备考高考化学——新课标高一化学必修1第一章单元测试题(B)_高一化学必修一测试题

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新课标高一化学必修1第一章单元测试题(B)

（从实验学化学）

班别学号姓名成绩

相对原子质量：H 1C 12O 16N 14S 32Na2

3一、选择题：（每小题均有一个选项符合题意，每小题5分，共50分）

1．下列气体所含原子数最多的是

A．7.5g C2H6B．14g N2C．7g COD．24g O

22．某同学用托盘天平称量镁粉25.2g（1g以下用游码），他把镁粉放在左盘，当天平平衡时，所称取的镁粉的实际质量是

A．25.2gB．24.8gC．24.2gD．25.8g

3．在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高

A．所用NaOH已经潮解

C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里

4．容量瓶上需标有以下六项中的①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式

A．①③⑤B．③⑤⑥C．①②④D．②④⑥ B．向容量瓶中加水未到刻度线 D．称量时误用“左码右物”

5．选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这中萃取剂应具备的性质是

A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应

C．不溶于水，且必须比水密度大

－B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解 D．不溶于水，且必须比水密度小6．用10 mL的0.1 mol·L1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种

溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是

A．3∶2∶2B．1∶2∶3C．1∶3∶3D．3∶1∶

17．将百分比浓度为a％，物质的量浓度为c1 mol·L－1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a％，此时物质的量浓度为c2 mol·L1，则c1和c2的数值关系是 －

A．c2＝c1B．c2＜c1C．c2＞2c1D．无法确定

－8．300 mL某浓度的NaOH溶液中含有60 g溶质，现欲配制1 mol·L1NaOH溶液，应取

原溶液与蒸馏水的体积比约为

A．1∶4B．1∶5C．2∶1D．2∶

39．在常温下20L密闭容器中通入a mol H2、b mol O2(a≤4，b≤4，a、b均为正整数)，点燃后充分反应恢复至原温度时，容器内气体(水蒸气忽略不计)密度最大值可能是

A．5.6 g·L-1B．9.6 g·L-1C．11.2g·L-1D．56 g·L-

110．同温同压下，某容器充满O2重116 g，若充满CO2重122 g，现充满某气体重114 g，则某气体的分子量为

A．28

二、填空题：（20分）

11．若某原子的摩尔质量是M g /mol，则一个该原子的真实质量是g。

12．483g Na2SO4·10H2O中所含的Na+的物质的量是和SO42的物质的量—B．60C．32D．

4是，所含H2O分子的数目是个。

三．实验题：（16分）

13．已知氢氧化镁难溶于水，硫酸钡既不溶于酸也不溶于水，碳酸钡可溶于盐酸不溶于水。现有主要含有硫酸钠、氯化镁和泥沙等杂质的粗食盐，请设计实验方案，由粗食盐提纯氯化钠。

实验仪器：

实验步骤：

四．计算题：（14分）

14．实验室需要0.1mol /L氢氧化钠溶液100mL，现有2mol /L氢氧化钠溶液。

（1）计算所需2mol /L氢氧化钠溶液的体积；

（2）完全中和50 mL已配制溶液，需要1mol/L的盐酸多少体积？

参考答案

一、1—5 ABBAB6—10 CCAAA

二、11、M/NA g12、3mol1.5mol15NA

三、13、漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台、滤纸、酒精灯、蒸发皿、三脚架

溶解→加过量Ba(OH)2→过滤→加过量NaCO3→过滤→加HCl调节pH=7

→蒸发结晶

四、14、（1）0.005L（2）5mL