【化学】鲁科版选修4《化学反应原理》教案：2.4《化学反应条件的优化_选修四化学反应原理
【化学】鲁科版选修4《化学反应原理》教案：2.4《化学反应条件的优化由刀豆文库小编整理，希望给你工作、学习、生活带来方便，猜你可能喜欢“选修四化学反应原理”。
（第二课时）
【题１】对于合成氨工业，只从提高原料转化率看，从下列条件中选择最适宜的组合是（B）①高温
②低温
③低压
④高压
⑤催化剂
⑥加氨
⑦除氨 A.②④⑤
B.②④⑦
C.①④⑤
D.②③⑥
【解析】合成氨工业利用N2＋3H
22NH
3ΔH
【题２】在一定条件下，可逆反应N2＋3H2条件后，有关叙述错误的是（CD）
A.加入催化剂，V正、V逆都发生变化，且变化的倍数相等
B.加压，V正、V逆都增大，且V正增大的倍数大于V逆增大的倍数 C.降温，V正、V逆都减小，且V正减少的倍数大于V逆减少的倍数 D.加入氩气，V正、V逆都增大，且V正增大的倍数大于V逆增大的倍数
【解析】催化剂只是增大或减小反应速率，即有V正、V逆都发生变化，但不会改变平衡的移动，即有V正、V逆变化的倍数相等。加压，体系中各反应物浓度增大，V正、V逆都增大，但更有利于向气体系数减少的方向移动，故V正增大的倍数大于V逆增大的倍数。降温，反应速率全部下降，但有利于平衡向放热的方向移动，而本反应ΔH
【题３】合成氨所需的H2由炭和水蒸气反应制得，其中一步反应为CO＋H2O(g)
CO
22NH
3ΔH
B.升高温度
C.增大CO浓度
D.增大压强
【解析】欲使CO的转化率提高，同时提高H2的产率，必然要求改变条件使平衡向正反应方向移动。CO＋H2O(g)
CO2＋H2 ΔH
【题４】在一定温度和压强下，在密闭容器中充入H2、N2、NH3，开始时其物质的量之比为3 ：1 ：1，反应达平衡后，H2、N2、NH3的物质的量之比为9 ：3 ：4，则此时N2的转化率为（A）
A.10%
B.20%
C.15%
D.30% 【解析】
3H2
＋
N2
2NH3
起始量
３
１转化量
3x
x
2x 平衡量
３－３x 1－x
2x(３－x)：（1－x）：2x＝9 ：3 ：4故x=0.1
0.1100%10% 所以N2的转化率为1【题５】在一定条件下，2NH
33H2＋N2，达到平衡时，NH3的转化率为50%，此时平衡混合气的密度与NH3未分解时的密度之比为（B）
A.１：１
B.２：３
C.３：２
D.２：１ 【解析】
2NH3
3H2
＋
N2
起始量
x
0
0 转化量
50%x
0.75x
0.25x 平衡量
0.5x
0.75x
0.25x 反应前后均为气体故总质量不变，密度m，而气体的体积又与气体的物质的量v成正比，故反应后与反应前密度之比等于物质的量的反比，即为后x2:3。前0.5x0.75x0.25x【题６】在密闭容器中进行如下反应已达到平衡，N2＋3H
22NH3
ΔH
B.平衡向正方向移动
C.平衡向逆反应方向移动
D.NH3的百分含量增加
【解析】将平衡混合物中各物质的浓度都增大到原来的２倍，则反应的速率增大，其他条件不变也就是说将气体进行压缩，容器体积减小，使平衡向气体系数减小的方向移动，故平衡向正方向移动。进而使NH3的百分含量增加。
【题７】在一定条件下，进入氨合成塔的混合气体中含N2的体积分数为22%，含H2的体积分数为78%，经过合成反应达到平衡后，在相同的温度和压强下，气体的体积缩小至原体积的95%，N2的转化率与下面接近的数值是（B）
A.12.5%
B.11.4%
C.10.5%
D.9% 【解析】设原气体体积为V，则平衡后体积为V－0.95V
N2
＋
3H2
2NH3
ΔV 1转化中
0.025V
0.075V
0.05V V－0.95V
所以N2的转化率为0.025V100%11.4%
0.22V【题８】工业合成氨反应是700 K左右进行的，这主要原因是（D）A.700 K 时此反应速率最快
B.700 K 时氨的平衡浓度最大
C.700 K 时氨的转化率最高
D.700 K 该反应的催化剂能发挥最大的作用 【解析】温度越高反应速率越快，所以排除A选项；N2＋3H2
2NH3
ΔH
【题９】有关合成氨工业的说法中，正确的是（B）
A.从合成塔出来的混合气体，其中NH3只占15%，所以生产氨的工厂效率都很低
B.由于氨易液化，N2、H2在实际生产中是循环使用，所以总体来说氨的产率很高C.合成氨工业的反应温度控制在500℃左右，目的是使化学平衡向正反应方向移动D.合成氨厂采用的压强是20～50 Mpa，因为该压强下铁触媒的活性最大
【解析】本题主要是理解合成氨的过程，以及温度、浓度、催化剂等对该反应的影响，不难选出答案。
【题10】一密封体系中发生反应：N2＋3H2时间段反应速率与反应进程的曲线关系图：
2NH3（正反应为放热反应）下图为某一段
回答下列问题：（１）处于平衡状态的时间段是
。（２）t1、t3、t4时刻，体系中分别是什么条件发生了变化？（３）下列时间段中，氨的百分含量最高的是（）
A.０～tB.t2～tC.t3～tD.t5～t6
【解析】本题主要是要学会看图，图表达的是速率与时间的关系，只要速率不随时间变化而变化，说明在这条件反应已经达到平衡了。所以处于平衡状态的时间段是０－t1，t2－t3，t3－t4，t5－t6。从图中可得t1时刻正、逆反应速率都增大，而且v(逆)>v(正)，N2＋3H22NH3（正反应为放热反应）故温度升高，v(逆)>v(正)。图中t3时刻从原来的速率增大，而且变化过程中v(逆)＝v(正)，说明平衡都未被打破。所以应该是催化剂导致的。图中t4时刻的变化，v’(逆)、v’(正)都减小且v’(逆)>v’(正)，所以不可能是温度的影响，应该
是浓度的影响，而且是浓度减小的变化，所以是压强减小了，使平衡向逆反应方向移动了。
【化学】鲁科版选修4《化学反应原理》教案：2.4《化学反应条件的优化
（第四课时）【题1】在体积可变的密闭容器中，反应mA(g)＋nB(s)pC(g)达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低。下列说法中，正确的是（C）A.(m＋n)必定小于pB.(m＋n)必定大于p C.m必......
【化学】鲁科版选修4《化学反应原理》教案：1.1《化学反应的.
第1章化学反应与能量转化 第1节化学反应的热效应知识与技能:通过反应热定义的学习,了解反应热效应的定量描述与反应条件有关;通过中和热的实验,了解反应热效应的定量测定原......
《化学反应原理》教师参考书说明本书是根据中华人民共和国教育部制订的《普通高中化学课程标准（实验）》和《普通高中课程标准实验教科书化学选修4化学反应原理》的内容和要求......
人教版·选修4化学反应原理【教学目标】进一步认识原电池，了解原电池的工作原理；经过对简单原电池装置的优化，感受科学探究的过程；在学习中体验并享受探究带来的快乐，感受化学世......
普通高中课程标准实验教科书 化学选修4 化学反应原理 教师教学用书说明 目录绪言 说明 教学建议 教学资源第一章 化学反应与能量 本章说明第一节 化学反应与能量的变化第二......
