金属单元复习题_期末金属复习题
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金属单元复习题
1.某新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线，当玻璃被击碎时，与金属线相连的警报系统就会立刻报警。“防盗玻璃”能报警，这利用了金属的（）A.延展性B.导电性C.弹性D.导热性 2.关于合金的说法正确的是（）
A.合金是一种纯净物B.合金中只含有金属元素
C.合金的强度、硬度一般比组成它们的纯金属更高，抗腐蚀性能等也更好 D.铁锈是一种合金
3.铁丝在空气中灼热发红，但不能燃烧，这一事实与下列哪一因素关最密切（）A．铁丝的表面积B．氧气的浓度C．燃烧区的温度D．铁的着火点
4.人类开发利用金属单质的年代与金属活动性顺序有着某种联系，因此，人类开发利用金属的年代最迟的金属是（）A.铜B.铁C.铝D.铅
5.我国在春秋战国时期就懂得将生铁经退火处理得到相当铸钢的器具(如锋利的宝剑)，生铁退火处理的作用是（）
A.除硫、磷杂质B.适当降低了含碳量C.渗透合金元素D.改造表面结构性质 6.把一块硬币投入稀盐酸中，过一段时间后溶液变成浅绿色，说明硬币中含有（）A.铝B.镁C.铁D.银
7.X、Y、Z三种金属及化合物间发生如下化学反应：Y+ZCl2===Z+YCl2X+ZCl2===Z+XCl2 Y+2HCl===YCl2+H2↑X与稀盐酸不反应。则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是（）A.Z＞Y＞XB.X＞Y＞ZC.Y＞X＞ZD.Y＞Z＞X
8.用实验比较铜、铁的金属活动性，直接使用下列试剂不能达到目的的是（）A.硫酸亚铁溶液B.硝酸银溶液C.盐酸溶液D.硫酸铜溶液
9.在10-9～10７ m范围内，对原子、分子进行操纵的纳米超分子技术往往能实现意想不到的变化。如纳米铜颗粒一遇到空气就会剧烈燃烧，甚至发生爆炸。下列说法正确的是（）A.纳米铜属于化合物 B.纳米铜无需密封保存
C.纳米铜与普通铜所含铜原子的种类不同
D.纳米铜颗粒比普通铜更易与氧气发生反应
10.5角硬币的外观呈金黄色，它是铜和锌的合金，市面上有人用它制成假金元宝行骗，小明同学用一种试剂揭穿了他。小明一定不会用的试剂是（）A.硫酸铜溶液B.硝酸银溶液C.盐酸D.硝酸钠溶液
11.锂电池是新型的高能电池，以质量轻、电容量大，颇受手机、手提电脑等用户的青睐。某种锂电池的总反应可表示Li+MnO2==LiMnO2。以下说法正确的是（）
①该反应中Mn的化合价发生了变化 ②该反应属于化合反应 ③LiMnO2为新型的氧化物④LiMnO2为锂、锰、氧的合金
A.①②B.①③C.②③D.③④
12.向ZnSO4和CuCl2的混合溶液中加入过量的铁粉，等充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到滤渣，则该滤渣中含有的金属是（）
A.Zn、FeB.Zn、CuC.Fe、CuD.Zn、Fe、Cu
13.常温下，下列各组物质中相互间能发生化学反应的是（）A.碳和氧气 B.铜和硫酸锌溶液 C.铝和氧气 D.氧化铜和水 14.下列有关铁及其化合物的转化关系中，不能实现的是（）A.Fe--Fe3O4B.Fe2O3--FeCl3C.Fe--FeSO4D.Fe(NO3)--3FeCl
315.有A、B两块等质量的铁，将A浸入稀硫酸中，将B浸入硫酸铜溶液中，过一会儿同时取出晾干，两块铁的质量mA、mB应该是（）A.mA＜mBB.mA＞mBC.mA=mBD.mA≥mB
16.某同学想用实验证明FeCl3溶液显黄色不是Cl-造成的，下列实验无意义的是（）A.观察KCl溶液没有颜色
B.向FeCl3溶液中滴加适量氢氧化钠溶液，振荡后静置，溶液黄色消失 C.FeCl3溶液中滴加适量无色硝酸银溶液，振荡后静置，溶液黄色未消失 D.加水稀释后FeCl3溶液黄色变浅
17、将等质量的ABC三中金属，同时放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成氢气的的质量与反应时间的关系如图所示。根据图中的信息，可以得到的正确结论是（）提示：ABC三种金属在化合物中都显+2价。A：放出H2的质量是A＞B＞CB：金属的活动顺序是A＞B＞C
C：反应速率最大的是AD：相对原子质量是C＞B＞A18、向AgNO3，Cu（NO3）3,Zn（NO3）3的混合溶液中加入一些铁粉，反应完全后过滤，下列情况不可能存在的是（）
A、滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Zn2+、Fe2+B、滤纸上有Ag、Cu、，滤液中有Zn2+、Fe2+ C、滤纸上有Ag、Cu、，滤液中有Cu2+、Zn2+、Fe2+ D、滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Cu2+、Zn2+、Fe2+
19.经过课外学习发现，锰（Mn）也能排入下列金属活动性顺序中：K、Ca、Na、Mg、Al、Mn、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、、Pt、Au ⑴用元素符号将上述金属活动性顺序补充完整。
⑵已知锰盐中锰元素显+2价。写出一个有金属锰参加的置换反应方程式：。
20.铝合金材料属于（）（填“纯净物”、“混合物”或“单质”）。铝是活泼金属，生活中的铝锅却有较强的抗腐蚀性，原因是()（用化学方程式表示）。如果将铝片投入稀硫酸中，片刻之后才有气泡产生，请用化学方程式表示这一过程：()。
21.要除去FeSO4中含有的CuSO4杂质。可以在其溶液中加入__________，充分反应后，再用____________方法除去杂质；该反应的化学方程式是：__________________________。22.以铁、水、稀盐酸、氧气、稀硫酸、硫酸铜溶液为原料，根据下列化学反应类型，写出相应的化学方程式：
（1）化合反应：______________________________；（2）分解反应：______________________________；
（3）置换反应：__________________，___________________，_____________________。23.已知A、B、C、D四种物质都含有同一种元素，其中A是单质，B是黑色固体，C是红色固体。它们之间存在着如下转化关系：（1）A在不同条件下能够转化成B或C；（2）A和稀硫酸反应有D生成；
（3）在高温条件下，B、C分别和无色气体E反应，都能生成A和另一种无色气体。根据上述
信息，写出下列物质的化学式：
A；C；D；E。
24.小亮在实验室用一块生铁与稀盐酸反应，观察到生铁表面出现，同时发现充分反应后的液体中有少量黑色不溶物。
提出问题：这种黑色不溶物是什么呢？ 猜想与假设：这种黑色不溶物中可能含碳。
设计方案：将黑色固体灼烧，若黑色固体中含有碳，就会有________气体生成，要想进一步确定这种气体，可以用_______________检验。
进行实验：小亮按设计方案进行实验，得到了预想的结果。
解释与结论：由此小亮得出结论：（1）生铁中___碳（含/不含）；
（2）碳与稀盐酸_____反应（能/不能），铁与稀盐酸___（能/不能）反应。25.如图测所示，弹簧秤下挂着一重物A，烧杯中盛有溶液B，试根据 要求回答下列问题：(1)若A为铁块，B为稀硫酸，则将A放入B中，过一会儿，弹簧秤的读数将(填 “变大”、“变小”或“不变”，下同)_____________；(2)若A为铁块，B为硫酸铜溶液，则将A放人B中，过一会儿，弹簧秤的读数将_________。
26.如图所示，大试管底部有螺旋状的光亮的铁丝，把试管倒插入水中，放置一周后，观察到铁丝表面有______生成，试管内的水面将_______，产生以上现象的原因是__________________________。27.(2008年烟台市)置换反应是化学反应的基本类型之一。
(1)金属与盐溶液之间的置换反应，一般是活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来，如铜和硝酸银溶液反应，其化学方程式为。(2)非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反应规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来，如在溶液中可发生下列反应： C12+2NaBr=2NaCl+Br2 ；I2+Na2S=2NaI+S↓+Br2；Br2+2KI=2KBr+I2由此可判断： ①S、C12、I2、Br2活动性由强到弱顺序是。②下列化学方程式书写错误的是。(A)C12+2NaI=2NaCl+I
2(B)I2+2KBr=2KI+Br2
(C)Br2+Na2S=2NaBr+S↓
(D)C12+K2S==2KCl+S↓
28.(2008年眉山市)同学们一起探究铝、铁、铜三种金属的活动性，小刚同学设计了用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸，只用一只试管，取一次盐酸的探究方案。请你和他们一起完善下表的探究方案并回答有关问题。(1)
结论：金属活动性Al ＞ Fe ＞ Cu
(2)将铝丝插入前应进行的操作是 ；(3)小华同学认为在小刚设计的方案中，只要补充一个实验，就可得出Al ＞ Fe ＞ H ＞Cu的结论。小华要补充的实验是；
(4)小强同学认为要得到Al ＞ Fe ＞ H ＞Cu的结论，不必做补充实验，中需将小明同学方案中插入金属的顺序调整即可，你认为调整后插入金属的顺序是。
29、为了比较Ag、Cu、Fe三种金属的活动性，小明选择了三种药品来进行试验(),小芳认为还可以选择另外的三种药品，你认为是（）。
30.生铁和钢都是铁的合金,生铁中碳的含量在2.0%～4.3%之间,钢中碳的含量在0.03%～2.0%之间。将一块质量为8.5 g的铁合金放入锥形瓶中,再向锥形瓶中加入91.9 g稀硫酸,恰好使铁合金中的铁完全反应(碳不溶于稀硫酸,铁合金中其它元素含量很低,可忽略不计),测得生成H2的质量为0.3 g。试根据计算回答:
(1)该铁合金是生铁还是钢?
(2)反应后所得溶液的溶质质量分数。
31.小娟想测定Cu—Zn合金和Cu—Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供了一瓶末标明溶质质量分数的稀盐酸和必要的仪器。
（1）你认为她能测出铜的质量分数的合金是合金。
（2）小娟取该合金的粉末32.5 g，与足量该盐酸充分反应后，经测定产生了0.4 g气体，请你帮助她计算出该合金中铜的质量分数？
（3）若想测出该盐酸的溶质质量分数，你认为实验时必须提供和测出的数据是（选填序号）A.参加反应的合金质量B.参加反应的稀盐酸质量 C.生成的气体质量D.参加反应的稀盐酸的体积和密度
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