高中化学的练习题

2023-03-30 07:14:06 精品范文下载本文

第1篇：高中化学练习题训练含答案

高中化学练习题训练含答案

一、选择题(本题包括15小题，每题3分，共45分)

1．(2010大同高一检测)下列常用实验仪器中，不能直接用于混合物的分离或提纯的是( )

A．分液漏斗 B．漏斗

C．蒸馏烧瓶 D．容量瓶

解析： A项用于分离两种互不相溶的液体；B项用于分离不溶性固体和液体；C项用于分离沸点不同的液体；D项用于配制溶液。

答案： D

2．只用一种试剂就能鉴别Ba(NO3)2、Na2CO3、K2SO4三种溶液，该试剂是( )

A．KNO3溶液 B．稀H2SO4

C．NaOH溶液 D．Na2SO4溶液

解析：分析四种试剂，KNO3、NaOH溶液与上述三种溶液都不发生反应，无明显现象；Na2SO4只与Ba(NO3)2反应生成白色沉淀(BaSO4)。它们都不能鉴别上述三种溶液，而稀H2SO4与Ba(NO3)2反应生成白色沉淀(BaSO4)，与Na2CO3反应产生气体CO2。

答案： B

3．设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是(多选)( )

A．常温常压下，11.2 L甲烷中含有的氢原子数为2NA

B．标准状况下，0.3 mol二氧化硫中含有的氧原子数为0.3NA

C．常温下，2.7 g Al与足量的盐酸反应，生成H2的分子数为0.15NA

D．常温下，1 L 0.1 molL－1MgCl2溶液中含Cl－数为0.2NA

解析： A项错，11.2 L甲烷常温常压下的物质的量不是0.5 mol，故CH4中含H原子不为2NA，B项错，0.3 mol SO2含有的氧原子为0.6NA。

答案： CD

4．x g H2O中含有y个氢原子，则阿伏加德罗常数为( )

A．9x/y mol－1 B．9y/x mol－1

C．x/y mol－1 D．y/x mol－1

解析： n(H2O)＝x g18 gmol－1

n(H)＝2n(H2O)＝x9mol

又：n＝NNA，则：yNA＝x9。

所以：NA＝9yxmol－1

答案： B

5．在体积相同的两个密闭容器中充分充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是( )

A．两种气体的压强相等 B．O2比O3的质量小

C．两种气体的分子数目相等 D．两种气体的氧原子数目相等

解析：根据题意，因等温度、等体积、等密度，则两者等质量，B项错；等质量的O2和O3物质的量不相等，则压强和分子数不相等，则A、C两项错；O2和O3都是由氧原子构成的，所以等质量的O2和O3原子数相等。

答案： D

6．将5 molL－1的盐酸10 mL稀释到200 mL，再取出5 mL，这5 mL溶液的物质的量浓度是( )

A．0.05 molL－1 B．0.25 molL－1

C．0.10 molL－1 D．0.50 molL－1

解析：稀释过程：c浓V浓＝c稀V稀，即：5 molL－1×10 mL＝c稀×200 mL得c稀＝0.25 molL－1。

答案： B

7．电影《闪闪的红星》中，为让被困的红军战士吃上食盐，潘冬子将浸透食盐水的棉袄裹在身上，带进山中……假如潘冬子欲从食盐水中提取出食盐，最好采用的方法是( )

A．过滤 B．萃取

C．蒸发 D．蒸馏

解析：食盐溶于水后，蒸发溶剂，可得到食盐固体。

答案： C

8．下列实验操作：①用50 mL量筒量取5 mL蒸馏水；②称量没有腐蚀性的固体药品时，把药品放在托盘上称量；③浓硫酸沾到皮肤上要立即用大量水冲洗；④倾倒液体时试剂不对准容器口；⑤块状药品都要用药匙取用；⑥固体药品用细口瓶保存。其中错误的是( )

A．①②③ B．③④

C．②⑤⑥ D．①②④⑤⑥

解析： ①误差太大，应该用10 mL量筒；②应在托盘上各放一张质量相同的纸片，以免污染药品，损坏托盘；③正确；④应使试剂瓶口与容器口紧靠在一起；⑤取用粉末状固体用药匙，块状固体一般用镊子；⑥细口瓶盛液体，广口瓶才用来保存固体。

答案： D

9．下列有关实验操作中，正确的是( )

A．用试管取出试剂瓶中的'Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中

B．Ba(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道

C．用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干

D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中

解析：将已经取出的试剂再放回试剂瓶中，会污染试剂瓶中的试剂，所以取用试剂时应“少量多次”，避免浪费，A项不正确；Ba(NO 3)2属于重金属盐，是有毒物质，不可以倒入水槽中再冲入下水道，B项不正确；蒸发时当蒸发皿中出现较多固体时应停止加热，利用余热蒸干，C项不正确；浓硫酸溶于水放出大量的热，不能立即注入容量瓶中，否则定容后冷却的溶液的体积会减小，使浓度偏大。

答案： D

10．相同状况下，20 mL气体A2和10 mL气体B2恰好化合生成20 mL气体C，则C的化学式为( )

A．AB B．AB2

C．A2B D．A4B2

解析：在相同状况下，气体的物质的量之比等于它们的体积之比，等于它们的分子数之比。故参加反应的A2、B2与生成的C的分子数之比为2∶1∶2。据质量守恒(反应前后原子个数相等)得2分子C中含4个A原子、2个B原子，故C的化学式为A2B。

答案： C

11．在除杂过程中要尽量除去杂质，那么，加入的试剂必须稍过量，且最后过量物质可以使用物理方法或化学方法除去。现要除去NaCl中少量的CaCl2、Na2SO4杂质，下列选用试剂及使用顺序正确的是( )

A．Na2CO3、BaCl2、HCl B．BaCl2、Na2CO3、H2SO4

C．BaCl2、Na2CO3、HCl D．Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl

解析：一般除杂要尽量除去杂质，加入的试剂必须稍过量，加过量试剂时还应考虑下一步要除去过量未反应的试剂。加试剂顺序应是：Ba2＋→CO2－3→HCl，加稍过量BaCl2可除去Na2SO4，稍后加入的Na2CO3在除去CaCl2的同时也除去了过量的BaCl2，最后再用盐酸除去过量的Na2CO3，盐酸过量不要紧，可依靠加热挥发而除去。

答案： C

12．配制250 mL 0.1 molL－1盐酸溶液时，下列实验操作会使配制溶液浓度偏高的是( )

A．容量瓶内有水，未经过干燥处理

B．定容时，仰视刻度线

C．用量筒量取浓盐酸时，用水洗涤量筒2～3次，洗液倒入烧杯中

D．定容后倒转容量瓶几次，发现液体最低点低于刻度线，再补加几滴水到刻度线

解析：根据物质的量浓度公式可知c＝nV＝m/MV，影响因素为两大方面：溶质的质量和溶液的体积。A项，容量瓶内有水，既不影响溶质的质量，也不影响液体的定容；B项，定容时，仰视刻度线，会造成溶液体积超过容量瓶刻度线，使浓度偏低；C项，量筒在量取液体体积时，已经附着在筒壁上的液体体积考虑在内，所以倒入液体后，不能用水洗涤，这时会造成溶质的质量增多，浓度偏高；D项定容后，摇匀会使一部分液体没及时回流，此时液面虽低于刻度线，但已经配制完成，如果再加水，就使液体体积增加，浓度偏低。

答案： C

13．将溶质的质量分数为14%的KOH溶液加热蒸发掉100 g水后，得到溶质质量分数为28%的溶液80 mL，此时溶液中溶质的物质的量浓度为( )

A．5 molL－1 B．6.25 molL－1

C．7 molL－1 D．6.75 molL－1

解析：设蒸发浓缩后溶液中溶质物质的量浓度为x，根据蒸发前后溶质质量不变，则(0.08 L×x×56 gmol－128%＋100 g)×14%＝0.08 L×x×56 gmol－1，x＝6.25 molL－1。

答案： B

14．20 ℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174 gcm－3，物质的量浓度为4.0 molL－1，则下列说法中，正确的是(多选)( )

A．25 ℃时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0 molL－1

B．此溶液中KCl的质量分数为74.51 174×100%

C．20 ℃时，密度小于1.174 gcm－3的KCl溶液是不饱和溶液

D．将此溶液蒸发部分水，再恢复到20 ℃时，溶液密度一定大于1.174 gcm－3

解析： KCl的溶解度随温度的升高而增大，故25 ℃的浓度大于4.0 molL－1；假设此溶液为1 L，则m(溶液)＝ρV＝1.174 gcm－3×1 000 cm3＝1 174 g，m(KCl)＝c(KCl)×V(KCl)×M(KCl)＝4.0 molL－1×1 L×74.5 gmol－1＝298 g，所以KCl的质量分数应为298 g1 174 g×100%，B项错误。此溶液蒸发部分水，再恢复到20 ℃时，仍为饱和溶液，密度仍为1.174 gcm－3，D项错误。

答案： AC

二、非选择题(本题包括5小题，共55分)

15．(8分)(1)水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年。下列关于水的说法中错误的是( )

A．蒸馏法是海水淡化的方法之一

B．淡水的密度小于海水的密度

C．融化的雪水中矿物质含量比深井水中的少

D．0 ℃以上，温度越高，水的密度越小

(2)分离FeCl3、KCl、BaSO4的固体混合物，应采用的一组试剂是( )

A．水、硝酸银、稀硝酸 B．水、氢氧化钠、盐酸

C．水、氢氧化钾、盐酸 D．水、氢氧化钾、硫酸

(3)下表所列三种物质都含有少量杂质，试在表中相应的空格内分别除去杂质应选用的试剂和方法，及有关化学反应方程式。

物质杂质除去杂质所选用的试剂和方法反应的化学方程式

NaNO3 NaCl

ZnSO4 CuSO4

(4)如何除去H2中混有的HCl气体和水蒸气？

________________________________________________________________________。

解析：水在4 ℃时密度最大。

答案： (1)D (2)C (3)加入AgNO3，过滤、蒸发 NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3 加入锌粒、过滤、蒸发 Zn＋CuSO4===Cu＋ZnSO4 (4)将混合气体通过NaOH溶液除去HCl，然后通过浓H2SO4除去H2O

16．(10分)有一包白色粉末状混合物，可能含有Na2CO3、NaCl、CaCO3、CuSO4、Na2SO4、MgCl2中的某几种，现进行如下实验。请根据实验现象回答各问题。

实验操作实验结论

(1)将混合物溶于水，得到无色透明溶液原混合物肯定无__________

(2)取少量上述溶液两份，其中一份加入BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解原混合物肯定有__________，无________

(3)在另一份溶液中加入NaOH溶液，也产生白色沉淀原混合物肯定有__________

解析：根据实验(1)混合物溶于水得无色溶液，可推断原白色粉末中肯定没有CuSO4和CaCO3(因为CuSO4溶液显蓝色，CaCO3难溶于水)。根据实验(2)向一份溶液中加入BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，再加稀HNO3，沉淀不溶解，可推断原白色粉末中肯定有Na2SO4，肯定没有Na2CO3(因为BaSO4和BaCO3都是白色沉淀，但BaSO4不溶于稀HNO3，BaCO3溶于稀HNO3)。根据实验(3)向另一份溶液中加入NaOH溶液有白色沉淀产生，可推断原混合物中含有MgCl2[因为Mg(OH)2是白色沉淀]。

答案： (1)CuSO4、CaCO3 (2)Na2SO4 Na2CO3 (3)MgCl2

17．(10分)实验室要用Na2CO310H2O晶体配制500 mL 0.1 molL－1 Na2CO3溶液，回答下列问题：

(1)应该用托盘天平称取Na2CO310H2O________g。

(2)如图Ⅰ表示10 mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1 mL，如果刻度A为8，量筒中液体的体积是________mL。

(3)若实验中如图Ⅱ所示的仪器有下列情况，对配制溶液的浓度有何影响？(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

A．定容前容量瓶底部有水珠______________________________________；

B．定容时加水超过刻度线________________________________________；

C．最终定容时俯视观察液面_____ _________ ________________________。

解析： (1)500 mL×10－3L/mL×0.1 mol/L×286 g/mol＝14.3 g。

(2)从图中可知，每个小刻度代表0.2 mL，凹液面在7.2 mL处。

(3)A.底部有少量水珠不影响最终溶液体积，所以对浓度无影响；

B．水面超过刻度线，则体积偏大，浓度偏低；

C．俯视液面会使体积偏小，浓度偏高。

答案： (1)14.3 (2)7.2 (3)无影响偏低偏高

18．(12分)(1)相同物质的量的O2和O 3的质量比___ _____，分子个数比为________，所含氧原子的个数比为________。

(2)在200 mL 2 molL－1MgCl2溶液中，溶质的质量为________。此溶液中Mg2＋的物质的量浓度为________，Cl－的物质的量浓度为________________________。

(3)在“粗盐提纯”的实验中，多次用到玻璃棒，在溶解、过滤、蒸发三个步骤中，玻璃棒所起的作用分别是 ________________________________________________________________________；

________________________________________________________________________；________________________________________________________________________。

解析： (1)由n＝mM，n＝NNA计算求得。

(2)由cB＝nVaq，m＝nM计算求得。

(3)化学实验基本操作中，玻璃棒的作用甚多，各有不同。

答案： (1)2∶3 1∶1 2∶3

(2)38 g 2 molL－1 4 molL－1

(3)搅拌加速溶解引流搅拌，防止液体局部过热，使液体飞溅

19．(15分)在25 ℃，101 kPa条件下，将15 L O2通入10 L CO和H2的混合气体中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强。

(1)若剩余气体的体积是15 L，则原CO和H2的混合气体中V(CO)＝________L，V(H2)＝________L。

(2)若剩余气体的体积为a L。则原CO和H2的混合气体中V(CO)∶V(H2)＝________。

(3)若剩余气体的体积为a L，则a的取值范围是

________________________________________________________________________。

解析：因2CO＋O2点燃,2CO2,2H2＋O2点燃,2H2O，故CO与O2消耗的物质的量之比等于H2与O2消耗的物质的量之比，都等于2∶1；在同温同压下，气体的物质的量之比等于气体的体积比(阿伏加德罗定律推论)，故不论CO与H2以何种比例混合，10 L混合气体完全燃烧，消耗的O2总是5 L，余下O2总是10 L。

(1)题中燃烧后恢复原状时，水为液体，气体体积为15 L，则CO2为15 L－10 L＝5 L，由碳原子守恒得原CO为5 L，则V(H2)＝10 L－5 L＝5 L。

(2)剩余气体为a L，则CO2为(a－10)L，CO为(a－10) L，H2体积为[10－(a－10)]L，即(20－a)L。

(3)假设起始气体全部是CO时，a为最大值；全部是H2时，a为最小值。a为最大值时生成10 L CO2，剩余10 L O2，所以a为20，a为最小值时只是剩余10 L O2，所以10

答案： (1)5 5 (2)a－1020－a (3)10

第2篇：离子反应高中化学练习题答案

离子反应高中化学练习题答案

第3讲离子反应

一、选择题

1．(2011锦州模拟)在给定的溶液中，加入对应的一组离子，则该组离子能在原溶液中大量共存的是( )

A．滴加甲基橙显红色的溶液：I－、NH4＋、Cl－、NO3－

B．含有大量AlO2－的溶液：Na＋、K＋、NO3－、CO32－

C．常温下由水电离出来的c(H＋)＝10－13 mol/L的溶液：K＋、HCO3－、Br－、Ba2＋

D．含有溶质为NaHSO4的溶液：K＋、SiO32－、NO3－、Al3＋

答案：B

2．(2011湖北八校第二次联考)能正确表示下列反应的离子方程式是( )

A．向偏铝酸钠溶液中滴加过量的碳酸氢钠溶液：AlO2－＋4H＋===Al3＋＋2H2O

B．用NaOH溶液吸收过量的硫化氢气体：2OH－＋H2S===S2－＋2H2O

C．氯化银溶于浓氨水：AgCl＋2NH3H2O===[Ag(NH3)2]＋＋Cl－＋2H2O

D．向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液：Fe3＋＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3H＋

答案：C

点拨：A项正确的离子方程式为AlO2－＋HCO3－＋H2O===Al(OH)3↓＋CO32－；B项硫化氢气体过量，应生成HS－；D项向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液生成Fe(OH)3胶体。

3．(2011湖北八市联考)下列离子方程式书写正确的是( )

A．向NaHCO3溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液：

2HCO3－＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋2H2O＋CO32－

B．向亚硫酸钠溶液中滴入少量新制的氯水

3SO32－＋Cl2＋H2O===SO42－＋2Cl－＋2HSO3－

C．电解KBr溶液时阴极的电极反应式为：

2H2O－4e－===O2↑＋4H＋

D．将Fe2O3固体投入到少量HI溶液中：

Fe2O3＋6H＋＋6I－===2Fe2＋＋3I2＋3H2O

答案：B

点拨：A项，应以量少的NaHCO3为标准书写，正确形式为HCO3－＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O；C项，阴极应是溶液中的阳离子放电，电极反应式为：2H＋＋2e－===H2↑；D项，电荷不守恒。

4．(2012福建三明高三联考)在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是( )

A．能使酚酞试液变红的溶液中：Fe2＋、Na＋、SO42－、NO3－

B．c(H＋)∶c(OH－)＝1∶2的水溶液中，Na＋、K＋、NO3－、ClO－

C．水电离出的c(H＋)＝10－12molL－1的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、S2－

D．加入Al能放出氢气的溶液中：NH4＋、SO42－、Cl－、HCO3－

答案：B

点拨：酚酞呈红色的溶液中含有OH－，Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓，A错误；水电离出的c(H＋)＝10－12 molL－1的溶液中存在大量H＋或OH－，若存在大量H＋时，S2－与之不能大量共存，C错误；加入Al能放出H2的溶液中存在大量H＋或OH－，HCO3－在两种环境中均不能大量共存。

5．(2011四川理综)甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质分别有NH4＋、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中c(H＋)>0.1mol/L；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，下列结论不正确的是( )

A．甲溶液含有Ba2＋ B．乙溶液含有SO42－

C．丙溶液含有Cl－ D．丁溶液含有Mg2＋

答案：D

点拨：由②知乙溶液一定为强酸溶液，且0.1 molL－1乙电离出的[H＋]>0.1 molL－1，可得乙为H2SO4；由③知丙溶液中一定存在Cl－，则丁溶液中的阴离子为HCO3－，因为甲能与乙、丙、丁均生成沉淀，则甲为Ba(OH)2，丙为MgCl2，丁为NH4HCO3，可得A、B、C正确。

6．(2011试题调研)常温下，一定能大量共存的离子组是( )

A．使甲基橙呈红色的溶液中：I－、Cl－、NO3－、Na＋

B．0.5 molL－1的NaAlO2溶液中：K＋、Na＋、SO42－、Fe3＋

C.KwcH＋＝0.1 molL－1的溶液中：Na＋、K＋、HCO3－、NO3－

D．澄清透明溶液中：K＋、Cu2＋、Na＋、Cl－

答案：D

点拨：选项A中，附加条件说明溶液呈酸性，而在酸性溶液中I－和NO3－将发生氧化还原反应而不能大量共存。选项B中，Fe3＋和AlO2－发生双水解反应而不能大量共存。选项C中附加条件说明溶液呈强碱性，HCO3－不能大量存在。选项D中附加条件是“澄清透明溶液”，“澄清透明”是溶液的特征，不能把“澄清透明溶液”误认为是“无色溶液”。

7．(2011试题调研)下列各组离子在指定的溶液中不能大量共存的'是( )

A．滴入KSCN溶液显血红色的溶液中：K＋、Fe2＋、SO42－、Cl－

B．1 molL－1的烧碱溶液中：S2－、SO32－、SO42－、K＋

C．使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中：Cs＋、Ba2＋、S2－、Cl－

D．含有大量HCO3－的澄清透明溶液中：K＋、NH4＋、Cl－、Na＋

答案：C

点拨：选项A中，附加条件说明溶液中存在Fe3＋，而其不影响该组中其他离子共存；选项B中，S2－、SO32－在酸性条件下不能共存，在碱性条件下可以共存；能使淀粉碘化钾试纸变蓝，说明该溶液具有很强的氧化性，由于S2－的还原性强于I－，故在此溶液中S2－一定不能大量存在；选项D中，附加条件中的大量HCO3－不影响其他离子共存。

8．(2011试题调研)下列有关物质检验的实验结论正确的是( )

选项实验操作及现象实验结论

A 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42－

B 向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色该溶液中一定含有Fe2＋

C 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定是SO2

D 将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中，水浴加热后有银镜生成该物质一定属于醛类

答案：B

点拨：A项可能受到Ag＋影响生成AgCl沉淀；C项能够使品红溶液褪色的气体不一定就是SO2，还可能是其他气体比如氯气；D项能发生银镜反应的官能团为醛基，而醛基还可能存在于甲酸或甲酸某酯、甲酸盐中。

9．(2011试题调研)对于反应①KHCO3溶液与石灰水反应 ②Na2SO3溶液与稀盐酸反应 ③Si与烧碱溶液反应 ④Fe与稀硝酸反应，改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是( )

A．①②③ B．①②④

C．①③④ D．②③④

答案：B

点拨：①中若KHCO3过量：Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－===CaCO3↓＋CO32－＋2H2O

若KHCO3不足：Ca2＋＋OH－＋HCO3－===CaCO3↓＋H2O

②中若HCl不足量：SO32－＋H＋===HSO3－；若过量：SO32－＋2H＋===H2O＋SO2↑

④中若Fe不足量：4H＋＋NO3－＋Fe===Fe3＋＋NO↑＋2H2O

若Fe过量：8H＋＋2NO3－＋3Fe===3Fe2＋＋NO↑＋4H2O

10．(2011试题调研)在由水电离产生的H＋的浓度为1×10－13molL－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是( )

①K＋、Cl－、NO3－、S2－ ②K＋、Fe2＋、I－、SO42－ ③Na＋、Cl－、NO3－、SO42－ ④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－ ⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－

A．①③ B．③⑤

C．③④ D．②⑤

答案：B

点拨：由水电离出的H＋的浓度为1×10－13molL－1，可能是pH＝1的酸，也可能是pH＝13的碱，故①②④中这些离子不一定能大量共存，只有③⑤中离子可大量共存。

11．(2011试题调研)表中评价合理的是( )

选项化学反应及离子方程式评价

A 锌片插入硝酸银溶液中：

Zn＋Ag＋===Zn2＋＋Ag 正确

B 将碳酸氢钙溶液加入醋酸中：

Ca(HCO3)2＋2CH3COOH―→Ca2＋＋2CH3COO－＋2CO2↑＋2H2O 错误，碳酸氢钙应写成离子形式

C 向硫酸铵溶液中加氢氧化钡溶液：

Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓ 正确

D FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：

2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋Br2 错误，Fe2＋与Br－的化学计量数之比应为1∶2

答案：B

点拨：A中电荷不守恒，正确的离子方程式：Zn＋2Ag＋===Zn2＋＋2Ag，评价错误；B中Ca(HCO3)2为可溶性强电解质，应拆成离子形式，正确的离子方程式：HCO3－＋CH3COOH―→CH3COO－＋CO2↑＋H2O，评价正确；C中应同时生成一水合氨，评价错误；D中氯气先氧化Fe2＋，然后再氧化Br－，离子方程式正确，评价错误。

12．(2011试题调研)今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，现取三份100 mL溶液进行如下实验：

(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生

(2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol

(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。根据上述实验，以下推测正确的是( )

A．K＋一定存在 B．100 mL溶液中含0.01 molCO32－

C．Cl－可能存在 D．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在

答案：AC

点拨：在解答本题时要充分利用题目所给信息，将定性分析和定量计算相结合。(1)Cl－、CO32－、SO42－均可与AgNO3溶液反应产生沉淀；(2)说明溶液中含有NH4＋；(3)说明溶液中含有CO32－和SO42－，从而确定原溶液中一定没有Mg2＋和Ba2＋。利用所给数据可知每份溶液中n(NH4＋)＝0.04 mol，n(CO32－)＝0.02 mol，n(SO42－)＝0.01 mol，根据溶液中电荷守恒关系，可知K＋必然存在。

二、非选择题

13．为了确认电解质溶液中部分离子相互间能否发生反应，做如下三组实验：

编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ

实验

(1)实验Ⅰ的目的是______________________。

(2)实验Ⅱ证明了________离子和________离子发生了化学反应，根据什么现象证明溶液中的另两种离子没有发生化学反应____________________。

(3)实验Ⅲ中的反应现象____________，反应的离子方程式为________________。

答案：(1)证明溶液中的Na＋和SO42－、Cl－和Cu2＋相互间不发生反应。

(2)Ba2＋和SO42－反应后的液体过滤后得到溶液呈蓝色(前两空顺序可以换)

(3)产生白色沉淀，溶液呈蓝色，Ag＋＋Cl－===AgCl↓

点拨：实验Ⅰ是实验Ⅱ和实验Ⅲ的对照实验，虽然实验Ⅰ中没有任何实验现象，其中没有发生化学反应，但有了这一实验可以帮助判断实验Ⅱ、Ⅲ中分别是哪几组离子发生了化学反应。设计实验Ⅰ目的是证明溶液中Na＋、SO42－、Cl－、Cu2＋四种离子间不能发生反应。

实验Ⅰ和实验Ⅱ联系起来就可以判断，实验Ⅱ中是Ba2＋和SO42－之间发生反应，生成硫酸钡沉淀。因为实验Ⅰ中证明Cl－、Cu2＋间不发生反应，而且反应后溶液仍显蓝色，说明Cu2＋仍存在于反应后的溶液中。所以，实验Ⅱ后，剩下的滤液中含有Cu2＋、Cl－，往其中滴入硝酸银溶液后，产生白色沉淀，溶液仍显蓝色，说明实验Ⅲ中是Cl－、Ag＋反应生成氯化银沉淀。

14．(2011广东中山高三联考)某溶液中可能含有SO32－、SO42－、HCO3－三种离子中的两种或三种。为探究组成，小明取出两份相同的样品溶液于试管中，向一份中加入过量的盐酸，产生无色气泡；向另一份中滴加过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀。请设计合理实验，做进一步的探究，对小明的实验给出结论。仅限选择的仪器、用品和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、量筒、集气瓶、铁架台、漏斗、滤纸、酒精灯、带单孔胶塞的导管；1 molL－1硫酸；2 molL－1盐酸；

2 molL－1硝酸；1 molL－1氯化钡、澄清石灰水、品红溶液、蒸馏水。

完成下列探究过程：

(1)提出假设：

假设1：溶液中存在SO32－、SO42－；

假设2：______________________；

假设3：______________________；

假设4：溶液中存在SO32－、SO42－、HCO3－。

(2)基于假设4，设计出实验方案，将实验操作、预期的实验现象和结论填在下表中。

[提示]Ⅰ.按照下表的方式作答，注意前后内容的对应。

Ⅱ.注意文字简洁。

Ⅲ.可不填满，也可增加步骤。

步骤编号实验操作预期现象和结论

①

②

③

④

…… …… ……

答案：(1)假设2：溶液中存在SO32－和HCO3－

假设3：溶液中存在HCO3－和SO42－(2和3顺序不限)

(2)

步骤编号实验操作预期现象和结论

① 用胶头滴管取少量溶液加入试管A中，再用滴管取过量的1 molL－1氯化钡溶液并滴入其中，充分反应后，静置，然后过滤，将沉淀和滤液分别装入另外的两个试管B、C中产生白色沉淀，说明原溶液中含有SO42－或SO32－或两者都有

② 往装有沉淀的试管B中加入过量的2 molL－1盐酸，将产生的气体通入品红溶液沉淀部分溶解，并产生气体，品红褪色，说明原溶液中一定含有SO42－和SO32－

③ 往装有滤液的试管C中加入2 molL－1盐酸；或加入澄清石灰水出现无色气泡或澄清溶液变浑浊，说明原溶液中含有HCO3－

其他方案合理即可

点拨：(1)根据题给信息，溶液中的离子为SO32－、SO42－、HCO3－三种离子的任意两种，即SO32－、SO42－；SO32－、HCO3－；HCO3－、SO42－，也可三种同时存在，由此作答；(2)SO32－、SO42－、HCO3－三种离子共存时，需检验离子存在，要考虑离子检验时的干扰因素。根据题给试剂，若先加入酸，产生CO2、SO2气体后，则需先验证SO2存在(品红溶液)，把SO2吸收后(碱液或KMnO4酸性溶液)，再验证CO2存在(澄清石灰水)，最后检验SO42－，即用BaCl2溶液，也可以先加BaCl2溶液产生BaSO3、BaSO4沉淀(HCO3－不反应)，过滤后，滤渣中加酸验证BaSO3产生的SO2(品红溶液)，剩余BaSO4不溶于酸，滤液中加入酸，产生CO2(澄清石灰水)。因此该题答案任写一种即可。

15．现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K＋、Ag＋、Ca2＋、Ba2＋、Fe2＋、Al3＋，阴离子有Cl－、OH－、CH3COO－、NO3－、SO42－、CO32－，现将它们分别配成0.1molL－1的溶液，进行如下实验：

①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A>E>C；

②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；

③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，无明显现象；

④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。

根据上述实验现象，回答下列问题：

(1)实验②中反应的化学方程式是________________________________________；

(2)E溶液是________，判断依据是__________________________________________；

(3)写出下列四种化合物的化学式：A______________、C______________、D____________、F____________。

答案：(1)AgNO3＋NH3H2O===AgOH↓＋NH4NO3

AgOH＋2NH3H2O===[Ag(NH3)2]OH＋2H2O

(2)碳酸钾由①中碱性强弱的顺序可知E是碳酸盐。六种阳离子中可以与碳酸根形成可溶性盐的只有钾离子，所以E是碳酸钾

(3)Ba(OH)2 (CH3COO)2Ca AlCl3 FeSO4

点拨：由①中碱性强弱顺序可知A是碱，E是碳酸盐，C是醋酸盐；而所给六种阳离子可以与CO32－形成可溶性盐的只有K＋，所以E是K2CO3。由②中现象可知B中有Ag＋，则应是AgNO3。由③中现象知D中无CO32－和SO42－。由④中现象可知F中有Fe2＋。由题意知六种化合物均是可溶性的化合物，A是碱，则应是Ba(OH)2。C是强碱弱酸盐，则为(CH3COO)2Ca。D中无CO32－和SO42－，则F中有SO42－，F为FeSO4，D是AlCl3。

16．(2011试题调研)在调水工程中，沿途工业污水的任意排放是造成水质恶化的最大隐患。检测某工厂废液中，含有大量Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Ag＋。试分析回答下列问题：

(1)该废液中可能大量存在的一种阴离子是________(填序号)：

A．SO42－ B．NO3－

C．Cl－ D．CO32－

(2)为检测废液中铝元素的含量，需将其从废水样品中分离出来，所用的试剂是________；铝元素发生变化的离子方程式是____________________________；

(3)为了回收废液中的金属银，某同学设计了如图所示方案：

若依该方案获得108 g Ag，为保证不污染环境和Cl2的循环利用，理论上应提供标准状况下H2的体积是__________________________。

答案：(1)B (2)NaOH溶液，Al3＋＋4OH－===AlO2－＋2H2O (3)11.2 L

点拨：(1)本题实质上是离子共存问题。SO42－与Ag＋，Cl－与Ag＋，CO32－与上述所有离子不能大量共存，所以阴离子应是NO3－。

(2)铝元素的分离，要利用Al(OH)3的两性，即加入过量的强碱，Mg2＋、Cu2＋、Ag＋转化为沉淀过滤除去，而Al3＋则转化为AlO2－。

(3)1 mol AgCl，需要1 mol HCl，H2＋Cl2=====点燃2HCl，故需要H20.5 mol。

第3篇：高中化学练习题及答案