珠海市中考化学实验探究练习_中考化学实验探究题
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2013年中考化学试题汇编——实验与探究
1．（安徽）某研究小组在学习氧气的化学性质时发现：铁丝燃烧没有火焰，蜡烛燃烧却有明亮的火焰。该小组同学进行了如下探究。
（1）写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式：————————————————————————————————。（2）探究一：蜡烛燃烧产生火焰的原因是什么？
点燃蜡烛，将金属导管一端伸入内焰，导出其中物质，在另一端管口点燃，也有火焰产生（如右图所示）。由此可知：蜡烛燃烧产生的火焰
是由————————（填“固态”或“气态”）物质燃烧形成的。（3）探究二：物质燃烧产生火焰的根本原因是什么？【查阅资料】）和燃烧时温度有关。由此推测：钠在燃烧时，——————（填“有”或“没有”）火焰产生。（4）木炭在氧气中燃烧没有火焰，但生活中木炭燃烧时会产生火焰，其原因可能是——————。2．（安徽）为研究锌和铝的金属活动性，某研究小组进行了如下探究。
（1）小明设计的实验方案：向表面积相同的铝片和锌粒中分别加入盐酸。写出锌与盐酸反应的化学方程式：————————————————————————。
（2）小芳将去膜和未去膜的铝片分别放入盐酸中，发现前者比后者反应快，原因是——————
————————————————————————————————————————————————————————————————————。（3）小芳在（2）实验中，还观察到有“灰黑色沉淀”这一异常现象出现。【提出问题】铝与盐酸反应出现的灰黑色沉淀的组成是什么？
【查阅文献】铝在颗粒较小时为灰黑色；AlCl3为无色透明晶体或白色而微带浅黄色的固体，易溶于水和乙醇。
【提出合理假设】假设a：该灰黑色沉淀可能含有—————————————；假设b：该灰黑色沉淀可能含有AlCl3；
假设c：该灰黑色沉淀可能含有难溶于酸的物质。【设计并完成实验】取灰黑色沉淀分别进行如下实验。
【得出结论】由实验①可判断假设c————（填“成立”或“不成立”），再集合②和③可得出该灰黑色沉淀的成分是————————————————。
（4）你认为①中小明的实验能否比较锌和铝的金属活动性强弱？ ——————（填“能”或“不能”），分别从设计方法和操作可行性的角度，具体说明理由：———————————————————。
3．（巢湖）以下是某研究小组探究影响反应速率部分因素的相关实验数据。
（1）通过实验①和②对比可知，化学反应速率与有关；
从实验和对比可知，化学反应速率与温度的关系
是：；
（2）化学反应的实质是微观粒子相互接触、碰撞的结果，化学反应速率与微观粒子的概率有关。
试从微观角度解释“反应物浓度越大，化学反应速率越快”的原因是：
。（2分）
（3）用一定量15%的过氧化氢溶液制氧气，为了减小反应速率，可加适量的水稀释，产生氧气的总重量（选填“减小”或“不变”或“增大”）。
4．(巢湖)在化学课上，甲同学将燃烧的钠迅速伸入到盛有CO2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上附粘附着白色物质。
【提出问题】黑色颗粒和白色物质是什么？
【进行猜想】甲认为黑色颗粒是，白色物质可能是Na2O或；
乙同学还认为白色物质是氢氧化钠。
甲同学立刻认为乙同学的猜想是错误的，其理由是。
【查阅资料】氧化钠为白色粉末，溶于水生成氢氧化钠：Na2O + H2O = 2NaOH
【实验探究】甲同学对白色物质进行实验探究。
【反思评价】丙同学认为方案1得到的结论不正确，理由是。
【得出结论】钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为。
通过以上探究，你还能获得哪些结论，请写出两条。（答对本小题将奖励4分，但全卷总分
不超过60分）
①，②。
5．（河北）在一次实验课上，各小组同学在不同地点找来的小石块与稀盐酸反应制取二氧化
碳。此反应的化学方程式为。
小明发现，相邻小组气体产生的速率比自己小组的快。小明将这一情况报告老师，老师鼓励
他们对此问题共同探究。
【提出问题】影响二氧化碳气体产生速率的因素是什么？
【作出猜想】①不同地点石块中碳酸钙含量不同；
②所用盐酸的溶质质量分数不同；
③还可能是。
【设计实验】（1）验证猜想①是否成立，要设计的实验：分别取大小相同、质量相同、的石块，加入质量相同、的稀盐酸进行实验。
（2）验证猜想②是否成立，对盐酸的要求是。
【交流讨论】实验中可以通过观察气泡产生的剧烈程度，粗略地比较反应速率。若要做到精
确比较，应该测量的实验数据
是。
【拓展延伸】上述实验中，小明采用了控制变量的研究方法。用此方法探究“催化剂对用过
氧化氢溶液制取氧气的反应速率的影响”，需要控制不变的因素有（答出两点即可）等。
6．(河南)氯气(Cl2)是有刺激性气味的有毒气体。氯气可与水反应：Cl2+H2O＝HCI+HCIO(次
氯酸)。右图是探究物质漂白性(使有色物质褪色)的实验。
(1)闻氯气时，在操作上应注意什么问题?
(2)写出右图C中C12与NaOH溶液反应的化学方程式。
(提示：HCIO+NaOH＝NaCl0+H2O)
(3)图中实验的现象为D中布条褪色而A中布条不褪色，由此可推测具有漂白性的物质可能有哪些?若要证明只有次氯
酸有漂白性，还需补做相关的实验，消简要写出实验的步骤和现象。
7．（南京）电解水实验可以确定水的组成。甲、乙、丙三位同学对电解水后
液体的酸碱性进行探究。
【提出问题】电解水后的液体一定呈中性吗？
【查阅资料】
图Ⅰ所示装置可用于电解水实验；
硫酸钠可增强水的导电性，硫酸钠溶液呈中性。
【实验与讨论】
三位同学分别向U形管中加入含有酚酞的硫酸钠溶液，接通直流电，观察现象，点解一
段时间后，断开电源。
（1）实验中发现试管①电极附近的溶液迅速变红，管②电极附
（2）近的溶液任为无色，乙同学用pH试纸测定管②电极附近的溶液，pH小于7。
说明试管①电极附近的溶液呈性，管②附近的溶液呈（选填“酸”、“碱”或“中”）性。
（2）甲同学将实验后U形管中的溶液按图Ⅱ所示倒入烧杯中，发现红色立刻消失。
乙同学、丙同学将试验后U形管中的溶液按图Ⅲ所示分别倒入烧杯
中，发现红色不完全消失。
经讨论与分析，乙、丙同学的试验中溶液的红色不消失，原因可能
是酸。
（3）甲、乙、丙同学分别用蒸馏水洗涤U形管、碳棒等，再将洗涤液倒
入自己实验的烧杯中，观察现象：
甲同学的溶液仍为无色。
乙同学的溶液中红色仍不消失。丙同学的溶液中红色。
（4）甲、乙、丙同学分析了实验现象，为确证溶液的酸碱性，又进行下列实验：
甲同学用来测定溶液，原因是。
乙同学向溶液中滴加，使溶液中红色刚好褪去。因为造成（3）中溶液的红
色仍不消失的原因是。
【解释与结论】
用硫酸钠增强水的导电性时，点解后溶液混合均匀，呈中性。
【交流与反思】
甲同学取55g质量分数为2%的硫酸钠溶液进行电解，消耗了5g
水后，则电解后硫酸
钠溶液的质量分数为。
甲同学的老师上课时用NaOH增强水的导电性，点解后溶液的碱性乙同学的老师上课时用H2SO4增强水的导电性，点解后溶液的酸性参考答案：。
1.（1）3Fe+2O点燃====FeO（2分）（2）气态（1分）（3）沸点有（各1分）23
4（4）木炭燃烧过程中产生的CO2等可燃性气体继续燃烧产生了火焰（2分）
2.（1）Zn+2HCl==ZnCl+H↑（2分）2
2（2）未去膜的铝片表面有氧化铝（氧化膜），氧化铝先与盐酸反应（1分）
（3）铝（或铝和氯化铝1分），不成立（1分），铝和氯化铝（2分）（4）不能（1分），小明的实验方案中未控制金属的纯度，盐酸的浓度等相关变量相同（1分）
操作中难以做到铝片和锌粒的表面积相同（2分）
3.（1）反应物浓度（或浓度）③④温度越高，化学反应速率越快
（2）反应物浓度越大，单位体积的反应物中含有的粒子数越多，粒子间碰撞的概率越大，化
学反应速率越快（3）不变
4.【进行猜想】 炭[C]NaCO或NaO、NaCO反应物中无氢元素（或违背质量守恒定2322
3律，答案合理即可）
【实验探究】Na2CO3
【反思评价】Na2CO3 溶液显碱性，也会使酚酞变红
【得出结论】4Na + 3CO
22Na2CO3 + C
燃烧不一定要有氧气参加；CO2在一定条件下能支持燃烧；金属Na着火不能用CO2灭火；金属Na与CO2的反应属于置换反应等，合理即可）
5.CaCO + 2HCl = CaCl + HO +CO↑ 3222
【作出猜想】石块大小不同（或石块质量不同、盐酸质量不同）
【设计实验】（1）不同地点溶质质量分数相同（2）溶质质量分数不同
【交流讨论】相同时间内收集的二氧化碳体积（或收集相同体积二氧化碳所需的时间）
【拓展延伸】温度、溶液的溶质质量分数、溶液质量、压强
6.(1)不要把鼻孔凑到容器口去闻氧气的气味。(或用手在容器口轻轻扇动，让极少量
气体飘进鼻fL。)(2)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(3)具有漂白性的物质可能有盐酸和次氯酸。
取一红色布条，在上面滴加盐酸，布条不褪色。
7.【实验与探讨】（1）碱酸（2）不足（或酸液残留在管壁上等）
（3）恰好褪去（或立即消失）（4）pH试纸实验中滴加酚酞的溶液变为无色，可能呈中性，也可能因酸过量而呈酸性，故用pH试纸来确认。稀硫酸（或酸）乙同学用pH试纸测定管②电极附近溶液时消耗了少量酸 【交流与反思】2.2%增强增强
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