常见的酸和碱化学教案
第1篇：常见的酸和碱化学教案
常见的酸和碱化学教案
一、教学设计思路：
酸和碱是化学中常用的两类物质，同时也是生活中常见的两类物质。本课将根据学生在生活中对酸和碱的初步认识，从其己有的知识和经验出发，提出问题：如何确定物质是酸性还是碱性？引导学生对所提出的问题进行探究，认识酸碱指示剂，探讨在生活中检验酸碱的方法，学习自制酸碱指示剂，并用其检验生活中物质的酸碱性。从而使学生“从生活走向化学，从化学走向社会。”
二、教案
反思：本节内容主要是探究活动课，顾学生的小组活动探究视为学生主体参与的15分钟部分。本节主要问题是在学生自主探究前，分析、演示实验的具体操作，以免影响整体的实验质量。
课题1常见的酸和碱（第2课时）
教学目标
①了解酸的通性及原理，能书写有关的化学方程式。
②通过对酸和碱性物质的梳理，学习归纳方法；感悟对比、推理及理论联系实际的方法。
③体会化学与人类有密切关系，增强学习化学的信心，同时提高实验过程中的“规则意识”。
重点和难点酸的化学性质。
教学过程
活动一：认识盐酸和硫酸的物理性质
讲：展示稀盐酸、稀硫酸、浓盐酸、浓硫酸，并进行讲解分析
练：1.纯净的盐酸是______________颜色的液体，有______________气味。工业品浓盐酸常因含有杂质而带______________色，浓盐酸在空气里会生成______________，这是因为从浓盐酸中挥发出来的______________气体跟空气里的______________接触，形成盐酸的_____________________的缘故。
2.按照如图所示的装置，在锥形瓶中盛浓硫酸，在分液漏斗中装水。打开分液漏斗的活塞，让水滴入锥形瓶。
(1)你可观察到什么现象？
(2)分析产生上述现象的原因。
(3)实验室稀释浓硫酸的方法是怎样的？
报与提：课堂当堂完成并交流完善
活动二：认识酸的三点化学性质
探究一：写出盐酸、硫酸、
硝酸电离方程式，找出其共同点
探究二：写铁、镁、锌、铝分别跟盐酸和硫酸反应的`方程式
探究三：（小组实验）生锈铁钉、氧化铜分别与稀盐酸、稀硫酸反应
小组实验完及时交流实验成果，分享实验心得
交流：归纳酸有哪些化学性质
小结：①酸能使紫色石蕊溶液变成红色，遇无色酚酞溶液不变色；
②酸与金属活动顺序表中H以前的金属反应，越靠前的金属与酸反应越剧烈。
③酸能与一些金属氧化物反应。我们可以利用这一性质除锈。
练：
1．指示剂是能跟____________或____________的溶液作用而显示_________________
_____________________________的物质，常用的指示剂有______________和______________________，在自然界中有些______________和______________也可以指示酸碱。
2．生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，片刻观察到的现象是_______________________，发生的化学方程式______________________________________；反应一段时间后，又观察到的现象是___________，发生反应的化学方程式为____________________________________。
3．将一铜丝在空气中加热，可观察到____________色的铜丝表面变成______________色；然后将它浸入稀硫酸里并微热，铜丝表面变成______________色，反应后的溶液呈______________色；再将铜丝取出用水冲洗后，浸入硝酸汞溶液中片刻，铜丝表面覆盖了一层______________色物质，该物质的化学式为______________。
报与提：课堂当堂完成并交流完善
课堂小测：
1．酸类物质具有相似的化学性质，本质的原因是()
A．酸都含有酸根
B．酸都能与指示剂作用
＋C．酸在水溶液中都能解离出H
D．酸是由多种元素组成的
2．下列物质的性质属于物理性质的是()
A．浓盐酸的挥发性
B．浓硫酸的腐蚀性
C．浓硫酸的吸水性
D．碳酸的不稳定性
3．当碱液溅到皮肤上时，应立即用较多的水冲洗，然后再涂上()
A．醋酸
B．稀盐酸
C．硼酸
D．3%~5%的NaHCO3溶液
第2篇：初三化学教案常见的酸和碱
初三化学教案常见的酸和碱
常见的酸和碱 2
单元备课下
一、知识网络归纳 专题综合讲解
1、中和反应
酸和碱作用生成盐和水的反应叫中和反应，它属于复分解反应的类型。盐酸与氢氧化钠、硫酸与氢氧化钠等酸与碱之间反应都有很易进行。
中和反应的特殊性无色的酸与无色的碱反应生成无色的盐和水时，这样的反应我们无法看到反应的现象，为确保反应停止时即为终点，常借助于酸碱指示剂。难溶的酸（或碱）与可溶的碱（或酸）反应时，当观察到不溶物刚好消失时即为完全反应。
2、溶液酸碱度的表示方法——pH 溶液的酸碱度常用pH表示，pH的范围在0~14之间。pH=7溶液呈中性pH＞7溶液呈碱性pH＜7溶液呈酸性
测定溶液pH大小的最简便方法是使用pH试纸。用滴管或玻璃棒取液滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，便可知道溶液的大致的pH。
单元检测题：
一、选择题
1、向酸碱溶液里滴加指示剂，改变颜色的是（）A 酸或碱 B 指示剂 C 溶液中的水 D 其他物质
2、某同学测定的下列数据中，不合理的是（）
A 用10ｍL量筒量取7.5ｍL水 B 用ｐH试纸测得某溶液的ｐH为5.2 C 用托盘天平称得小苏打样品的质量为16.7ｇ D 经计算某食盐溶液中氯化钠的质量分数为90.5%
3、酸具有相似的化学性质的原因是（）A 分子中都有氢原子
B 酸溶液中都含有H D 酸都是化合物
D 碘酒 D 无色
＋
C 都能使紫色石蕊试液变红 A 石灰水 A 红色
B 食盐水 B 蓝色
4、用无色酚酞书写的“信件”，最好的显影剂是（）
C 稀盐酸 C 紫色
5、把等质量、等质量分数的烧碱溶液与稀硫酸混合充分反应后，滴入石蕊试液显（）
6、下列关于中和反应的叙述中，正确的是（）A 生成盐和水的反应就是中各反应 C 中和反应中溶液的pH一定不变 A MgCO3 B CaCO3 B 中和反应一定是复分解反应 D 中和反应的生成物一定都溶于水 D K2CO3
7、取等质量的下列物质，分别与足量的盐酸反应，产生CO2最多的是（）
C Na2CO3
8、用石蕊试液和酚酞试液分别滴入同一物质的溶液中，下列现象不可能发生的是（）A 滴入石蕊试液变红色，滴入酚酞试液不变色
二、填空题：
1、氢氧化钠溶液暴露在空气中易变质，反应的化学方程式为______________________________。如何判断溶液是否变质，两位同学从酸、碱中各选择了一种物质的溶液进行实验，都达到了目的。他们所选择的物质是：___________、___________，现象分别是_______________，_______________。
B 滴入石蕊试液不变色，滴入酚酞试液不变色
C 滴入石蕊试液变蓝色，滴入酚酞试液变红色 D 滴入石蕊试液变红色，滴入酚酞试液变红色
2、超市中有一种称之为“一拉热”的方便加热食品，加热剂是分开包装的生石灰和水，使用时将绳子一拉，生石灰和水反应，放出热量，加热食品。
（1）在保持生石灰的水的总质量不变的情况下，要使反应的温度最高，则生石灰和水的质量比是
__________；
（2）如果要测定“一定量的氧化钙和足量水反应放出的热量（Q），现有以下仪器：烧杯、温度计、玻璃棒、酒精灯、托盘天平，其中不需要的是_____________________；
（3）在测定过程中已测定的数据是：水的质量ｍ
1、反应前水的温度ｔ
1、水中加入氧化钙后悬浊液的最高温度ｔ2，你认为除了以上数据外还需要测定的数据是（用文字叙述，再用符号表示）：_____________________ 列出生石灰与水反应放出热量的计算式_____________________。
三、计算：
1、一定质量的锌和50mL、密度为1.19g/cm3的稀硫酸恰好完全反应生成氢气0.2g，求参加反应的锌的质量，该硫酸溶液中硫酸的质量分数。
2、把5g不纯的镁（杂质不反应，也不溶于水）放入100g稀盐酸溶液中恰好完全反应，生成氢气0.14g。求：
（1）纯镁的质量分数。（2）稀盐酸中溶质的质量分数。
（3）完全反应后得到溶液的溶质质量分数。
3、某校化学研究性学习课题组的同学们为了测定某氢氧化钙试样中Ca（OH）2的含量（含有的杂质为CaCO3），共做了3次实验，使一定质量的该试样分别与同一种稀盐酸反应，所得相关实验数据记
（1）在第次实验中，反应容器内有白色固体剩余。（2）原试样中Ca（OH）2的质量分数为________。（3）以测知，第二次实验反应完全后，所得溶液中溶质只有一种，通过计算求出实验所取稀盐酸中溶质的质量分数为多少？
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第3篇：初三化学教案常见的酸和碱
初三化学教案－－常见的酸和碱
化学教学案
章节 第十单元 课题
课题1
常见的酸和碱
课型 新授 教学 方法
综合法 教学 媒体
投影
教 学 目 标 知识 目标
知道几种常见酸和碱的主要性质和用途。会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
认识酸碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项。能力 目标
学会通过实验，观察现象，分析对比，认识事物本质的科学方法，增强运用知识解决问题的实践能力。初步学会盐酸和稀硫酸的检验技能。教育 目标
通过学习酸碱的化学性质，认识事物现象与本质的关系。教学 重点
几种常见酸和碱的主要性质和用途。酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。盐酸和稀硫酸的检验技能。教学 难点
盐酸和稀硫酸的检验技能。课时安排 3课时 教具
实验仪器、投影仪
教学环节 教学内容 教师活动 学生活动
讲
授
新
课 复习引入
指示剂
[实验10-1] 向溶液中加入酸碱指示剂 讲述酸碱指示剂 [活动与探究] 第49页
举几种常见的酸？
一、常见的酸
1、几种常见的酸 [实验10-2] 酸的用途
2、浓硫酸的腐蚀性 [实验10-3] 浓硫酸有腐蚀性
[实验10-4]
[实验
第4篇： 酸和碱的反应的化学教案
酸和碱的反应的化学教案
一、学习目标
1、知识与技能：
① 中和反应中pH的变化以及热量的变化，沪教版九年级化学第七章第三节酸和碱的反应教案。
② ②盐的组成，并能初步判断盐类物质。
2、过程与方法：用科学探究的方法探究金属活动顺序。
3、情感、态度与价值观：酸、碱、盐对人类生活与社会生产的重要性
二、任务分析
1、起点能力：学生对酸和碱性质在以前的学习中有所认识
2、教学重点：认识酸碱中和反应以及反应中的酸碱性变化和热量变化，化学教案《沪教版九年级化学第七章第三节酸和碱的反应教案》。探究金属活动顺序并能对简单的.置换反应进行判断。 3、教学难点：从中和反应中酸碱性的变化，设计实验探究金属活动顺序。 4、课型：探究、讨论
5、课时安排：3课时
教学过程：
第一课时 中和反应
【设问】如果把酸溶液和碱溶液混合，会有什么变化呢？
【活动与探究】
1、 在氢氧化钠溶液中滴2~3滴酚酞溶液，测溶液的温度，用滴管取盐酸逐滴加入，到溶液刚变为无色时停止加入盐酸。溶液的碱性发生了什么变化？溶液的温度有什么变化？
2、 取1所得的少量溶
第5篇： 酸和碱的反应的化学教案
一、学习目标
1、知识与技能：
① 中和反应中pH的变化以及热量的变化，沪教版九年级化学第七章第三节酸和碱的反应教案。
② ②盐的组成，并能初步判断盐类物质。
2、过程与方法：用科学探究的方法探究金属活动顺序。
3、情感、态度与价值观：酸、碱、盐对人类生活与社会生产的重要性
二、任务分析
1、起点能力：学生对酸和碱性质在以前的学习中有所认识
2、教学重点：认识酸碱中和反应以及反应中的酸碱性变化和热量变化，化学教案《沪教版九年级化学第七章第三节酸和碱的反应教案》。探究金属活动顺序并能对简单的置换反应进行判断。
3、教学难点：从中和反应中酸碱性的变化，设计实验探究金属活动顺序。
4、课型：探究、讨论
5、课时安排：3课时
教学过程：
第一课时 中和反应
【设问】如果把酸溶液和碱溶液混合，会有什么变化呢？
【活动与探究】
1、在氢氧化钠溶液中滴2~3滴酚酞溶液，测溶液的温度，用滴管取盐酸逐滴加入，到溶液刚变为无色时停止加入盐酸。溶液的碱性发生了什么变化？溶液的温度有什么变化？
2、取1所得的少量溶液，加入一滴氢氧化钠溶液，溶液的
第6篇：常见的酸和碱
课题: 常见的酸和碱（第1课时）阜新铁路中学：胡宝娟 【教学目标】
1．认识石蕊、酚酞这两种酸碱指示剂，并会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性，能自制酸碱指示剂，并设计和完成有关的实验。2．通过自制酸碱指示剂及用指示剂检验酸溶液和碱溶液的探究活动，进一步体验科学探究的过程，学会运用实验的方法获取信息，运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。【教学重点】
运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液。【教学难点】
帮助学生从实践上升到思维，从理论的高度来认识指示剂变色的原理。【教学方法】
自主探究学习的教学方法。【仪器药品】
老师准备：石蕊试液、酚酞试液、醋酸、盐酸、石灰水、氢氧化钠溶液、试管、研钵、烧杯、沙布等。
学生准备：牵牛花、月季花、紫卷心菜、胡萝卜等。
【教学过程】展示一张同学们都熟悉的食醋图片，让大家说出食醋有什么气味儿。再展示几张水果图片 食
有?酸醋味为什么会 这些水果为什 么都有酸味? 3 让同学们说出这些水果有什么味道？
教师提问：食醋为什么会有酸味?这些水果为什么都有酸味? 教师讲解：食醋中含有一
第7篇：常见的酸和碱
常见的酸和碱教案
一、教学设计思路：
酸和碱是化学中常用的两类物质，同时也是生活中常见的两类物质。本课将根据学生在生活中对酸和碱的初步认识，从其己有的知识和经验出发，提出问题：如何确定物质是酸性还是碱性？引导学生对所提出的问题进行探究，认识酸碱指示剂，探讨在生活中检验酸碱的方法，学习自制酸碱指示剂，并用其检验生活中物质的酸碱性。从而使学生“从生活走向化学，从化学走向社会。”
二、教案
课题：酸碱指示剂的探究
教学目标
1.知识与技能：
知道酸和碱溶液能和酸碱指示剂反应。
会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
能自制酸碱指示剂，并设计和完成与之有关的实验。
2.过程和方法：
通过一些探究活动，进一步认识与体验科学探究的过程。
3.情感态度与价值观：
根据所学知识来主动探究未知，进一步增加学生的好奇心和求知欲。
发展学生善于合作，勤于思考的科学精神。
重点
认识酸碱指示剂能使酸碱溶液反应，可用于检验酸或碱的溶液
难点
引导学生自主进行探究
教学方法
引导－－探究教学模式
仪器、药品
1、师准备：食醋、稀盐酸、稀硫酸、石灰水、氢氧化钠溶液、紫
第8篇：常见酸和碱教学反思
常见酸和碱教学反思
身为一名人民老师，课堂教学是重要的任务之一，对学到的教学技巧，我们可以记录在教学反思中，那么优秀的教学反思是什么样的呢？以下是小编为大家整理的常见酸和碱教学反思，希望能够帮助到大家。
常见酸和碱教学反思1
1. 反思意识有待进一步提高。
学生刚了解氢氧化钠能与二氧化碳反应，就提出“书写so3与ca（oh）2反应的化学方程式”的要求，不符合学生的认知规律。“不吹自大的气球”用以说明氢氧化钠溶液与二氧化碳气体发生了反应，没有学生提出问题：“会不会是co2被水吸收了呢？”教师应该引导学生深入思考，并做对比实验。对“氢氧化钠用来除油污”的用途，没有关注课本p55“氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可用来去油污”的表述，若能比较一下汽油去油污、洗涤剂去油污与氢氧化钠去油污的原理，就能更有效地将新旧知识融合，形成知识体系。
2. 有效预设的能力需要进一步加强。
所用生石灰不是块状的，实验现象不明显。播放【实验10-8】的录像，降低了实验的可信度。没有探讨“氢氧化钙溶液常用于检验co2气体而氢氧化钠
