石景山区高三统一测试_高三统一测试

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2014年石景山区高三统一测试理科综合-化学

6．下列说法不正确的是．．．

A．“地沟油”禁止食用，但可用来制肥皂

B．糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物

C．医疗中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白质发生变性

D．氨基酸既能和强酸反应，又能和强碱反应7．下列比较不正确的是．．．

A．最高价氧化物对应水化物的酸性：H3PO4＞H2SO4＞HNO

3B．与冷水的反应速率：K＞Na＞Mg

C．热稳定性：HF＞HCl＞H2S

8.下列解释物质用途或现象的反应方程式不准确的是．．．

催化剂A．硫酸型酸雨的形成会涉及反应：2H2SO3+O2=====2H2SO

42B．热的纯碱溶液可以清洗油污的原因：CO3+2H

2OD．离子半径：Cl＞F＞Na －－＋2CO3+2OH¯

2C．盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OH¯===SiO3+H2O

+D．成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒：Cl¯+ ClO¯+2H= Cl2↑+ H2O

9．根据右图，下列判断正确的是

A．电子从Zn极流出，流入Fe极，经盐桥回到Zn极

B．烧杯b中发生的电极反应为Zn－2e＝Zn

C．烧杯a中发生反应O2+4H +4e＝2H2O，溶液pH降低

D．向烧杯a中加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，有蓝色沉淀生成+－－2+O2N2 NaCl溶液 10．常温下的两种溶液：①pH=9的NaOH溶液，②pH=9的CH3COONa溶液。对这两种溶液的判断，正确的是

A．两溶液中水的电离程度相同

B．c(Na+)：①>②

C．两溶液分别用水稀释10倍后，pH①=pH②

+--+D．将①和②等体积混合后的溶液：c(Na)=c(CH3COO)+c(OH)－c(H)

11．在2L恒容密闭容器中充入2 mol X和1mol Y发生反应：3Z(g)△H

高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是

A．升高温度，平衡常数增大B．W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率C．Q点时，Y的转化率最大

D．平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大

12．现有一Na2SO3、Na2SO4混合物样品ag，为了测定其中Na2SO3的质量分数，设计了如下方案，其中明

显不合理的是．．．

A．将样品配制成溶液V1L，取其中25.00mL用标准KMnO4溶液滴定，消耗标准KMnO4溶液V2mLB．向样品中加足量H2O2，再加足量BaCl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为bgC．将样品与足量稀盐酸充分反应后，再加入足量BaCl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为

D．将样品与足量稀盐酸充分反应，生成的气体依次通过盛有饱和NaHSO3的洗气瓶、盛有浓H2SO4的洗气瓶、盛有碱石灰的干燥管I、盛有碱石灰的干燥管II，测定干燥管I增重dg

第Ⅱ卷（非选择题共11小题共180分）

25．(17分)有机物G（分子式为C

HO）的合成设计路线如下图所示：已知：i

H2C2

2CClBr2

4BrH2C

CH2CH2Br

OO23H2

1C4

2iii2

请回答下列问题：

（1）35％～40％的A的水溶液可做防腐剂，A的结构式为。（2）C中官能团的名称为。

（3）C2H4生成C2H5Br的反应类型为。（4）D的结构简式为。

（5）E为键线式结构，其分子式为。

（6）G中含有1个五元环，F生成G的反应方程式为。（7）某物质X：

a．分子式只比G少2个氢，其余均与G相同b．与FeCl3发生显色反应 c．分子中含有4种环境不同的氢符合上述条件的同分异构体有种。

写出其中环上只有两个取代基的异构体与A在酸性条件下生成高分子化合物的方程式。26.（12分）氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：

依据上图完成下列问题：

（1）在电解过程中，阴极上生成气体的电子式为。

（2）精制过程中除去阳离子中的Ca、Mg等杂质，除去Mg的离子方程式为。



（3）精制过程要除去SO2，可选择下列溶液中的（填字母序号），并将加入的顺序以箭头符号（↓）

42+

溶液的形式画在图上（精制过程中加入试剂从左到右的顺序为先后顺序）。a.Ba(OH)2b.Ba(NO3)2c.BaCl

2

（4）在实际生产中也可以用BaCO3除去SO2（已知溶解度BaSO4

（5）脱盐工作中，利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过蒸发、冷却、、（填操作名称）

而制得50%的NaOH溶液。

27.（14分）氮氧化合物是大气污染的重要因素。

（1）汽车排放的尾气中含NO，生成NO的反应的化学方程式为。（2）采取还原法，用炭粉可将氮氧化物还原。

已知： N2(g)＋O2(g)===2NO(g)ΔH＝＋180.6 kJ·molC(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.5 kJ·mol则反应 C(s)＋2NO(g)===CO2(g)＋N2(g)ΔH＝________kJ·mol。

（3）将NO2变成无害的N2要找到适合的物质G与适当的反应条件，G应为（填写“氧化剂”或“还

原剂”）。下式中X必须为无污染的物质，系数n可以为0。

NO2 + G

催化剂

 N2 + H2O + nX（未配平的反应式）。

－1－1－

1下列化合物中，满足上述反应式中的G是。

a．NH

3b．CO

2c．SO2

d．CH3CH2OH

（4）治理水中硝酸盐污染的方法是：

①催化反硝化法中，用H2将NO3还原为N2，一段时间后，溶液的碱性明显增强。则反应的离子方

程式为：。

②在酸性条件下，电化学降解NO3的原理如下图，电源正极为：（选填“A”或“B”），阴极反应式为：。

28．（15分）下图是研究铜与浓硫酸的反应装置：

（1）A试管中发生反应的化学方程式为。

（2）反应一段时间后，可观察到B试管中的现象为。（3）C试管口浸有NaOH溶液的棉团作用是。

（4）如将B试管换成D试管，并从直立导管中向BaCl2溶液中通入另一种气体，产生白色沉淀，则气体可以

是、。（要求填一种化合物和一种单质的化学式；如有需要，可加装防倒吸装置。）（5）实验结束后，证明A试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是。（6）在铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现，经查阅文献获得下列资料。仅由上述资料可得出的正确结论是a．铜与浓硫酸反应时所涉及的反应可能不止一个b．硫酸浓度选择适当，可避免最后产物中出现黑色物质c．该反应发生的条件之一是硫酸浓度≥15 mol·Ld．硫酸浓度越大，黑色物质越快出现、越难消失

－－

25．（本题共17分）

（1）H（4）

（2）醛基（3）加成反应（5）C10H22O

H2CH22CH2

4（6）

H3C

H22

2H2

（7）23CH

333

26．（本题共12分）（1）