第1单元·化学计量·(高考真题+模拟新题)_高考化学第26题模拟题

2020-02-27 其他范文下载本文

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第1单元·化学计量·（高考真题+模拟新题）

高考真题

1.（2010广东理综卷）设 nA 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A.16g CH4中含有4nA个C-H键

B.1mol·L1NaCl溶液含有nA个Na

C.1mol Cu和足量稀硝酸反应产生 nA个NO分子

D.常温常压下，22.4L CO2中含有 nA个CO2分子

解析：每个CH4中含有4个C-H键，故16g CH4（1mol）中含有4nA个C-H键，A正确；

没有告诉溶液的体积，无法知道NaCl的物质的量，故B错；根据关系式，1mol Cu~2mol NO，故C错；常温常压下，22.4L CO2不是1mol。

答案：A

2.（2010山东卷）16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是

A.16O2与18O2互为同分异构体

B.16O与O18核外电子排布方式不同

C.通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化

D.标准状况下，1.12L16O2和1.12L18O2均含有0.1NA个氧原子

解析：A中的物质是同一种物质，都是氧气，故A错；B中的两种氧原子的电子数相等，核外电子排布也相等，故B错；之间的转化，16O,18O是原子核的变化，不化学变化，故C错；1.12L标准状况下O2的物质的量为0.05mol，含有氧

原子数为0.1NA，故D正确。

答案：D

3.（2010福建卷）NA表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是

A．在18g18O2中含有NA个氧原子

B．标准状况下，22．4L空气含有NA个单质分子

C．1 molCl2参加反应转移电子数一定为2NA

D．含NA个Na的Na2O溶解于1L水中，Na的物质的量浓度为molL1 解析：本题考察阿弗加德罗常数的计算和判断。

A.18g18O2正好是0.5mol，一个氧分子正好含有两个氧原子，所以氧原子的物质的量为1mol，即为1NA； B.空气是混合物； C.在氯气与水的反应中，1molCl2 就只转移1NA的电子；

D.所得溶液中含NA个Na，可得氢氧化钠的物质的量为1mol，但这时候溶液不是1L，所以

物质的量浓度不是1mol/L.答案：A

4.（2010上海卷）NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA

B．1.7g H2O2中含有的电子数为0.9 NA

C．1mol Na2O2 固体中含离子总数为4 NA

D．标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1 NA

答案：B

解析：此题考查了阿伏伽德罗常数知识。阿伏伽德罗常数是指1mol任何微粒中含有的微粒数，等物质的量不一定是1mol，A错；H2O2的相对分子质量为：34，故其1.7g的物质的量为0.05mol，其每个分子中含有的电子为18个，则其

1.7g中含有的电子的物质的量为0.9mol，数目为0.9NA，B对；Na2O2固体中，含有的是Na+和O22-两种离子，1mol固体中含有3mol离子，故其中的离子总数为：4 NA，C错；戊烷在标准状况下为液态，故其2.24L不是0.1mol，D错。

易错警示：进行阿伏伽德罗常数的正误判断的主要考查点有：①判断一定量的物质所含的某种粒子数目的多少；②物质的组成；③通过阿伏加德罗常数进行一些量之间的换算等，在解题时要抓住其中的易错点，准确解答。

5.（2010江苏卷）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

1A．常温下，1L0.1mol L的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA

B．1mol羟基中电子数为10NA

C．在反应中，每生成3molI2转移的电子数为6NA

D．常温常压下，22.4L乙烯中C—H键数为4NA

【答案】A

【解析】本题主要考查的是以阿伏伽德罗常数为载体考查如下知识点①考查22.4L/mol的正确使用；②考查在氧化还原反应中得失电子数的计算等内容。A项，无论NH4+水解与否，根据元素守恒；B项，1mol羟基中有9NA个电子；C

项，在该反应中，每生成3molI2,转移5NA个电子；D项，常温常压下，气体摩

尔体积Vm不为22.4L/mol。综上分析得知，本题选A项。

【备考提示】结合阿伏伽德罗常数为NA，判断一定量的物质所含有的某种

粒子数目的多少，是高考命题的热点之一，在近几年的各种高考试题中保持了相当强的连续性。这种题型所涉及的指示非常丰富，在备考复习时应多加注意，强化训练，并在平时的复习中注意知识的积累和总结。

6.（2010四川理综卷）NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为NA个

B.盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5mol

C.17.6g丙烷中所含的极性共价键为4NA个

D.电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64g

答案：B

解析：本题考查微粒数与物质的量、物质的质量等的关系；二氯甲烷在标况下为液态，22.4L不一定为1mol，A项错误；1molSO2中含有氧原子2mol,故含有NA个氧原子的SO2的物质的量为0.5mol，B项正确；17.6g丙烷的物质的量为0.4mol，1mol丙烷中含有极性键8mol，故0.4mol中含有极性键3.2mol，为3.2NA个，C项错误；精炼铜时，阳极为粗铜，当转移2mol电子时，阳极消耗的质量不一定为64g，D项错误。

模拟新题

1．(2010·渭南联考)设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．标准状况下1molHCl与HF的混合物的体积约为22.4L

B．0.5L0.5mol/L的NaNO3溶液中含有的粒子总数约为0.5×6.02×1023

C．1.72g生石膏(CaSO4·2H2O)转化为熟石膏(2CaSO4·H2O)失去的结晶水数目为0.015NA

D．9 g重水所含有的电子数为5NA

【答案】 C

【解析】选项A中，由于HF分子中存在氢键，在标准状况下呈液态，因此1molHCl与HF的混合物的体积应小于22.4L。选项B中，题中要求粒子的总数，因此不能忽略溶剂水。选项C中生石膏转化为熟石膏的化学方程式为：2CaSO4·2H2O2CaSO4·H2O+3H2O，因此共失水0.015NA。9 g重水的物质的量为0.45 mol，其含有电子数为4.5NA。因此本题选C

2．(2010·太原二模)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．100 mL 1 mol·L－1的Na2CO3溶液中离子总数为0.3NA

B．若一筒120g的墨粉能打a个字，则平均每个字约含有10NA个碳原子

C．在101kPa时，0.1NA个H2分子完全燃烧生成液态水，放出a kJ热量，表示

氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H = +20akJ·mol-1

D．常温下28g14CO含有14 NA个电子

【答案】B。

【解析】A项中由于存在CO32—的水解，离子总数不为0.3NA，错误； C项中△H位负值，错误；常温下28g14CO的物质的量不是1mol，则含有的电子数不为14 NA，错误。

点评：阿伏加德罗常数是中学化学考查的重点，内容包括：化合价、各种微粒数、化学键等等，要注意分析考查内容的实质。

3．(2010·潍坊统测)用NA表示阿伏加德罗常数，以下各说法中正确的是

A．常温常压下，11.2 L氯气含有的分子个数大于0.5NA

B．常温常压下，2.24 L四氯化碳中所含氯原子数大于0.4 NA

C．0.1mol的铜与足量的浓硫酸反应生成SO2的体积约为22.4L

D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质应含有相同的原子数

【答案】B

【解析】标准状况下气体的摩尔体积为22.4 L/mol，因此在常温常压下气体的摩

尔体积应大于22.4 L/mol，所以11.2 L氯气含有的分子个数应小于0.5NA，选项A错。由于在常温常压下CCl4为液体，因此2.24 L CCl4的物质的量远大于0.1 mol，故所含氯原子数大于0.4 NA，选项B正确。选项C中由于未注明生成的气体SO2的状态，所以无法确定其物质的量。由于气体不都是双原子分子，故D选项亦错。

4．(2010·滨州三模)阿伏加德罗常数的值约为6.02×1023mol－1，下列叙述中

不正确的是（）．．．

①12．4g白磷晶体中含有的P－P键数约是0.6×6.02×1023

②电解精炼铜时转移了6.02×1023个电子，阳极溶解32 g铜

③7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1×6.02×1023

④2mol SO2和1 mol O2混合在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于2×6.02×1023

⑤2.9g 2CaSO4·H2O含有的结晶水分子数为0.02×6.02×1023(2CaSO4·H2O式量为290)

⑥含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1 NA

A．①②③④⑤B．①③④⑤⑥C．②③⑤⑥D．③④⑤⑥

【答案】C

【解析】1molP4中含有6 mol P－P键，12．4g白磷即0.1molP4,含有P－P键数约是0.6×6.02×1023, ①对;电解精炼铜时，阳极首先失去电子的是Zn等活泼金属杂质，所以，转移了6.02×1023个电子，阳极溶解的铜小于32g, ②错；Na2S和Na2O2摩尔质量相同，且每摩尔物质中阴离子都为1摩尔，所以7.8 g Na2S和Na2O2的混合物，即0.1mol的混合物中阴离子数为0.1×6.02×1023，③错；对于④，由于SO2和O2反应属于可逆反应，根据方程式可知，如果完全反应，减少气体的物质的量为1mol，现在是可逆，实际减少的物质的量小于1 mol，因此，容器内气体物质的量大于2 mol，所以容器内物质分子数大于2×6.02×1023，④对；由于1 mol 2CaSO4·H2O中水的物质的量为1 mol，所以2.9g 2CaSO4·H2O含有的结晶水分子数为0.01×6.02×1023，⑤错；由于浓硫酸的量一定，随着反应的进行，硫酸变稀，硫酸浓度小到一定程度反应就停止了，所以含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数小于0.1 NA，⑥错；因此，选C。

5．(2010·镇江月考)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

（）

A．常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NA

B．常温下，46g分子式为C2H6O的物质中一定含有极性键为7NA，非极性

键为NA

C．125mL16mol/L浓硫酸与足量的铜反应，生成SO2的分子数小于NA

D．标准状况下，体积为22.4LNO2、N2O4的混合气体，升温至常温，则混合气体分子数为NA

【答案】C。

【解析】C项中，浓H2SO4的物质的量为16mol/L×0.125L=2mol，Cu＋2H2SO4（浓）CuSO4＋SO2↑＋2H2O，随反应的进行有水生成，浓硫酸稀释，生成的SO2分子数小于NA。A项中，常温常压并非标准状况，33.6L氯气小于1.5mol，则转移的电子数小于3NA；B项中，46g分子式为C2H6O的物质的物质的量为1mol，它有两种同分异构体乙醇和甲醚，若是C2H5OH，含有极性键7NA，非极性键NA；

若为CH3—O—CH3，含有极性键8NA，B不正确。D项中，标准状况下体积为22.4LNO2、N2O4的混合气体分子数为NA，由于2NO2（g）N2O4（g）；△H＜0，升温至常温(25℃)，平衡逆向移动，则混合气体分子数应大于NA，D不正确。

6.(2010·新沂统测)用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()

A.标准状况下，1L液态水中含有的H+ 数目10－7NA

B.足量Zn与一定量的浓硫酸反应，产生22.4L气体时，转移的电子数为2NA

C.常温下，pH=3的醋酸溶液中，醋酸分子的数目一定大于0.001NA

D.1mol碳烯（:CH2）中含有电子数为8NA

【答案】D

【解析】A错，标准状况下水的离子积常数小于1×10-14；B错，由于不知道气体的的温度和压强，无法计算气体的物质的量，也无法计算转移电子数；C错，不知道溶液的体积和醋酸浓度，无法计算醋酸分子数。D正确，:CH2粒子中含有8个电子。

7．(2010·岳阳联考)设NA表示阿伏加德罗常数。下列说法中，不正确的是．．．

（）A．标准状况下，22.4L氢气和氧气的混合气体，所含分子数为NA B．1mol Al3+含有核外电子数为3NA[来源:学科网ZXXK] C．常温常压下，1mol氦气含有的原子数为NA

D．1 L mol·L-1FeCl3溶液中Fe3+的数目小于NA[来源:学|科|网]

【答案】B

【解析】Al3＋为10电子基团，1molAl3+含电子数为10NA。

8．（2010·北京市石景山区统一测试）下列说法正确的是（）

－6－23 A．某温度时，pH=6的纯水，含10×6.02×10个OH

B．标准状况下，22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为1.0×6.02×1023

C．工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移1mol电子，阳极上溶解的铜原子

数必为0.5×6.02×1023

D．V L a mol/L的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为6.02×1023，则Cl－的数目

大于3×6.02×1023

【答案】D

【解析】本题考查阿伏加德罗常数与微粒数的关系。pH=6的纯水中虽然c（OH-）=1×10-6mol／L，但水的体积未知，故无法求得n(OH-),A错；NO与O2混合后按2：1恰完全反应生成NO2，由于少部分NO2转化成N2O4,B错；电解精炼铜时，阳极上除Cu失电子外，比Cu活泼的Zn、Fe也失电子，C错；故知选D。本题难度中等。

9．（2010·苏州市高三调研测试）用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数为1.0NA

B．25℃时，pH＝13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NA

C．标准状况下，2.24L Cl2与过量的稀NaOH 溶液反应，转移电子总数为0.2NA

D．常温常压下，46g NO2 与 N2O4的混合气体中含有的原子总数为3NA

【答案】D

【解析】本题考查的是阿伏加德罗常数，中等难度。A项，在标况下甲醇是液体；B项，pH=13即c(OH-)=0.1mol/L，V=1L，n(OH-)=0.1mol，B项错；标准状况下，2.24L Cl2与过量的稀NaOH 溶液反应，转移电子总数为0.1NA，C错。故选D。

10．(2010·景德镇模拟)阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列说法一定正确的是

A．60g SiO2晶体中，含有2×6.02×1023个Si－O键

B．18g D2O(重水)完全电解，转移2×6.02×1023个电子

C．720g C60晶体如图中含有6.02×1023个晶胞单元

D．14g 两种烯烃CnH2n和CmH2m混合物，含有共用电子对数目为3×6.02×1023个