第三章 金属及其化合物 第一节 金属的化学性质教案_第三章金属的化学性质
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第三章 金属及其化合物 第一节 金属的化学性质教案
教学目标
1.使学生熟悉钠是一种很活泼的金属，了解钠的物理性质，把握钠的化学性质。2.培养学生根据实验现象探究、分析、推理和判定的能力。教学重点 钠的性质 教学难点
对实验现象的观察和分析。教学用具
实验用品：钠、玻片、小刀、镊子、滤纸、盛有水的小烧杯、酚酞。
酒精灯、火柴、石棉网、铁架台(附铁圈)、玻璃钠柱、大头针、带活塞的空塑料瓶。课时安排
共3课时：（第一课时 钠的有关性质、第二课时 铝、铁的有关性质、第三课时 铝的有关性质）教学过程
【复习】初中所学有关铁的性质。【学生】探究、回顾。【学生探究】教材P38 思考与交流
金属有哪些共同的化学性质？
1．举例说明金属能发生哪些化学反应？
_____________________________________________________________________ _____________________________________________________________________ 2.下图是一些化学反应的照片，请分析这些反应，并写出化学方程式。_____________________________________________________________________ _____________________________________________________________________ 【引言】在人类已发现的一百多种元素中，大约有4/5是金属元素（引导学生看元素周表），多数金属的化学性质都比较活泼。因此，绝大多数金属元素在自然界中总是以化合态存在。但亦有游离态存在的金属（如，Ag、Cu、Au、Pt）。今天我们学习一种常见的活泼金属——钠 【板书】
第三章 金属及其化合物 第一节 金属的化学性质 【板书】
一、金属钠（Na）
【学生探究】钠的原子结构示意图、讨论其化学性质。（复习：质子数＝核外电子数＝核电荷数＝原子序数）【板书】1.钠的原子结构示意图：
【学生】探究钠的物理性质，探究实验（教材P39实验3－1）【板书】2.钠的物理性质：
银白色、有金属光泽的固体，热、电的良导体，质软，密度小，熔点低。【问题】刚才切开钠时看到银白色，但很快就失去光泽，为什么？（引导学生从原子结构示意图进行分析、探究，推导出钠的化学性质）【板书】3.钠的化学性质 【板书】（1）与氧气反应
4Na ＋ O2 ＝ 2Na2O（判定其是否为氧化还原反应，氧化剂、还原剂分别是哪一种物质）
【学生实验探究】教材P39实验3－2（让学生描述出反应的实验现象）现象：钠先熔成小球，然后燃烧，发出黄光，生成一种淡黄色固体——过氧化钠（Na2O2）【板书】
2Na ＋ O2＝＝Na2O2（判定其是否为氧化还原反应，氧化剂、还原剂分别是哪一种物质）
【学生活动】阅读教材P40 科学视野 过氧化钠的非凡用途
【探究】人们常用金属器皿来盛水，也常用铁、铝或铜制的水壶来烧水，说明这几种金属与热水是不反应的。是不是所有的金属都不与水反应呢？ 【学生实验探究】教材P41实验3－3 【问题思考】
1．钠为什么会浮在水面上？ 2.钠为什么会熔化成一个小球? 3.小球为什么会在水面上游动? 4.滴入酚酞后溶液为什么会变色? 5.保存钠的无色液体是否为水? 【板书】（2）钠与水的反应： 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
（判定其是否为氧化还原反应，氧化剂、还原剂分别是哪一种物质）
【探究】钠除了能和前面所述的非金属单质O２反应外，还能和哪些非金属单质反应?(学生回忆初中学过的Na与Cl２的反应)【板书】（3）钠与氯气反应：2Na＋Cl２==2NaCl 另外，钠还可以和硫单质反应，甚至发生爆炸，生成Na２S。（4）钠与硫反应：2Na＋S====Na２S 【学生探究总结】1.钠的化学性质怎样？与初中所学金属活动顺序表相比照。2.分析上面各反应中，钠元素化合价的变化，能否从原子结构方面来说明？ 【归纳、总结】1.钠的化学性质非常活泼，与金属活动顺序表一致。
2.钠在上述反应中，化合价均由0价变为+1价，这是由于钠原子的最外层只有一个电子之故，因此，钠在化学反应中易失电子，具有还原性，是一种强还原剂。
【板书】4.钠的保存：密封保存、少量钠保存在煤油中。
【小结】钠是一种化学性质活泼的金属，在自然界中以化合态存在，有着广泛的用途。
【课后作业】【拓展、探究】
1.钠元素在自然界中以什么形态存在?为什么?主要存在于哪些物质中? 2.怎样保存金属钠?为什么要这样保存? 3．钠能否与硫酸铜溶液发生置换反应？（进行实验探究）写出反应的化学方程式。4．钠着火以后能否用水来灭？
5．试分析钠在空气中久置所发生的变化现象？
【板书设计】
第三章 金属及其化合物
第一节 金属的化学性质（第一课时）
一、钠的性质
1.钠的物理性质
银白色、有金属光泽的固体，热、电的良导体，质软、密度小、熔点低。
2.钠的化学性质 ①钠和非金属单质的反应
a.4Na＋O２====2Na２O b.2Na＋O２Na２O２ c.2Na＋Cl２2NａCl d.2Na＋S====Na２S ②钠与水的反应
2Na＋2H２O==2NaOH＋H２↑
4、钠的存在及保存
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