第十一单元教案_第十一单元教案2

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课 题 11-1 生活中常见的盐（第一课时）

课型 新授 课时编号

学习目标（1）通过资料收集和实验探究，认识生活中常见的盐的种类和用途。

（2）充分认识到生活中处处有化学、了解我国科学家做出的杰出贡献，从而激发爱国热情和学习激情。学习重难点

重点、难点：通过资料收集和实验探究，认识生活中常见的盐的种类和用途。

集 体 备 课 个 性 设 计 课前准备

学生多渠道收集四方面的资料：

①日常生活中，你所见到的氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、高锰酸钾、碳酸钙等实物。

②食盐与人体健康的关系。

③氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等几种常见的盐，在日常生活及工农业生产中的用途。④氯化钠、碳酸钙在自然界的存在情况，我县境内的碳酸钙的含量如何？人们是怎样从自然界中获取氯化钠、碳酸钙的？

一、创设情境

多媒体投影播放电影《盐》（节选），让学生在轻音乐声中，观赏美丽的风光，了解盐的历史，初知盐的用途等。

二、自主学习与合作探究

1.交换观察、交流信息：在日常生活中搜集到的常见盐的实物，简述其外观及性质；交流课外阅读或网上查找的文字、图片等信息资料。2.集体交流：各组代表汇报相互交流情况。（教师作必要的补充，给予恰当的点评）

3.阅读教材P70-71页，整理资料，完成下表。

氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙 化学式 主要用途 组成上的共同点

结论 日常生活中所说的盐是指： 化学中所说的盐是指：

（教师巡回指导、了解情况、发现问题、发现典型）4.集体交流：各组代表汇报交流整理后的资料。

（学生可以补充、修正；教师给予提示、补充、点评）

三、教师指导

1.多媒体投影：投影出整理的完整资料表。

（学生对照此表补充、完善自己的资料表，也可以提出疑问）

2.简要说明、释疑，评价学生学习状况。

四、练习巩固

1.学生主持，出示问题（常见盐的名称、化学式、用途等），小组竞赛（抢答问题或争抢板书化学式）。

2.日常生活中的盐，通常指，主要成分是 ；而化学中的盐，是指，如

等。

3.氯化钠的用途有很多。例如：医疗上 是用氯化钠配置的；农业上可用氯化钠溶液来 ；工业上可用氯化钠为原料来制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等。公路上的 也可用氯化钠来清除。4.将下列物质和用途相连线。

碳酸钠 应用于建筑业和补钙剂

碳酸钙 焙制糕点；治疗胃酸

碳酸氢钠 腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等和洗涤剂的生产

氯化钠 广泛应用于玻璃、造纸、纺织 5.将物质名称和化学式或主要成分的化学式相连线。

大理石 NaHCO3 食盐 NaOH 石灰水 CaCO3 生石灰 NaCl 小苏打 CaO 苏打 Ca(OH)2 烧碱 Na2CO3

五、自我反思

这节课我学到了什么？同位同学交流与互查。

六、课后活动

1.作业：P75页2题、4题。

2.家庭小实验：将食盐与细砂混合后，再分离出来。

（提示：仪器代用品，想想制作简易净水器的原理。为下一课时做准备）

课后反思

课 题 11-1生活中常见的盐（第二课时）

课型 新授 课时编号

学习目标 初步学会粗盐提纯的方法及注意事项。

学习重难点 粗盐的提纯、对碳酸盐的特性的认识、复分解反应概念的形成。

集 体 备 课 个 性 设 计

一、创设情境

1.学生交流家庭小实验情况（教师点评）。

2.教师出示：一瓶食盐，一瓶粗盐，一瓶食盐的水溶液，一瓶粗盐的水溶液。3.学生观察：

①固体食盐与粗盐的外观差异； ②食盐与粗盐的水溶液的外观差异。4.提出问题：“如何将粗盐转化为精盐？”“怎样除去粗盐中不溶性杂质和可溶性杂质？”今天的学习任务：活动与探究──粗盐的初步提纯。

二、合作与探究 1.分组讨论：（教师深入实验小组，了解情况、发现问题、发现典型）①通过观察、比较固体食盐与粗盐的外观和食盐与粗盐的水溶液的外观，你得出什么结果？

②除去粗盐中不溶性杂质，你采取什么方法？ ③粗盐提纯的基本步骤有哪些，怎样设计？ ④每个步骤，应该注意哪些问题？ 2.交流讨论结果：

①组内交流，形成方案。②全班交流，互为补充。

（教师发现典型，及时评价；根据问题，及时指导）

三、教师示范 1.制作过滤器。

2.简要说明过滤操作注意事项。

四、学生实验探究

1.分组实验：分工协作，分步操作，记录现象及数据。（教师巡回指导，了解情况、发现问题、发现典型）

2.交流实验结果：各组代表汇报实验结果，交流实验的得与失。（教师适时点评，告诉精盐产率的理论值）3.学生评议，提出疑问：

①我们小组得出的精盐产率大于理论值，为什么？ ②我们小组得出的精盐产率远低于理论值，为什么？ 4.分组讨论：

①造成实验误差的原因，可能有哪些？

②根据实验误差的原因，你在操作中，还应该注意什么？怎样改进？ 5.交流讨论结果：尽可能多找出造成实验误差可能出现的原因。（学生可以进行争论，教师给以引导）

五、这节课我学到了什么

1.学生：这节课我学到了什么？提高了哪些能力？（学生自我评价）2.教师：对粗盐的初步提纯的基本步骤及注意事项进行归纳小结，评价学生学习情况。（教师激励性评价）

六、课堂练习

（一）是除去液体中混有不溶固体物质的一种方法，过滤装置是由

等仪器组成的。

（二）如果在过滤操作后发现滤液仍然浑浊，可能原因有： 1． ； 2． ； 3． ； 4．。

（三）粗盐提纯过程中有 处用到玻璃棒。

（四）除去粗盐中不溶性固体杂质是 变化，得到的盐是

（纯净物、混合物），粗盐中还有可溶性的 等杂质能否用过滤的方法除去

（能或不能），能除去的方法和步骤是。

（五）实验室里有无标签的饱和食盐水和蒸馏水各一瓶，请你至少用两种简单方法加以区分。

七、问题拓展

通过本节课的学习，同学们基本会用过滤的方法除去粗盐中不溶性杂质，如果要除去粗盐中可能含有的氯化镁、氯化钙、碳酸钠等可溶性杂质，你将用什么方法除去？原理是什么？怎样操作？

八、学生讨论

针对拓展问题进行讨论，根据时间，讨论可长可短。如果讨论不够充分，可让学生课后再查找资料进行探究。为下一节课做铺垫。

九、课后作业

按要求写探究实验报告。

课后反思

课 题 11-1生活中常见的盐（第三课时）课型 新授 课时编号

学习目标 初步学会鉴定碳酸根离子的方法；能判断复分解反应的类型及发生条件。

学习重难点 鉴定碳酸根离子的方法；复分解反应发生条件的判断。

集 体 备 课 个 性 设 计

一、创设情境

1.教师演示：碳酸钙与盐酸的反应。

2.提出问题：生活中还有哪些盐能与盐酸反应产生二氧化碳气体？

二、合作探究

1.分组实验：按要求完成［实验11-1］、［实验11-2］，记录实验现象。2.集体交流：汇报观察到的实验现象。3.创新尝试：

仿照示例：①碳酸钙与盐酸反应的化学方程式： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 试着书写下列反应的化学方程式：

②碳酸钠与盐酸：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ ③碳酸氢钠与盐酸：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

④碳酸钠与氢氧化钙：Na2CO3+Ca(OH)2 =2NaOH+CaCO3↓ 4.观察与思考

（一）： ①观察：反应①②③有什么共同特点？ ②讨论：由此你发现了什么？

③归纳：含有碳酸根离子（或碳酸氢根离子）的盐的鉴定方法。④举例：填写下表

被鉴定的物质 加入的试剂 现 象

5.观察与思考

（二）：

①观察：第④个反应有什么特点？ ②讨论：由此，你又有哪些新发现？

③归纳：复分解反应的概念、一般形式与特点。

6.回忆与反思：根据你具有的酸、碱、盐知识，列举几个酸与碱、盐与盐反应的化学方程式，观察判断它们是否属于复分解反应？为什么？ 7.讨论与归纳： ①讨论：你所做实验中的复分解反应与你所列举的反应，它们的生成物有什么特点？由此你得出了什么结论？ ②归纳：复分解反应发生的条件。

三、问题拓展

根据复分解反应发生的条件，如果要除去粗盐中可能含有的氯化镁、氯化钙、碳酸钠等可溶性杂质：

①你将用什么方法除去？ ②原理是什么？

③怎样操作？ ④写出相关的化学反应方程式。

四、反思与交流

1.分组讨论（教师深入小组了解讨论情况，倾听意见，发现问题与典型）2.交流讨论情况

（教师根据讨论情况、发现的问题与典型，进行评价，引导学生进行归纳整理）

五、自我反思

1.小结本节课所学习的知识，同桌、同学之间相互交流，查漏补缺。

2.本节课的学习中，你又有哪些新发现？你对自己在课堂学习中的表现，是满意？是基本满意？还是不满意呢？

教师小结（重点在于评价、知识归纳、给予学习方法）

六、课堂练习

1、下列物质中，按酸、碱、盐顺序排列的是（）

A、HNO3 Na2CO3 BaSO4 B、NaHCO3 KOH NaCL C、H3PO4 Ba（OH）2 NaHCO3 D、H2CO3 Cu（OH）2 MgO2、下列说法正确的是（）

A、纯碱属于碱类，可用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产 B、小苏打是发酵粉的主要成分之一，还可治疗胃酸过多 C、大理石、石灰石的主要成分相同，都是重要的建筑材料 D、胃液中含有的适量醋酸，帮助消化，增进食欲

3、下列物质既能跟盐酸反应又能跟石灰水反应的是（）A、食盐 B、熟石灰 C、碳酸钠 D、碳酸钙

4、除去NaOH溶液中的Na2CO3可选用（）A、HCL B、CaCL2 C、Ca(OH)2 D、H2SO45、下列化学反应属于复分解反应的是（）

A、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ B、2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑

C、CaO+H2O=Ca(OH)2 D、CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO46、、检验长期敞口放置在空气中的氢氧化钠溶液是否变质可以选用的试剂是________，其检验过程中的化学方程式是___________________________。

七、课后作业

1.作业：P751、3。

2.归纳整理本课题的知识要点。