湖北七市高三年级4月联考化学试题及答案_五月七校联考化学试题
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2014年湖北七市高三年级4月联考化学试题
7．下列说法正确的是
A．嫦娥三号使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料
B．PM 2.5亦称可入肺颗粒物，表面积大，能吸附有毒有害物质
C．装饰材料释放的苯、甲苯、甲醛等易挥发性烃类物质会导致室内空气污染
D．汽车尾气、工业废水是形成雾霾的主要原因
7．B
8．NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．25℃时，pH=6的NH4C1溶液与100℃时水电离产生的H+数目都为10-6NA
B．300 mL 2 mol／L，乙醇水溶液中所含H原子数为3.6NA
C．2.3 g钠在O2中充分反应得到3.5 g固体，转移电子数为0.15NA
D．标准状况下，22.4 L甲烷中含有碳原子数为NA
8．D
9．分子式为C6H14O且含有“-CH2OH”的同分异构体有(不考虑立体异构)
A．7种B．8种C．9种D．10种
9．B
10．根据中学化学课本中的数据资料作出以下推断，其中不正确的是
A．利用密度数据可判断液体物质挥发性的大小
B．利用化合价数据可以确定某些元素原子的最外层电子数
C．利用原子半径数据可推断某些原子的氧化性和还原性的强弱
D．利用溶解度数据可推测将一些物质混合物分离开来的可能性
10．A
11．阿司匹林是常见的解热镇痛药，结构简式如图所示，有关阿司匹林的说法正确的是
A．能发生取代、酯化反应，但不能发生氧化、还原反应
B．1 mol该物质完全氧化最多可消耗10mol氧气
C．1 mol该物质最多可与3 mol NaOH发生反应
D．阿司匹林分子中最多可以有13个原子在同一平面上
11．C
12．下列说法符合事实的是
A．常温下由水电离产生的c(H+)=10-12mol／L的溶液中加入铝粉都能够产生氢气
B．已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12。在含Cl—、CrO42—浓度相同的溶液中滴加几滴稀AgNO3溶液时，则先生成AgCl沉淀
C．电解硫酸铜溶液一段时间后，加入氧化铜固体不可能使溶液恢复到原来的浓度
D．在NaAlO2和Na2CO3的混合溶液中逐滴滴加盐酸直至过量，开始没有沉淀，随后产生沉淀，最后沉淀消失
12．B
13．T℃时在2 L密闭容器中使x(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2（T2>T1）时，Y的体积分数（或Y的物质的量分数）与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是（）
A．容器中发生的反应可表示为：4X(g)+Y(g)2Z(g)
B．反应进行的前3 min内，用x表示的反应速率V(X)=0.3 mol／(L·min)
C．升高温度，反应的化学平衡常数K增大
D．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强
13．C
26．（14分）I．硝酸铜在1000℃时分解：Cu(N03)2=Cu+2NO2↑+O2，用试管收集一试管气体并倒立于盛水的水槽中，观察到的现象是，若溶质不扩散，试管内溶液中溶质的物质的量浓度是（假设在标准状况下）。
II．工业上生产硝酸铜晶体的流程图如下：
①若保温去铁反应生成气体是NO时，则离子方程式是。
②蒸发浓缩时，要用硝酸调节溶液的pH=1，其目的是（结合离子方程式说明）。③如图所示为硝酸铜晶体[Cu(NO3)2·nH2O]的溶解度曲线（温度在30℃前后对应不同的晶体），从图中获取如下信息，不正确的有（填字母）。
a．C点溶液为Cu(NO3)2的不饱和溶液
b．30℃时结晶可析出两种晶体
c．按上述流程最终得到的晶体是Cu(NO3)2·3H2O
d．将A点溶液升温至30℃时，可以析出Cu(NO3)2·3H2O晶体
④某些共价化合物（如H2O、NH3、N2O4等）在液态时发生了微弱的电离，如：
2H2OOH—+H3O+，则液态NH3电离的方程式是，液态N2O4电离得到电子数相差18的阴阳离子，因此可用Cu与液态。N2O4反应制备无水硝酸铜，其反应的化学方程式是。
26．（14分）
Ⅰ．红棕色气体溶解成无色溶液，试管中的气柱为无色（2分）
－－0.036 mol·L1或1/28 mol·L1（2分）
Ⅱ．①3Fe + 8H+ + 2NO3 ＝ 3Fe2＋ 2NO↑ + 4H2O（2分）
＋＋＋②由于Cu2发生水解：Cu2＋2H2OCu(OH)2＋2H，加入硝酸可以抑制硝酸铜的水解（2分）－＋
③ c、d（2分）④ 2NH3NH4＋NH2（2分）Cu＋2N2O4＝Cu(NO3)2＋2NO
↑（2分）
27．（14分）（1）氢是未来最好的能源选择，制取氢气的成熟的方法有很多，利用甲醇可以与水蒸气反应生成氢气，反应方程式如下：
CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)△H(298K)=+49.4 kJ／mol
一定条件下，向容积为2L的恒容密闭容器中充入1 mol CH3OH(g)和3 mol H2O(g)，实验测得：达到平衡状态时，吸收热量19.76 KJ。则①达平衡时混合气体的压强是反应前的倍。
②该条件下的该反应的平衡常数是。
③该条件下反应达平衡状态的依据是（填序号）。
A．υ正(CH3OH)=υ正(CO2)B．混合气体的密度不变
C．c(CH3OH)=c(H2O)D．混合气体的总物质的量不变
（2）甲、乙两容器体积相等，甲容器通入1 mol SO2和1 mol O2，乙容器通入1 mol SO3和0.5 molO2，发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H
3的分解率为b，则a、b的关系为a+b1（填“”或“=”）。
（3）甲醇是燃料电池的常见原料，现以熔融的K2CO3为电解质，以甲醇为燃料，以空气为氧化剂，以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极。下图是甲醇燃料电池模型，试回答下列问题： +－
①写出该燃料电池的负极反应式。
②空气应该从（选a、b、c、d）通入。M、N是阴离子交换膜，则阴离子移动的方向是（填“从左到右”或“从右到左”）
③如果用该电池作为电解装置，当有16 g甲醇发生反应时，则理论上提供的电量最多为（法拉第常数F=9.65×104 C·mol-1）。
27．（14分）
⑴ ① 1.2（2分）②0.11（2分）③ D（2分）⑵ ﹤（2分）
－－⑶ ① CH3OH－6e+ 3CO32＝4CO2 + 2H2O（2分）
②
d
（1分）从右到左（1
分）
③ 2.895×105 C（2分）
28．（15分）苯甲酸是一种化工原料，常用作制药和染料的中间体，也用于制取增塑剂和香料等。实验室合成苯甲酸的原理、有关数据及装置示意图如下：反应过程：
反应试剂、产物、副产物的物理常数：
注释：[1]100“C左右开始升华。
[2]苯甲酸在100 g水中的溶解度为4℃，0.18g；18℃，0.27g；75℃，2.2g。
按下列合成步骤回答问题：
I．苯甲酸制备：按右图在250 mL三颈瓶中放入2.7 mL，甲苯和100 mL水，控制100~C机械搅拌溶液，在石棉网上加热至沸腾。
分批加入8.5g高锰酸钾，继续搅拌约需4~5h，静置发现不再出现现象时，停止反应。装置a的作用是。
写出并配平该反应化学方程式：
+
4MnO2↓+ H2O +
Ⅱ．分离提纯：
（1）除杂。将反应混合物加入一定量亚硫酸氢钠溶液充分反应，此时反应离子方程式为：、。还可用有机化合物代替亚硫酸氢钠（填写名称）。
（2）过滤洗涤。其目的是。
（3）苯甲酸生成。合并实验（2）滤液和洗涤液，放在冰水浴中冷却，然后用浓盐酸酸化，至苯甲酸全部析出。将析出的苯甲酸减压过滤，得到滤液A和沉淀物B。沉淀物B用少量冷水洗涤，挤压去水分，把制得的苯甲酸放在沸水浴上干燥，得到粗产品C。
（4）粗产品提纯。将粗产品C进一步提纯，可用下列操作（填入正确选项前的字母）
A．萃取分液B．重结晶C．蒸馏D．升华
III．产品纯度测定：称取1.220 g产品，配成100 mL乙醇溶液，移取25.00 mL溶液于锥形瓶，滴加2~3滴（填写“甲基橙”或“酚酞”）。然后用标准浓度KOH溶液滴定，消耗KOH溶质的物质的量为2.40×10—3mol。产品中苯甲酸质量分数的计算表达式为，计算结果为（保留两位有效数字）。
28.（15分）
Ⅰ．分层（或者答油珠）（1分）
将甲苯和水冷凝回流，防止甲苯的挥发而降低产品产率（1分）CH3+KMnO4COOK+MnO2↓+H2O+KOH（2分）
Ⅱ（1）OH+ HSO3＝SO32+H2O（1分）2MnO4+3SO32+ H2O＝2MnO2↓ + 3SO42+ 2OH－（2分）
－－－－（或者只写2MnO4+3HSO3+ OH＝2MnO2↓ + 3SO42+ 2 H2O，得3分）
乙二酸或者乙二酸钠（1分）（合理即可得分）
（2）除去二氧化锰并回收二氧化锰表面附着的产品（1+1=2分）（4）B D（1+1＝2分）－－－－－－Ⅲ．酚酞（1分）(2.40×10－3×122×4)/1.22（1分）；96%或0.96（1分）
37．【化学一选修3：物质结构与性质】（15分）
前四周期原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中，A、B属于同一短周期元素且相邻，A元素所形成的化合物种类最多，C、D、E、F是位于同一周期的金属元素，基态C、F原子的价电子层中未成对电子均为1个，且C、F原子的电子数相差为10，基态D、E原子的价电子层中未成对电子数分别为
4、2，且原子序数相差为2。
（1）六种元素中第一电离能最小的是（填元素符号，下同），电负性最大的是。
（2）黄血盐是由A、B、C、D四种元素形成的配位化合物C4[D(AB)6]，易溶于水，广泛用作
一食盐添加剂（抗结剂）。请写出黄血盐的化学式，1 mol AB中含有π键的数目
为，黄血盐晶体中各种微粒间的作用力不涉及（填序号）。
a．离子键b．共价键c．配位键
d．金属键e．氢键f．分子间的作用力
（3）E2+的价层电子排布图为，很多不饱和有机物在E催化下可与H2发生加成反应：如①CH2=CH
2、②HCCH、③、④HCHO。其中碳原子采取sp2杂化的分子有（填物质序号），HCHO分子的立体结构为形，它加成产物的熔、沸点比CH4的熔、沸点高，其主要原因是（须指明加成产物是何物质）。
（4）金属C、F晶体的晶胞结构如右图（请先判断对应的图），C、F两种晶体晶胞中金属原子的配位数之比为。金属C的晶胞中，若设该晶胞的密度为a g／cm3，阿伏加得罗常数为NA，C原子的摩尔质量为M，则表示C原子半径的计算式为。
37．（15分）
（1）K（1分）N（1分）
（2）K4[Fe(CN)6]（1分）2NA个（1分）def（2分）
3d
↑↓↑↓↑↓↑↑（3）（2分）①③④（2分）平面三角（1分）加成产
物CH3OH分子之间能形成氢键（1分）
（4）2：3（1分）32M3（2分）4aNA
38．【化学—选修5：有机化学基础】（15分）
某芳香族化合物A的分子中含有C、H、O、N四种元素，核磁共振显示A有3种不同环境的H且峰面积之比为3︰2︰2。现以苯为原料合成A，并最终制得F（一种染料中间体），转化关系如下：
请回答下列问题：
（1）随着石油化学工业的发展，通过石油化学工业中的等工艺可以获得芳香烃。
（2）写出A的分子式。
（3）M的官能团的名称是，A→B的反应类型是。
（4）①上述转化中试剂b是（选填字母）。
A．KMnO4（H+）B．Fe／盐酸C．NaOH溶液
②若上述转化中物质A依次与试剂b、试剂a、化合物E（浓硫酸／A）作用，产物的结构简式可能是。
（5）D有多种同分异构体，则符合下列条件的D的同分异构体有种。
①是芳香族化合物，分子中有两个互为对位的取代基，其中一个取代基是—NH2；②分子中含有结构；
③分子中两个氧原子不会直接相连；
其中某种同分异构体1 mol能与4 mol NaOH反应，其结构简式为。
（6）1 mol最多能够和mol H+发生反应。
（7）F水解可以得到E和H，化合物H在一定条件下经缩聚反应可制得高分子纤维，广泛用于通讯、导弹、宇航等领域。请写出该缩聚反应的化学方程式：。
38．（15分）
（1）催化重整（1分）（2）C7H7NO2（2分）
（3）氯原子（1分）氧化反应（1分）（4）B（1分）O2N
（2分）
OOCOOCH3
（5）3（2分）H2NOOO（2分）（6）1（1分）一定条件OHN（7）n H2N
OH OH+(n－1)H2O（2分）n
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