滴定岗位职责（精选3篇）_体检岗位职责

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第1篇：35、何为滴定、化学计量点、滴定终点、滴定误差

何为滴定、化学计量点、滴定终点、滴定误差

标准滴定溶液从滴定管滴加到被测物质溶液的过程，称为“滴定”。滴加的标准滴定溶液恰好与被测物质反应完全这一点称为化学计量点。化学计量点一般通过所加指示剂颜色的突变来确定，指示剂颜色发生突变这一点称为“滴定终点”。在实际分析工作中，滴定终点与理论上的化学计量点不可能完全相符，由此而引起的误差，称为滴定误差。

第2篇：滴定设计题

分析化学滴定设计题

12、设计测定下列混合物中各组分含量的方法，并简述其理由。

a.HCl+H3BO3：

因为H3BO3的酸性很弱，Ka=5.8×10-10，可加入甘油或甘露醇，使其与硼酸根生成稳定的络合物，从而增加硼酸在水溶液中的解离，使硼酸转变为中强酸，从而用NaOH滴定。取混合液一份，以甲基红为指示剂，用NaOH滴定至橙色，消耗NaOH体积为V1。HCl滴定为NaCl，H3BO3未被滴定。以V1计算HCl的含量。在上溶液中加入甘油，反应后，加入酚酞作指示剂，用NaOH滴定至浅红，消耗NaOH体积为V2。以V2计算H3BO3的含量。

b.H2SO4+H3PO4：

1.因为H3PO4被NaOH滴定为NaH2PO4的第一化学计量点的pH=4.7，此时是甲基橙变色，设消耗的NaOH为V1；再加入百里酚酞指示剂，用NaOH滴定至浅蓝色，NaH2PO4被滴定为Na2HPO4，设消耗的NaOH为V2。H3PO4消耗NaOH为2V2mL，H2SO4消耗NaOH为(V1-V2)mL。

2.以酚酞为指示剂，用NaOH标液滴定，使H2SO4→Na2SO4，H3PO4→HPO4。由于H3PO4 的Ka3很小，所以不能直接用NaOH滴定，但可加入CaCl2使HPO4→Ca3(PO4)2↓，而释放出H，用NaOH继续滴定至酚酞变红，由后一次滴定消耗NaOH的体积计算出H3PO4的含量。从第一次滴定测出的含量中减去H3PO4的量，即得H2SO4的含量。2-+2-c.HCl+NH4Cl：因为NH4+的酸性很弱，Ka=5.6×10-10，需要加入甲醛，生成质子化的六亚甲基四胺和H+，才能用NaOH滴定。取混合液一份，以甲基红为指示剂，用NaOH滴定至橙色，设消耗NaOH体积为V1。HCl滴定为NaCl，NH4Cl未被滴定。以V1计算HCl的含量。在上溶液中加入甲醛，反应后，加入酚酞作指示剂，用NaOH滴定至浅红，设消耗NaOH体积为V2。以V2计算NH4Cl的含量。d.Na3PO4+Na2HPO4：

1.因为Na2HPO4的碱性很弱，不能直接被滴定，要在溶液中加入CaCl2生成Ca3(PO4)2沉淀，将H+释放出来，就可用HCl滴定了。取混合液一份，以百里酚酞为指示剂，用HCl滴定至无色，设消耗HCl体积为V1。Na3PO4滴定为Na2HPO4，原有的Na2HPO4未被滴定。以V1计算Na3PO4的含量。另取一份溶液，加入CaCl2，反应后，加入酚酞作指示剂，用NaOH滴定至浅红，设消耗NaOH体积为V2。以(V2-V1)计算Na2HPO4的含量。2.以酚酞为指示剂，用HCl标液滴至酚酞褪色，测Na3PO4的含量，再加入甲基橙为指示剂，用HCl标液滴至甲基橙显橙色测得Na3PO4与Na2HPO4的含量，从其中减去Na3PO4的量，即可得Na2HPO4的含量。e.Na3PO4+NaOH：

1.用HCl标准溶液只能将Na3PO4滴定至NaH2PO4，再滴定为Na2HPO4。取混合液一份，以百里酚酞为指示剂，用HCl滴定至无色，设消耗HCl体积为V1。NaOH全部被滴定，Na3PO4滴定为NaH2PO4。在上溶液中加入甲基橙作指示剂，用HCl滴定至红色，设消耗HCl体积为V2。以V2计算Na2HPO4的含量。NaOH消耗HCl体积为(V1-V2)。f.NaHSO4+NaH2PO4：

1.因为HSO4-的酸性较强，可用甲基橙为指示剂，以NaOH滴定，此时NaH2PO4不被滴定，再在上溶液中以百里酚酞为指示剂，用NaOH滴定NaH2PO4为Na2HPO4。取混合液一份，以甲基橙为指示剂，用NaOH滴定至黄色。仅有NaHSO4被滴定，设消耗NaOH体积为V1。以V1计算NaHSO4的含量。在上溶液中加入百里酚酞作指示剂，用NaOH滴定至浅蓝色，设消耗NaOH体积为V2。以V2计算Na2HPO4的含量。

2.NaHSO4+ NaH2PO4 酚酞NaOH V1

酚酞变红Na2SO4+ Na2HPO4

加CaCl2

酚酞褪色HCl + Ca3(PO4)2↓

NaOH V2

酚酞变红NaCl+ H2O 14.拟定一个测定工业产品Na2CaY中Ca和EDTA含量的络合滴定方案，指出所用试剂，pH条件，滴定方式，终点指示

(1)测EDTA，取一份样液，调pH≈2，以磺基水杨酸钠作指示剂，用Fe3+标准溶液滴定EDTA至终点，nY=CFe3+·VFe3+

(2)测Ca2+ 另取一份同量试液，先调pH≈2，加入与(1)同量的Fe3+标准溶液，使之与EDTA反应完全，然后再调pH至12～13，采用钙指示剂，以EDTA标准溶液滴定至终点，nCa=CY·VY,由nCa和nY可算出样品中Ca%和EDTA%。

15.水泥中Fe、Al、Ca和Mg的分别测定。

在pH1.5～2.0之间，以磺基水杨酸为指示剂，EDTA标准溶液为滴定剂测定Fe离子；然后加入过量EDTA标准溶液，煮沸，调节溶液pH4.5，以PAN为指示剂，用Cu标准溶液返滴定，可测得Al含量；另取一份，加入三乙醇胺掩蔽Fe和Al，调节溶液pH=10.0，以NH3-NH4Cl为缓冲溶液，铬黑T为指示剂，EDTA标准溶液为滴定剂测定Mg、Ca总量；再取一份，加入三乙醇胺掩蔽铁离子和铝离子，调节溶液pH≥12.0，加入钙指示剂，以EDTA标准溶液为滴定剂测定Ca含量，用Mg、Ca总量减去Ca含量, 可得Mg含量。2+2+

2+

2+

2+2+2+

3+

3+

2+

3+3+3+

3+

2+

2+

第3篇：第8章 沉淀滴定法和滴定分析小结

第8章 沉淀滴定法和滴定分析小结

1.将仅含有BaCl2和NaCl实样0.1036g溶解在50mL烝溜水中,以法扬司法指示终点,用0.07916mol﹒l-1AgNO3滴定,耗去19.46ml,求试样中的BaCl2。解：试样中Cl-的总量即为消耗Ag+的量

n(Cl-)=n(Ag+)=0.07916×19.46=1.5405×10-3(mol)设试样中BaCl2的质量为x，则有

2x/208.24 +(0.1036 – x)/58.443=1.5405×10-3

解得x=0.03093(g)即，试样中的BaCl2的质量为0.03093g

2.为了测定长石中K,Na含量，称取试样0.5034g。首先使其中的K,Na定量转化为KCl和NaCl 0.1208g,然后再溶于水，再用AgNO3溶液处理，得到AgCl沉淀0.2513g。计算长石中的K2O和Na2O质量分数。（10.67%，3.77%）解：设试样中K2O的质量为x，Na2O的质量为y

2×[x/M(K2O)]×M(KCl)+2×[y/M(Na2O)]×M(NaCl)=0.1028（1）

2×[x/M(K2O)]×M(AgCl)+2×[y/M(Na2O)]×M(AgCl)=0.2513

（2）

由（1）（2）解得

X=0.05357g y=0.01909g K2O%=0.05357/0.5034 ×100% = 10.64% Na2O%=0.01909/0.5034 ×100% = 3.79%

3.称取含砷试样0.5000g，溶解在弱碱性介质中将砷处理成为AsO4-,然后沉淀为AgAsO4,将沉淀过滤，洗涤，而后将沉淀溶于酸中。以0.1000mol/LNH4SCN溶液滴定其中的Ag+至终点，消耗15.45mL。计算试样中砷的质量分数。（22.70%）

解：反应关系为1As~ 1Ag3AsO4~ 3Ag+~3NH4SCN

As%=[0.1000×45.45×10-3×M(As)]/[3×0.5000] ×100%

=22.70%

4.称取某一纯铁的氧化物试样0.5434g，然后通入氢气将其中的氧全部还原除去后，残留物为0.3801g。计算该铁的氧化物的分子式。（Fe2O3）解：设该铁的氧化物的分子式为FexOy

则 55.85x+16.00y=0.5434 55.85x=0.3801 ∴ x= 0.006806 y= 0.01020 ∴ y/x =0.01020/0.006806 = 1.5 = 3:2 即该铁的氧化物的分子式为Fe2O3