高一第四章单元练习_高一第四单元练习
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单元综合测试四
一、选择题(每小题3分，共54分。每小题有1～2个正确选项)BDADD BCBDABABCC BBB
1．下列有关叙述中，不正确的是()
A．高分子化合物的特点之一是组成元素简单，相对分子质量大
B．聚乙烯是由CH2—CH2分子组成的化合物，有固定熔点
C．同质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧后产生二氧化碳的质量相等
D．油脂不是天然高分子化合物
2．化学与科技、社会、生产密切结合，下列有关说法不正确的是()
A．“乙醇汽油”的广泛使用能有效减少有害气体的排放
B．“无磷洗涤剂”的推广使用，能有效减少水体富营养化的发生
C．“无氟冰箱”取代“含氟冰箱”，对人类的保护伞——臭氧层起到保护作用
D．“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化
3．水资源非常重要，2005～2015年为“生命之水”国际行动10年。下列关于水的说法中，错误的是()
＋－A．只需除去海水中的Na、Cl就可将其转化为饮用水
B．淡水的密度小于海水的密度
C．融化的雪水中矿物质的含量比深井中的少
D．利用太阳能使水分解为H2和O2从而提供能源是现在研究的方向之一
4．下列说法正确的是()
A．石油是混合物，汽油是纯净物B．沸点：汽油>煤油>柴油>重油
C．直馏汽油和裂化汽油成分相同D．蒸馏汽油的实验装置也可用来制取蒸馏水
5．2011年，瑞士洛桑联邦工学院物理学家发现用一种辉钼(MoS2)单分子层材料制造半导体，比传统硅材料和富勒烯更有优势。工业上用辉钼矿冶炼钼的化学原理：
高温①2MoS2＋7O2=====2MoO3＋4SO2②MoO3＋2NH3·H2O===(NH4)2MoO4＋H2O
③(NH4)2MoO4＋2HCl===H2MoO4↓＋2NH4Cl④H2MoO4===MoO3＋H2O
⑤用还原剂将MoO3还原成金属钼
下列说法正确的是()
A．MoS2煅烧产生的尾气可直接排到空气中B．MoO3不溶于氢氧化钠溶液
C．H2MoO4是一种强酸D．利用H2、CO和Al分别还原等量的MoO3，消耗还原剂的物质的量之比为3:3:
26．高分子材料是由①，②CH3—CH===CH—CN两种单体聚合而成的，以下与此高分子材料相关的说法正确的是()
A．该高分子材料属于纯净物，合成它的反应是加聚反应
B．形成高分子材料的单体中的所有原子有可能都处于同一平面上
C．①和②两种有机物互为同系物
D．两种单体都可以使溴水褪色，但只有①能使酸性高锰酸钾溶液褪色
7．塑料、合成橡胶和合成纤维这三大合成材料都是以石油、煤和天然气为原料生产的，下列有关说法错误的是()
A．天然气作为化工原料主要用于合成氨和生产甲醇B．煤可以直接液化，煤与氢气作用生成液体燃料
C．乙烯、丙烯、甲烷等主要化工基本原料都可以由石油分馏得到
D．聚乙烯塑料的主要成分聚乙烯是由乙烯通过加聚反应制得的8．我国古代制得的“药金”外观与金相似，常被误认为是金子。其冶炼方法是：将炉甘石(ZnCO3)和赤铜矿(Cu2O)以及木炭按一定比例混合，加热至800℃左右，即炼出闪烁着金子般光泽的“药金”。下列有关叙述正确的是()
①“药金”是铜锌合金 ②冶炼过程中炉甘石直接被木炭还原，有锌生成 ③用火焰灼烧法可区分黄金和“药金”④用稀HNO3能区别黄金和“药金”⑤表面有黑色氧化物的是“药金”，用稀硫酸洗涤后可去掉黑色膜，但可能显示出铜红色
A．①②B．①③④⑤
C．①②③④D．①②③④⑤
9．用石油和煤可以得到有机化工生产中需要的众多原料，如由石油得到的乙烯和由煤得到的苯制聚苯乙烯。有关生产过程为：
下列说法不正确的是()
A．通过裂解可以从石油中获得更多的乙烯B．把煤干馏不能直接得到苯
C．制聚苯乙烯的反应①为加成反应，②为消去反应D．反应①②③的原子利用率都达到了100%
10．NaCl是海水中提取出来的一种重要物质，除食用外，它还是一种工业原料，下列以NaCl为原料的产品(或物质)是()
①烧碱 ②纯碱 ③金属钠 ④氯气 ⑤盐酸
A．①②③④⑤B．①②③④
C．①②③⑤D．①②④⑤
11．下列各项中，成因果关系的是()
①大气中CO2增加 ②SO2、NO2排入大气中 ③CO大量排放到大气中 ④冰箱制冷剂氟里昂排放到大气中
a．形成酸雨b．产生温室效应
c．破坏臭氧层d．使人中毒
A．①与dB．②与a
C．③与bD．④与a
12．氯、溴、碘等卤族元素主要来自海水，很多海洋植物中都含有大量的碘，反应①是从海藻灰中提取碘的主要反应，反应②是从智利硝石中提取碘的主要反应：
2NaI＋MnO2＋3H2SO4===2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2①
2NaIO3＋5NaHSO3===2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2②
下列有关说法正确的是()
A．NaI和NaIO3在一定条件下能反应生成I
2B．I2在反应①中是还原产物，在反应②中是氧化产物
C．两个反应中生成等量的I2时转移电子数相等
－－2＋D．氧化性：MnO2>IO3>I2>SO24>Mn
13．关于裂解和裂化的叙述中，不正确的是()
A．裂化和裂解产物中都含有不饱和烃B．裂解和裂化都是为了得到气态烃
C．裂解和裂化的温度不同D．裂化和裂解都是使相对分子质量大的烃断裂为相对分子质量小的烃的过程
14．下列冶炼方法中，可将化合物中的金属元素还原为金属单质的是()
A．加热Al2O3B．加热CaCO3C．电解熔融NaClD．氯化钠与铝粉高温共热
15．迄今为止，煤、石油和天然气等化石能源仍然是人类使用的主要能源。下列有关煤、石油、天然气等资源的说法正确的是()
A．石油裂解可以得到更多的汽油，这种汽油是一种纯净物
B．煤的气化就是将煤在高温条件由固态转化为气态的物理变化过程
C．天然气是一种清洁的化石燃料
D．煤就是碳
16．要除去下列物质中所含有的少量杂质，所选用的试剂和方法错误的是（）
17．金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用。下列关于金属的一些说法中，不正确的是()
A．合金的性质与其成分金属的性质不完全相同B．工业上金属Mg、Al都是电解熔融氯化物制得的C．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属电子D．越活泼的金属越难冶炼
18．下列生成乙酸的方法中，最符合绿色化学思想的是()
稀硫酸
A．乙酸乙酯水解：CH3COOC2H5＋H2O――→CH3COOH＋C2H5OH △
催化剂B．乙醛氧化：2CH3CHO＋O2――→2CH3COOH
C．淀粉发酵：淀粉→葡萄糖→乙醇→乙酸
催化剂D．丁烷氧化：2CH3CH2CH2CH3＋5O2――→4CH3COOH＋2H2O
第Ⅱ卷(非选择题 共56分)
二、非选择题(共56分)
19．下列物质的转化或分离是用哪种方法实现的？
A．溶解 B．裂解 C．分馏 D．裂化 E．干馏
F．蒸馏 G．电解 H．过滤 I．萃取
请将所选方法的字母序号填在横线上(每一项只填写一种最主要的方法)。
(1)把煤转化为焦炉气、煤焦油和焦炭等。________
(2)从原油中分离出汽油、煤油、柴油等。________
(3)将海水淡化。________
(4)除去粗盐溶液中的泥沙。________
(5)从海水得到的无水MgCl2中提取金属镁。________
(6)海水提溴获得的溴水中，提取溴单质。________
20．某研究性学习小组在实验室中模拟石油的催化裂化，装置如图：
实验过程中可观察到烧瓶Ⅰ中固体石蜡先熔化，试管Ⅱ中有少量液体凝结，试管Ⅲ中酸性高锰酸钾溶液褪
色，实验后闻试管Ⅱ中液体气味，具有汽油的气味。
资料一：石蜡是含有20～30个碳原子的烷烃的混合物，常温下呈固态。
资料二：石油催化裂化中通常使用Al2O3作催化剂。
(1)该装置仪器连接的顺序应遵循的原则为________，加入药品之前的操作为________________________，长导管的作用是________________________。
(2)试管Ⅱ中少量液体凝结说明了_____________________。
(3)试管Ⅲ中溶液褪色说明了________________________。
(4)能否用试管Ⅱ中的液体萃取溴水中的溴，理由是
___________________________________________________
___________________________________________________。
(5)写出二十烷裂化得到癸烷和癸烯的化学方程式
___________________________________________________
___________________________________________________。
(6)石油裂化的重要意义是_____________________________。
21．黄铜矿(CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物。
高温(1)冶炼铜的反应为8CuFeS2＋21O2=====8Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2。若CuFeS2中Fe的化合价为＋2价，反应中被还原的元素是________(填元素符号)。
(2)上述冶炼过程中会产生大量SO2，下列处理方案中合理的是________(填字母序号)。
A．高空排放
B．用于制备硫酸
C．用纯碱溶液吸收制Na2SO
3D．用浓硫酸吸收
(3)利用黄铜矿冶炼产生的炉渣(含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制备Fe2O3。方法为：用稀盐酸浸取炉渣，过滤；滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、燃烧得Fe2O3。
根据以上信息回答下列问题：
①除去Al3的离子方程式是________________________。
②选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。
提供的试剂：稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水。
所选试剂为________。证明炉渣中含有FeO的实验现象为
___________________________________________________
__________________________________________________。
22．海水占地球总储水量的97.2%。若把海水淡化和化工生产结合起来，既可以解决淡水资源缺乏的问题，又可以充分利用海洋资源。
(1)海水中含有大量的氯化钠。氯化钠中的金属元素位于元素周期表第________族。
(2)目前国际上使用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法。蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经过冷却而得高纯度淡水，由此可判断蒸馏法是________(填“物理变化”或“化学变化”)。
通电(3)工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，反应方程式为2NaCl＋2H2O=====2NaOH＋H2↑＋
Cl2↑，利用电解所得气体制36.5%的浓盐酸1 000 t，最少需要消耗食盐________t。
(4)近年来有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯化钠循环治理含二氧化硫废气并回收二氧化硫的方法，该方法的流程如下：
＋
写出②④的化学反应方程式_________________________
_________________________________________________。
上述亚硫酸氢钠与甲醛经过一定反应，可以合成俗称“吊白块”的物质。因吊白块对人体有害，不能用于食品漂白。其结构简式为HOCH2SO3Na，根据其结构特点，“吊白块”能发生的反应有________。
A．皂化反应B．聚合反应
C．与金属钠反应D．氧化反应
23．海水中有取之不尽的化学资源，从海水中可提取多种化工原料。下图是某工厂对海水资源的综合利用的示意图。
试回答下列问题：
＋＋－(1)粗盐中含有Ca2、Mg2、SO24等杂质，精制后可得NaCl饱和溶液，精制时通常在溶液中依次加入过量的BaCl2溶液、过量的NaOH溶液和过量的Na2CO3溶液，过滤后向滤液中加入盐酸至溶液呈中性。请写出下列操作中发生的化学反应的离子方程式：
①粗盐溶液中加入过量的Na2CO3溶液：___________。
②滤液中加入盐酸至溶液呈中性：_________________。
(2)写出对精制饱和食盐水进行电解的化学方程式：______________。
＋＋＋(3)母液中含有K、Na、Mg2等阳离子，从以上流程可以看出，对母液进行一系列的加工可制得金属镁。
①从离子反应的角度思考，在母液中加入石灰乳所起的作用是________________；石灰乳是生石灰与水作用形成的化合物，生产生石灰的主要原料是________；若加入石灰乳后所制取的产品中还混杂着熟石灰，那么将熟石灰从该产品中除去的方法是_________。
②电解无水氯化镁的化学方程式是________________。
③电解无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境里冷却后即为固体镁，下列物质中可以用作镁蒸气的冷却剂的是________(填字母序号)。
A．H2B．CO
2C．O2D．水蒸气
(4)在该化工厂中，海水提取氯化钠后的母液经过提取氯化镁后又形成了新的母液，向新的母液中加入一种
常见的气态氧化剂，又抽取了重要的化工原料溴单质。
①生成溴单质的化学反应的离子方程式是______________；生产中将溴单质从化合物中分离出来的方法是________，这种方法的成功应用是基于溴单质具有________性。
②以下是对生产溴单质所用的气态氧化剂寻找供货源的设想，其中合理的是________(填字母序号)。
A．从外地购买
B．在当地新建生产厂
C．从本厂生产烧碱处循环
D．从本厂生产镁单质处循环
③从多种经营、综合开发、打造大而强的现代企业以及本厂生产所需要的原料等方面来看，你认为该化工厂还可以再增加的生产项目是________。
24．全球海水中溴的储藏量丰富，约占地球溴总藏量的99%，故溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为65 mg/L。其工业提取方法有：
(1)空气吹出纯碱吸收法。方法是将氯气通入到富含溴离子的海水中，使溴置换出来，再用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到溴单质。该方法涉及的反应有：①__________ __________(写
－－－－＋2－出离子方程式)；②3Br2＋3CO3===BrO3＋5Br＋3CO2↑ ③BrO3＋5Br＋6H===3Br2＋3H2O。其中反应
②中氧化剂是________；还原剂是________。
(2)空气吹出SO2吸收法。该方法基本同(1)，只是将溴吹出后是用SO2来吸收的，使溴转化为氢溴酸，然后再用氯气氧化氢溴酸即得单质溴。写出溴与二氧化硫的反应化学方程式：____________
____________________________________________________。
(3)溶剂萃取法。该法是利用单质溴在水中和溶剂中溶解度的不同的原理来进行的。实验室中萃取用到的实验仪器名称是________。下列可以用于海水中溴的萃取试剂的是________(填序号)。
①乙醇 ②四氯化碳 ③硝酸④苯
19答案：(1)E(2)C(3)F(4)H(5)G(6)I
20答案：(1)从下往上，从左往右 检验装置的气密性 导气、冷凝气体(2)裂化生成了5个碳原子以上的烃
(3)裂化生成了碳原子数小于5的烯烃(4)不能，因为裂化产物中有烯烃，易与溴发生加成反应
Al2O3(5)C20H42――→C10H22＋C10H20 △
(6)可提高石油产品中轻质燃油特别是汽油的产量和质量
＋－－21答案：(1)Cu、O(2)BC(3)①Al3＋4OH===AlO2＋2H2O②稀硫酸、KMnO4溶液 稀硫酸浸取炉渣所得
溶液使KMnO4溶液褪色
22答案：(1)ⅠA(2)物理变化(3)585(4)NaOH＋SO2=== NaHSO3，NaHSO3＋HCl===NaCl＋H2O＋SO2↑ CD
＋＋－＋－2－2－23答案：(1)①Ca2＋CO3===CaCO3↓，Ba2＋CO23===BaCO3↓ ②CO3＋2H===H2O＋CO2↑，OH＋
电解＋＋H===H2O(2)2NaCl＋2H2O=====H2↑＋Cl2↑＋2NaOH(3)①使Mg2变为Mg(OH)2沉淀 贝壳 加入
电解－－MgCl2溶液后搅拌，过滤 ②MgCl2(熔融)=====Mg＋Cl2↑ ③A(4)①2Br＋Cl2===2Cl＋Br2 空气吹出
法 挥发 ②CD ③生产盐酸
－－24答案：(1)Cl2＋2Br===2Cl＋Br2 Br2 Br2
(2)Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4(3)分液漏斗 ②④
