高三化学评优课教案说课稿吴来庆_评优课一等奖说课稿

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高三化学评优课教案、说课稿吴来庆

化学多媒体教学设计

第二节原电池化学电源

一．《原电池原理化学电源》说课稿

二．《原电池原理化学电源》教案

三．《原电池原理化学电源》学案

四．《原电池原理化学电源》练案

第六章化学反应与能量电化学基础

高三化学一轮复习课－《原电池原理化学电源》说课稿

民乐一中化学组吴来庆

一．教材分析

教材的地位及作用：电池理论是电化学的基础，是高中化学也是本章中的重点。学习本节内容，既可以加深对氧化还原理论的理解，又能用此原理去解释很多问题。电池在实际生活、工农业生产、科学研究中应用广泛，学好本节知识具有重要的理论和现实意义。更何况《原电池原理及应用》是中学化学教学的重点和难点之一，这部分内容理论性较强，与实际联系紧密，是知识与能力，科学与人文的极佳结合点之一，既可以综合学科内知识，也可以涉及学科间知识的运用。还可以与生产生活、新科技及新技术等问题相联系，是不可忽视的的一个知识点。当然也是高考的热点之一，《原电池原理及应用》考察的主要内容有：原电池原理，形成条件，电极的判断及电极电池反应式的书写，以及对一些新型电池的电极反应式的书写。电化学的实质就是氧化还原反应，还涉及到电解质溶液等知识，因此有比较宽的命题背景。

二．复习目标分析

【考纲要求】

1、了解原电池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式电池反应方程式。

2、了解常见化学电源的种类及其工作原理。

3、理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施

【课标要求】

1.进一步了解原电池原理，能写出电极和电池反应方程式。

2.了解化学电源的种类及其工作原理，知道它们在生产、生活和国防中的实际应用

【高考热点】

1电极反应式多以新型电池为背景进行考察

2原电池作为电解池的外接电源,将原原电池与电解池整合在一起的题型应备加关注

3金属的腐蚀与防护是化学联系社会的重要窗口,以此为素材考察原电池原理

【教学目标】

1.知识与技能：理解原电池的原理和构成条件，能解释和判断；了解常见的化学电源；

2.过程与方法：通过实验探究、现象观察、自主阅读提高分析、联想、迁移及概括能力

3.情感态度与价值观：通过对学生的分析问题和解决问题的能力培养，使学生的思维迁移能力充分的锻炼与提高。同时培养学生建立绿色化学思想，形成学以致用的观点，学会关注与化学有关的社会问题，激起学习化学的兴趣。

【教学重点】原电池的工作原理燃料电池的工作原理的分析和电极方程式书写

【教学难点】原电池的工作原理燃料电池的电极方程式书写

【教学方法】讨论、归纳、总结多媒体展示

三、教法分析教育学理论认为，选择和采用教学方法时，不仅要根据学科的特点，而且要根据教学任务和学生的认知特点选用。本节课理论性较强，主要采用结合问题探讨法、分析推理和比较归纳法等教学方法，更好地突出本课重点，突破难点，完成教学任务。同时在教学中还合理地运用多媒体等辅助手段，便于达到更好的教学效果。教学时，可以从以下几个方面进行突破：

首先，利用教材、课外资料、生动的图片、事实数据等教育资源，进行完整透彻的剖析，为学生创设学习情景，使他们有机会去研究和总结。然后设置阶梯式问题，对学生进行探究思路引导，实现以 “将化学能直接转化为电能”新思维模式的转变。再通过设计方案，小组交流讨论，形成的原电池的概念。

其次，通过动画模拟在了解原电池工作原理的基础上，继续进行通过分组分析可能的原因，交流讨论，得出原电池的构成条件。

最后，通过课后练习实现本课教学内容的应用和延伸，让学生学以致用加强巩固，四、学法指导

根据学生的知识结构、心理特点和教学内容的实验需要，采用分组实验探究、问题探讨、分析推理和比较归纳等方法，并结合多媒体进行辅助教学，学习和理解原电池的概念、原理和构成条件。通过本课的学习，使学生养成善于观察、善于思考的习惯，并学会运用观察、比较、归纳等方法去分析、解决问题，达到学以致用的目的。

五、教学程序

教与学是有机结合而又对立统一的，良好的的设想，必须通过教学实践来实现。我是这样安排教学程序的。

一．导入

二．师生互动

装置特点：化学能转化为电能

形两个活泼性不同的电极

成电解质溶液（一般与活泼性强的电极发生氧化还原反应）

条形成闭合回路（或在溶液中接触）

件

能自发进行的氧化还原反应

负极：原电池中电子流出的一极，负极一定发生氧化反应

正、负极

正极：原电池中电子流入的一极，正极一定发生还原反应

失电子沿导线传递，有电流产生

反应

原

理

主要应用

三．课堂练习四．板书设计第二节

一、原电池

1、定义

2、实质

3、形成条件

原电池化学电源

4、原电池工作原理

5、两级判断

二、化学电源——燃料电池

1.氢氧燃料电池

2.甲烷燃料电池

高三化学专题复习课－《原电池原理化学电源》教案

【考纲要求】 1.了解原电池原理，能写出电池反应方程式。

2.了解化学电源的种类及其工作原理。

【课标要求】 1.进一步了解原电池原理，能写出电极和电池反应方程式。

2.了解化学电源的种类及其工作原理，知道它们在生产、生活和国防中的实际应用

【高考热点】 1.电极反应式多以新型电池为背景进行考察

2.原电池作为电解池的外接电源,将原原电池与电解池整合在一起的题型

应备加关注

【教学目标】 1.知识与技能：通过原电池工作原理，抓住氧化还原反应是化学电源工作

原理的本质，能正确判断燃料电池的正负极并书写其电极方程式。

2.过程与方法：通过对液态燃料电池和固态燃料电池原理研究，让学生

能够归纳总结出燃料电池的电极方程式的方法。培养学生的迁移能力和分析能力。

3.情感与价值观：通过对学生的分析问题和解决问题的能力培养，使学

生的思维迁移能力充分的锻炼与提高。同时培养学生建立绿色化学思

想。

【教学重点】燃料电池的工作原理的分析和电极方程式书写

【教学难点】燃料电池的电极方程式书写

【教学方法】讨论、归纳、总结法多媒体展示

【教学过程】引言：同学们，今天我们要进入电化学基础的学习，现在请同学们结合我们必修2当中所学的知识，回顾总结一下构成原电池的定义及形成条件。

【知识回顾】

一、原电池

1、概念：原电池是______________________的装置。

本质：原电池反应的本质是____________________反应。

练习（见PPT）

_______________,该反应_________反应

【思考1】简单原电池的正负极和电子流向如何判断？

负极：活泼金属——发生氧化反应——向外电路提供电子

正极：不活泼金属（或惰性电极如石墨）——发生还原反应——接受外电路提供的电子给

溶液中的阳离子

【思考2】判断原电池负极，除了要考虑金属的活泼性外，还要考虑：

电解质溶液性质

（总结）

2、原电池的形成条件：

①有两种活泼性不同的金属（或一种是非金属单质或金属氧化物）作电极。②电极材料均插入电解质溶液中。③两极相连形成闭合电路。④能自发进行氧化还原反应

（练习）：下列哪些装置能构成原电池？（见PPT）【设问】如果要使G装置成为原电池，可以作如何改进？（学生活动）总结出双液电池的优点。（看PPT 原电池工作原理动画演示）总结出：

3、原电池工作原理（PPT）

4、原电池的正负极的判断方法(PPT)（练习）PPT

5、电极的判断及电极反应式的书写(PPT)

二、燃料电池

(一)概况燃料电池是一种将储存在燃料和氧化剂中的化学能，直接转化为电能的装置。当源源不断地从外部向燃料电池供给燃料和氧化剂时，它可以连续发电(二）燃料电池的特点 1.两电极材料均为惰性电极． 2.负极－可燃性气体失电子，正极－助燃性气体得电子． 3.电极反应考虑电解质溶液

（三）燃料电池的类型及电极反应式的书写 1.氢氧燃料电池 2.甲烷燃料电池

高三化学专题复习课－《原电池原理化学电源》学案

例1.如右图所示，组成的原电池：

（1）当电解质溶液为稀H2SO4时：Zn电极是____（填“正”或“负”）极，其电极反应为_______________，该反应是______（填“氧化”或“还原”，下同）反应；Cu电极是______极，其电极反应为_______________,该反应是_________反应

（2）当电解质溶液为CuSO4溶液时： Zn电极是____极，其电极反应为_____________，该反应是________反应；Cu电极是____极，其电极反应为

2、练习1：Al—Mg在不同的电解质溶液中分别构成原电池A、B（1）指出各池中负极材料。

（2）从构成原电池的几个组成部分来看，判断原电池负极，除了要考虑金属的活泼性外，还要考虑

例2(2007年高考全国理综卷)在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是()(A)正极附近的SO42 －离子浓度逐渐增大(B)电子通过导线由铜片流向锌片(C)正极有

2逸出

(D)铜片上有H2逸出例1：(1)判断C︱FeCl3︱Cu原电池的正、负极，并写出电极反应式。(2)判断Mg︱H2SO4︱Al原电池的正、负极，并写出电极反应式。

(3)判断Mg︱NaOH︱Al原电池的正、负极，并写出电极反应式。

例

3、有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是()①每消耗1molCH4可以向外电路提供8mole-②负极上CH4失去电子，电极反应式： CH4 + 10 OH-－ 8e-= CO32-+ 7 H2O ③负极上是O2获得电子，电极反应式为：O2 + 2 H2O + 4 e-= 4 OH-④电池放电后，溶液pH不断升高

A.①② B.①③ C.①④ D.③④

练习、一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导O2-。下列对该燃料电池说法正确的是()

A.在熔融电解质中，O2-由负极移向正极

B.电池的总反应是：2C4H10＋13O2 = 8CO2＋10H2O C.通入空气的一极是正极，电极反应为：O2＋4e-＝2O2-D.通入丁烷的一极是正极，电极反应为：2C4H10＋26e-＋13O2-＝4CO2＋5H2O 高三化学专题复习课－《原电池原理化学电源》练案

1．（12广东理科基础）钢铁生锈过程发生如下反应： ①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2；②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3； ③2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。下列说法正确的是

A．反应①、②中电子转移数目相等 B．反应①中氧化剂是氧气和水

C．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀 D．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀 2．（11安徽卷）Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取.Cu2O的电解池示意图如下，点解总反应：2Cu+H2O==Cu2O+H2O?。下列说法正确的是 A.石墨电极上产生氢气 B.铜电极发生还原反应

C.铜电极接直流电源的负极

D.当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成。

3．（12江苏卷）以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图所示。关于该电池的叙述正确的是

图

如

A．该电池能够在高温下工作 B．电池的负极反应为： C6H12O6+6H2O-24e-=6CO?2+24H+ C．放电过程中，H+从正极区向负极区迁移

D．在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体

22.46 L 4．（10浙江卷）市场上经常见到的标记为Li-ion的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li?的高分子材料。这种锂离子电池的电放电

2LiNiO 下列说法不正确的是池反应为： Li+2Li0.35NiO20.852．．．充电

A．放电时，负极的电极反应式：Li-e?=Li? B．充电时，Li0.85NiO2既发生氧化反应又发生还原反应 C．该电池不能用水溶液作为电解质 D．放电过程中Li?向负极移动

5．（09广东理科基础）下列有关电池的说法不正确的是

A．手机上用的锂离子电池属于二次电池 B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极 C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能 D．锌锰干电池中，锌电极是负极 6．（09福建卷