置换反应化合价变吗
第1篇：置换反应化合价变吗
置换反应中一定存在元素化合价的改变。置换反应是单质和化合物的反应，生成另一种单质和另一化合物。所以一定会有物质从化合态转化为游离态，也一定会有物质从游离态转化为化合态。
扩展资料
置换反应是指一种单质与一种化合物反应生成另外一种单质和另外一种化合物的化学反应，是化学中四大基本反应类型之一。
置换反应包括金属与盐的反应，金属与酸的反应等，反应过程中部分吸热，部分放热。置换反应可表示为A+BC=B+AC 或 AB+C=AC+B，通常认为置换反应都是氧化还原反应，但是一些尤其的反应，例如金属羰基化合物间的置换，则不是氧化还原反应。
除此之外，也可以指路易斯酸间的'置换反应，此时并不需要单质参与反应。（出处：高等教育出版社的《无机化学》（第四版）下册第460页正文第3行：“……能将另一个较弱的路易斯酸MnF4从稳固配离子[MnF6] 2-的盐中置换出来”）
吸热放热
1、放热的反应
（1）金属和酸发生的置换反应
（2）金属和盐发生的置换反应
（3）铝和金属氧化物发生的置换反应
（4）活泼金属和水的置换反应
2、吸热的反应
（1）不太活泼的金属和水蒸气发生的置换反应
（2）碳、氢气还原金属氧化物的反应
（3）碳和水蒸气的置换反应
第2篇：置换反应小结
置换反应小结
1.金属置换金属
①金属1+盐1=金属2+盐2
Fe+CuCl2=Cu+AgNO3=②铝热反应
Al+Fe2O3=Al+MnO2=
2.金属置换非金属
①金属置换氢气
a.排在铁之前的金属与水反应： Na+H2O=
Mg+H2O
Fe+H2O(g)=b.排在氢前的金属与非氧化性酸反应 Na+HCl=Al+HCl=② 金属置换出其他非金属单质
Mg+CO2=
3.非金属置换非金属单质
① 同主族单质之间的置换
Cl2+KBr=Br2+NaI=
O2+H2S=
C+SiO2=
② 非同主族单质之间的置换
Cl2+H2S=
Br2+ H2S=
F2+H2O=
C+H2O=
4.非金属置换金属
H2+CuO=C+CuO=
第3篇：置换反应总结
置换反应总结
(红色字体的暂时没学过)
一、按元素的性质划分：
（一）金属置换出金属
1、Zn＋CuSO4=ZnSO4＋Cu（说明：还原性强的把还原性弱的置换出来）
2、铝热反应：2Al＋Fe2O3=Al2O3＋2Fe（说明：Al元素的的还原性比Fe元素的还原性强。同理Al与V2O5、CrO3等金属氧化物组成的混合物，也称为铝热剂。发生类似反应，说明Al比V、Cr等金属还原性强。）
※
3、工业上制取金属钾的原理：Na＋KCl===NaCl＋K↑。（说明：这个反应发生，不能说明Na的还原性比K强。其原因是，在熔融状态下，金属钾已经变为蒸汽，从化学平衡的角度来说，及时将生成的钾蒸汽从平衡体系中抽走，平衡向正反应方向进行。所以反应能进行到底。）反应Mg＋2RbCl=MgCl2＋2Rb↑的原理相类似。
3、Na+TiCl4 =4NaCl+Ti
（二）金属置换出非金属1、2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑2Na＋2CH3CH2OH=2CH3CH2ONa＋H2↑
2、Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑Mg+2HCl=
