北京石油大学普通化学第二阶段作业答案_中国石油大学普通化学
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第1题在相同浓度的Pb2＋、Ba2+（均为0.1mol/L）的混合溶液中逐滴加入K2CrO4溶液（溶液体积变化忽略不计），先沉淀的物质是。已知Kspθ(PbCrO4)= 2.8×10－13，Kspθ(BaCrO4)=1.17×10－10。
您的答案：A
题目分数：0.5此题得分：0.5
批注：分步沉淀
第2题利用溶度积规则可以判断沉淀转化的方向，对于反应 2AgCl + CrO42－＝Ag2CrO4 + 2Cl－，Kspθ（AgCl）＝1.56×10－10，Kspθ（Ag2CrO4）＝ 9.0×10－12，则标准态下该反应应向方向进行。
您的答案：B
题目分数：0.5
此题得分：0.5
批注：沉淀转化
第3题向带有PbCl2沉淀的饱和溶液中加入少量NH4Cl晶体，则PbCl2的溶解度将。您的答案：B
题目分数：0.5
此题得分：0.5
批注：难溶盐的同离子效应
第4题 25℃时，Mg(OH)2的K spθ为1.2×10－11，在0.01mol · L－1的NaOH溶液中的溶解度为。
您的答案：C
题目分数：0.5
此题得分：0.5
批注：AB2型溶解度计算
第5题将某氧化还原反应组成原电池，下列说法正确的是（）
您的答案：B
题目分数：0.5
此题得分：0.5
批注：氧化还原反应和原电池
第6题对原电池（－）Fe|Fe2+ || Cu2+|Cu(+)随反应的进行，电动势将（）
您的答案：B
题目分数：0.5
此题得分：0.5
批注：原电池电动势
第7题在标准条件下，下列反应均向正方向进行：2Fe3++Sn2+＝2Fe2++Sn4+；Cr2O72－+6Fe2++14H+＝2Cr3++6Fe3++7H2O，它们中间最强的氧化剂为，最强的还原剂为。您的答案：A
题目分数：0.5
此题得分：0.5
批注：氧化剂、还原剂的判断：强氧化剂和强还原剂生成弱氧化剂和弱还原剂
第8题反应: Zn + 2H+(x mol·dm-3)＝ Zn2+(1mol·dm-3)+ H2(100kPa)构成的原电池的电动势为0.46V，Φθ(Zn2+ / Zn)=－0.76V, 则pH值为。
您的答案：D
题目分数：0.5此题得分：0.5
批注：电动势的能斯特方程
第9题现有原电池（－）Pt | Fe3+，Fe2+ || Ce4+，Ce3+ | Pt（+），则氧化还原反应为。您的答案：C
题目分数：0.5
此题得分：0.5
批注：根据原电池符号写氧化还原反应
第10题反应Ag＋（0.01mol/L）＋Fe2+（1.0mol/L）＝Ag＋Fe3+（1.0mol/L）的反应方向是。已知Φθ(Ag+ / Ag)=0.799 V，Φθ(Fe3+ / Fe2+)=0.771 V
您的答案：B
题目分数：0.5
此题得分：0.5
批注：根据氧化还原反应写原电池符号
第11题将下列电极反应中有关离子浓度减小一半，而E值增加的是
您的答案：C
题目分数：0.5
此题得分：0.5
批注：电极电势的能斯特方程
第12题将下列两个反应设计成原电池： Zn + Cd2+= Zn2+ + Cd-----①； 2 Zn+ 2 Cd2+=2 Zn2+ +2 Cd---------②，两电池标准电动势的关系为，两电池标准电动势的关系为。
您的答案：A
题目分数：0.5
此题得分：0.5
批注：利用吉布斯函数的关系推导
第13题已知原电池：(？)Zn| ZnSO4(1mol·L-1)║CuSO4(1mol·L-1)| Cu(+)；若增加ZnSO4溶液的浓度，电池电动势；往CuSO4溶液中通入H2S，电池电动势。
您的答案：B
题目分数：0.5
此题得分：0.5
批注：电动势的能斯特方程
第14题在298 K下，若使电池（-）Pt | H2(g，p1)| HCl(cmol·L-1)| H2(g，p2)| Pt（+）的电动势为正值，则必须使_________。
您的答案：B
题目分数：0.5
此题得分：0.5
批注：电动势的能斯特方程
第15题难溶电解质AgCl（s）在中溶解度最小。
您的答案：D
题目分数：0.5
此题得分：0.5
批注：难溶盐的同离子效应
第16题下列电对中，若降低pH值，其氧化性改变的是。
您的答案：C
题目分数：0.5
此题得分：0.5
批注：电极电势的能斯特方程
第17题下列电池的电动势与氯离子浓度无关的是。
您的答案：C
题目分数：0.5
此题得分：0.5
批注：电动势的能斯特方程
第18题电对H+/H2，其电极电势随溶液的pH上升而；电对O2/OH-，其电极电势随溶液的pH上升而。
您的答案：B
题目分数：0.5
此题得分：0.5
批注：电极电势的能斯特方程
第19题将下列反应设计成原电池时，不用惰性电极的是。
您的答案：C
题目分数：0.5
此题得分：0.5
批注：电极种类的书写规则
第20题若计算得到电池反应的电池电动势为负值，表示此电池反应是。
您的答案：B
题目分数：0.5
此题得分：0.5
批注：氧化还原反应方向的判断
第21题对于分步沉淀，下列叙述正确的是。
您的答案：B
题目分数：0.5
此题得分：0.5
批注：分步沉淀的判断
第22题下列原电池符号正确的是。
您的答案：D
题目分数：0.5
此题得分：0.5
批注：原电池符号的书写规则
第23题已知原电池反应：Cu(s)+ Cl2(g)＝？Cu2+(aq)+ 2Cl-(aq)？。？当增大Cl2(g)压力，原电池的电动势变_______；当增大Cu2+(aq)浓度，原电池的电动势变 __________。您的答案：A
题目分数：0.5
此题得分：0.5
批注：电动势的能斯特方程
第24题有一组成为A2B的难溶强电解质，若在水溶液中达沉淀－溶解平衡时c(A+)=x mol·L-1，c(B2-)=y mol·L-1，则A2B的标准溶度积常数=。
您的答案：A
题目分数：0.5
此题得分：0.5
批注：溶度积
第25题若计算得到电池反应的电池电动势为负值，表示此电池反应是。
您的答案：B
题目分数：0.5
此题得分：0.5
批注：原电池与反应方向
第26题一元弱碱溶液，加水稀释，则弱碱的解离度将，溶液的c（H+）将，弱碱的解离常数。
您的答案：A
题目分数：0.5
此题得分：0.5
批注：稀释定律
第27题在温度T时，某反应的速率常数k为4.62×10-2(min)-1，则可判断该反应为级反应。您的答案：B
题目分数：0.5
此题得分：0.5
批注：反应级数的判断和半衰期
第28题根据酸碱质子理论，HPO42－、H2O的共轭碱分别是。
您的答案：A
题目分数：0.5
此题得分：0.5
批注：酸碱质子理论
第29题已知反应 A－ + H2B+ = HA + HB标态下向右进行。根据酸碱质子理论，反应中较强的酸是，较强的碱是。
您的答案：A
题目分数：0.5
此题得分：0.5
批注：酸碱质子理论
第30题一封闭系统经一循环过程热和功分别为Q和W，则(Q+W)______0。
您的答案：B
题目分数：0.5
此题得分：0.5
批注：热力学第一定律
第31题氧化还原电对的标准电极电势越高，表示该电对氧化态的氧化能力越强。您的答案：正确
题目分数：0.5
此题得分：0.5
批注：电极电势的大小与优化还原反应性能的判断
第32题原电池电动势与电池反应的书写无关，而标准平衡常数却随反应式的书写而变化。您的答案：正确
题目分数：0.5
此题得分：0.5
批注：电动势与方程式写法无关，平衡常数则与方程式写法有关
第33题氧化还原反应达到平衡时。标准电动势和标准平衡常数均为零。
您的答案：正确
题目分数：0.5
此题得分：0.5
批注：标准电动势不能用来判断反应是否已经达到平衡
第34题难溶电解质离子浓度的乘积就是该物质的标准溶度积常数。
您的答案：错误
题目分数：0.5
此题得分：0.5
批注：标准容度积的概念
第35题在氧化还原反应中，正极发生还原反应，负极发生氧化反应。
您的答案：正确
题目分数：0.5
此题得分：0.5
批注：原电池中正负极的化学反应
第36题在AgCl的水溶液中加入固体NaCl，会降低AgCl的溶解度。
您的答案：正确
题目分数：0.5
此题得分：0.5
批注：难溶盐的同离子效应
第37题在一定温度下，原电池的标准电动势只取决于原电池的两个极，与电池中各物质的浓度无关。
您的答案：正确
题目分数：0.5
此题得分：0.5
批注：标准电动势
第38题 CaCO3和CaF2的标准溶度积相近，两者在水中的溶解度（mol·L-1）相近。您的答案：错误
题目分数：0.5
此题得分：0.5
批注：标准溶度积与溶解度
第39题同类型难溶电解质的溶度积常数越小，溶解度S越小。
您的答案：正确
题目分数：0.5
此题得分：0.5
批注：标准溶度积与溶解度
第40题已知在一定的温度下，CdCO3的标准溶度积为 4.0×10-12，Cd(OH)2的标准溶度积为3.2×10-14，那么它们在水中的溶解度(mol/L)关系为CdCO3＞Cd(OH)2。
您的答案：错误
题目分数：0.5
此题得分：0.5
批注：标准溶度积与溶解度
作业总得分：20.0
作业总批注：
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