证明盐酸和可溶性盐酸盐(氯离子检验方法)_如何检验氯离子为什么
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4V：证明盐酸和可溶性盐酸盐（Cl-检验方法）
1．人汗液中含有NaCl成分，侦察人员可以利用这一点来做指纹鉴定，下列可以选用的试剂是（）
A．紫色石蕊试液
C．硝酸银溶液 B．酒精 D．碘酒
2．自来水常用二氧化氯（ClO2）来杀菌消毒，它能转化为可溶性氯化物．市场上有些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水（蒸馏水）出售．为辨别真伪，你想选用的化学试剂是（）
A．酚酞试液
C．氢氧化钡溶液 B．氯化钡溶液 D．硝酸银溶液
3．用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，将制得的气体通入蒸馏水中，再向水中滴加含HNO3的AgNO3溶液，结果有白色沉淀产生．根据以上事实，某同学做出如下结论：①制得的氧气不是纯净物；②制得的氧气中混有含氯的物质；③制得的气体中含有氯元素；④在发生氯酸钾分解反应的同时，还发生了其他反应．以上结论正确的是（）
A．只有①③ B．只有①② C．①②③D．①②③④
4．下列有关物质的检验或区分方法中不正确的是（）
A．向某物质中加入稀盐酸，有无色气体放出，则证明该物质是碳酸盐
B．鉴别一氧化碳和二氧化碳气体时，分别通入石蕊试液中，试液变红的是二氧化碳
C．鉴别羊毛纤维和涤纶时，用灼烧法，燃烧时有臭味产生的为羊毛纤维
D．区别钾肥和磷矿粉时，分别放入水中，能溶解的是钾肥
5．（2003•天津）一包白色粉末可能由碳酸钠、硫酸钠和氯化钠中的2种或3种组成．经实验得知其中肯定含有碳酸钠和硫酸钠．为了确定是否含有氯化钠，SO42-现欲证明两种阴离子是否存在，请你帮助完成实验：取适量废液，先向其中滴加足量的溶液，若有白色沉淀生成，则证明SO42-存在；再取上层清液滴加溶液，又出现白色沉淀，则可证明Cl-的存在．
7．某混合溶液可能含Na2SO4、Na2CO3、NaCl、NaNO3中的一种或几种溶质，为验证其组成，实验如下：
中的一种：人的手上有汗迹，用手动用白纸后，手指纹线就留在纸上．如果将硝酸银溶液小心地涂到纸上，硝酸银溶液就跟汗迹中的氯化钠作用，生成氯化银，其反应的化学方程式是．氯化银在光照条件下分解生成银粒和另一种单质，其反应的化学方程式是．银粒呈灰褐色，随着反应的进行，银粒逐渐增多，由灰褐色逐渐变成黑色，从而显现出黑色的指纹线．
9．盐酸溶液中加入硝酸银溶液，现象应方程式为． 硫酸溶液中加入硝酸钡溶液，现象，反应方程式为．
10．探究是一种重要的学习方式，是充分理解学科本质的基本途径．请你和化学兴趣小组的同学一起完成下面的探究实验．
实验一：实验室常用的干燥剂“碱石灰”是CaO和固体NaOH的混合物，极易与空气中水蒸气和CO2反应而变质．兴趣小组的同学对一瓶久置的“碱石灰”作了如下探究：
（1）[猜想]
猜想Ⅰ：没有变质，“碱石灰”只含有CaO、固体NaOH；
猜想Ⅱ：已完全变质，“碱石灰”全部变成了CaCO3和Na2CO3．
（2）[实验]如下图所示：
（3）[判断]
a．若Ca（OH）
2、CaCO3和Na2CO3投入到水中不会放热，则由操作②现象判断：猜想Ⅱ（填：成立、不成立）．
b．操作④发生化学反应的方程式为；由操作⑤⑥的现象判断：滤液中含有（写化学式）；由此判断猜想Ⅰ（填：成立、不成立）．
c．综合a和b的结论，判断该样品变质情况为 ．
（4）[拓展]由上述实验说明，实验室中“碱石灰”应保存．
实验二：实验室的废液中，可能含有氯化铁、硫酸、氯化钠、碳酸钠和硝酸钡中的一种或多种．化学兴趣小组的同学对废液进行了如下试验：
（1）取废液观察，为无色溶液；
（2）取废液，向其中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，继续加入稀硝酸，沉淀溶解并有气泡产生；
根据以上试验现象可推断，废液中肯定含有一种物质是，肯定不含有的三种物质是，通过实验还不能确定是否含有的物质是．
为了确定它是否存在，同学们设计了下面的实验方案，请按同学们的思路填写下
骗消费者．请从实验室的常用试剂中选择适当试剂来鉴别假冒纯净水（写出实验
33进行分析时，不知道的加入硝酸银溶液与氯化钠溶液是否恰好完全反应，于是他设计了一个实行探究．请你帮他完善该实验方案．
样品于烧杯中，加水145.8g将其溶解，然后逐滴加入溶质质量分数为14.6%的稀盐酸并不断振荡．首先发生的反应是：Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl；然后发生的反应是：NaHCO3+HCl═H2O+CO2↑+NaCl．在上述过程中，烧杯中溶液的质量与加入稀盐酸质量的关系如图甲所示．
①根据图甲提供的信息，在图乙的坐标中画出检测过程中产生CO2的质量随滴加稀盐酸质量的变化曲线．（标明CO2质量的相应值）
②计算该样品中纯碱的质量分数．
③计算当稀盐酸加入110g时，此时溶液中氯化钠的溶质质量分数．（计算结果保留到0.1%）
14．为了验证烧碱样品中是否含有氯化钠，正确的操作顺序是：
（1）；
（2）；；
（3）．
15．实验室有4瓶没有标签的无色溶液，甲、乙两组同学对溶液的鉴别进行了探究．
（1）据老师说，这4瓶无色溶液可能是Na2CO3、CuSO4、NaOH、Ca（OH）2和稀HCl溶液中的4种，同学们思考后，当即否定了CuSO4溶液，原因是
（2）甲组同学把4种无色溶液分别贴上A、B、C、D标签，按以下步骤进行探究：
第1步：取4支试管，分别加入少量的A、B、C、D溶液，然后依次滴加稀盐
第2步：取3支试管，分别加入少量的A、B、D溶液，然后依次通入第一步C溶液中产生的气体，可观察到A溶液中有白色沉淀，B、D溶液中均无明显现象． 实验结论：A是溶液．
第3步：用两支玻璃棒分别蘸B、D溶液在酒精灯上加热，观察到蘸有B溶液的玻璃棒上蒸干后没有白色固体，蘸有D溶液的玻璃棒上有白色固体析出，实验结论：B是，D是溶液．
（3）乙组同学经过讨论后认为，不需外加试剂也能鉴别出四种溶液．各自分别
液应该是溶液，由此鉴别出了四种溶液．
16．食盐是用途极为广泛的化学物质．在厨房里，它是最重要的调味品；在医药上，它用于配制生理盐水；在化工厂，它是生产盐酸、烧碱的基本原料，通过电解饱和氯化钠的水溶液，可以制得烧碱．为了检验某烧碱产品中是否含有氯化钠，进行下面的操作：
（1）取样，用蒸馏水充分溶解配成溶液；
（2）往溶液中逐滴滴入适量的硝酸；
（3）再往溶液中滴入几滴硝酸银溶液．如果则说明样品中含有氯化钠，化学方程式为．此反应的基本类型是．操作（2）的目的是．
17．市售塑料袋有的是用聚乙烯[（CH2CH2）n]制成，有的是用聚氯乙烯
[（CH2CHCl）n]制成，通过查阅资料可知：
（CH2CHCl）其中n是上千或上万的数值；HCln+5n/2 O2=2nCO2+nH2O+nHCl，气体极易溶于水，有刺鼻气味，其水溶液即是盐酸；鉴别盐酸的方法是加入AgNO3溶液，观察是否产生白色沉淀． 点燃
①通过点燃的方法可以鉴别聚乙烯和聚氯乙烯．如果塑料袋点燃时有强烈的刺鼻气味，这种塑料袋可能是由制成的．
②某同学设计了如下图所示实验来探究塑料燃烧的产物．
若A瓶燃烧的是聚氯乙烯塑料，在B瓶中可以看到的现象是，C、D两瓶中发出反
