新人教版第五单元 化学方程式教案_单元5化学方程式教案
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第五单元 化学方程式
课题1 质量守恒定律（两课时）
学习目标：
1、通过学习学生能够识记质量守恒定律及理解质量守恒定律的原因。
2、通过学习学生能够应用实验方法来定量研究问题和分析问题。自学或预习情况验收（教辅74、77页要点导学）学生展示交流
1、写出红磷燃烧的文字表达式。
2、文字表达式能告诉我们反应物、生成物的种类，但反应物的质量和生成物的质量之间存在什么关系呢？ 教学过程
【重点】对质量守恒定律涵义的理解和运用。【难点】对质量守恒定律涵义的理解和运用。【演示实验】红磷燃烧前后质量测定
观察实验现象，总结实验结论：反应物总质量（=）生成物总质量
【提出问题】化学反应中，“反应物的总质量等于生成物的总质量”的结论是否具有普遍意义呢？ 【分组实验探究】
探究实验名称：铁和硫酸铜溶液反应前后质量测定。
实验步骤：
1、将几根铁钉与烧杯中的硫酸铜溶液一起放在托盘天平上，共同称量。
2、将铁钉放入硫酸铜溶液中（砝码不用取下），静置1-2分钟，观察天平是否平衡。
（巡回检查、指导，发现问题，及时校正；组织学生交流汇报实验结论，给予适当的鼓励和表扬。）
1、描述实验现象及实验结论。
2、质量守恒定律的内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。【提问并演示拓展】
提问：为什么各反应物的质量总和等于各生成物的质量总和呢？ 演示：碳酸钠粉末和稀盐酸反应前后质量测定。
【展示多媒体课件】磷、碳、硫燃烧的本质，（观看动画演示，总结化学反应的实质。）
一切化学反应遵守质量守恒定律的根本原因：化学反应前后原子的种类、数目和质量均没有改变。
【达标测评】（课件）
（1）2体积的氢气和1体积的氧气反应，生成3体积的水。
（2）二氧化硫中硫元素和氧元素的质量比为1:1，那么5 g硫和5 g氧气完全反应可生成二氧化硫（）克；5 g硫和8 g氧气充分反应可生成二氧化硫（）克。
（3）蜡烛燃烧后的产物有二氧化碳和水，根据质量守恒定律可知，该物质的组成中一定含有（）元素和（）元素，可能有（）元素。
（4）镁条燃烧后，生成物的质量比原来镁条的质量大，能否用质量守恒定律解释？
（5）某法轮功大师说：“我一发功就能使水变成油（油中含有碳元素）”。这种说法科学吗？ 课堂小结
质量守恒定律内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
质量守恒原因：化学反应前后原子的种类、数目和质量均没有改变。本节课作业：
1、教材98页习题
2、教辅75、78页
预习作业：教辅80页要点导学 教学反思：
课题2 如何正确书写化学方程式
学习目标：
1．通过具体化学反应分析，使学生理解化学方程式的涵义。
2．通过学习使学生理解书写化学方程式要遵守的两条原则，能初步掌握用最小公倍数法配平化学方程式的方法。自学或预习情况验收（教辅80页要点导学）学生展示交流
1．什么是质量守恒定律？
2．为什么在化学反应前后，各物质的质量总和必然是相等的呢？（用原子、分子的观点说明。）
3.我们已经知道质量守恒定律，那么在化学上有没有一种式子，既能表示出反应物和生成物是什么，又能反映出遵循质量守恒定律呢？
（多媒体）分别以语言描述、文字表达式、符号表达式、化学方程式表示水的分解，然后引导学生进行分析讨论。重点和难点
1．重点是正确书写化学方程式。2．难点是化学方程式的配平方法。〔板书〕化学方程式
一、化学方程式-用化学式来表示化学反应的式子。例如，木炭在氧气中充分燃烧的化学方程式为：
C+O2看磷在氧气中燃烧的反应。
〔板演〕磷+氧气
五氧化二磷（改成符号表达式式）
P+O2怎样才能把上式改为化学方程式呢？ 〔板书〕
二、化学方程式的书写方法
〔提问〕书写化学方程式必须遵守哪些原则？具体的书写步骤是怎样的？ 〔指导阅读〕让学生带着问题阅读教材有关内容，然后指定学生回答问题。（以磷在空气中燃烧生成五氧化二磷的反应为例，说明书写化学方程式的具体步骤。）
〔多媒体展示〕
1．根据实验事实写出反应物及生成物的化学式
P+O2─P2O5
2．配平化学方程式 用最小公倍数法确定系数。（根据是质量守恒守律）。把短线改等号。
4P+5O2===2P2O5
3．注明反应发生的条件
4P+5O2范围。
〔讲解并强调〕反应条件常见的有：点燃、加热（△）、高温、催化剂等。
2P2O5
（介绍）“△”’“↑”“↓”等符号表示的意义，及“↑”“↓”符号的使用
P2O5 CO2
〔设疑〕化学方程式的写法是否只要写出反应物和生成物的化学式就可以呢？请〔组织讨论〕这个式子能称为化学方程式吗？为什么？（由学生回答。）
【精讲】“↑”“↓”号的使用范围：在反应物中无气态物质参加反应，如果生成物中有气体，则在气体物质的化学式右边要注“↑”号；在溶液中进行的化学反应，反应物无难溶性物质参加反应，如果生成物中有固体难溶性物质生成，在固体物质的化学式右边要注“↓”号。（强调要防止随意乱标）〔板书〕
三、化学方程式所表示的意义和读法
〔精讲〕以磷在空气中燃烧的反应讲解化学方程式所表示的质和量方面的涵义（引导学生参看教材第97页并完成讨论—化学方程式提供的信息）〔板书〕4P+5O2质的方面：略 量的方面：略
【达标测评】
1、教材101页第4题、教辅81页相关练习 课堂小结
书写化学方程式具体步骤（韵语）
左反右生一横线 配平以后加以线 等号上下注条件 箭头要标气和淀
强调书写化学方程式的关键和难点是方程式的配平，并要注意其规范化。本节课作业：
1、教材101页习题
2、教辅81页
预习作业：教辅83页要点导学 教学反思：
2P2O5
课题3 利用化学方程式的简单计算
学习目标：
1．通过学习使学生在正确书写化学方程式的基础上，能进行简单计算和正确使用量和单位。
2．通过学习使学生认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。教学重点： 有关化学方程式的计算
自学或预习情况验收（教辅83页要点导学）学生展示交流
（多媒体）“神舟八号”用长征系列火箭发射升空时，若火箭燃料是液氢，助燃 4
剂是液氧，当火箭被点火时，会发生什么反应？写出化学方程式。
若你是火箭推进器的设计师，当确定升空火箭需液氢100千克，且这些液氢是通过水分解得到，你会用多少千克水来制取？并在助燃剂仓中填充多少千克的液氧来满足这些液氢完全燃烧？
（引导并点拨）思路１：可根据化学式的计算求解。[精讲]理由：水中的氢元素全部转化为氢气。
困惑：若某种元素没有全部转化为某种物质，求该物质的质量怎么办呢？ 化学方程式的意义有哪些？（以电解水的反应为例）
1、表示水通电生成氢气和氧气。
2、表示每36份质量的水完全反应，生成4份质量的氢气和32份质量的氧气。
思路2：利用化学方程式来计算。（引导学生分析并板演计算过程）
【精讲】在化学反应中，反应物与生成物之间的质量比是成正比例关系。因此，利用正比例关系根据化学方程式计算的依据：一是质量守恒定律（配平了的化学方程式）-理论依据
二是反应物、生成物各物质间的质量比（相对原子质量或相对分子质量与化学计量数乘积之比）-计算依据 教学过程
教学重点与难点：化学方程式的计算
（引导学生自学教材102页例题1后归纳根据化学方程式计算的步骤）根据化学方程式计算的步骤：（1）设：根据题意设未知数；（2）写：书写正确的化学方程式；（3）找：找出已知量和未知量的质量关系；（4）列：列出比例式并求解；（5）答：检查结果，简明作答。（练习）教材103页练一练
【精讲】根据化学方程式计算应该注意的事项
（1）正确书写化学方程式，准确列出有关反应物或生成物的质量比；（2）列式时，各物质的质量单位必须统一，对应关系要正确；
（3）反应物、生成物都必须是纯净物，如果是混合物，应该不纯物的质量按题意转化为纯净物的质量；（4）解题的过程要完整，规范
（5）设未知数是要指明物理量，不要带单位。
【达标测评】利用质量守恒定律的相关信息，如何求反应物的质量及相互质量比？
1、已知在反应3A+2B=2C+D中，反应物A、B的质量比为3：4。当反应生成C和D的质量共140g时，B消耗的质量为_________g。
2、在化学反应3X+4Y=2Z中，已知X和Z的相对分子质量分别是32和102，则Y的相对分子质量为_____。
已知反应物（或生成物）的质量（或密度、体积），如何求另一反应物（或生成物）的质量（或体积）？
3、中国登山协会为纪念我们首次攀登珠穆朗玛峰成功50周年，再次组织攀登珠峰活动。阿旺扎西等一行登山运动员于2003年5月21日13：40成功登顶。假如每位运动员冲顶时消耗自带的液氧4.8g。求：
（1）这些氧气在标准状况下的体积是多少升？（标准状况下氧气密度为1.43g/L）
（2）若在实验室用高锰酸钾为原料制取相同质量的氧气，需要多少千克的高锰酸钾？
（3）用这种方法给登山运动员供氧，是否可行？简述理由。
已知混合物中的一反应物（或生成物）的质量，如何求混合物中另一反应物（或生成物）的质量？
3、煅烧含碳酸钙80%的石灰石100t，生成二氧化碳多少吨？若石灰石中的杂质全部进入生石灰中，可以得到这样的生石灰多少吨？ 课堂小结
根据化学方程式进行计算的步骤(1)设未知数 „„„„„„设(2)写出化学方程式„„„„写
(3)写出有关物质的式量、已知量和未知量........标(4)列比例式,求解„„„„ 求
„„„„„„„列
(5)简明地写出答案„„„„答 本节课作业：
1、教材103页习题
2、教辅85页
预习作业：教辅87页要点导学 教学反思：
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