪器、用品和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、量筒、集气瓶、铁架台、漏斗、滤纸、酒精灯、带单孔胶塞的导管；1 molL－1硫酸；2 molL－1盐酸；
2 molL－1硝酸；1 molL－1氯化钡、澄清石灰水、品红溶液、蒸馏水。
完成下列探究过程：
(1)提出假设：
假设1：溶液中存在SO32－、SO42－；
假设2：______________________；
假设3：______________________；
假设4：溶液中存在SO32－、SO42－、HCO3－。
(2)基于假设4，设计出实验方案，将实验操作、预期的实验现象和结论填在下表中。
[提示]Ⅰ.按照下表的方式作答，注意前后内容的对应。
Ⅱ.注意文字简洁。
Ⅲ.可不填满，也可增加步骤。
步骤编号 实验操作 预期现象和结论
①
②
③
④
…… …… ……
答案：(1)假设2：溶液中存在SO32－和HCO3－
假设3：溶液中存在HCO3－和SO42－(2和3顺序不限)
(2)
步骤编号 实验操作 预期现象和结论
① 用胶头滴管取少量溶液加入试管A中，再用滴管取过量的1 molL－1氯化钡溶液并滴入其中，充分反应后，静置，然后过滤，将沉淀和滤液分别装入另外的两个试管B、C中 产生白色沉淀，说明原溶液中含有SO42－或SO32－或两者都有
② 往装有沉淀的试管B中加入过量的2 molL－1盐酸，将产生的气体通入品红溶液 沉淀部分溶解，并产生气体，品红褪色，说明原溶液中一定含有SO42－和SO32－
③ 往装有滤液的试管C中加入2 molL－1盐酸；或加入澄清石灰水 出现无色气泡或澄清溶液变浑浊，说明原溶液中含有HCO3－
其他方案合理即可
点拨：(1)根据题给信息，溶液中的离子为SO32－、SO42－、HCO3－三种离子的任意两种，即SO32－、SO42－；SO32－、HCO3－；HCO3－、SO42－，也可三种同时存在，由此作答；(2)SO32－、SO42－、HCO3－三种离子共存时，需检验离子存在，要考虑离子检验时的干扰因素。根据题给试剂，若先加入酸，产生CO2、SO2气体后，则需先验证SO2存在(品红溶液)，把SO2吸收后(碱液或KMnO4酸性溶液)，再验证CO2存在(澄清石灰水)，最后检验SO42－，即用BaCl2溶液，也可以先加BaCl2溶液产生BaSO3、BaSO4沉淀(HCO3－不反应)，过滤后，滤渣中加酸验证BaSO3产生的SO2(品红溶液)，剩余BaSO4不溶于酸，滤液中加入酸，产生CO2(澄清石灰水)。因此该题答案任写一种即可。
15．现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K＋、Ag＋、Ca2＋、Ba2＋、Fe2＋、Al3＋，阴离子有Cl－、OH－、CH3COO－、NO3－、SO42－、CO32－，现将它们分别配成0.1molL－1的溶液，进行如下实验：
①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A>E>C；
②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；
③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，无明显现象；
④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
根据上述实验现象，回答下列问题：
(1)实验②中反应的化学方程式是________________________________________；
(2)E溶液是________，判断依据是__________________________________________；
(3)写出下列四种化合物的化学式：A______________、C______________、D____________、F____________。
答案：(1)AgNO3＋NH3H2O===AgOH↓＋NH4NO3
AgOH＋2NH3H2O===[Ag(NH3)2]OH＋2H2O
(2)碳酸钾 由①中碱性强弱的顺序可知E是碳酸盐。六种阳离子中可以与碳酸根形成可溶性盐的只有钾离子，所以E是碳酸钾
(3)Ba(OH)2 (CH3COO)2Ca AlCl3 FeSO4
点拨：由①中碱性强弱顺序可知A是碱，E是碳酸盐，C是醋酸盐；而所给六种阳离子可以与CO32－形成可溶性盐的只有K＋，所以E是K2CO3。由②中现象可知B中有Ag＋，则应是AgNO3。由③中现象知D中无CO32－和SO42－。由④中现象可知F中有Fe2＋。由题意知六种化合物均是可溶性的化合物，A是碱，则应是Ba(OH)2。C是强碱弱酸盐，则为(CH3COO)2Ca。D中无CO32－和SO42－，则F中有SO42－，F为FeSO4，D是AlCl3。
16．(2011试题调研)在调水工程中，沿途工业污水的任意排放是造成水质恶化的最大隐患。检测某工厂废液中，含有大量Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Ag＋。试分析回答下列问题：
(1)该废液中可能大量存在的一种阴离子是________(填序号)：
A．SO42－ B．NO3－
C．Cl－ D．CO32－
(2)为检测废液中铝元素的含量，需将其从废水样品中分离出来，所用的试剂是________；铝元素发生变化的离子方程式是____________________________；
(3)为了回收废液中的金属银，某同学设计了如图所示方案：
若依该方案获得108 g Ag，为保证不污染环境和Cl2的循环利用，理论上应提供标准状况下H2的体积是__________________________。
答案：(1)B (2)NaOH溶液，Al3＋＋4OH－===AlO2－＋2H2O (3)11.2 L
点拨：(1)本题实质上是离子共存问题。SO42－与Ag＋，Cl－与Ag＋，CO32－与上述所有离子不能大量共存，所以阴离子应是NO3－。
(2)铝元素的分离，要利用Al(OH)3的两性，即加入过量的强碱，Mg2＋、Cu2＋、Ag＋转化为沉淀过滤除去，而Al3＋则转化为AlO2－。
(3)1 mol AgCl，需要1 mol HCl，H2＋Cl2=====点燃2HCl，故需要H20.5 mol。
第2篇：高中化学离子反应测试题和答案
高中化学离子反应测试题和答案
第二节 离子反应
5分钟训练(预习类训练，可用于课前)
1.对电解质的叙述正确的是( )
A.溶于水能导电的物质 B.熔融态能导电的物质
C.在水中能生成离子的物质 D.在溶液中或熔融状态下能离解为离子的化合物
思路解析：电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，其实质是能电离。有些物质溶于水生成的化合物能导电，可是原物质不是电解质，如NH3、SO2等。单质既不是电解质也不是非电解质。
答案：D
2.纯水导电能力极差，但加入了酸、碱、盐后，其导电能力却有了较大的提高，为什么？
思路解析：导电的前提是外电场及电场中有可自由移动的带电粒子，纯水的导电能力极差，说明其中没有或很少可自由移动的带电粒子。加入了酸、碱、盐后导电能力提高了，可能是溶液中已经有了可以自由移动的带电粒子。
答案：纯水中加入了酸、碱、盐后，体系中可能有了可自由移动的带电粒子。
3.氯化钠固体和浓硫酸都不能导电，但铜却能够导电，它们之间有什么不同？
思路解析：导电的前提是要有可自由移动的带电粒子，说明铜有可自由移动的带电粒子，而氯化钠固体和浓硫酸没有。
答案：铜有可自由移动的带电粒子，而氯化钠固体和浓硫酸没有。
4.电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物叫酸。你能以此为例，给碱和盐下一个定义吗？
思路解析：碱的定义可以由酸的定义进行类推：电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫碱。但盐的定义不能直接进行类推，我们可以分析教材上的提供的盐的电离方程式，可以发现，盐电离后都有金属阳离子和酸根，所以，给盐定义为：电离时产生金属阳离子和酸根的化合物叫盐。
答案：电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫碱。电离时产生金属阳离子（含铵根）和酸根的化合物叫盐。
5.离子方程式与化学方程式相比有何不同？
思路解析：应用归纳法来讨论此问题。从教材上提供的氢氧化钠、氢氧化钾与盐酸和硫酸的反应化学方程式与离子方程式进行对比分析可以得知：一个化学反应就有一个化学方程式，而以上四个反应却只有一个离子方程式。
答案：一个化学方程式表示一个化学反应，而一个离子方程式却可以表示一类化学反应。
10分钟训练(强化类训练，可用于课中)
1.(2010全国高考理综Ⅱ，8)下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A.氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3H2O==== +4 +2H2O
B.澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2++OH-+ ====CaCO3↓+H2O
C.碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+====Ca2++CO2↑+H2O
D.氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl-
思路解析：Al(OH)3不溶于过量氨水，A正确写法为：Al3++3NH3H2O====Al（OH）3↓+3 ;苏打是Na2CO3,B正确写法为：Ca2++ ====CaCO3↓;醋酸是弱酸，C正确写法为：CaCO3+2CH3COOH====2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑;D正确。
答案：D
2.对溶液中的离子反应有下列说法，其中正确的是( )
①不可能是氧化还原反应 ②只能是复分解反应 ③有可能是置换反应 ④不可能有分子参加
A.①② B.只有③ C.②④ D.①④
思路解析：溶液中进行的离子反应在现阶段我们掌握的范围内，主要有两种类型，一是复分解反应形式，如NaOH+HCl====NaCl+H2O；二是氧化还原反应，如Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑（置换反应）。CO2与NaOH溶液的反应也是离子反应，该反应就有CO2分子参加。显然，①②④错，B正确。
答案：B
3.加入氢氧化钠溶液后，溶液中哪种离子数目显著减少( )
A.碳酸根离子 B.镁离子 C.硫酸根离子 D.碳酸氢根离子
思路解析：加入OH-后，显著减少的离子是与OH-反应的离子。选项中的 、 与OH-不反应，而Mg2+、 都能与OH-反应。
Mg+2OH-====Mg（OH）2↓
OH-+ ====H2O+
答案：BD
4.在人体的血液中，如果钾元素含量偏高，会引起心力衰竭，甚至死亡；如果钾元素含量偏低，又会影响肌肉和神经的功能，这时就需要补充钾。一种医用含钾化合物的水溶液能跟硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该化合物是( )
A.KNO3 B.K2CO3 C.KCl D.KOH
思路解析：A项中硝酸钾与硝酸银不反应；B项中碳酸钾与硝酸银反应生成碳酸银沉淀，该沉淀溶于稀硝酸；C项中氯化钾与硝酸银反应生成氯化银沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸；D项中氢氧化钾与硝酸银反应不生成白色沉淀。
答案：C
5.下列各组离子能在溶液中大量共存的是( )
A.Na+、Mg2+、Cl-、OH- B.H+、Ca2+、 、
C.Cu2+、K+、 、 D.Na+、H+、OH-、Ca2+
思路解析：溶液中离子必须相互不反应才能大量共存。A中Mg2+和OH-能反应生成Mg（OH）2沉淀；B中H+和 、Ca2+和 都能反应；D中H+和OH-能反应。
答案：C
6.下列离子方程式书写正确的为( )
A.石灰石与盐酸反应： +2H+====H2O+CO2↑
B.醋酸与烧碱溶液反应：H++OH-====H2O
C.氧化铜与盐酸反应：O2-+2H+====H2O
D.硫酸与氨水混合：H++NH3H2O==== +H2O
思路解析：A中石灰石难溶于水，应写化学式；B中醋酸为弱酸，应写化学式；C中氧化铜为氧化物，应写化学式；D正确。
答案：D
7.能用离子方程式H++OH-====H2O表示的是( )
A.NaOH溶液和CO2反应 B.Ba（OH）2溶液和稀H2SO4反应
C.NaOH溶液和盐酸反应 D.氨水和稀H2SO4反应
思路解析：A中的二氧化碳、D中的氨水必须用化学式表示。B的离子方程式为：2H++2OH-+Ba2++ ====2H2O+BaSO4↓。
答案：C
8.几位同学在一起讨论下列问题，你认为正确的是( )
A.参加反应的物质必须都是电解质
B.离子反应是指在水溶液中进行的反应
C.水溶液中有离子参加的反应就是离子反应
D.凡没有气体、沉淀或水生成的反应都不是离子反应
思路解析：离子反应首先是化学反应。与一般化学反应不同，参与离子反应的物质至少有一种反应物（包括水）属于电解质，并且要在水溶液中进行。也就是说，参加离子反应的物质并不都是电解质，在溶液中进行的化学反应并不都是离子反应。生成气体、沉淀或水只是复分解反应这一特殊的离子反应的表现，也是这类离子反应发生的条件。
答案：C
9.重金属离子具有毒性，如Cu2+、Ba2+。实验室中有甲、乙两种含重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，所含阳离子主要是Ba2+。如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低，则乙废液中可能含有的离子是( )
A.Cu2+和 B.Cu2+和Cl- C.K+和 D.Ag+和
思路解析：若使Ba2+的浓度明显降低，乙废液中必须含有 ；由于两种溶液都含重金属离子，只有A符合题意。为将两种溶液混合，因Ba2+与 可以生成沉淀，而在碱性溶液中Cu2+也可除去，由此可证明结论正确。
答案：A
快乐时光
最容易的考题
某国空军院校的一次考试中，试卷上出了一道这样的考题：
“请写出我国空军部队任何一年的空军人数和飞机数。”
一位考生在试卷上飞快地写道——“1898年空军人数和飞机数皆为0。”
面对这样的答题，批卷老师犹豫了好一会，最后还是无可奈何地挥笔打了勾，因为世界上第一架飞机问世上天还是1903年的事哩。
30分钟训练(巩固类训练，可用于课后)
1.在下列化合物中，只有在溶液状态下才能导电的电解质是（ ）
A.NaCl B.酒精 C.H2SO4 D.KCl
思路解析：在溶液中或熔化状态下能导电的化合物都是电解质，但像硫酸这样的酸却只能在溶液中导电。
答案：C
2.下列物质中，导电性能最差的是（ ）
A.固体KCl B.石墨 C.稀盐酸 D.熔融NaOH
思路解析：导电的前提是有可自由移动的带电粒子，固体氯化钾虽然含有离子，但它们在固体中不能自由移动。
答案：A
3.一种无色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，则该溶液中溶有的离子是（ ）
A.一定溶有 B.一定溶有
C.一定溶有Ag+ D.可能有 也可能有Ag+
思路解析：与氯化钡能生成白色沉淀的有很多，但不溶于硝酸的只有氯化银和硫酸钡，所以溶液中可能是 或是Ag+。
答案：D
4.只能表示一个化学反应的离子方程式是（ ）
ABa2++2OH-+Cu2++ ====BaSO4↓+Cu（OH）2↓
B. +2H+====CO2↑+H2O
C.Cu2++Zn====Zn2++Cu
D.H++OH-====H2O
思路解析：离子方程式一般都能表示一类化学反应，但也有一些特殊的离子方程式只能表示一个化学反应，其特征是将化学方程式改写为离子方程式的过程中，没有一种离子是可以删除的，其原因是所有的离子都参加了离子反应。
答案：A
5.下列各组离子在溶液中可以大量共存的是（ ）
A.H+、 、 、 B.Cu2+、Cl-、 、
C.Mg2+、H+、 、Cl- D.Mg2+、OH-、 、H+
思路解析：A项中的 、 都可以与H+反应；B项中Cu2+与 能产生沉淀；D项中Mg2+与OH-、OH-和 与H+都能反应。
答案：C
6.下列物质中，既不属于电解质也不属于非电解质的是（ ）
A.水 B.酒精 C.盐酸 D.蔗糖
思路解析：电解质和非电解质都必须是化合物，但盐酸是混合物，所以它既不是电解质也不是非电解质。
答案：C
7.下列离子方程式中正确的是（ ）
A. +H+====CO2↑+H2O B.Cu+Zn2+====Cu2++Zn
C.Zn(OH)2+2H+====Zn2++2H2O D.Cl-+AgNO3====AgCl↓+
思路解析：离子方程式不仅要原子守恒，而且要电荷守恒；离子方程式也必须符合反应事实。A项电荷和原子都不守恒；B项不符合反应事实，因为铜不能将锌置换出来；D项中的硝酸银应写离子。
答案：C
8.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）
A.Na+、Mg2+、Cl-、OH- B.H+、Ca2+、 、
C.Cu2+、K+、 、 D.Na+、 、OH-、Ca2+
思路解析：离子能否大量共存是考查离子反应的`常见题型。主要考查角度有：一看能否反应产生难溶物，二看能否反应产生挥发性物质，三看能否生成弱电解质。本题A中Mg2+和OH-能起反应生成Mg(OH)2沉淀；B中H+和 、Ca2+和 都能起反应；C中的离子相互不起反应，可以大量共存；D中的 和OH-、Ca2+和OH-都能起反应。要理解和掌握 的特性。 既能与H+反应，又能与OH-反应， +H+====CO2↑+H2O， +OH-==== +H2O。
答案：C
9.下列各组离子在溶液中可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是（ ）
A.Na+、Ba2+、Cl-、 B.K+、 、 、OH-
C.H+、 、Al3+、 D.H+、Cl-、CH3COO-、
思路解析：A中Ba2+和 会生成沉淀，不能共存；C中的四种离子能共存，但加入氨水后Al3+会产生Al(OH)3沉淀；D中的H+和CH3COO-会形成难电离的物质CH3COOH，也不能共存。
答案：B
10.下列离子方程式中不正确的是（ ）
A.亚硫酸钡与盐酸反应：BaSO3+2H+====Ba2++SO2↑+H2O
B.少量二氧化碳通入足量的NaOH溶液：CO2+OH-====
C.澄清石灰水跟盐酸反应：H++OH-====H2O
D.亚硫酸氢钠溶液与NaOH溶液反应： +OH-==== +H2O
思路解析：少量的CO2通入足量的NaOH溶液中，应生成 。正确的写法为：CO2+2OH-==== +H2O。A、C、D是正确的。
答案：B
11.A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是 、 、Cl-、 中的某一种。
①若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。
②若向①的四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀生成，D盐溶液有无色无味气体逸出。根据①②实验事实可推断它们的化学式为：
A_________________、B_________________、C_________________、D________________。
思路解析：首先，因A、B、C、D都是可溶性盐，故Ba2+不能与 、 组合；Ag+只能与 组合；Cu2+不能与 组合。
由①可知，C为铜盐。
由②可知，B盐为AgNO3，D盐含 ，而 与Ba2+、Ag+、Cu2+均不能共存，故D只可能为Na2CO3。余阳离子为Ba2+，故A含之；余阴离子为 、Cl-，而Ba2+与 不能共存，故A只可能是BaCl2，因而C为CuSO4。
答案：BaCl2 AgNO3 CuSO4 Na2CO3
12.A、B、C、D分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银4种溶液中的一种。将它们两两混合后，观察到的现象是：①A与B或C混合都产生沉淀；②C与B或D混合也产生沉淀；③D与B混合产生无色气体。完成下列问题：
（1）写出D与B反应的离子方程式：_____________________________________________。
（2）这四种溶液分别是A：______________、B：_______________、C：______________、
D：__________________。
思路解析：该题中最有特征的现象是D与B混合产生无色气体，说明D与B由盐酸和碳酸钠组成，而盐酸和碳酸钠中既能与氯化钙又能与硝酸银反应产生沉淀的只能是碳酸钠，故B是碳酸钠，D是盐酸，C是硝酸盐，A是氯化钙。
答案： （1）2H++ ====H2O+CO2↑
（2）氯化钙 碳酸钠 硝酸银 盐酸
13.下列物质中能导电的是_____________________，属于电解质的是__________________，属于非电解质的是____________________。
①汞 ②液氨 ③氯水 ④氯化钠晶体 ⑤盐酸 ⑥干冰 ⑦液氯 ⑧金刚石
思路解析：根据电解质、非电解质的概念可以完成以上问题。而导电的物质则是看其中是否有可自由移动的带电粒子。
答案：①③⑤ ④ ②⑥
14.某无色透明溶液中可能含有下列离子中的一种或几种：Na+、Mg2+、Cu2+、OH-、Cl-、 、 。现进行如下实验：
（1）用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝色。
（2）另取少量溶液逐滴滴加盐酸至过量，无气体放出，再加入BaCl2溶液后，没有沉淀生成。
（3）另取少量溶液用硝酸酸化后，加入AgNO3溶液有白色沉淀生成。
根据上述实验推断：原溶液中肯定有_______________离子，肯定没有________________离子，不能肯定存在______________离子。
思路解析：由题干“无色溶液”排除Cu2+（蓝色）的存在；由实验①知有OH-的存在，无Mg2+；由实验②知无 ；由实验③知有Cl-的存在。整个实验过程中 的存在，不影响整个实验的过程，故不能确定 是有还是无（可通过其他的实验证明 存在与否）。
答案：OH-、Na+、Cl- Mg2+、Cu2+、
15.在一条鱼虾几乎绝迹的小河边从上游到下游依次有四座工厂——甲、乙、丙、丁，它们排出的废液里，每厂只含有Na2CO3、FeCl3、Ca（OH）2、HCl中的一种。某中学环保小组对河水监测时发现：①甲处河水呈乳白色；②乙处河水呈红褐色；③丙处河水由浑变清；④丁处产生气泡，河水仍清。
请完成下列各题：
（1）四座工厂排出的废液里含有的污染物是：
甲_____________，乙，_____________，丙_____________，丁_____________。（填化学式）
（2）在丁的下游M处取出的河水中，肯定含有的离子是______________。
（3）小河中鱼虾几乎绝迹的原因是________________________________________________。
思路解析：甲处河水呈乳白色说明含有Ca（OH）2；乙处河水呈红褐色，说明乙处含有FeCl3；甲处的Ca（OH）2随河水流下与FeCl3反应生成氢氧化铁红褐色沉淀；丙处河水由浑变清说明此处有盐酸使上游流下来的沉淀溶解；丁处有气泡说明此处有Na2CO3，与上游流下来的盐酸反应产生二氧化碳。
答案：（1）Ca（OH）2 FeCl3 HCl Na2CO3
（2）Na+、Ca2+、Fe3+、H+、Cl-
（3）河水中的酸碱性及有害化学药品的富集作用等原因直接危害鱼虾等生物的生长，因而此河中鱼虾几乎绝迹
第3篇：重点高中化学必修一离子反应练习题及答案解析
化学必修一第二章 第二节
离子反应巩固练习题及答案解析
1、下列叙述中正确的是（）
A、氯化镁固体之所以不导电的原因是氯化镁固体中不含阴、阳离子； B、在电流作用下氯化钠在水溶液中电离成钠离子和氯离子；
C、氯化钾固体不能导电而其水溶液能导电的原因是氯化钾与水发生反应产生了钾离子和氯离子；
D、氯化钾固体不能导电的原因是构成氯化钾固体的钾离子和氯离子不能自由移动，而溶于水后在水分子的作用下产生自由移动的钾离子和氯离子，所以其水溶液能导电。
2、下列离子方程式正确的是（）
Ａ、澄清石灰水与稀盐酸反应Ｃa(OH)2 + 2H ＝Ca + 2H20 Ｂ、碳酸钠溶液与盐酸反应 Na2CO3 + 2H＝２Ｎa + H2O + CO2↑ Ｃ、稀硫酸与氢氧化钡溶液反应 H + OH +Ba +SO4＝H2O+ BaSO4↓ Ｄ、氢氧化铜与稀硫酸反应 Cu(OH)2 + 2H＝ Cu +2H2O3、下列离子方程式中正确的是（）A、碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑ B、向氢氧化钡溶液中加硫酸
第4篇：高中化学离子反应说课稿
高中化学离子反应说课稿
一、 说教材
1、 地位、作用
《离子反应》是人教版高中化学必修一第二章“化学物质及其变化”的第二节内容。
本节是学生认识离子反应和离子方程式的起始课。从教材的体系看，它是初中学习溶液导电性实验、酸碱盐电离知识的延续和深化，又是学习离子反应理论知识的基础，所以从体系上看起承上启下的作用。从研究方法上看，它是研究化学反应分类方法的补充以及从本质分析化学反应的必备技能，是中学生现在及至以后学习化学、从事化学专业的知识和能力的重点。学好这一内容，能揭示溶液中化学反应的本质。既巩固了初中学过的电离初步知识，又为之后离子方程式的引入和选修四电解质溶液的学习奠定了一定的基础。
2、 教学目标
1、知识与技能：
⑴知道酸、碱、盐在水溶液中能发生电离;
⑵了解电解质和非电解质的概念;
⑶能够分辨哪些物质是强电解质哪些物质是弱电解质;
⑷理解电离的概念，会书写电离方程式。
2、过程与方法：
⑴引导学生自主学习，从电离的角度得出酸、碱、盐的定义;
⑵通过独立思考探究碱和盐的定义。
3、情感态度与价值观：
⑴发展学习
