高中化学常考实验_高中化学常考实验知识
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【高中化学常考实验】
1、酸碱中和滴定:例:用0.1mol/L HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液 实验目的:用已知浓度的酸(或碱)测定未知碱(或酸)溶液的浓度
实验药品:标准液(0.1mol/L HCl)、待测液(未知浓度的NaOH)、酸碱指示剂 实验仪器:酸式滴定管、锥形瓶、移液管(或碱式滴定管)实验原理:c(HCl)c(NaOH)V(NaOH)V(HCl)
2、中和热的测定:例:NaOH与HCl反应的中和热测定
实验目的:测定酸碱中和反应的中和热
实验药品: HCl溶液:0.50 mol/L50mL
NaOH溶液:0.55 mol/L50mL
实验仪器:环形玻璃搅拌棒、温度计、烧杯2个、碎泡沫塑料、量筒 实验原理:中和热:
3、实验室制取乙烯:
实验目的:用乙醇制取乙烯
实验药品:无水乙醇、浓硫酸
实验仪器:圆底烧瓶、温度计、酒精灯、铁架台、导管、橡皮塞、碎瓷片
浓硫酸实验原理:CH3CH2OHCH2CH2H2O 170℃
4、乙酸乙酯的制取:
实验目的:制取乙酸乙酯
实验药品:无水乙酸(冰醋酸)、无水乙醇、浓硫酸、饱和Na2CO3溶液 实验仪器:铁架台、酒精灯、试管、橡皮塞、导管
CH3COOCH2CH3H2O 实验原理:CH3COOH+CH3CH2OH浓硫酸
5、硫酸铜晶体里结晶水含量的测定
实验目的:测定CuSO4·xH2O中x的值
实验药品:硫酸铜晶体
实验仪器:天平、酒精灯、坩埚、三脚架、泥三角、干燥器
实验原理:CuSO4xH2O====CuSO4 + xH2O
测定:CuSO4xH2O质量m
1CuSO4质量m26、蛋白质盐析:加热
7、焰色反应:
实验目的:测定金属元素灼烧时的火焰颜色
实验药品:稀盐酸
实验仪器:铂丝、酒精灯(钾元素焰色反应时:蓝色钴玻璃)
8、石油分馏:
实验原理:利用沸点不同将石油进行分馏
9、配制一定物质的量浓度的溶液
步骤:(1)计算(2)称量(3)溶解(4)转移(5)洗涤(6)定容(7)摇匀(8)装瓶贴标签 所用仪器:(由步骤写仪器)托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、(量筒)、100mL容量瓶、胶头滴管注意事项:容量瓶:容量瓶必须注明规格;使用之前必须查漏(分液漏斗与滴定管使用前也要查漏)
10、Fe(OH)3胶体的制备
步骤:向沸水中加入FeCl3的饱和溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色,停止加热。
化学方程式:Fe+3H2O =Fe(OH)3(胶体)+3H
强调:等号;胶体而不是沉淀;加热 3++
11、喷泉实验
实验原理:氨气极易溶于水,少量的水即可溶解大量的氨气(1:700),使烧瓶
内压强迅速减小,外界大气压将烧杯中的水压入上面的烧瓶,实验现象:产生红色喷泉(氨气溶于水形成碱性溶液,酚酞遇碱显红色)
实验关键:①氨气应充满 ②烧瓶应干燥③装置不得漏气
实验拓展:CO2、H2S、Cl2 等与水不能形成喷泉,但与NaOH溶液可形成喷泉
12、氯碱工业:
实验原理:电解饱和的食盐水:
电解2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2
13、铝热反应:
实验操作步骤:把铝热剂(干燥的氧化铁和适量的铝粉)放在纸漏斗中,在混合物
上面加少量氯酸钾固体中,插一根打磨过的镁条,点燃
实验现象:立即剧烈反应,有红热状态的液珠,落入蒸发皿内的细沙上,液珠冷却
后变为黑色固体。
化学反应方程式:Fe2O32Al2FeAl2O
3注意事项: 要用打磨净的镁条表面的氧化膜,否则难以点燃。高温
14、电镀:
电镀的原理:待镀金属制品作阴极;用镀层金属作阳极,阳极金属溶解,成为
阳离子,移向阴极,这些离子在阴极上得电子被还原成金属,覆
盖在镀件的表面。
电镀池的组成:阳极反应:M – ne-=Mn+(进入溶液),阴极反应:Mn+ + ne-=M(在镀件上沉积金属)
15、粗铜精炼:
电解法精炼炼铜的原理:
阳极(粗铜):Cu-2e=Cu、Fe-2e=Fe
阴极(纯铜): Cu+2e= Cu
问题的解释:粗铜含有Zn、Ni、Fe、Ag、Au等多种杂质,其中Zn、Ni、Fe
等也会同时失去电子;银、金等杂质,以金属单质的形式沉积
在电解槽底,形成阳极泥(阳极泥可作为提炼金、银等贵重金属的原料)。2+--2+-2+
16、实验室制取氯气
17、实验室制氨气
18、实验室制乙烯
反应原理:C2H5OH CH2170℃
浓硫酸的作用:催化剂、脱水剂
浓硫酸CH2H2O
注意事项: a、向乙醇中注入浓硫酸;边慢注入,边搅拌
b、温度计水银球插到液面以下
c、反应温度要迅速升高到170℃
19、实验室制取乙酸乙酯
注意事项:
a、先加乙醇,再加浓硫酸和乙酸的混合液;
b、导气管末端不要插入饱和Na2CO3液体中,防液体倒吸。
c、饱和Na2CO3溶液作用:①吸收乙酸,便于闻于乙酸乙酯的香味 ②溶解乙醇 ③降低乙酸乙酯的溶解度,分层,观察乙酸乙酯
20、卤代烃中卤原子的检验方法
NaOH溶液,加热33实验步骤:卤代烃混合溶液沉淀 水解加HNO至酸性加稀HNO
实验结论:若为白色沉淀,卤原子为氯;若浅黄色沉淀,卤原子为溴;若黄色沉淀,卤原子为碘实验原理:卤代烃只有卤原子,并无卤离子,与AgNO3不能反应,故必须使卤代烃中的—X转变为X,再进行检验 要点:加入硝酸银溶液之前,须先加入硝酸酸化中和掉混合液中的碱液方可。
21、醛基的检验(以乙醛为例):
方法1:银镜反应:待检验溶液银镜 水浴加热
加稀氨水继续加稀氨水—加银氨溶液银氨溶液配制方法:AgNO3溶液白色沉淀至沉淀恰好完全溶解为止
反应方程式:Ag+NH3·H2OAgOH NH4+
AgOH2 NH3H2O==AgNH32OH2H2O
银镜实验注意事项:(1)沉淀要恰好溶解(2)银氨溶液随配随用,不可久置(3)必须水浴加热
(4)做过银镜反应的试管用稀HNO3清洗
方法2:与新制Cu(OH)2悬浊液反应:待检验溶液生成砖红色沉淀加热至沸腾
2%的CuSO溶液4到6滴新制氢氧化铜4Cu(OH)2悬浊液配制方法:10%的NaOH溶液2ml新制Cu(OH)2悬浊液
注意事项:(1)Cu(OH)2必须是新制的(2)要加热至沸腾(3)实验必须在碱性条件下(NaOH要过量)
22、蔗糖与淀粉水解及产物的验证: 实验步骤:
加稀硫酸加NaOH溶液至碱性检验葡萄糖蔗糖溶液水解后溶液(含葡萄糖和稀硫酸)碱性溶液 注意事项: 水浴加热
在验证水解产物葡萄糖时,须用碱液中和,再进行银镜反应或与新制Cu(OH)2悬浊液的反应。
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