胶体的性质与应用(教案)_胶体的性质及应用学案

2020-02-27 教案模板下载本文

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第二节分散系与胶体

教学课型：新授课

教学目的：

1、了解分散系的概念；

2、使学生掌握胶体的性质与应用，理解其产生的原因；

3、了解利用胶体的性质进行应用。

教学重点：胶体的性质教学难点：胶体的性质

教学方法：讲述讲解法、多媒体演示探讨、实验演示学法指导：给出现象——分析原因——归纳性质——应用举例教学用具：多媒体设备、淀粉胶体、激光光束教学过程：

[引入]复习初中学习的关于“溶液”、“浊液”的知识引入分散系的概念。[板书]《分散系与胶体》

一、分散系

1、分散系的组成2、胶体的定义：分散质微粒的直径在10-9米至10-7米之间的分散系。[讲解]比较溶液、浊液与胶体三种分散系。

[动画]演示：分散质微粒的大小与“过滤”、“渗析”的关系。[板书]

二、胶体的性质

1、渗析：胶体粒子可以通过滤纸，但不能通过半透膜。

[转折]由于胶体粒子的大小很独特，胶体还具有一些其它的独特性质。[讲述]例如，太阳光通过大气形成的“气溶胶”时出现光亮的“通路”。这是胶体的一种有趣而独特的性质。

照射氯化钠溶液时无此现象。

照射用泥水形成的浊液时，也无此现象。

[讲述]利用胶体的这种性质，可以将溶液、浊液和胶体鉴别开来。[板书][讲解]

2、丁达尔现象

光通过胶体时，形成光亮的“通路”的现象。[多媒体]演示“丁达尔现象”的动画及微观动画解释。

[讲解]当光线通过溶液时，遇到的分散质微粒大小远小于光波的波长，光传播时发生“衍射”，宏观上表现为光的透射。

当光线通过浊液时，遇到的分散质微粒大小很远大与光波的波长，光传播时发生光的反射，宏观上表现为光线不能通过浊液。（故俗话说：浑水摸鱼）

当光线通过胶体时，遇到的分散质微粒大小与光波的波长差不多，光传播时发生光的散射，宏观上表现为从任何一方都可以看到胶体中形成一道光亮的“通路”。

[讲述]应用举例

[转折]物质都是在运动的。胶体微粒也不例外。

[讲述]1827年，英国植物学家布朗把花粉悬浮在水里，用显微镜观察，发现花粉的小颗粒在作不停的、无秩序的运动，这种现象叫做布朗运动。我们用超显微镜观察胶体，可以观察到胶体粒子也在作布朗运动。

[板书]

3、胶粒的布朗运动：胶粒在作不停的、无规则的运动——布朗运动。[多媒体]演示：胶体粒子的布朗运动现象、路径及原因。

[转折]胶体粒子的布朗运动是没有规则的，但是胶体粒子在电场的作用下却作有规则的定向移动。

[板书]

4、电泳

[多媒体]演示：在盛有红褐色氢氧化铁胶体的U形管口，各插入一个电极。通电后，发现阴极附件的颜色逐渐变深，阳极附件的颜色逐渐变浅。

[讲解]这表明氢氧化铁胶体粒子带正电荷，在电场的作用下向阴极移动。[讲解]氢阳化铁胶粒带正电荷的原因。[讲解]并[板书] 在外加电场作用下，胶体粒子在分散剂里向电极（阴极或阳极）作定向移动的现象，叫做电泳。

[讲解]有的胶粒子带负电荷，有的胶粒带正电荷。[讲解]并[板书] 一般来说，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电荷；非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电荷。

[练习] [举例]土壤胶粒一般也带负电荷。

[讲述]电泳是胶体的重要特性，有着广泛的实用价值。[多媒体]展示：电泳在生产、生活中的运用。

例如，生物化学上常利用电泳来分离各种氨基酸和蛋白质；医学上利用血清的纸上电泳进行某些疾病的诊断；

电泳电镀则是利用电泳将油漆、乳胶、橡胶等粒子均匀地沉积在镀件上。将某些药物制成带电胶体粒子，在外加电场的作用下运动到病变部位，提高疗效，如胶态磁流体治癌术。

[转折]前面我们知道，胶体比较稳定，可以保存较长时间。

[提问]胶体久置也不分层，那么，是什么原因使得胶体具有一定的稳定性呢？

[学生]讨论：

（1）、胶粒带同种电荷，在一般情况下，它们之间的相互排斥力使胶粒不易聚集；

（2）、胶粒的布朗运动也使得胶粒更加稳定。所以，胶粒能够保持稳定，保存较长的时间。

[讲述]如果我们改变外部环境，克服胶粒之间的相互排斥力，那么，胶粒之间肯定回聚集到一起，在重力的作用下，胶粒将会聚集下沉，即胶体的稳定状态被破坏，发生胶粒的凝聚。

[提问]有那些方式可以克服或破坏胶粒的排斥力呢？ [学生]讨论并小结。[板书]

5、胶体的凝聚（1）、加入电解质；

（2）、加入带相反电荷的胶体；（3）、加热。

[多媒体]演示：胶体的凝聚

[思考]为何可以用氯化铁溶液止血？能不能用硫酸铜溶液止血，为什么？ [学生]FeCl3是电解质，可使血液胶体发生凝聚,而止血。不能用硫酸铜，因为虽然它能使血液凝聚而止血,但铜盐属重金属盐有毒，故不能使用。流入海处，易形成三角洲的原因。河水中粘土等胶粒，遇海水中电解质而发生凝聚作用，逐渐沉降为三角洲。

2、为什么明矾可以净水？

Al3++3H2O=Al(OH)3(胶体)+3H+ 胶粒带正电荷，而粘土胶粒带负电荷，相遇而发生凝聚作用。

3、豆浆放入盐卤或石膏为什么可制成豆腐？豆浆里的蛋白质胶体，遇电解质形成凝胶。

4、为何盐碱地肥效很差? 土壤保肥:土壤胶粒，吸附离子。

[讲述]胶体化学应用广泛：石油炼制、有色玻璃、冶金选矿、化妆品研制、食品化工等与胶体化学密切相关；在材料领域，加入胶粒可以改善材料的机械性能。

[总结]胶体的性质与应用

1、胶体的渗析

2、丁达尔现象

3、胶体的电泳

4、布朗运动

5、胶体的凝聚 [巩固练习]

1、下列现象中，可证明胶体粒子带电的是（Ａ）Ａ、电泳现象