初中生的离子教案
初中生的离子教案（锦集19篇）由网友“xcvbnm”投稿提供，以下是小编为大家汇总后的初中生的离子教案，欢迎参阅，希望可以帮助到有需要的朋友。
篇1：初中生的离子教案
三维目标】
一、知识与技能
1、理解电解质的概念;
2、理解电离的概念，会书写电离方程式。
二、过程与方法
1、引导学生自主学习，从电离的角度得出酸、碱、盐的定义;
2、通过独立思考探究碱和盐的定义。
三、情感、态度与价值观
发展学习化学的兴趣，乐于探究离子反应及其发生的条件，体验科学探究的艰辛和喜
悦，感受化学世界的奇妙与和谐。
【教学重点】
电解质的概念
【教学难点】
探究碱与盐的定义
【教学过程】
〖导入新课〗
在初中化学中，我们已经做过溶液的导电性实验，通过观察与思考，我们可以得出电解质的概念。
〖板书〗
第二节 离子反应
一、电解质
在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。
〖推进新课〗
老师提问：“酸、碱、盐的水溶液为什么能够导电?”
学生思考、讨论。 〖小结〗
酸、碱、盐的水溶液能够导电是因为在水溶液中发生了电离，产生了自由移动的离子。
金属导电是因为自由移动的电子，而电解质溶液导电则是因为自由移动的离子。
而电解质离解成自由移动的离子的过程，就叫做电离。
〖板书〗
1、电离：电解质离解成自由移动离子的过程。
〖例题剖析〗
【例题一】下列物质哪些属于电解质?
①NaCl ②NaOH ③H2SO4 ④H2O ⑤盐酸溶液 ⑥小苏打 ⑦Fe ⑧Ca(OH)2
〖学生回答〗略
〖教师精讲〗
电解质是一个重要的概念，在判断时，一定要严格按照定义来分析，作出正确的结论。
首先，电解质是化合物，不是单质，所以⑦错误;电解质也不是混合物，所以⑤也是错
误的，小苏打是俗名，是纯净物，小苏打(NaHCO3)是电解质，因此，最后的正确答案为：①②③④⑥⑧。
〖小结〗我们接触的物质中，哪些属于电解质?
〖结论〗酸、碱、盐和水都是电解质
〖板书〗
2、类型：酸、碱、盐和水
〖推进新课〗
我们还可以用化学符号来表示电解质在水溶液中产生自由移动的离子的过程。用化学符号来表示电解质在水溶液中或熔融状态下产生了自由移动的离子的过程的式子，叫做电离方程式。
〖板书〗
3、电离方程式
〖老师提问〗
请同学写出硫酸、氢氧化钠和硫酸钠的电离方程式。
〖学生书写〗
H2SO4=2H++SO42-
NaOH=Na++OH-
Na2SO4=2Na++SO42-
〖合作探究〗
请同学们阅读P27第一段。
〖学生回答〗
课本介绍了酸的定义，即在水中电离出的阳离子全部都是氢离子的化合物，叫做酸。
〖教师提问〗
请同学们讨论得出碱和盐的定义。
〖答案〗
碱：在水中电离出的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物。
盐：电离时，生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物。
〖板书〗
4、酸、碱、盐的定义
【布置作业】
P29 1、2、3、6 做在书上。
篇2：离子反应离子方程式教案
[前置练习]
书写电离方程式
H2SO4 NaOH NaCl Ba（NO3）2
[引入]
既然某些化合物溶于水时能发生电离成为自由移动的离子，那么它们在溶液中参与化学反应时，与所形成的离子有没有关系呢？
[板书]
篇3：《离子反应离子方程式》教案
教学目标
1、 了解离子反应的'含义。
2、 了解离子方程式的含义。
3、 学会离子方程式的书写。
教学重点：
离子方程式的书写
教学难点：
离子方程式的含义
教学内容：
篇4：《离子反应离子方程式》教案
[前置练习]
书写电离方程式
H2SO4 NaOH NaCl Ba（NO3）2
[引入]既然某些化合物溶于水时能发生电离成为自由移动的离子，那么它们在溶液中参与化学反应时，与所形成的离子有没有关系呢？
篇5：《离子反应离子方程式》教案
[展示目标]
[演示实验] 硝酸银溶液分别与盐酸、氯化钠、氯化钾溶液混合。
学生观察并回答现象。
[问题讨论] 实验中尽管反应物不同，为什么会产生同一种沉淀？
[学生回答]
[总结] 化合物在溶液中所起的反应实质上是离子之间的反应。
[板书] 一、离子反应
[问题讨论] 下列反应那些属于离子反应：
篇6：高中化学离子晶体教案
第四节离子晶体1 班级 教学目标
知识与
技能 1、理解离子晶体的结构模型及其性质的一般特点。
2、了解离子晶体中离子晶体配位数及其影响因素。
3、了解决定离子晶体结构的重要因素。 过程
与
方法 通过学习离子晶体的结构与性质，培养运用知识解决实际问题的能力，培养学生的空间想像能力 情感
态度与价值观 通过学习离子晶体的结构与性质，激发学生探究热情与精神。进一步认识“结构决定物质性质”的客观规律 重、难点 重点 离子晶体的结构模型及其性质的一般特点;离子晶体配位数及其影响因素。 难点 离子晶体配位数及其影响因素。 教学用具 PPT 课时安排 3.4.1离子晶体 教 学 过 程 一、引入新课
[引入]
1、什么是离子键?什么是离子化合物?
2、下列物质中哪些是离子化合物?哪些是只含离子键的离子化合物?
Na2O NH4Cl O2 Na2SO4 NaCl CsCl CaF2
3、我们已经学习过几种晶体?它们的结构微粒和微粒间的相互作用分别是什么?
二、新课教学
【探】
[引入]
1、什么是离子键?什么是离子化合物?
2、我们已经学习过几种晶体?它们的结构微粒和微粒间的相互作用分别是什么?
3.离子晶体是如何形成的?有何特点?
4.有哪些分类?
【议】
1、什么是离子键?什么是离子化合物?
2、什么事晶体?其结构微粒和微粒间的相互作用分别是什么?
3.离子晶体是如何形成的?有何特点?
4.离子晶体的配位数是什么?
5.离子晶体有哪些结构模型?影响因素?
【展】
小组讨论后回答问题
【授】
一、离子晶体
1、定义：由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体。
[讲]在离子晶体中，阴阳离子间只存在离子键。不存在分子，而化学式表示为晶体中阴阳离子个数的最简化。阴阳离子采用不等径密堆积。
[板书]2、构成微粒：阴阳离子
3、微粒间的作用：阴阳离子间以离子键结合，离子内可能有共价键
[讲]离子晶体不一定含有金属阳离子，如NH4Cl为离子晶体，不含有金属阳离子，但一定含有阴离子。
[讲]离子晶体种类繁多，结构多样，图3—27给出了两种典型的离子晶体的晶胞。我们来研究晶体中的配位数(在离子晶体中离子的配位数(缩写为C N)是指一个离子周围最邻近的异电性离子的数目)。
[讲] 显而易见，NaCl和CsCl是两种不同类型的晶体结构。晶体中正负离子的半径比(r+/r-)是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素。
[板书]4、配位数：与中心离子(或原子)直接成键的离子(或原子)称为配位离子(原子)。
[讲]配位离子的数目称为配位数。
[板书]5、结构模型：
(1) 氯化钠晶体
讲]由下图氯化钠晶体结构模型可得：每个Na+紧邻6个Cl-，每个Cl-紧邻6个Na+(上、下、左、右、前、后)，这6个离子构成一个正八面体。设紧邻的Na+与Cl-间的距离为a，每个Na+与12个Na+等距离紧邻(同层4个、上层4个、下层4个)。由均摊法可得：该晶胞中所拥有的Na+数为4个 ， Cl-数为4个，晶体中Na+数与Cl-数之比为1：1，则此晶胞中含有4个NaCl结构单元。
[板书](2)氯化铯晶体
[讲]每个Cs+紧邻8个Cl-，每个Cl-紧邻8个Cs+，这8个离子构成一个正立方体。设紧邻的Cs+与Cs+间的距离为a，则每个Cs+与6个Cs+等距离紧邻(上、下、左、右、前、后)。晶体中的Cs+与Cl-数之比为1：1。
[讲] 上面两例中每种晶体的正负离子的配位数相同，是由于正负离子电荷(绝对值)相同，于是正负离子的个数相同，结果导致正负离子配位数相等，如在NaCl中，Na+扩和C1-的配位数均为6。如果正负离子的电荷不同，正负离子的个数必定不相同，结果，正负离子的配位数就不会相同。这种正负离子的电荷比也是决定离子晶体结构的重要因素，简称电荷因素。例如，在CaF2晶体中，Ca2+和F-的电荷比(绝对值)是2：l，Ca2+和F-的个数比是l：2，如图3—29所示。Ca2+的配位数为8，F-的配位数为4。此外，离子晶体的结构类型还取决于离子键的纯粹程度(简称键性因素)。
[板书]6、影响因素：
(1) 几何因素：晶体中正负离子的半径比(r+/r-)。
[讲]离子键无饱和性和方向性，但成键时因离子半径决定了阴阳离子参加成键的数目是有限的。阴阳离子半径比值越大，配位数就越大。
[板书](2) 电荷因素：正负离子的电荷比。
(3) 键性因素：离子键的纯粹程度。
[讲] 在离子晶体中，离子间存在着较强的离子键，要克服离子间的相互作用使物质熔化和沸腾，就需要较多的能量。因此，离子晶体具有较高的熔点、沸点和难挥发的性质。
[板书]7、离子晶体特点：
(1) 较高的熔点和沸点，难挥发、难于压缩。
篇7：九年级化学《离子》教案
教学目标
知识与能力目标：
1．知道原子核外电子是分层排布的。（难点）
2．了解离子的形成，初步认识离子是构成物质的一种粒子。（重点）
3．了解原子结构示意图涵义及原子最外层电子数与元素性质的关系。
过程与方法目标：
1．通过想象、猜想→探索证明→归纳原子核外电子的排布，培养学生空间想象力。
2．观察l～18号元素的原子结构示意图，归纳小结原子最外层电子数与元素性质的关系。
3．探究分析NaCl的形成过程，了解离子的形成，初步认识离子是构成物质的一种粒子。
情感态度与价值观目标：
1．培养学生对微观世界学习的兴趣。
2．唤起学生对科学的好奇与向往。
教学过程
一、情境导入
1．教师富有感情地朗读学生作品──科普小论文《漫游原子世界》，巩固原子结构的'知识。
附文：我是一个小小的电子，我在原子里围绕着原子核不停地转动，虽然空间很大，但我和我的同伴总想挣脱原子核的吸引。可是原子核这个小老头很有能耐，虽然只占原子的一丁点空间，里面却由质子和中子构成，中子不带电，质子带正电，正好把我身上的负电深深吸引。
2．设问：原子核外电子是如何运动的呢？它们能否挣脱原子核的吸引呢？
二、引导探究核外电子的排布
1学生猜想：核外电子是如何运动的？
2．学生交流：向你的同学说一说你想象中核外电子如何运动？
3．探究证明假设：阅读课本图文。（把图4－9“核外电子分层排布示意图” 制作成挂图，借此引导学生空间想象能力，理解电子分层排布）
4．归纳结论：核外电子是分层排布的。
5．教师启发：科学家在探索原子核外电子运动时，也经历了假设、猜想的阶段，然后通过科学的手段、借助先进的仪器进行实验测定、检验而得到真理的。那么电子为什么有的排在第一层？有的排在第二层？各电子层上电子数目有什么规律？（让学生体验科学探究的过程后，进一步启发学生对电子排布的通想，提醒学生到高中后还会有更深入的研究，有兴趣的同学可自己查阅有关资料）
6．学习原子结构示意图表示的意义：
7．练习巩固：向你的同桌说一说下列原子结构示意图的意义：
8．展示挂图：1～18号元素的原子结构示意图。学生观察、互相讨论、归纳原子最外层电子数目与元素性质的关系：
元素最外层电子数元素化学性质
稀有气体元素8个（He为 2）比较稳定
金属元素少于4个不稳定
非金属元素多于4个不稳定
9．教师设问：稀有气体元素原子最外层电子数为8（He为2），达到稳定结构，故化学性质比较稳定。金属元素原子和非金属元素原子最外层电子未排满，要趋向稳定，怎么样才能达到目的呢？（制造探究情境，诱导学生下一步的探究）
三、探究离子的形成
1、提供信息：①钠与氯气反应生成氯化钠。②钠和氯的原子结构示意图。
2、学生表演：两个学生通过观察原子结构示意图，分别扮演销原子和氯原子（头上贴元素符号，身上贴最外层电子数目的“电子”），其他同学当裁判。（表演的形式活泼而又巧妙地考查了学生对原子结构示意图的理解，学生热情高涨地参与，课堂活跃起来）
3．学生讨论；要趋向稳定结构的钠原子和氢原子该如何变化来达到稳定呢？设计一个方案。（生动的情境、求知欲的驱使，学生积极设计多种方案：①氯原子的最外层电子中三个电子转移到钠原子的最外电子层上，使双方最外层电子数平均，分别为4。②氯原子的最外层七个电子转移到钠原子的最外电子层上，使双方达到稳定结构。③钠原子的最外层一个电子转移到氯原子的最外电子层上，使双方达到稳定结构。这样，较好地暴露了学生的原有思维，有利于教师更有针对性地进行点拨引导，对于方案①，教师要让学生分辨生活中的平衡与化学中的稳定的区别；对于方案②、③，教师可以从学生的生活经验出发，分析发生这两种情况的难易程度）
4．学生表演；两个学生和同学们一起研究各方案，选择最佳方案：把“钠原子”身上最外层的那个“电子”贴到“氯原子”身上。“钠原子” 因失去一个电子而变成Na+，“氯原子” 因得一个电子而变成Cl-，由于静电作用而结合成化合物NaCl。（直观活泼的表演把枯燥、繁难的学习内容变得生动有趣，学生自然对原子与离子的概念有了初步的区分，也为原子得失电子的规律埋下伏笔）
5．师生分析：（一边分析，一边板书）
6．引导提问：离子是怎样形成的？什么叫离子？如何区别阳离子和阴离子？离子符号的书写应与原子有什么不同？
四、小结练习，诱发思考
1．小结：在本课题，我们学了什么？
2．练习：课本习题。
篇8：高中化学离子晶体教案
《离子晶体》教学设计
教材分析：关于离子晶体，教材以离子键的知识为基础，以学生比较熟悉的NaCl晶体为例子，介绍了离子晶体的结构模型，并对一些性质作了解释。教材还通过举例归纳一些离子晶体的溶解性，使教材与初中内容衔接，帮助学生复习初中学过的知识。该部分内容理论性较强，比较抽象，教材除了选择学生易接受的知识和使用通俗的语言外，还选配了较多的插图，以帮助学生理解知识，并提高兴趣。
学生分析：学生在高一曾学习了物质结构和元素周期律、离子键、共价键等知识，在此基础上，再学习离子晶体，不但可使学生对有关知识有更全面的了解，也可使学生进一步深化对所学知识的认识。但由于该内容抽象，离子晶体的化学式所表示的含义，学生不易理解，均摊法求晶体的化学式也是对学生来说也是一大难点。
设计思路：
1、为了加强直观教学，尽可能把复杂问题简单化，抽象问题具体化，降低学生理解知识的难度，激发学生的兴趣，我利用3D动画把离子晶体的空间结构充分展示给学生，关于均摊法求化学式也就由难变易，有效地突破了难点;
2、这节课我大胆改革，是一节学生自主学习课，全部的课程内容都在课件中体现，无须教师讲解，学生只要操作电脑就可以把本节内容学习，并配有课堂练习、趣味化学等，使学生的学习不局限在书本上，教师只起到引导、适时点拔的作用。(该课件在哈市课件大赛上获一等奖)
教学目标 知识与技能 了解离子晶体的晶体结构模型及其性质的一般特点;
理解离子晶体的晶体类型与性质的关系;
学会确定离子晶体化学式的方法。 过程与方法 培养学生提出问题，通过观察模型分析问题、解决问题的能力 情感态度与价值观 培养学生敢于质疑、勤于思索、勇于创新、积极实践的科学态度，体验发现的乐趣。 教学重点 离子晶体的结构模型 教学难点 均摊法求离子晶体的化学式 教学策略 诱导、分析、推理、归纳相结合，充分利用多媒体辅助教学。 教学准备 3D多媒体课件，安装在每个同学的电脑上，以便于学生自主操作。 教 学 过 程 预 设 教 师 活 动 预 设 学生活动预设 设计意图
教
过
程
引入：电脑展示几副晶体的图片，请同学说出这几种晶体的名称，并追问：你还能举出哪些固体是晶体?
小结：
1、晶体的定义
晶体的分类及依据：根据构成晶体的粒子种类及粒子间的相互作用不同分为离子晶体、分子晶体、原子晶体、金属晶体等。
提问并小结：
粒子种类：分子、原子、离子等
粒子间的相互作用：离子键、共价键、金属键、范德瓦耳斯力
过度：不同的离子，半径不同，空间排列方式也不相同，性质也会有差异
离子晶体
定义：离子间通过离子键结合面成的晶体
离子晶体的结构分析：(以NaCl、CsCl为例)
= 1 GB3 ① NaCl晶体：
课件展示：指导学生点击“NaCl晶体结构模型”
学生观察：在NaCl晶体中，每个Na+周围吸引着几个带相反电荷的Cl-?每个Cl-周围吸引着几个带相反电荷的Na+?
分析：每个Na+周围吸引着6个Cl-，每个Cl-周围同时吸引着6个Na+
追问：Na+周围紧邻且等距离的Na+是几个?
Cl-周围紧邻且等距离的Cl-是几个?
学生点击课件，观察分析
结论：在Na+周围紧邻且等距离的Na+是12个，在Cl-周围紧邻且等距离的Cl-也是12个
过渡：CsCl晶体与NaCl晶体结构相同吗?
= 2 GB3 ② CsCl晶体
课件展示：CsCl晶体结构模型
引导学生观察分析相同的两个问题，并得出
结论：
每个Cs+周围吸引着8个Cl-，每个Cl-周围吸引着8个Cs+;
Cl-周围紧邻且等距离的Cl-是6个
在Cs+周围紧邻且等距离的Cs+是6个
师总结讲解：
离子晶体的构成微粒：阴阳离子
NaCl与CsCl是化学式而非分子式
过渡：其它离子晶体的化学 式是如何确定的呢?
用均摊法确定晶体的化学式
= 1 roman i 处于顶点的粒子
= 2 roman ii 处于的棱上的粒子
= 3 roman iii 处于面上的粒子
篇9：高中化学离子晶体教案
高考资源网【复习巩固】
1.什么是离子键?作用力的实质是什么?
2.什么是晶格能?影响因素有哪些?
3.晶格能的大小与离子晶体的熔沸点、硬度的关系怎样?
[练习]
1.指出下列物质中的化学键类型。
KBr CCl4 N2 CaO NaOH
2.下列物质中哪些是离子化合物?哪些是只含离子键的离子化合物?哪些是既含离子键又含共价键的离子化合物?
KCl HCl Na2SO4 HNO3 NH4Cl O2 Na2O2
【过渡】大多数离子化合物在常温下以晶体的形式存在。
【板书】
离子晶体
1. 定义：离子间通过离子键结合而成的晶体
【思考】离子晶体能否导电，主要的物理共性有哪些?
2. 特点：(1)、晶体不导电，在熔融状态或水溶液中导电，不存在单个分子
(2)、硬度较高，密度较大， 难压缩，难挥发，熔沸点较高
【思考】判断下列每组物质的熔沸点的高低，影响离子晶体的熔沸点高低的因素有哪些?
(1)NaF NaCl NaBr NaI
(2)MgO Na2O
3. 离子晶体熔沸点高低的影响因素：离子所带的电荷(Q)和离子半径(r)
Q越大、r越小，则晶格能(U)越大，离子键越强，熔沸点越高，硬度越大.
【思考】：哪些物质属于离子晶体?
4. 物质的类别：强碱、部分金属氧化物、绝大部分盐类属于离子晶体。
【过渡】离子晶体也有一定的空间结构
【板书】
二、离子晶体的空间结构
【讲解】
离子晶体有多种晶体结构类型，其中氯化钠型和氯化铯型是两种最常见的离子晶体结构类型。首先看NaCl的晶胞：
组成具有代表性， 对称性(轴， 面， 中心)也与晶体相同， 所以乙为NaCl的晶胞
【思考】：
1.每个Na+同时吸引 个 Cl-，每个Cl-同时吸引 个Na+，而Na+数目与Cl-数目之为 化学式为
2.根据氯化钠的结构模型确定晶胞，并分析其构成。每个晶胞中有 Na+，有 个Cl-
3.在每个Na+周围与它最近的且距离相等的Na+有 个
4.在每个Na+周围与它最近的且距离相等的Cl-所围成的空间结构为 体
5.已知氯化钠的摩尔质量为58.5g.mol-1，阿伏加德罗常数取6.02×1023mol-1，则食盐晶体中两个距离最近的Na+的核间距离最接近下面四个数据中的哪一个.( )
A.3.0×10-8cm B.3.5×10-8cm C.4.0×10-8cm D.5.0×10-8cm
组成和对称性均有代表性. 看空心圆点， 除了立方体的顶点的8个， 无其它， 称为简单立方晶胞. 配位数为8
【思考】：
1.每个Cs+同时吸引 个 Cl-，每个Cl-同时吸引 个Cs+，而Cs+数目与Cl-数目之为 化学式为
2.根据氯化的结构模型确定晶胞，并分析其构成。每个晶胞中有 Cs+，有 个Cl-
3.在每个Cs+周围与它最近的且距离相等的Cs+有 个
篇10：高中化学离子晶体教案
【知识与技能】
1.掌握离子晶体的概念，能识别氯化钠、氯化铯、氟化钙的晶胞结构。
2.学会离子晶体的性质与晶胞结构的关系。
3.通过探究知道离子晶体的配位数与离子半径比的关系。
4、了解晶格能的应用，知道晶格能的大小可以衡量离子晶体中离子键的强弱。
【教学重点】离子晶体的物理性质的特点;离子晶体的配位数及其影响因素;晶格能的定义和应有用。
【教学难点】离子晶体配位数的影响因素;晶格能的定义和应有用。
【教案设计】
【回忆复习】分子晶体、原子晶体分别有哪些物理特性?
【投影】晶体比较
晶体类型 分子晶体 原子晶体 金属晶体 构成粒子 ? ? ? 粒子间相互作用 ? ? ? 硬度 ? ? ? 熔沸点 ? ? ? 导电性 ? ? ? 溶解性 ? ? ? 典型实例 ? ? ? ?
【问题引入】
1.钠原子与氯原子是如何结合成氯化钠的?你能用电子式表示氯化钠的形成过程吗?
2.常见的离子化合物包括哪些?常温下以什么形态存在?晶体是如何形成的?构成微粒是什么?这些微粒是怎样堆集的?
【展图观察】NaCl、CsCl晶体模型。
【板书】一、离子晶体
1、? 定义：离子间通过离子键结合而成的晶体
(1)结构微粒：阴、阳离子
(2)相互作用：离子键
【讲解】通常情况下，阴、阳离子可以看成是球形对称的，其电荷分布也是球形对称的，只要空间条件允许，一个离子可以同时吸引多个带相反电荷的离子。因此离子键没有方向性和饱和性。
【板书】离子键无方向性和无饱和性
【展示图片】(3)种类繁多：含离子键的化合物晶体：强碱、活泼金属氧化物、绝大多数盐
(4)理论上，结构粒子可向空间无限扩展
【思考】NaCl、CsCl晶体中有无单个个分子，“NaCl”、“CsCl”是否代表分子组成呢?
【讲述】在NaCl晶体或CsCl晶体中，都不存在单个的NaCl分子或单个的CsCl分子，但是，在这两种晶体里阴、阳离子的个数比都是1∶1。所以，NaCl和CsCl是表示离子晶体中离子个数比的化学式，而不是表示分子组成的分子式。
【思考】在 NaCl晶体中，每个Na+周围有几个Cl-?每个Cl-周围有几个Na+?在CsCl晶体中，每个Cs+周围有几个Cl-?每个Cl-周围有几个Cs+?
【板书】二、离子晶体中离子键的配位数
(1) 定义：是指一个离子周围邻近的异电性离子的数目
【探究】NaCl和CsCl晶体中阴、阳离子的配位数
离子晶体 阴离子的配位数 阳离子的配位数 NaCl ? ? CsCl ? ? ?
【思考】为什么同是AB型离子晶体， CsCl与NaCl的晶体结构和配位数不一样?请从两者的组成中试寻找形成差异的原因。
【板书】(2)影响阴、阳离子的配位数的因素|：
①正、负离子半径比的大小
【投影】
离子 Na+ Cs+ Cl- 离子半径/pm 95 169 181 ?
【学生活动】 NaCl、CsCl中正、负离子的半径比和配位数
NaCl CsCl r+/r- = r+/r- = C.N.=6 C.N.=8 ?
【自主探究】CaF2晶体中阴、阳离子的配位数
前面两例中每种晶体的阴、阳离子所带的电荷数相同，阴、阳离子个数相同，配位数不相同。如果离子晶体中阴、阳离子的电荷数不相同，阴、阳离子个数不相同，各离子的配位数是否也不相同?下面请看CaF2晶体结构回答问题：
?
请根据图中晶胞结构计算：每个Ca2 +周围最邻近的F-有____个，表明Ca2 +的配位数为____。每个F-周围最邻近的Ca2 +有____个，表明F-的配位数是_____。由此可见，在CaF2晶体中，Ca 2 +和F-个数比为______，刚好与Ca2 +和F-的电荷数之比______。整个晶体的结构与前面两例的结构完全不相同。因此可以得出晶体中阴、阳离子电荷比也是决定离子晶体结构的重要因素，称为电荷因素。
(2)电荷因素：晶体中阴、阳离子电荷比
此外，决定离子晶体结构的因素还有离子键的纯粹程度，称为键性因素。对此高中不作详细学习。
(3)键性因素：离子键的纯粹程度
【思考】：
1、根据氯化钠的结构模型确定晶胞，并分析其构成。每个晶胞中有 Na+，有 个Cl-
2、在每个Na+周围与它最近的且距离相等的Na+有 个
3、在每个Na+周围与它最近的且距离相等的Cl-所围成的空间结构为 体
【板书】立方晶系的晶胞中， 原子个数比的计算：
(1)处于体心的原子： 完全属于该晶胞
(2)处于面心的原子，属于两个晶胞共有，每个晶胞平均占有它的1/2
(3)处于棱上的原子，属于四个晶胞共有，每个晶胞平均占有它的1/4
(4)处于顶点的原子，属于八个晶胞共有，每个晶胞平均占有它的1/8
晶胞中微粒个数= 晶胞中可视的微粒个数×晶胞占有值
【练习】CsCl的结构晶胞：
1、根据氯化铯的结构模型确定晶胞，并分析其构成。每个晶胞中有 Cs+，有 个Cl-
2、在每个Cs+周围与它最近的且距离相等的Cs+有 个
[小结]
类型 离子晶体 结构 构成晶体的粒子 ? 相互作用 ? ?
[反馈练习]
1.某离子晶体的晶胞结构如下图所示：
则该离子晶体的化学式为 ( )。
A.abc B、abc3
C.ab2c3 D.ab3c
?2.高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构。晶体中氧的化合价可看作部分为0价，部分为-2价。下图为超氧化钾晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元)。则下列说法正确的
A.晶体中与每个K+距离最近的K+有12个
B.晶体中每个K+周围有8个O2-，每个O2-周围有8个K+
C.超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有14个K+和13? 个O2-
D.晶体中，0价氧原子与-2价氧原子的数目比可看作为3：1
5.某离子晶体部分结构如图
?
(1)晶体中每个Y同时吸引着最近的________个X，
每个X同时吸引着最近的________个Y，该晶体的化学式为________
(2)晶体中每个X周围与它最近且距离相等的X共有________个.
(3)晶体中距离最近的2个X与一个Y形成的夹角∠XYX的角度________
(4)设该晶体的摩尔质量为M g mol-1，晶体密度为 ，阿佛加德罗常数为NA，则晶体中两个距离最近的X中心间距离为_____cm
5.答案： (1)从图中可知，Y位于立方体中心，X位于立方体相向的四个项点，故一个Y同时吸引着最近的X有4个，每个X同时吸引着最近的8个Y，由此确定其化学式.：XY2
(2)由于顶点X是8个立方体共有，每个面是两个立方体共享，故晶体中每个X周围与它最近且距离相等的X应有8×3× =12(个)
(3)可将图中4个X分别与Y连线，
形成的构型类同于CH4分子，∠XYX=
(4)每个小方体中会XY2的物质的量为
【作业】1.当人们谈论1991年初春海湾战争中的先进武器时，都免不了要提到隐身战斗机F-117A，目前研制和应用陷隐形材料是铁氧体等磁性物质，右图是某隐形材料晶胞，其化学式表示为( )
A、XY B、X4Y C、XY2 D、X2Y
3.如图是氯化铯晶体的晶胞(晶体中最小的重复单元)，已知晶体中2个最近的Cs+离子核间距为a cm，氯化铯的式量为M，NA为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体的密度为
A. g/cm3 B. g/cm3
C.g/cm3 D. g/cm3
4.已知氯化钠的摩尔质量为58.5 g.mol-1，阿伏加德罗常数取6.02×1023 mol-1，则食盐晶体中两个距离最近的Na+的核间距离最接近下面四个数据中的哪一个.( )
A、3.0×10-8 cm B、3.5×10-8 cm C、4.0×10-8 cm D、5.0×10-8 cm
?第二课时
【练习】1.下列说法中正确的是( )。
A、离子晶体中一定含有金属离子
B、晶体中若有离子键则晶体一定是离子晶体
C、离子晶体中一定无非极性共价键
篇11：离子怎么造句
离子拼音
【注音】： li zi
离子解释
【意思】：原子或原子团失去或得到电子后叫做离子。失去电子的带正电，叫正离子（或阳离子）；得到电子的带负电，叫负离子（或阴离子）。酸、碱、盐的溶液中有大量离子存在，因此这些液体都能导电。
篇12：离子怎么造句
1、所以，形成这些气态离子的结果是什么呢？
2、我希望我是一个离子，那么我就可以和你形成放出热量的纽带。
3、这是非常令人感兴趣的,因为大家可以想象一下，在我们的体内我们有,一定浓度的任何类型的离子，而且特别地，其中有一些非常非常地相似。
4、这个发电机制造出强劲的能量风，把电子和离子吹离中子星。
5、如果你注意所有的`想法，无方向性和不饱和性，意味着离子能够保持攫取状态。
6、当此玻璃涂层与海水接触时，释放出的铜离子阻止海洋生物附着在涂层上。
7、这些膜技术本质上都是一个过滤程序，就是用一个有非常细小水通道的膜片把污染物离子从溶液里过滤掉。
8、通过在针状物上施加电压，一个从液体提取离子并加速他们到一个非常高的速度然后强迫它们飞离的电场就被创造出来。
9、大量的电子，离子和原子在电晕的过程中被释放出来，像旋转式的五彩烟火一样将天空点燃。
10、铝离子因为这些振动成为一种超高速节拍器。
11、这种离子通道是我正在寻找的缺失的电路元件，而且它的确在自然界中存在。
12、我们可以用氩离子。
13、结果是我们得到了很大的离子阵列。
14、平面能源正在研发三种不同的电池化学配方。其中之一是把锂锰氧化物与其他离子化合，充电电压三到五伏，容量200毫安时每克。
15、或者你可以说闸门是打开的，就像这种情况，可以看到有离子通过它流入细胞。
16、研究人员在绝大多数情况下，仅发现了微小粒子间有缠绕态的迹象，比如离子、原子、光子。
17、钠离子是比质子大，所以它们一旦进入通道需要更长的时间通过。
18、但并非所有的锂离子电池都是相同的。
19、加载电荷后，电解液中的离子各自集聚在碳涂层板的表面。
20、他预计，锂离子电池——第一个采用该型电池的混合动力车将在出现——可能占据其中的一半市场。
21、该机采用的离子激流像在电脑芯片做的排序，而不是最复杂的摄像机和激光等音序器的使用。
22、但是到那时候，人们聚焦在军事宇宙电池的目光已经转移到了美国的锂离子电池模型上，以致对钠硫电池发展的推动在这个国家莫名其妙就消失了。
篇13：hpo42-是什么离子
1.鉴定磷酸根离子的特征反应：
磷酸盐与过量钼酸铵在浓硝酸溶液中反应有淡黄色磷钼酸铵晶体析出
PO43- 12MoO42- 3NH4 24H ==== (NH4)3[P(Mo12O40)]·6H2O↓ 6H2O
2.离子共存的问题
①H2PO4-、 HPO42-、PO43-与H 不能共存。
②H2PO4-、HPO42-与OH-不能共存。
③H2PO4-与PO43-不能共存(化合生成HPO42-)。
④H2PO4-与HPO42-可共存，HPO42-和PO43-可共存。
篇14：初中化学《离子反应 离子方程式》课堂教案
初中化学《离子反应 离子方程式》课堂教案
教学目标
知识技能：掌握化学反应的实质，理解离子反应及离子方程式的意义；根据化学反应发生的条件对比掌握离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法。
能力培养：通过观察实验现象学会分析、探究化学反应的实质，培养学生的抽象思维能力。
科学思想：通过观察的化学现象及反应事实，使学生了解研究事物从个别到一般的思想方法，体验研究问题，寻找规律的方法。
科学品质：通过实验操作，培养学生动手参与能力，对反应现象的观察激发学生的兴趣；培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度。
科学方法：观察、记录实验；对反应事实的处理及科学抽象。
重点、难点离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法。
教学过程设计
【提问】复分解反应能够发生的条件是什么？并对应举例说明。
【评价】给予肯定。
【指导实验】全班分为三大组，分别做下面的三组实验，并观察记录：
一、硝酸银溶液分别跟盐酸、氯化钠、氯化钾的反应；
回答：复分解反应是电解质在水溶液中进行的，这类反应必须在生成物中有沉淀、气体、难电离的物质三者之一才能发生。
例：（1）在反应里生成难溶物质。如CaCO3、BaSO4、AgCl、Cu（OH）2等。
BaCl2＋H2SO4=BaSO4↑+2HCl
（2）在反应里生成气态物质，如CO2、H2S、Cl2等。
CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑
（3）在反应里生成弱电解质，如：水、弱酸、弱碱等。
NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O
分组实验，并记录观察到的现象。
一、均有白色沉淀生成；
复习复分解反应发生的条件；训练学生实验观察能力，根据提出的问题和实验结果引起学生产生强烈的求知欲望。
二、盐酸跟碳酸钠、碳酸钾、碳酸钙的反应；
三、硝酸跟碳酸钠、碳酸钾、碳酸钙的反应。
【追问】分别讨论三组实验，参加反应的物质不同，为什么每一组会产生同样的现象？在笔记本上完成其化学方程式。
【讲解】酸、碱、盐都是电解质，在水的作用下能电离（强调离子表示方法）。这些电解质在溶液里发生的反应实质上是离子间反应。
【练习】书写如下电离方程式：HCl、AgNO3、NaCl、KCl、HNO3、Na2CO3、K2CO3。
【板书】一、离子反应
1．离子反应
电解质在溶液里所起的反应属于离子反应。如：复分解反应和在溶液中进行的置换反应等。
【过渡】用什么式子来表示离子反应呢？前面已经通过实验证明AgNO3与NaCl、HCl、KCl均能发生反应，并有白色沉淀生成，请同学分别写出上述实验的化学方程式。
二、均产生无色、无味的气体；
三、均产生无色、无味的气体。
思考并讨论、猜想。
回答：复分解反应均是在溶液中进行的，溶质在溶液中大多数是以离子形式存在的。虽然反应物不同，但都含有某些相同的离子。比如盐酸、氯化钠、氯化钾在溶液中均电离出氯离子，跟AgNO3电离出的Ag+结合，所以均产生白色沉淀氯化银。
练习：
HCl=H+＋Cl－
HNO3＝H+＋NO3-
AgNO3=Ag+＋NO3-
NaCl=Na++Cl-
KCl=K+＋Cl－
完成练习
AgNO3+HCl＝
AgCl↓＋HNO3
AgNO3＋NaCl＝
AgCl↓＋NaNO3
AgNO3＋KCl＝
AgCl↓＋KNO3
复习巩固旧知识，引出新知识。
【讲解】先把溶液中易电离的物质改写成离子的形式，把难溶的物质仍写成化学式。反应前溶液中大量存在着四种离子（Ag+、NO3-、H+、Cl－）。由于Ag+和Cl-结合成难溶于水的AgCl沉淀，溶液里的Ag+和Cl-迅速减少，反应向右进行。把反应前后没有变化的'H+和NO3-即实际没有参加反应的离子的符号删去就写成了“离子方程式”。
【板书】2．离子方程式
AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3
Ag+＋Cl-＝AgCl↓
1．概念：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子叫做离
子方程式。
【练习】把上述AgNO3跟NaCl、KCl反应的实验现象用离子方程式表示。
【设问】通过完成AgNO3分别与HCl、NaCl、KCl反应的离子方程式，你们发现了什么？
离子方程式的意义有以下两个方面。
【板书】2．意义
①能揭示反应的实质；
②不仅表示某一个反应，而且表示所有同一类型的离子反应。
【提问】Ag+＋Cl-=AgCl↓代表的意义是什么？
【讲解】怎样书写离子方程式呢？可分成“写、改、删、查”四步。以石灰石跟稀盐酸反应为例分析。
领悟。
模仿。
板书练习：
甲：AgNO3＋NaCl=
AgCl↓＋NaNO3
Ag+＋Cl-=AgCl↓
Ag+＋Cl-＝AgCl↓
发现反应物虽不同，却都可用同一离子方程式表示。可见离子方程式的意义与化学方程式、电离方程式均不同。
回答：不仅表示AgNO3和HCl溶液间进行的反应，而且表示可溶性的氯化物和可溶性银盐进行的一类反应。
反应的实质是离子间相互交换的过程，探究反应的实质，引出本节的知识点。
【板书】3．书写步骤
（1）写：写出正确的化学方程式（师生同时完成）。
（2）改：把易溶且易电离的物质拆写成离子，凡是难溶、难电离、气体等均写成化学式形式（易溶指易溶于水，凡不溶于水而溶于酸的物质仍写其化学式）。
（3）删：删去方程式两边不参加反应的离子；将系数化成最简整数比。
（4）查：检查书写的离子方程式是否符合质量守恒和电荷守恒。①方程式两边各元素原子个数是否相等。②方程式两边电荷数是否相等。
【练习】盐酸跟Na2CO3、K2CO3反应的离子方程式。
CO2↑代表的意义是什么？
【练习】请学生在笔记本上完成
HNO3跟K2CO3、Na2CO3、CaCO3反应的离子方程式，并验证两同学回答是否准确。
CaCO3＋2HCl=CaCl2+
H2O＋CO2↑
CaCO3＋2H+＋2Cl－＝
Ca2++2Cl－＋H2O＋CO2↑
CaCO3＋2H+＝
Ca2+＋H2O＋CO2↑
甲：Na2CO3＋2HCl=
2NaCl＋H2O＋CO2↑
＝2Na+＋2Cl
-＋H2O＋CO2↑
CO2↑
乙：K2CO3＋2HCl=
2KCl＋H2O＋CO2↑
2K+＋2Cl－＋H2O＋CO2↑
丙：可溶性碳酸盐跟强酸反应生成二氧化碳和水的一类反应。
分析离子反应如何运用了质量守恒定律；通过对离子方程式的书写规则的练习，要让学生熟练掌握这一重要的化学用语的基本功。
请写出固体氯化铵与固体氢氧化钙反应的化学方程式。
【设问】有同学将此反应写出离子方
H2O请讨论此写法是否正确？
【评价】对后一组的发言，给予高度的评价。指出，固体物质间的反应，不能写成离子方程式。
【设问】请写出实验室制氯化氢的化
学方程式。此反应能写出离子方程式
吗？
【评价】答案正确。指出学习就要抓住事物的本质。
【投影】课堂练习
一、完成下列离子方程式
1．氢氧化钡跟稀硫酸反应
2．铁跟稀盐酸的反应
二、判断下列离子方程式是否正确？
3．Fe＋Fe3＋＝2Fe2＋
4．2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑
5．实验室制氯气：
写出：
2NH4Cl（固）＋Ca（OH）2（固）=CaCl2＋2H2O＋2NH3↑
讨论后回答：
一组代表回答：按上述离子方程式的书写步骤，此式正确。
另一组代表回答：虽然按离子方程式的书写步骤，此式正确，但反应物都是固态，反应物没有发生电离，怎么来的离子方程式？我们认为是错误的。
讨论后回答：
在无水参与的情况下，浓H2SO4以分子形式存在，不发生电离，因此不能写出离子方程式。
完成练习：
=BaSO4↓＋2H2O
2．Fe＋2H+＝Fe2＋＋H2↑
3．不正确，虽然元素原子个数守恒（即遵守了质量守恒）但反应前、后电荷数不等，违反了电荷守恒原则。
4．不正确。不符合反应事实，Fe被非氧化性的酸氧化时生成Fe2+。
培养学生严谨求实，勇于探索的科学态度。及时反馈，进行调控。培养学生综合分析能力。
【总结】离子反应用离子方程式表示；离子方程式不仅能表示一定物质间的反应，而且表示所有同一类型的离子反应；正确的离子方程式可揭示反应的实质。要熟练掌握离子方程式的写法。
5．正确。此题是氧化还原反应，除了要遵循质量守恒、电荷守恒外，同时还应遵守电子守恒。
【随堂检测】
1．H2S通入NaOH溶液中，离子方程式正确的是（ ）。
（A）H2S+2NaOH=2Na++S2-+2H2O
（B）S2－＋2H＋＋2Na++20H-=2H2O＋2Na++S2－
（C）H2S＋2OH－＝2H2O＋S2－
（D）2H+＋2OH－＝2H2O
2．下列离子方程式中，正确的是（ ）。
（A）铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑
（B）碳酸镁跟稀硫酸反应：
MgCO3＋2H+=Mg2+＋H2O＋CO2↑
（D）氯化铜与氢氧化钡反应：Cu2+＋2OH-=Cu（OH）2↓
第1题考查的知识点是如何表达反应的离子方程式。
第2题考查学生利用离子方程式的书写规则判断正确结果。
附：随堂检测答案
1．（C） 2．（B）、（D）
篇15：初中生逍遥游教案
教学目的
1、 学习本文，理清思路，把握文意。
2、 体会《庄子》散文中寓言特色，了解庄子的人生哲学，并能对之作简单辨析。
教学设想
1、 教学重点：教学目的1。
第一段：世间万物皆有所待(不自由)——第二段：世间万物皆有所待，又有“小大之辨(亦不自由)——第三段：从自然界到社会的人，无不有所待，真正的逍遥者是不受外物的限制的他们无所待(无己、无功、无名——追求绝对的自由——逍遥的境界)。”
2、 教学难点 ：
庄子之文，不拘一格变幻无穷，打破了世俗观念世俗形式的限制，表现出一种与现实理念完全不同的哲学精神，一种与诸子散文迥然不同的行文风格。作为表达庄子思想核心——绝对自由精神的《逍遥游》，笔法上具有“汪洋自恣以适己”的特点，给人以“意出尘外，怪生笔端”的强烈印象。其神思，如龙翔云中，灵动飞异;其行文，如风行水上，飘逸洒脱。清代林云铭评《逍遥游》笔法云：“篇中忽而叙事，忽而议论，以为断而未断，以为续而非续，以为复而非复，只见云气空濛，往返纸上，顷刻之间，顿成奇观。”这种意随笔至随文挥洒的笔法，是庄子绝对自由精神的外化形式，与诸子散文大相径庭。因此，从传统创作思路、文章框架、结构手法这些角度剖析《逍遥游》，实难窥其妙处。授课中当以感悟庄子的思想情感为主。
3、 教学方法：在欣赏中理解，在朗读这记忆，在感悟中体会。
4、 教学时数：2课时。
教学过程
第一课时
导语
“逍遥”也写作“消摇”，意思是悠游自得的样子;“逍遥游”就是没有任何束缚地、自由自在地活动，指无所依赖、绝对自由地遨游永恒的精神世界。。先秦诸子中能自成一家，别树一帜，具有独特内格的就是庄子。鲁迅称其文章“汪洋辟阖，仪态万方，晚周诸子之作，莫能先也”(《汉文学史纲要》)。作为先秦道家学派的代表—庄子，以其思想、哲学等影响着后世，今天我们学习他的《逍遥游》，看看从中可得到什么启示。
庄子和《庄子》简介
庄子，名周，约生于公元前369年，死于公元前286年，战国时宋国人，著名的思想家，道家学派的重要代表，与老子并称为“老庄”。“我宁可游戏污渎之中自快，无为有国者所羁，终身不仕，以快吾志焉”(《史记. 老庄申韩列传》)一语可见其性格特点。
《庄子》一书现存33篇。有内篇7篇，外篇15篇，杂篇11篇。内篇7篇大体上是庄子自撰，外篇、杂篇可能是庄周门人和后学所作。
庄子的主要思想有“天道无为”，相对的认识论，无条件的精神自由等。他的思想属于唯心主义体系。他片面夸大一切事物的相对性，否定客观事物的差异，否定客观真理，在认识论上走向相对主义。从这种认识论出发，他对待生活的态度是：一切顺应自然，安时而处顺，知其不可奈何而安之若命。在政治上，他主张无为而治，反对一切社会制度，摈弃一切文化知识。
《庄子》散文最富有想象力和浪漫主义色彩，擅长用寓言故事来说明道理，《史记》载：“其著书十余万言，大抵率寓言也”。如丑女效颦、望洋兴叹、鲲鹏展翅、不龟手之药等，都是巧妙隽永、妙趣横生的寓言。
背景介绍
庄子天才卓绝，聪明勤奋，“其学无所不窥”(《史记·老子韩非列传》)，并非生来就无用世之心。但是，“而今也以天下惑，予虽有祈向，不可得也”(《庄子·天地》)。一方面“窃钩者诛，窃国者为诸侯”(《胠箧》)的腐败社会使他不屑与之为伍，另一方面，“王公大人不能器之”(《史记·老子韩非列传》)的现实处境又使他无法一展抱负。人世间既然如此沉浊，“不可与庄语”(《天下》)，他追求自由的心灵只好在幻想的天地里翱翔，在绝对自由的境界里寻求解脱。正是在这种情况下，他写出了苦闷心灵的追求之歌《逍遥游》。
本篇是《庄子》的代表篇目之一，充满奇特的想象和浪漫的色彩，寓说理于寓言和生动的比喻中，形成独特的风格。“逍遥游”也是庄子哲学思想的一个重要方面。全篇一再阐述无所依凭的主张，追求精神世界的绝对自由。在庄子的眼里，客观现实中的一事一物，包括人类本身都是对立而又相互依存的，这就没有绝对的自由，要想无所依凭就得无己。因而他希望一切顺乎自然，超脱于现实，否定人在社会生活中的一切作用，把人类的生活与万物的生存混为一体;提倡不滞于物，追求无条件的精神自由。
熟读课文
1、 教师范读
北冥有鱼①，其名曰鲲②。鲲之大，不知其几千里也;化而为鸟，其名为鹏③。鹏之背，不知其几千里也;怒而飞④，其翼若垂天之云⑤。是鸟也，海运则将徙于南冥⑥。南冥者，天池也⑦。齐谐者⑧，志怪者也⑨。谐之言曰：“鹏之徙于南冥也，水击三千里⑩，抟扶摇而上者九万里(11)，去以六月息者也(12)。”野马也(13)，尘埃也(14)，生物之以息相吹也(15)。天之苍苍，其正色邪?其远而无所至极邪(16)?其视下也，亦若是则已矣。且夫水之积也不厚，则其负大舟也无力。覆杯水于坳堂之上(17)，则芥为之舟(18);置杯焉则胶，水浅而舟大也。风之积也不厚，则其负大翼也无力，故九万里则风斯在下矣(19)。而后乃今培风(20)，背负青天而莫之夭阏者(21)，而后乃今将图南。蜩与学鸠笑之曰(22)：“我决起而飞(23)，抢榆枋(24)，时则不至，而控于地而已矣(25);奚以之九万里而南为(26)?”适莽苍者(27)，三飡而反(28)，腹犹果然(29);适百里者，宿舂粮(30);适千里者，三月聚粮。之二虫又何知(31)?小知不及大知(32)，小年不及大年。奚以知其然也?朝菌不知晦朔(33)，蟪蛄不知春秋(34)，此小年也。楚之南有冥灵者(35)，以五百岁为春，五百岁为秋;上古有大椿者(36)，以八千岁为春，八千岁为秋(37)。而彭祖乃今以久特闻(38)，众人匹之(39)，不亦悲乎?
汤之问棘也是已(40)：“穷发之北有冥海者(41)，天池也。有鱼焉，其广数千里，未有知其修者(42)，其名曰鲲。有鸟焉，其名为鹏，背若太山(43)，翼若垂天之云;抟扶摇、羊角而上者九万里(44)，绝云气(45)，负青天，然后图南，且适南冥也。斥鴳笑之曰(46)：‘彼且奚适也?我腾跃而上，不过数仞而下(47)，翱翔蓬蒿之间，此亦飞之至也(48)。而彼且奚适也?’”此小大之辩也(49)。
故夫知效一官(50)、行比一乡(51)、德合一君、而徵一国者(52)，其自视也亦若此矣。而宋荣子犹然笑之(53)。且举世而誉之而不加劝(54)，举世而非之而不加沮(55)，定乎内外之分(56)，辩乎荣辱之境(57)，斯已矣。彼其于世，未数数然也(58)。虽然，犹有未树也。夫列子御风而行(59)，泠然善也(60)，旬有五日而后反(61)。彼于致福者(62)，未数数然也。此虽免乎行，犹有所待者也(63)。若夫乘天地之正(64)，而御六气之辩(65)，以游无穷者，彼且恶乎待哉(66)?故曰：至人无己(67)，神人无功(68)，圣人无名(69)。
【注释】
①冥：亦作溟，海之意。“北冥”，就是北方的大海。下文的“南冥”仿此。传说北海无边无际，水深而黑。
②鲲(kūn)：本指鱼卵，这里借表大鱼之名。
③鹏：本为古“凤”字，这里用表大鸟之名。
④怒：奋起。
⑤垂：边远;这个意义后代写作“陲”。一说遮，遮天。
⑥海运：海水运动，这里指汹涌的海涛;一说指鹏鸟在海面飞行。徙：迁移。
⑦天池：天然的大池。
⑧齐谐：书名。一说人名。
⑨志：记载。
⑩击：拍打，这里指鹏鸟奋飞而起双翼拍打水面。
(11)抟(tuán)：环绕而上。一说“抟”当作“搏”(bó)，拍击的意思。扶摇：又名叫飙，由地面急剧盘旋而上的暴风。
(12)去：离，这里指离开北海。息：停歇。
(13)野马：春天林泽中的雾气。雾气浮动状如奔马，故名“野马”。
(14)尘埃：扬在空中的土叫“尘”，细碎的尘粒叫“埃”。
(15)生物：概指各种有生命的东西。息：这里指有生命的东西呼吸所产生的气息。
(16)极：尽。
(17)覆：倾倒。坳(ào)：坑凹处，“坳堂”指厅堂地面上的坑凹处。
(18)芥：小草。
(19)斯：则，就。
(20)而后乃今：意思是这之后方才;以下同此解。培：通作“凭”，凭借。
(21)莫：这里作没有什么力量讲。夭阏(è)：又写作“夭遏”，意思是遏阻、阻拦。“莫之夭阏”即“莫夭阏之”的倒装。
(22)蜩(tiáo)：蝉。学鸠：一种小灰雀，这里泛指小鸟。
(23)决(xuè)：通作“翅”，迅疾的样子。
(24)抢(qiāng)：突过。榆枋：两种树名。
(25) 控：投下，落下来。
(26) 奚以：何以。之：去到。为：句末疑问语气词。
(27) 适：往，去到。莽苍：指迷茫看不真切的郊野。
(28)飡(cān)：同餐。反：返回。
(29)犹：还。果然：饱的样子。
(30)宿：这里指一夜。
(31)之：这。二虫：指上述的蜩与学鸠。
(32)知(zhì)：通“智”，智慧。
(33)朝：清晨。晦朔：一个月的最后一天和最初天。一说“晦”指黑夜，“朔”指清晨。
(34)蟪蛄(huìgū)：即寒蝉，春生复死或复生秋死。
(35)冥灵：传说中的大龟，一说树名。
(36)大椿：传说中的古树名。
(37)根据前后用语结构的特点，此句之下当有“此大年也”一句，但传统本子均无此句。
(38)彭祖：古代传说中年寿最长的人。乃今：而今。以：凭。特：独。闻：闻名于世。
(39)匹：配，比。
(40)汤：商汤。棘：汤时的贤大夫。已：矣。
(41)穷发：不长草木的地方。
(42)修：长。
(43)太山：大山。一说即泰山。
(44)羊角：旋风，回旋向上如羊角状。
(45)绝：穿过。
(46)斥鴳(yàn)：一种小鸟。
(47)仞：古代长度单位，周制为八尺，汉制为七尺;这里应从周制。
(48)至：极点。
(49)辩：通作“辨”，辨别、区分的意思。
(50)效：功效;这里含有胜任的意思。官：官职。
(51)行(xìng)：品行。比：比并。
(52)而：通作“能”，能力。徵：取信。
(53)宋荣子：一名宋钘，宋国人，战国时期的思想家。犹然：讥笑的样子。
(54)举：全。劝：劝勉，努力。
(55)非：责难，批评。沮(jǔ)：沮丧。
(56)内外：这里分别指自身和身外之物。在庄子看来，自主的精神是内在的，荣誉和非难都是外在的，而只有自主的精神才是重要的、可贵的。
(57)境：界限。
(58)数数(shuò)然：急急忙忙的样子。
(59)列子：郑国人，名叫列御寇，战国时代思想家。御：驾驭。
(60)泠(líng)然：轻盈美好的样子。
(61)旬：十天。有：又。
(62)致：罗致，这里有寻求的意思。
(63)待：凭借，依靠。
(64)乘：遵循，凭借。天地：这里指万物，指整个自然线。正：本;这里指自然的本性。
(65)御：含有因循、顺着的意思。六气：指阴、阳、风、雨、晦、明。辩：通作“变”，变化的意思。
(66)恶(wū)：何，什么。
(67)至人：这里指道德修养最高尚的人。无己：清除外物与自我的界限，达到忘掉自己的境界。
(68)神人：这里指精神世界完全能超脱于物外的人。无功：不建树功业。
(69)圣人：这里指思想修养臻于完美的人。无名：不追求名誉地位。
2、(1)正字注音释义(略)。
(2)学生朗读课文。
3、参照注释，翻译课文。(分小组活动)
北方的大海里有一条鱼，它的名字叫做鲲。鲲的体积，真不知道大到几千里;变化成为鸟，它的名字就叫鹏。鹏的脊背，真不知道长到几千里;当它奋起而飞的时候，那展开的双翅就像天边的云。这只鹏鸟呀，随着海上汹涌的波涛迁徙到南方的大海。南方的大海是个天然的大池。《齐谐》是一部专门记载怪异事情的书，这本书上记载说：“鹏鸟迁徙到南方的大海，翅膀拍击水面激起三千里的波涛，海面上急骤的狂风盘旋而上直冲九万里高空，离开北方的大海用了六个月的时间方才停歇下来”。春日林泽原野上蒸腾浮动犹如奔马的雾气，低空里沸沸扬扬的尘埃，都是大自然里各种生物的气息吹拂所致。天空是那么湛蓝湛蓝的，难道这就是它真正的颜色吗?抑或是高旷辽远没法看到它的尽头呢?鹏鸟在高空往下看，不过也就像这个样子罢了。
再说水汇积不深，它浮载大船就没有力量。倒杯水在庭堂的低洼处，那么小小的芥草也可以给它当作船;而搁置杯子就粘住不动了，因为水太浅而船太大了。风聚积的力量不雄厚，它托负巨大的翅膀便力量不够。所以，鹏鸟高飞九万里，狂风就在它的身下，然后方才凭借风力飞行，背负青天而没有什么力量能够阻遏它了，然后才像现在这样飞到南方去。寒蝉与小灰雀讥笑它说：“我从地面急速起飞，碰着榆树和檀树的树枝，常常飞不到而落在地上，为什么要到九万里的高空而向南飞呢?”到迷茫的郊野去，带上三餐就可以往返，肚子还是饱饱的;到百里之外去，要用一整夜时间准备干粮;到千里之外去，三个月以前就要准备粮食。寒蝉和灰雀这两个小东西懂得什么!小聪明赶不上大智慧，寿命短比不上寿命长。怎么知道是这样的呢?清晨的菌类不会懂得什么是晦朔，寒蝉也不会懂得什么是春秋，这就是短寿。楚国南边有叫冥灵的大龟，它把五百年当作春，把五百年当作秋;上古有叫大椿的古树，它把八千年当作春，把八千年当作秋，这就是长寿。可是彭祖到如今还是以年寿长久而闻名于世，人们与他攀比，岂不可悲可叹吗?商汤询问棘的话是这样的：“在那草木不生的北方，有一个很深的大海，那就是‘天池’。那里有一种鱼，它的脊背有好几千里，没有人能够知道它有多长，它的名字叫做鲲，有一种鸟，它的名字叫鹏，它的脊背像座大山，展开双翅就像天边的云。鹏鸟奋起而飞，翅膀拍击急速旋转向上的气流直冲九万里高空，穿过云气，背负青天，这才向南飞去，打算飞到南方的大海。斥鴳讥笑它说：‘它打算飞到哪儿去?我奋力跳起来往上飞，不过几丈高就落了下来，盘旋于蓬蒿丛中，这也是我飞翔的极限了。而它打算飞到什么地方去呢?’”这就是小与大的不同了。
所以，那些才智足以胜任一个官职，品行合乎一乡人心愿，道德能使国君感到满意，能力足以取信一国之人的人，他们看待自己也像是这样哩。而宋荣子却讥笑他们。世上的人们都赞誉他，他不会因此越发努力，世上的人们都非难他，他也不会因此而更加沮丧。他清楚地划定自身与物外的区别，辩别荣誉与耻辱的界限，不过如此而已呀!宋荣子他对于整个社会，从来不急急忙忙地去追求什么。虽然如此，他还是未能达到最高的境界。列子能驾风行走，那样子实在轻盈美好，而且十五天后方才返回。列子对于寻求幸福，从来没有急急忙忙的样子。他这样做虽然免除了行走的劳苦，可还是有所依凭呀。至于遵循宇宙万物的规律，把握“六气”的变化，遨游于无穷无尽的境域，他还仰赖什么呢!因此说，道德修养高尚的“至人”能够达到忘我的境界，精神世界完全超脱物外的“神人”心目中没有功名和事业，思想修养臻于完美的“圣人”从不去追求名誉和地位。
作业 安排 1、 背书。
2、思考练习一、二。
第二课时
导语
所谓想象，从心理学的角度说，是指在知觉材料的基础上，经过新的配组而创造出新形象的心理过程;从文学的角度说，则是对于不在眼前的事物想出它的具体模样，创造出它的形象来。——在这里，二者具有共同的闪光点，那就是创造!
《逍遥游》充满着想象，极富创造性。请同学们思考一番，第一，作者通过想象，怎样描写了鲲鹏之大?第二，为了阐明“世间万物都需要依托外力才能有活性”的哲理，作者运用了哪些比喻?第三，如何把庄子的丰富想象力，汪洋恣肆的文学才华移植到自己身上?
讨论并明确
1、提问：题目《逍遥游》的含义是什么?
.明确：就是无所羁绊，无所依靠，无所凭借，悠游自得的意思
2、作者用众多的比喻所描写的物和人是不是就是无所羁绊，无所依靠，无所凭借，悠游自得呢?第1段中哪些句子描写飨鹏之大?
明确：鲲之大，。知其几千里也;化而为鸟，其名为鹏。鹏之背，不知其几千里也;怒而飞，其翼若垂天之云。
3、提问：形体硕大无比的辊鹏如何飞上九万里高空的?《齐谐》书里如何写的?
明确：“是鸟也，海运则将徙于南冥，——南冥者，天池也。《齐谐》者，志怪者也
《谐》之言曰‘鹏之徙于南冥也，水击千里，抟扶摇而上者九万里，去以六月息者也。’”
4、提问：这说明鲲鹏上九万里，非逍遥，有所待。有所待的是什么?
明确：是海运时的六月巨风。
5、提问：课文用了哪些比喻说明世间万物都要凭借外力才能活动?也是非逍遥的?
明确：“野马也，尘埃也，生物之以息相吹也。”“且夫水之积也不厚，则其负大舟也
无力。覆杯水于拗堂之上，则芥为之舟，置杯焉则胶，水浅而舟大也。”
6、蜩学鸠是怎样嘲笑大鹏的?作者是怎样解释的?
明确：笑之曰：‘我决起而飞，枪榆枋而止，时则不至，而控于地而已矣，奚至以之九万里而南为?’”作者反驳：“适莽苍者，三飡而反，腹犹果然;适百里者，宿舂粮;适千里者，三月聚粮。区之二虫又何知!”
7、提问：蜩与学鸠“枪榆伤而止，时则不至，而控于地”说明什么?
明确;照样讲明它们也不逍遥，都是不自由的。
8、提问：作者为了说明“小知不及大知，小年不及大年”这个道理，举了哪些例子?
明确：“朝菌不知晦朔，编站不知春秋，此小年也。楚之南有冥灵者，以五百岁为春，
五百岁为秋，上古有大椿者，以八千岁为春，八千岁为秋，此大年也。而彭祖乃今以久特闻，众人匹之，不亦悲乎!”
教师点评：在五彩缤纷，变幻无穷的大千世界里，有动物、有植物、有云气、有人类。其物种形状，其所占时间，所占空间，大者大，小老小，绝不相同。自然界如此，社会亦然。作者以上写的都是物，它们都不是自由的，即非逍遥的。
9、提问：第三段作者提到的两个人说明什么?
明确：所提到的宋荣子、列子，同样说明两人也还未逍遥。
10、提问：那作者所认为的真正的逍遥到底是什么?这是怎样的境界?哪种人能达到种境界?
明确：“若夫乘天地之正，而御六气之辩，以游无穷者，彼且恶乎待哉?”也只有课文最后提到的“至人、神人、圣人”才能达到这种境界，因为他们“无己、无功、无名。”
11、要求学生读后回答：这篇文章用什么方法来说明哲理，这个哲理是什么?庄子散文有时像风行水上，自然成文;有时像万搬源泉，随地涌出，汪洋恣肆，先破后立，善用比喻，想象奇特。但是《逍遥游》中所表达的思想是一种主观唯心主义的幻想，是不满现实的自我超腿的空虚。他企图以此达到逃避现实、保存自己的目的。实际上这种境界是不存在的，只能是一种主观唯心主义的幻想。我们青年人应该抛弃一切私心杂念，勇于面对生活，敢于挑战生活，要去拼搏，去创造更好的明天。
总结
1、通过对本节课内容回顾，归纳写作方法，先破后立，从而明确庄子散文善用比喻、想象奇特的特点。(由学生概括、归纳，最后再由教师明确。)
2、体会庄子散文的特点。
布置作业
熟背课文。
做练习三。
写一篇短文，说说你对庄子《逍遥游》中“无所待”思想的认识。
篇16：初中生孔乙己教案
教学目的：
1.学习方法的指导。
2.思维能力的训练。
教学内容：
1.掌握一种分析人物性格的方法——矛盾分析法;
2.分析孔乙己的性格特征;
3.思维的全面性深刻性训练。
课时安排：
课时：一课时;课型：导读课。
预习要求：
1.疏通文字，熟悉课文。
2.了解科举制度及文中涉及的封建思想(课前印发资料)。
教学步骤：
一、导入。
凡读过鲁迅小说的人，几乎没有不知道《孔乙己》的;凡读过《孔乙己》的人，无不在心中留下孔乙己这个遭到社会凉薄的苦人儿的形象。据鲁迅先生的朋友孙伏园回忆，鲁迅先生自己也说过，在他创作的短篇小说中，他最喜欢《孔乙己》。他为什么最喜欢孔乙己?孔乙己究竟是一个怎样的艺术形象?今天就让我们一块儿用“矛盾分析法”来认识一下孔乙己这个人物形象。
二、全面感知。
1.默读全文，完成下列句子，了解孔乙己身上的矛盾表现。
孔乙己是一个站着喝酒但又 的人。
孔乙己是竭力争辩维护清白但 的人。
孔乙己是穷得将要讨饭但又 的人。
孔乙己是穷困潦倒偶尔偷窃但又 的人。
孔乙己是以读书为傲但又 的人。
孔乙己是热心教小伙计“茴”字写法但又 的人。
孔乙己是使人快活但又 的人。
2.交流：孔乙己是站着喝酒但又穿长衫的人。孔乙己是竭力争辩维护清白但又偶尔偷窃的人。孔乙己是穷得将要讨饭但又好喝懒做的人。孔乙己是穷困潦倒偶尔偷窃但又从不拖欠酒帐的人。孔乙己是以读书为傲但又把“半个秀才也没捞到”当作灵魂伤疤的人。孔乙己是个热心教小伙计“茴”字写法但又遭到冷遇的人。孔乙己是个使人快活但又无人关心的人。
篇17：初中生孔乙己教案
【教学目标】:
1、知识目标：
(1)学习本文精巧的布局和社会环境的描写。
(2)学习小说中通过人物的外貌、语言、神态和动作刻画人物的方法。
2、能力目标：
(1)认识孔乙己的形象。
(2)了解本文精练且含义深刻的语言。
3、情感与价值观：
了解孔乙己的悲惨命，从而分析批判封建科举制度的腐朽和病态社会的冷酷。
【教学设想】：
1、学习课文之前，可让学生自我介绍相关鲁迅的思想状况及本文的写作背景，从而达到复习旧知识的效果。
2、本文的教学重点：引导学生学习通过人物的外貌、语言、神态和动作刻画人物的小说写作方法。
3、本文的教学难点：由于生活年代的不同，学生对主人公当时的生活背景不够了解，所以本文以引导学生了解孔乙己的悲惨命运，认识封建科举制度的罪恶。
【教学课时】：四课时
【教学过程】：
第一、二课时
一、新课导入：在中国文学有许多人物形象令人印象深刻，其中人许多是我国作家鲁迅先生所创作的，如狂人、祥林嫂等，其中之一就是孔乙己，今天我们就一起来学习《孔乙己》这篇小说。
二、文体与作者：
1、文体：四大文学样式之一，以塑造人物形象为中心，通过故事情节的叙述和环境的描写反映社会生活。
(1)小说的三要素：——人物、故事情节、环境描写。
(2)小说的情节结构：——(序幕)、开端、发展、高潮、结局、(尾声)。
(3)小说的环境包括：——社会环境和自然环境。
2、作者：鲁迅1881——1936,原名周树人，字豫才，浙江绍兴人，中国现代伟大的无产阶级文学家、思想家和革命家，中国现代文学的奠基人。代表作品：散文集《朝花夕拾》，短篇小说集《呐喊》《彷徨》，散文诗集《野草》。
3、时代背景：本文写于19冬，这篇小说是鲁迅继《狂人日记》之后写的第二篇白话文小说，是又一篇反对封建制度和封建科举制度的战斗檄文(与《范进中举》一样)。也是鲁迅先生最得意的作品。
三、孔乙己的个人资料：
1、姓名：来自描红纸上的“上大人孔乙己”——有姓无名，社会地位低下。
2、年龄：五十岁上下——穷苦潦倒的大半生。
3、身体状况：身材高大，脸色青白，皱纹间常夹伤痕。——有谋生的条件，但生活窘迫，经常挨打受辱。
4、谋生手段：替别人抄抄书。——落魄的书生。
5、最喜欢穿的衣服：一件又脏又破的长衫。——好吃懒做，自命清高，不愿放下读书人的架子。
6、最喜欢说的话：满口的之乎者也。——卖弄斯文，受封建教育的毒害极深。
7、最喜欢去的地方：咸享酒店。
8、最喜欢的饮料：酒——嗜酒如命，借喝酒在短衣帮面前摆读书人的身份，炫耀阔绰。
9、最气愤的事：酒客们说他偷书。——读书人的事不能算偷，死要面子。
10、最痛心的事：连半个秀才都也没捞到。——痴迷科举，至死不悟。
11、最值得骄傲的事：知道茴香豆的“茴”字有四种写法——卖弄学问、迂腐不堪。
12、最可以肯定的方面：从不拖欠酒账——不失掉读书人的体面。
13、最喜欢的群体：小孩子，分茴香豆给他们吃。——本性善良。
14、最不幸的事：偷丁举人家的东西，被打折了腿。——科举制度下的受害者，封建教育的牺牲品。
通过这份个人资料我们初步了解了孔乙己这一形象——没落的腐朽文人。
四、人物形象的表现手法。(以第四段为讲解重点)
1、肖像
(1)外貌P29、P33，孔乙己为何不脱去长衫呢?
明确：因为他思想深处铭刻着那个时代赋予的教条：“万般皆下品，唯有读书高”，这使得他自以为高人一等，看不起劳动人民，即使处在穷极潦倒下也不正视现实。
(2)“手”的特写——“两个指头的长指甲”，“满手是泥”……
明确：或爱慕虚荣，或自命清高，或鄙视劳动，或心地善良。这一双用来偷东西的手;一双用来写服辩的手;一双用来走路(走向死亡)的手。
2、神态P29
3、语言与动作P29，P34
4、细节描写——写“茴”字——迂腐不堪。
五、对于孔乙己的描写，我们还有几个地方应注意?(以第五段为讲解重点)
提问：这段讲了那些内容，属于叙述顺序中的哪一种?
明确：插叙：身份，境况，脾气。
六、小结，作业：
今天，我们大致认识了孔乙己此人，那么小说还有另外两在要素：环境与情节，今天的作业：根据文中交代一画一张咸享酒店的平面图。
第三课时
一、小说的人物之所以能给我们留下深刻的印象，还要借助当时典型的生活环境与时代背景。今天我们就来认识一下孔乙己所生活的年代与环境。
1、文章哪些段落交代了这些内容?
明确：第1——3段。
2、孔乙己生活的年代是?
明确：19向前推20多年，即十九世纪九十年代末(18左右)，那是封建社会末期，政府腐朽、无能，社会动荡不安。
3、孔乙己生活的环境?
明确：鲁镇——浙江绍兴小镇。
地点——咸享酒店
人物：短衣帮——取笑我——不耐烦
长衫——“踱”目中无人小孩“茴”
掌柜——虚伪、势利
曲尺柜台
南
北
灶间
库房
账桌
酒坛
酒座间
文本框:店堂
4、那么“我”对这里的感觉如何呢?
明确：单调、无聊、教人活泼不得。
5、从作者对咸享酒店的介绍，我们从中可以看到当时的社会环境——
明确：大部分人生活贫困，少数人享受，人与人之间十分冷漠，气氛十分压抑，生活毫无生气。
6、文章前三段，交代了故事发生的时代背景与社会环境，并为孔乙己的出场作了铺垫。
二、通过对当时的环境与孔乙己人物的分析，我们就可以来探讨一下“孔乙己”这一形象所反映的社会现象。
1、人物：孔乙己
(1)时代的落伍者：当时现代文明开始冲击古老的中国，许多工作有识之士奋起，要求变革，但僵化、保守的观念和传统，却依旧束缚着许多人的身心。“孔乙己”是徘徊在旧秩序之中的读书人。没有勇气，也没有力量，更没有机会投身变革大潮中所以……
(2)性格：
A、抱残守缺，死要面子。——身穿破长衫，满口“之乎者也”(自命不凡);半个秀才也捞不到(颓唐)
B、好吃懒做。
C、心地善良。
2、是什么原因造就这一人物的?
明确：首先：麻木、冷漠的社会环境(“笑”——一面是客人无聊的逗笑取乐，一面是孔乙己的灾难、痛苦和不幸，由笑声写悲，这个社会悲剧更加深沉哀痛。其次：封建的科举制度“万般皆下品，唯有读书高”，“学而优则仕”(对比《范进中举》，区别今天的学习)。
三、归纳主题：孔乙己是一个深受封建科举制度毒害的落魄的知识分子，文章通过孔乙己的悲惨命运，表现了封建社会末期，下层知识分子精神和肉体受到的双重摧残。揭露了封建文化、封建教育的罪恶。更主要的是，揭示了民众的精神麻木、思想愚钝的精神状态。小说正是为了揭示社会的这一病态，以“引起疗救的注意”。
四、作业：
文章除了有生动的人物，完整的故事情节，具体的环境，还有精彩的语言与独特的细节描写，从文中找出。
第四课时
一、听力测试：
家，是一所房子，有梁柱的支撑和坚实的墙壁，父母是房子的屋顶，可遮风避雨，抵挡冷雪酷日。孩子是房屋的窗户，以便房子里新鲜空气的流通。在这所房子里走来走去的是许许多多欢乐的笑声。
1、学生复述。
2、仿写一句话“家，是……”
二、分析《孔乙己》的语言：
1、“排”与“摸”：前者摆阔，后者生活更加贫困，不同环境下人物的内心世界通过动作表现出来。
2、“坐着用这手慢慢地走去了”：一个“走”字，原本用于脚的动作，而孔乙己腿断了，还要“走”(爬)来喝酒，其做人的尊严荡然无存。
3、“我到现在终于没看见——大约孔乙己的确死了”：“大约”与“的确”，没亲眼见到，只可用“大约”，“的确”是作者从这冷酷的社会推测出来的，不会营生，又断了腿，加上过了二十多年的时间，应该没有活的可能了。
三、塑造人物不仅有直接、间接描写，还可通过环境来衬托，更可巧设“道具”
1、“粉板”
第一次：由粉板体现了孔乙己性格中的可取之处，唤起读者同情。
第二次：他的信用遭到了质疑，好“品行”丧失了。
第三次：诠释着白色的悲哀，一生的价值竟倒你了十九枚铜板。
——这是孔乙己一生悲凉和炎凉世态的见证。
2、除此之外，文中还有许多相扣的线索;
如：穿长衫——穿破夹袄;站着喝——“坐孔乙己”着喝
四、小结：应该说孔乙己的悲剧是由社会与他个人共同造成的，他在鲁镇是寂寞的，是别人取笑的对象，而他的周围充满了冷漠与残忍。
五、作业：1、预习《一厘米》;2、完成练习册。
板书设计：
一、作者与时代背景(见前)
二、小说三要素。(见前)
三、孔乙己的个人资料。(见前)
四、环境——酒店格局图(见前)
五、道具的用处。(见前)
反思：这是一篇经典的小说，从文章是我们可是学到许多的知识点。在上课过程中给学生以自由讨论的机会，能让学生更加深入的了解文章所蕴含的意图。
篇18：初中生前滚翻教案
一、指导思想
以课标为依据，以互助协做、个人展示为主题，以体验成功为主线，以学练为宗旨的主题思想，学生注意力不能长时间集中，创设情境，以故事导入，诱发学生学习动机;模仿练习、游戏教学，引导学生自主思考，使学生身心归属课堂。充分注意到学生身体条件和运动能力等方面的个体差异，满足学生自我发展的需要。使每一个学生都能体验到“我参与、我运动、我快乐、我成功”的愉悦感受和成功的乐趣。
二、教材分析
前滚翻是小学体育教材中的一项重要内容，是小学生十分喜爱的体育项目之一。是一种垫上运动。它是技巧的基础动作，也是一种自我保护的方法。
三、教学目标
1、了解前滚翻是技巧基础动作，也是一种自我保护的方法和一种应急措施。
2、在以“学爱玩”为教学宗旨的前提下，使学生了解前滚翻的动作关键是团身紧。通过教学使90%-95%的学生掌握前滚翻的正确技术动作。
3、养成主动学习、合作学习、创新学习的良好习惯。培养学生遵守规则，团结协作的集体意识。
四、教学重、难点
教学重点：团身紧、用力均、动作连贯
教学难点：身体依次着垫、滚动圆滑
五、教学方法
教法：语言、情境导入法、讲解示范法、启发式、选优激励法、尝试教学法:“实践体验---认知---再实践”
学法：观察法、模仿练习法、相互纠错、自主练习、小组互助法
六、教学过程
1、准备阶段
a、在室内运用信息技术，使用ppt教学，向学生讲解前滚翻的动作要领及注意事项，重点强调安全与自我保护
b、热身活动
设计意图：1、情景导入调动学生的学习兴趣和积极性;2、起到热身的作用。
2、掌握技能阶段
a、教师分解、讲解动作要领;运用口诀进行练习：(一蹲二撑三滚翻)提高学生学习的兴趣，掌握前滚翻的动作要领。
b、突破重点：提臀(眼睛看天)、低头(下颚和胸部夹纸片)、团身紧(大腿和腰腹夹纸)、蹬腿(把垫子的一头垫高)让学生从高处向低处做前滚翻，以增加滚翻的动力。
c、保护帮助与纠错：出现翻不过去的现象，学生两人一组进行帮助与保护，(保护者一手扶肩，一手托腰背或大腿部帮助)学生分组练习4-6次。学生完整动作练习，教师巡回纠错，提示学生相互观察。纠错时学生能感受到教师的关注，提高前滚翻的动作质量。
解决难点：练习的过程中会出现头顶或额头触垫的动作，(拿出准备好的软头饰带在头上，学生体会枕骨、肩、背、腰臀依次着垫向前滚动)
设计意图：同学之间互帮互助，通过在同伴的帮助下，进一步提高动作的完成质量，也培养学生的安全意识。
d、小组推优示范：小组推荐4名优秀同学在本组垫子上进行示范，师生共评。为学生提供展示自己的平台，提高学生的学习动机。
3、恢复身心阶段
传球游戏，让学生在愉快的氛围中结束课程。
七、场地器材、注意事项
篇19：初中生五四运动教案
教学目标：1、知识目标__归纳新文化运动和五四运动的基本线索和历史意义2、能力目标__收集五四时期文化精英的生平传记和精辟论述，加深对新文化运动和五四运动的理解__概括新文化运动的思想解放作用和五四精神在现实生活中的指导意义3、情感、态度、价值观目标__通过五四运动的学习，培养学生的爱国主义情感，认识爱国主义具有时代内涵4、重点、难点__新文化运动的思想解放作用(重点)__五四运动的爱国进步意义(重点、难点)教学方法：合作、调查、交流、探究教学准备：1、历史大查阅：(制成资料卡片)A、新文化运动的核心人物及其故事B、“五四运动”的爆发及其经过2、投影片及教学图片教学流程：
一、导入(投影出示图片：“康有为、梁启超像”、“义和团旗帜”、“孙中山像”)提问：大家还熟悉这三幅图片吗?相信关于他们的故事同学们一定还记得，哪位同学能分别用一两句话概述一下。…… ……辛亥革命后，许多人都为推翻两千年的帝制而欢呼，幻想在此基础上建立民主的共和国，以实现中国人的强国之梦。但是，现实却是袁世凯和张勋复辟帝制、军阀割据混战、帝国主义列强在中国专横。从西方移植过来的民主共和体制显得羸弱无力，民主共和制并没有发挥其制衡作用，反而成为军阀、政客争权夺利的遮羞布。那么，挽救中国到底应该走怎样的一条道路，中国革命的曙光究竟在哪里?带着这样一个问题，我们一起走进本节课的学习——五四运动。(板书)
二、交流探究 1、新文化运动(1) 简介新文化运动的背景(2) 阅读教材，知识归纳：A、新文化运动的领袖B、新文化运动的核心刊物C、新文化运动的口号(3) 资料交流：A、了解陈独秀、李大钊、《新青年》(投影图片)B、你还了解新文化运动中的其他一些人物吗? (4)通过以上资料的交流，请同学们结合教材概括一下新文化运动的主要内容。(方法：在自主概括的基础上与同桌或在组内交流，互相补充学习。)小结：(投影)提倡民主，反对专制;提倡科学，反对愚昧;提倡新道德，反对旧道德;提倡新文学，反对旧文学;斗争矛头直指封建制度的孔教。(5) 在我国新文化运动深入发展之时，俄国爆发了十月革命。
(阅读教材，了解十月革命) …… ……小结：十月革命的胜利，使中国的先进知识分子看到了民族解放的新希望，他们逐步从激进的民主主义者转变为具有初步共产主义思想的知识分子，他们开始用马克思主义为精神武器，教育和组织人民，将革命推进到一个新的时期。探究、讨论：新文化运动对中国社会产生了怎样的影响?这场运动前后期在思想宣传方面有什么重大变化?…… ……小结：新文化运动动摇了封建思想的统治地位，人们的思想得到空前解放。启发了民众的民主主义觉悟，为马克思主义在中国的传播创造了条件，为五四运动的爆发作了思想准备。在思想宣传方面，新文化运动前期提出了“民主”与“科学”的口号，1920__年俄国十月革命胜利后李大钊等开始宣传马克思主义，把新文化运动推向新阶段，为新民主主义革命的开始和中国共产党的诞生奠定了基础。
三、总结：中国革命在负出了沉重代价，经历了艰难曲折的历程后，终于随着十月革命的一声炮响，惊醒了国人，给先进分子指明了一条可行之路——马克思主义道路，特别是五四运动的暴发，极大的提高了中国人民的觉悟，中国无产阶级作为独立的政治力量，登上了历史舞台，迎来了革命曙光，开始了中国革命新的征程。四、课后探究归纳中国走过的几条救国道路，想一想，为什么中国先进分子选择了社会主义道路?五、板书设计:五四运动 宣 传：民主 科学新文化运动 传 播：马克思主义时 间：1919、5、4 爆 发：口 号：“外争国权，内惩国贼”.
2.3 物质构成的奥秘课时3 带电荷的原子---离子兰考城关镇一中 田秋莲教学目的: 知识: 1.初步了解核外电子是分层排布的2.了解离子形成的过程，认识离子是构成物质的一种粒子.......
离子淅川县厚坡镇第一初级中学王伟教学目标知识与能力目标：1．知道原子核外电子是分层排布的。（难点）2．了解离子的形成，初步认识离子是构成物质的一种粒子。（重点） 3．了解原子结构示意......
第四章 物质构成的奥秘 课题三 离子 （第一课时） 合肥庐阳中学 胡家勇【教学目标】一、知识与技能1、知道原子的核外电子是分层排布的；2、了解原子结构示意图的涵义及最外层电子......
初三《离子》教案一、离子客观存在 【课堂引入】【实验】(小灯泡实验)氯化钠固体能否导电 【视频实验】熔融氯化钠能否导电 【教师提问】这两个实验说明了什么？【学生回答】......
第二章 化学物质及其变化第二节 离子反应 第三课时 离子共存一、教学目标：1.理解离子共存的本质。 2.掌握离子共存的判断依据。 3.应用离子共存进行离子检测。二、教学方式：“......
