氯气教学设计_氯气的教学设计
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《氯、溴、碘及其化合物》
—《氯气的性质》教学设计
【设计思想】
新课程背景下的化学教学，强调在教学过程中把教学活动的重心从“教”转移到“学”上，把教师的授课形式从“授”转移到“导”上。通过初中化学学习，学生在认识氧气、氢气、二氧化碳、铁等物质性质的过程中已经用到了观察、实验、比较等研究的方法，在学生已有的探究经验的基础上，本节进一步对研究物质的基本方法和程序进行整合。本节设计是本着“低起点、密台阶、高落点”的基本要求，根据学生的学习程度设置较低的思维起点，利用问题的变化，由浅入深，循序渐进，层层递进，逐步将学生的思维引向新的高度。【教材分析】
《氯、溴、碘及其化合物》是高中化学第一册第二章第一节单元内容，它是本章及本册乃至整个高中化学要求的重要元素化合物知识，又适于做研究物质性质的方法和程序的载体。【学情分析】
学生通过初中化学的学习，认识了氧气、氢气、二氧化碳、铁等物质的性质，同时体会到了观察、实验、比较等研究方法，并且通过专题一《化学家眼中的物质世界》的学习了解了氧化还原反应，电解质和非电解质，氯离子的检验，溴水中溴单质的提取等知识对卤素及其化合物的性质、元素及其化合物的探究方法有了简单了了解。【教学目标】
1.通过任务型学习，使学生了解氯气的物理性质；掌握氯气的主要化学性质（氯气与金属单质、非金属单质、水和碱的反应）,并能写出相应的化学方程式。2.通过对氯气性质的实验探究，让学生体会科学、合理地运用观察、分类、比较等研究方法在学习和研究物质性质过程中的作用，让学生体会实验方法在化学研究中的作用，体会研究物质性质的一般程序，并认识实验过程中控制实验条件的重要性。
3.通过对氯气性质的实验探究，联系氯气的毒性及其广泛用途，适时对学生进行安全教育，体会如何科学使用化学物质为人类服务。培养其主动探究精神和将化学知识与生产、生活实践相结合的意识。【教学重点】
（1）氯气的化学性质，化学方程式的书写；（2）氯气与水的反应及次氯酸的化学性质。【教学难点】
氯气的化学性质 【教学方法】
实验、归纳、启发、练习、讲解、讨论 【课时安排】
1课时
【教学过程】
环节
一、谜题设疑，激发兴趣
【问题1】谜语“绿衣天使易成家，盐酸食盐是妈妈，杀菌漂白出力气，塑料工业去变化。”学生活动揭示谜底。
【学生活动】通过学生对预习内容的回忆，讨论总结氯气的基本性质。环节
二、创设情境，引入主题 【图片展示】工业氯气的危害
【学生活动】书写氯气的实验室及工业制取； 【学生活动】书写氯原子的微粒结构示意图；
【问题2】结构决定了性质，那通过氯原子的微粒示意图说说氯元素在自然界中的存在形式。
【学生活动】学生讨论，得出氯气很活泼的结论，同时明确由于氯气很活泼，所以在自然界中以化合态形式存在。
【设计意图】体会温故而知新，结构决定性质的化学思维。环节
三、实验探究，观察思考
【问题3】请思考通常要从哪些方面认识物质的物理性质？ 实验1：取一个充满氯气的集气瓶，观察氯气的颜色。【问题】如何闻氯气的气味？
实验2：取一只充满氯气的集气瓶，将其倒扣在水槽中，静置一段时间后，观察现象。
多媒体动画演示：在20ml针筒里先吸取10ml氯气，然后再吸取3ml的水，经过一段时间后，还剩4ml的气体。
【问题4】氯气是否溶于水？在水中的溶解性怎样？
学生通过观察思考得出结论。
【设计意图】从学生已有的知识出发，学生可以归纳出研究物质物理性质的几个角度，这样为学生提供了总结经验的平台，学会随时整合已有的知识。通过实验2和多媒体动画演示，从定性实验到定量实验使学生对氯气溶于水有深刻的理解。
环节
四、自我设计，提升能力 【问题5】氯气溶于水是否发生了化学反应呢？
多媒体投影实验过程：将干燥的氯气依次通过盛有干燥红纸条的集气瓶和盛有湿润红纸条的集气瓶。通过实验现象推断氯气是否与水反应。
【问题6】如何验证溶液中可能含有哪些微粒呢？请你设计合理的实验方案。提供的试剂：氯水、稀盐酸、石蕊试液、PH试纸、硝酸银溶液、稀硝酸、镁条 【学生讨论归纳】向紫色石蕊试液中滴加氯水，溶液颜色变红，说明氯气与水发生反应并且有酸生成；氯水中加镁条，有无色气泡产生，进一步说明氯水中有氢离子；向氯水中加硝酸银溶液、稀硝酸、产生白色沉淀，说明有氯离子。同时引导学生从元素守恒和物质存在形态的角度分析，氯水可能含有的微粒还有哪些？
【学习活动】书写氯气与水反应的化学方程式。【设计意图】回顾微粒检验的现象。环节
五、身边化学、深入体会
【问题7】往新制氯水中滴加碱性物质（例如氢氧化钠溶液），你能看到什么现象？师生共同写出该反应的化学方程式。
若将氢氧化钠溶液改为氢氧化钙溶液，写出化学反应方程式。它在日常生活中的作用是什么？漂白粉放在敞口的容器中，是否会变质，书写有关化学反应方程式。
【设计意图】此处将知识不断深化，形成知识体系和网络。引导学生体会知识间的相互联系。使学生在教师的点拨下理解掌握知识，提高应用能力。同时学会学以致用，达到化学教学的目的。环节
六、类比推测、紧扣主题
【问题8】氯气与氧气一样都是非金属单质，那么氯气还能与哪些物质反生反应？
【学生活动】分别观察氯气与氢气、铁丝、铜丝反生反应的现象，并书写化学反应方程式。
请思考氯气与氢气在其他条件下是否能够反生反应。
【设计意图】此处在课本中是放在氯气与水反应之前讲授的，而放在这里的原因是为了保证前面内容的整体性，同时依据氧气的化学性质推测氯气的性质体现了本节课的主题思想。
环节
七、总结提升、明确主题
【问题9】在前面的学习中，我们都用到了什么方法和程序？请总结研究物质性质的一般方法和程序是什么？
学生交流讨论，分别得出方法和程序，教师点评，总结本节知识要点。【设计意图】使学生学会总结、归纳的方法，在认知层次上加深理解，达到教学目的。【课堂练习】略 【作业】略 【板书设计】
一、物理性质
1.黄绿色、有刺激性气味的有毒气体 2.氯气的密度比空气大
3.在常温下，1体积的水约能溶解2体积的氯气
二、化学性质 1.Cl2与水的反应 Cl2+H2O
HCl+HClO 氯水中的微粒：Cl2，H2O，HClO；H+，Cl-，ClO-，少量OH-。2.Cl2与碱的反应
Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H２O(Cl2尾气处理)2Cl2＋2Ca（OH）２===Ca Cl2＋Ca（ClO）２＋2H２O Ca（ClO）２＋CO２＋H２O===CaCO３↓＋2HClO 3.Cl2与金属反应（一般将金属氧化成高价态）
点燃Fe + 3Cl 2 ===2Fe Cl3（棕褐色烟，溶液为黄色）
点燃
Cｕ＋Cl 2===CｕCl 2（棕黄色烟，溶液为蓝绿色）
点燃
2Na＋Cl 2===2 Na Cl（白烟）3.Cl2与非金属反应
点燃
H２＋Cl 2===2H Cl（苍白色火焰，工业制盐酸）
光照
H２＋Cl 2===2H Cl（光照会爆炸）
4.Cl2与碘化物、溴化物、Fe Cl2等还原性物质反应
Cl 2 ＋2KI===2K Cl ＋I2
