届电解质溶液专题学案_电解质溶液复习学案
届电解质溶液专题学案由刀豆文库小编整理，希望给你工作、学习、生活带来方便，猜你可能喜欢“电解质溶液复习学案”。
电解质溶液
（二）水的电离和溶液的酸碱性（董健）
【学习目标】
（1）了解水的电离，离子积常数。
（2）了解溶液pH的定义。了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。
【知识梳理】
一、水的电离
1．水是极弱的电解质
2．水的离子积常数
（1）在任何水溶液中，均存在水的电离平衡，也就是任何水溶液中都是H+、OH-共存的。
任何水溶液中都存在Kw=c(H+).c(OH-)
（2）KW只与温度有关（与浓度无关）:温度升高，KW25℃时，Kw= c(H+)·c(OH−)=100℃时，Kw= c(H+)·c(OH−)=
3．影响水的电离平衡的因素
（1）温度：
（2）酸或碱：
（3）盐： 课堂练习
1根据水的电离平衡H2H++OH-和下列条件的改变，填空：
C(H+)变化C(OH-)变化Kw改变条件
加CH3COOH
加CH3COONa
加入NaCl 升高30 ℃
二、溶液的酸碱性和pH
－1．溶液的酸碱性与c(H+）和c(OH）的关系（常温）
2．溶液的pH
（1）定义：pH =-lg c(H+）
（2）适应范围：稀溶液，0～14之间。
（3）用pH试纸测定溶液pH的方法：
指示剂的变色范围：
甲基橙：石蕊：酚酞：
课堂练习
判断正误：（1）一定条件下 pH越大，溶液的酸性越强。
（2）强酸溶液的pH一定小。
（3）pH等于6的溶液，一定是一个弱酸体系。
（4）pH相同的强酸和弱酸中c(H+)相同。
（5）在常温下，pH=0的溶液酸性最强，pH=14的溶液碱性最强
（6）pH有可能等于负值。
（7）常温下，由水电离出的c(H+)=10-12mol/L，则溶液pH定为1
2（8）相同体积和pH的盐酸，醋酸、硫酸中H+的物质的量相等
3．有关溶液pH的计算
课堂练习（1）在25℃时，pH等于5的盐酸溶液稀释到原来的10倍，pH 等于多少？稀释到1000倍后，pH等于多少？
（2）在25℃时，pH等于9和pH等于11的两种氢氧化钠溶液等体积混合pH等于多少？
（3）在25℃时，100ml 0.4mol/L的盐酸与等体积0.6mol/L的氢氧化钠溶液混合后,溶液的pH等于多少？
结论： 10倍，pH；弱酸溶液，每稀释10倍，pH。强碱溶液，每稀释10倍，pH；弱碱溶液，每稀释10倍，pH。
pH改变了溶液本身的性质，则稀释后pH一定接近7，酸略小于7，碱略大于7。
pH酸+ pH碱 > 14，pH混>7
pH酸+ pH碱
三、pH——中和滴定
【巩固练习】
1．某溶液中由水电离产生的c(H+)= 10-12 mol/L，则该溶液呈酸性还是碱性？并求算该溶液中 c(H+)的可能值 ？
2．浓度均为0.1mol/L的下列溶液中由水电离出的c(H+)H2O大小关系为：
①盐酸②醋酸溶液③硫酸溶液④氢氧化钠溶液
3．pH相同的等体积的两份溶液A和B；A为盐酸，B为醋酸，分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确是的（）①反应所需要的时间B＞A②开始反应时的速率A＞B ③参加反应的锌的物质的量A＝B④反应过程的平均速率B＞A⑤盐酸里有锌剩余⑥醋酸里有锌剩余
A．③④⑤B．③④⑥C．②③⑤D．②③⑤⑥
4.水的电离过程为H2OH+ + OH-，在不同温度下其离子积为KW25℃=1×10-14，KW35℃ =2.1 ×10-14。则下列叙述正确的是（）
A．c(H+)随着温度的升高而降低B．在35℃时，纯水中 c(H+)＞c(OH-)
C．水的电离常数K25℃ ＞K35℃D．水的电离是一个吸热过程
5．将10mL 0.21mol/L 的盐酸和10mL 0.1mol/L的Ba(OH)2 溶液混合 ,再加入水稀释至1L.取出10mL滴入酚酞、甲基橙、石蕊试液分别呈现什么颜色？
6．某溶液取少量滴在pH试纸上，试纸呈深蓝色，此溶液中不可能大量共存的离子是（）
A.PO43-B.HCO3-C.Al3+D.K+
7.将pH相同的盐酸和醋酸溶液分别稀释到原体积的M倍和N倍，稀释后两溶液的pH相同，则M和N的关系是；将pH相同的盐酸和醋酸溶液分别稀释到原体积的M倍，则稀释后两溶液的pH的关系是。
第三章 电解质溶液导学案主编人：董健 检查：杜书梅校验：高三化学备课组
电解质溶液
（二）水的电离和溶液的酸碱性
1.在已达到电离平衡的0.1 mol/L的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH 降低，应采取的措施是（）
A.加热B.加少量水C.加少量盐酸D.加少量醋酸钠晶体
2.醋酸是电解质，下列事实能说明醋酸是弱电解质的组合是()
①醋酸与水能以任意比互溶②醋酸溶液能导电③醋酸溶液中存在醋酸分子④0.1 mol·L-1醋酸的pH比0.1 mol·L-1盐酸pH大⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2⑥0.1 mol·L-1醋酸钠溶液pH=8.9⑦大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢
A．②⑥⑦B．③④⑤⑥C．⑨④⑥⑦D．①②
3醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH＋CH3COO，下列叙述不正确的是（）
A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H）＝c（OH）＋c（CH3COO）
B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH）减小
C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动
D．常温下pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7
4． 25℃时，水的电离可达到平衡：H2O
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)-降低
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，Kw不变
C.向水中加入少量金属钠，平衡逆向移动，c（H+）降低
D.将水加热，Kw增大，pH不变
5.下列溶液一定呈酸性的是（）
A．c(H+)═10-6 mol·L-1,B．c(H+)＞ C(OH-)的溶液
C．pH小于7 的溶液D．滴入酚酞显红色的溶液
6.在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法正确的是()
A．甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大
B．甲烧杯中的酸过量
C．两烧杯中参加反应的锌等量
D．反应开始后乙烧杯中的c（H+）始终比甲烧杯中的c（H+）小
7.向等体积、pH=2的两种一元酸HA和HB的溶液中加入足量的镁粉，充分反应后，收集到H2的体积V（HA）> V（HB），下列说法正确的是()
A.HA一定是弱酸B.HB一定是强酸
C.NaA溶液的碱性弱于NaB溶液的碱性
D.反应开始时二者生成H2的速率相同 －＋－－＋－H++OH-△H ＞0，下列叙述正确的是（）
8.在25℃时，pH等于9和pH等于11的两种氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液中的氢离子浓度最接近于（）
A.1/2（10-9+10-11）mol/LB.2×10-11 mol/L
C.（10-9+10-11）mol/LD.1/2（10-5+10-3）mol/L
9.pH相同的CH3COOH和HNO3溶液分别加水稀释a倍和b倍后，使pH仍保持相同，则a和b的关系是()
A．a＞bB．a＜bC．a=bD．不能确定
10．下列叙述正确的是()
A.100 ℃时，某水溶液的pH=7，所以显中性
B.pH=6的水溶液，用蒸馏水稀释100倍，则pH变为8
C.室温时，某溶液中由水电离产生的C(H+)= 1×10－11mol/L,该溶液的pH不一定等于1
1D.pH=2的溶液中的c(H+)是pH=4的溶液中的 c(H+)的2倍
11.下列有关中和滴定的操作：①用标准液润洗滴定管；②往滴定管内注入标准溶液；③检查滴定管是否漏水；④滴定；⑤滴加指示剂于待测液；⑥洗涤。正确的操作顺序是()
A．⑥③①②⑤④ B．⑤①②⑥④③ C．⑤④③②①⑥ D．③①②④⑤⑥
12.取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2 体积比相混合，所得溶液的pH 等于12，则原溶液的浓度为（）
A．0.01 mol•L-1B．0.017 mol•L-1C．0.05 mol•L-1D．0.50 mol•L-1
13.某温度下测得纯水的c(H+)═2×10-7 mol·L-1,则此时c(OH-)为。若温度不变，滴入稀盐酸使c(H+)═8×10-4mol·L-1则溶液中c(OH-)为，由水电离产生的c(H+)为
14.某温度（t℃）时，水的KW=10-13，则该温度（填大于、等于或小于）______25℃，理由是_________________________________________________，将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合，（1）若所得混合溶液为中性，则a：b=_________；
（2）若所得混合溶液pH=2，则a：b=__________。
15．（09宁夏卷11）将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是
电解质溶液（一）弱电解质的电离平衡（董健）【学习目标】（1）了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。（2）了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。（3）了解弱电解质......
电解质溶液中三大守恒学案电荷守恒、物料守恒、质子守恒年级：高三学科：化学教师： 日期 3.3编号45电荷守恒,物料守恒,质子守恒同为溶液中的三大守恒关系。这三个守恒的最大应用......
每天看一遍，成绩添一点2014届高三化学“基础知识”复习记忆系列(４)——电解质溶液(1)理清定义：电解质（如：H2O、NH3·H2O、HF、BaSO4、Na2O）非电解质（如：NH3、CO2等是非电解质)，前提都......
刀豆文库小编为你整合推荐7篇高中化学电解质溶液总结，也许这些就是您需要的文章，但愿刀豆文库能带给您一些学习、工作上的帮助。......
高中化学电解质溶液总结高中化学电解质溶液总结一、化学平衡弱电解质的电离、盐类的水解、难溶电解质的溶解等问题都涉及化学平衡的理念，基于此，研究这类问题，我们要从平衡的角......
