高一化学《第三章 金属及其化合物》第一节 金属的化学性质(第一课时)导学案_高一化学第三章金属
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第三章 金属及其化合物
第一节 金属的化学性质 第一课时
【学习目标】了解地壳中一些重要元素的丰度(含量)O、Si、Al、Fe、Ca、Na。2 复习金属活动顺序表及其应用。掌握Na、Al与O2反应的产物及其用途。【学习重点】
金属钠与氧气在不同条件下的反应原理，铝与氧气的反应。
【学习难点】
金属钠与氧气在不同条件下的反应原理，钠与其他非金属的反应，铝与氧气的反应。【学法指导】
1、采用实验探究法，按照思考、交流、实验、观察、分析，得出结论的方法进行学习。
2、发挥学生主体作用，做好探究实验。【预备知识】
地壳中含量最多的四种元素、、、。【思考与交流】
一、金属的通性
1、物理性质
不透明，有_________性，易____________，易___________，有________________等.2化学性质
⑴、画出Na Mg Al的原子结构示意图，分析其结构特点，判断它们与其他物质发生反应时做氧化剂还是还原剂？为什么？
⑵金属原子最外层一般少于4个电子，在化学反应中易____________电子，因而常作_________________,易发生氧化还原反应，主要表现为：易于氧气、氯气等非金属反应；大多数能与水反应；大多数能与酸反应，部分能与盐溶液反应。
【阅读分析】课本P46图3-2有关金属化学性质的一些实验:分别写出四幅图中反应的化学方程式 1.2.3.4.铝丝与硫酸铜反应形成铜树、镁条燃烧、铜丝与硝酸银溶液反应形成银树、镁条与盐酸反应。
【思考与讨论】指出反应中的1、2、氧化剂和还原剂。将3、4的化学方程式改成离子方程式。归纳：金属共同的物理性质有
金属共同的化学性质是：通常能与
2、为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品？
（三）钠与其它非金属反应
2Na+Cl2==2NaCl 2Na + S == Na2S
课堂检测
1、以下说法错误的是（）
A、钠在常温下就容易被氧化
B、钠受热后能够着火燃烧 C、钠在空气中缓慢氧化能自燃
D、钠在氧气中燃烧更为激烈
2、下列性质中，不属于大多数金属通性的是：（）A、有银白色光泽 B、有延展性
C、有良好的导电性和导热性 D、有很高的熔点和硬度
3、将一小块金属钠放在坩埚里加热，下列有关实验现象的描述正确的是：（）①钠在燃烧前先熔化 ②在空气燃烧有黄色火花四射 ③燃烧后得到白色固体
④燃烧时火焰呈黄色 ⑤燃烧后生成淡黄色固体
A、只有⑤ B、只有①
C、①④⑤ D、②③
4、铝制品具有较强的抗腐蚀性，主要是因为：（）
Ａ、铝的化学性质稳定 Ｂ、铝在常温时与氧气不反应
Ｃ、铝具有金属性，也具有非金属性 Ｄ、铝与氧气反应生成一层致密的氧化物薄膜
5、关于钠的说法中正确的是（）
A、钠是银白色的金属，硬度很大。
B、将金属钠放在石棉网用酒精灯加热，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成过氧化钠。C、金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠。D、金属钠的熔点很高。
6、下列说法正确的是：（）
Ａ、常温下，镁铝表面能生成一层致密的氧化膜，保护内层的金属不被继续氧化
Ｂ、未打磨的铝箔因表面有氧化膜，因此在空气中加热后不能燃烧，若将氧化膜去除后再加热，则可在空气中燃烧
Ｃ、在化学反应中，由于铝原子能失去三个电子，而钠原子只能失去一个电子，所以铝的还原性比钠强
Ｄ、因铜是不活泼金属，故即使在潮湿的空气中也不会被腐蚀。[收获与反思] 课后作业
1、金属钠露置在空气中，在其表面不可能生成的物质是 A．Na2O B．NaOH
C．Na2CO3
D．NaCl 2、下列关于金属的说法正确的是（）
A．各种金属在常温下都不能与氧气反应 B．各种金属在高温下都能与氧气反应
C．根据金属与氧气反应的难易程度可以初步比较金属的活动性 D．各种金属都能与盐酸发生置换反应
3、金属钠引起的火灾，可用下列哪种物质或方法灭火
A.泡沫灭火器 B.干粉灭火器 C.水
D.细沙
4、下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是（）A、Al 是地壳中含量最多的元素
B、Al 是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性 C、Al箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧
D、Al箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al 并不滴落
5．为适应火车提速，我国一些铁路线上原有的短轨已全部连接为超长轨。工程技术人员常用如下反应来焊接钢轨间的缝隙：2Al + Fe2O3正确的是（）
A．该反应属于化合反应 B．该反应属于分解反应
C．该反应属于置换反应 D．该反应中铁元素的化合价降低
6．我国是现代湿法冶金的先驱，早在西汉时期，刘安在《淮南万毕术》中写到“曾青得铁则化铜”，这里的“曾青”就是铜的化合物（如硫酸铜）。在宋朝利用这个反应冶铜的生产具有一定的规模。该反应的化学方程式为：
，该反应的基本反应类型是。
7．（1）实验室的废酸液不能直接倒入下水道是因为。
（2）工人师傅在切割钢板时常用硫酸铜划线是因为
（用化学方程式表
Al2O3 + 2Fe。有关此反应的下列说法中
示）
8、镁、铁在日常生活中有较为广泛的用途。如：
（1）镁在空气中燃烧时，发出耀眼的白光，可用来制造镁闪光灯，其反应化学方程式为：。
（2）市场上出售的补血麦片中常含有微量颗粒细小的还原性铁粉，铁粉与人体胃液中的盐酸反应转化成氯化亚铁，起到补血作用，写出这个反应方程式：。
第三章 金属及其化合物 第一节 金属的化学性质教案教学目标1.使学生熟悉钠是一种很活泼的金属，了解钠的物理性质，把握钠的化学性质。 2.培养学生根据实验现象探究、分析、推理......
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