高中化学方程式整理会考专用上海_上海高中化学会考
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会考化学方程式整理
一、卤素
（1）Cl2与金属反应，生成高价金属氯化物
2Na + Cl2
2NaCl
2Fe +3Cl2
2FeCl3
(产生棕色的烟)Cu + Cl
2
CuCl2
(产生褐色的烟)（2）氯气的制法
Cl2的实验室制法
MnO2 +4 HCl(浓)MnCl2 +Cl2↑ + 2H2O
（一部分盐酸作还原剂，另一部分酸性作用）（3）氯化氢的制法
HCl的工业制法
H2+ Cl2 2HCl（氢气和氯气的混合气点燃或强光照射会爆炸；工业制盐酸，氯气在氢气中燃烧）HCl的实验室制法
NaCl(固)+ H2SO4(浓)NaHSO4 + HCl↑
（4）次氯酸的生成及不稳定性
Cl2 +H2O 点燃点燃点燃点燃微热 HCl +HClO
2HClO
2HCl +O2 ↑
光(氯水中的分子：Cl2、H2O、HClO
氯水中的离子：H+、Cl-、ClO-、OH-
HClO有：①弱酸性 ②不稳定性 ③强氧化性)（5）Cl2的吸收、次氯酸盐的生成
NaCl +NaClO + H2O(多余的氯气可以用碱溶液吸收)Cl2 + 2NaOH Cl +ClO + H2O
离子方程式：Cl2 + 2OH－
－
－（6）漂白粉的生成、生效
CaCl+ Ca(ClO)2 + 2H2O 2Ca(OH)2
+ 2Cl2
（①工业上用氯气和消石灰反应制取漂粉精
② 漂粉精(漂白粉)的有效成分是次氯酸钙）
CaCO3↓+ 2HClO
Ca(ClO)2 +H2O +CO2 （①次氯酸的酸性比碳酸弱
②漂白粉露置在空气中会变质 ③ 漂白粉在水中与空气接触产生次氯酸，有漂白作用）
2HF（7）F2
+ H2
4HF + O2
(氟气会和溶液中的水反应，生成氧气)2 F2
+ 2 H2O （8）卤素间的置换反应
2Cl
+ Br2
Br2 +2I 2Br + I2
Cl2
+ 2Br－
－
－
－（9）卤离子的检验（滴加AgNO3、稀HNO3）
AgCl↓(白色，不溶于酸)
Ag+ + Cl－ 1 Ag+ +Br－ Ag Br↓(淡黄色，不溶于酸)
－ Ag+
+ I AgI↓
(黄色，不溶于酸)
二、硫
（1）硫与金属反应，生成低价金属硫化物 2 Na + S Na2S(白色)Fe + S FeS(黑色)Cu + 2S Cu2S(黑色)
HgS(黑色)
用硫粉处理散落的汞滴 Hg + S （2）S + O
2 SO2
(刺激性气味，能使品红溶液褪色，具有漂白性)（3）H2S及其还原性
①H2 + S H2S
(无色臭鸡蛋味气体)②还原性 点燃
3S
+ 2H2O(两气体混合有黄色粉末和水珠生成)2H2S
+
SO2
2 S↓
+2 H2O(氢硫酸在空气中久置变质)2H2S
+
O2
2H2S + O2(不足)
2 S +2 H2O ；
2H2S +3 O2(充足)2 SO2
+2 H2O
（4）硫酸的工业制法
① 4FS2 + 11O2
2Fe2O
3+ 8SO2
V2O
5点燃点燃点燃② 2SO2
+ O2
400~500℃
2SO3
H2SO4(实际生产中用98.3%的浓硫酸吸收SO3，避免生成酸雾)③SO3 + H2O (计算关系： FeS2 ~ 2H2SO
4)（5）浓硫酸的强氧化性
CO2 ↑
+ 2SO2
↑
+2H2O(浓硫酸有强氧化性)C +2H2SO4(浓)
CuSO4
+ SO2
↑
+2H2O
(浓硫酸有强氧化性)Cu ＋ 2H2SO4(浓)（6）SO42检验（先加HCl再滴加BaCl2）－
BaSO4↓(白色，不溶于酸)Ba2+
+
SO42－
三、氮
（1）氮气与金属反应
3Mg + N
Mg3N2
高温 2（2）大气固氮
N2
+O2
2NO
高温高压
放电合成氨（人工固氮，工业制氨气）
N2+ 3H2
催化剂
2NH3
（3）实验室制氨气 NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + NH3 ↑+H2O（4）氨气溶于水
NH3 + H2O
NH3 ·H2O
氨水受热分解NH3 ·H2O
NH3 ↑
+ H2O（5）铵盐受热分解
NH4Cl NH3 ↑
+
HCl↑
NH4Cl(氨气和氯化氢气体向遇有白烟产生)NH3 +HCl
NH4HCO
3
NH3 ↑+H2O
+CO2↑（碳铵要阴天深施的原因）（6）NH4+
+ OH－ NH3 ↑+ H2O(铵根离子的检验)
（7）硝酸的工业制法
催化剂4NH3
+ 5O2
△
4NO +6 H2O
2NO2 2NO + O2
2HNO3
+ NO↑ 3NO2
+ H2O (计算关系： NH3 ~ HNO3)（8）2NO2(红棕色)
N2O4(无色)
（10）硝酸的强氧化性
Cu(NO3)2
+ 2NO2
↑
+ 2H2O Cu + 4HNO3(浓)
3Cu(NO3)2
+ 2NO ↑
+ 4 H2O 3Cu + 8HNO3(稀)
CO2 ↑ + 2NO2
↑
+ 2H2O 露宿 C(灼热)
+ 4HNO3(浓)
（9）硝酸不稳定性
4HNO3
2H2O + 4NO2 ↑+O2 ↑（10）硝酸盐热解 加热或光照2CuO + 4NO2 ↑ +O2 ↑ 2 Cu(NO3)2 2KNO2 + O2 ↑ 2 KNO3
四、铁 FeSFe + 2O
2Fe + S Fe3O4
FeCl2+H2 ↑ 2Fe + 3Cl2 2 FeCl
3Fe +2 HCl FeSO
4+ Cu
3Fe + 4H2O Fe +CuSO4
Fe3O4
+ 4 H2 3＋Fe的检验：用KSCN溶液，溶液为血红色
用强碱氢氧化钠，产生红褐色沉淀点燃点燃高温
五、铝
4Al + 3O2
2Al2O3
2Al2O3（白毛实验中的白毛）4Al + 3O2
点燃2 Al(OH)3 +3H2↑(一般情况下铝表面有紧密的氧化层保护无此反应)2Al + 6H2O Fe2O3 + 2Al 2 Fe + Al2O3
铝粉和铁的氧化物的混合物称铝热剂 2AlCl3 + 3H2
↑（2Al + 6H+
2Al3+
+ 3H2↑）2Al + 6HCl 高温 2NaAlO2 +3H2 ↑
2Al +2H2O +2NaOH 2AlO2 +3H2 ↑)离子方程式：(2Al +2H2O +2OH－
－Al2O3 和Al(OH)3的两性的两性
2AlCl3 + 3H2 O
（Al2O3
+ 6H+
Al3+
+ 3H2O）Al2O3 + 6HCl 2 NaAlO2 + H2O（Al2O3
+ 2OH 2AlO2+ H2O）Al2O3
+2NaOH－
－ AlCl3
+ 3H2O
（Al(OH)3 +3H+
Al3+
+ 3H2O）
Al(OH)3 + 3HCl NaAlO2
+2 H2O（Al(OH)3 + OH AlO2+2 H2O）Al(OH)3 + NaOH －
－3NH4+
+Al(OH)3↓(不溶于弱碱，制备Al(OH)3方法)Al3+
+3NH3 ·H2O AlCl3中加NaOH现象：先产生白色沉淀，然后沉淀消失
AlCl3中加NaOH方程式：AlCl3＋3NaOH→Al(OH)3↓＋3Na Cl， NaAlO2
+2 H2O Al(OH)3 + NaOH
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