氧化还原反应教学设计第一课时_氧化还原反应教学设计

2020-02-27 教学设计下载本文

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《氧化还原反应》教学设计（第一课时）

一、本课时的地位、作用和前后联系

（一）教材分析

在中学阶段的基本概念、基础理论知识中，《氧化还原反应》占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。《氧化还原反应》安排在高中化学必修1第二章《化学物质及其变化》中的第三节，有极其重要的意义。中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，凡涉及元素价态变化的反应都是氧还原反应。而且金属的腐蚀及电化学部分是氧化还原的重要应用。只有让学生掌握氧化还原反应的基本概念，才能使他们理解这些反应的实质。学生对本节教材掌握的好坏直接影响着其以后对化学的学习。本节教材在这里承前启后，它既复习了初中的基本反应类型及氧化反应、还原反应的重要知识，并以此为铺垫展开对氧化还原反应的较深层次的学习，是今后联系元素化合物知识的重要纽带。

本内容包括：氧化反应的类型、氧化还原反应、氧化剂与还原剂三部分，主要从化合价的升降、电子的转移讨论氧化还原反应。

（二）学生分析

高一的学生在初中化学学习中已经接触了许多反应，已经掌握按反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少把化学反应分为四种基本反应；从具体的反应理解氧化反应和还原反应，但并没认识到氧化还原反应的本质特征；学习了化合价，理解了化合价的变化。但并没有了解化合价变化的实质以及化合价的变化与得失电子之间的关系。学生在初中化学学习中对化学知识有了初步了解，有了一定的搜集和处理信息的能力、获取新知识的能力、分析和解决问题的能力以及交流与合作的能力，但仍有待提高。

二、教学目的、任务和要求

（一）、知识与技能：

1、能从化合价的变化，认识并建立氧化还原反应的概念；

2、通过对典型化学反应的分析，理解氧化还原反应的本质是电子转移。

（二）、过程与方法：

1、通过对氧化还原反应的学习，学会怎样从特殊到一般规律，再从一般规律到特殊的认识问题的科学方法；

2、通过对氧化剂和还原剂这一矛盾体的学习，具有能用对立统一的观点分析问题的意识；

3、通过“思考与交流”、“问题探究”等活动，增强学生分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。

（三）情感态度价值观：通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的眼光、科学的态度、勇于探索的品质学习化学；通过创设问题情景，营造宽松和谐的学习气氛，诱导学生积极思维，激发学生的学习兴趣和求知欲望。通过氧化还原反应有关概念的学习，初步形成对立统一的辨证唯物主义的观点。使学生形成勇于创新的习惯、培养创新能力。

三、教学重、难点分析

教学重点：用化合价升降和电子转移的观点来理解氧化还原反应。

教学难点：用化合价升降和电子转移的观点分析氧化还原反应；让学生掌握氧化还原反应的概念及其中的对立统一关系，用电子转移的观点分析氧化还原反应。

四、教学方法

问题讨论法、实验法、探究法相结合，并采用多媒体教学。、教知识： 1．通过化学方程式的对比，使学生认识到化学反应可以从有无电子转移进行分类，建立氧化还原反应的概念。

2．学会用化合价升降及电子转移的观点来理解氧化还原反应。3．通过学生尝试画出四种基本反应类型与氧化还原的交叉分类示意图，进一步理解四种基本反应与氧化还原的关系，认识到用有无电子转移对反应分类更为本质。

4．认识到氧化还原反应与我们生活密切相关。、教方法：

1．运用对比、类推的方法，形成科学的探究精神，学会分析反应过程中电子转移的方向和数目。

2．通过提出问题、讨论交流、分组合作，揭示氧化还原反应的本质和特征，培养学生从微观角度准确理解概念的能力。、培养一种思维品质：由表及里、由现象到本质、由微观到宏观培养思维的深刻性，由此及彼培养思维的逻辑性。、养成严谨求实的态度：在大量事实的基础上归纳结论，并且结论要经得住实践的检验；要建立实证精神，科学需要证据支持。、渗透观念：氧化还原反应是自然界广泛存在的一种反应，通过氧化还原反应，认识物质的性质，实现物质间转换，实现能量的转变，使化学反应更好地被人类控制和应用，为人类造福。

五、教学过程

复习引入: 【思考1】：在初中阶段我们学过哪四种基本反应类型？各举一个反应实例。

【思考2】：这四种基本反应类型分类的依据是什么？

【思考3】: Fe2O3 + 3CO == 2Fe＋3CO2↑属于哪种基本反应类型？独立思考，回忆所学知识；动手写方程式

复习初中化学反应的分类方法，通过举例，说明初中的分类方法存在局限，引出新的分类方法的必要性。

【思考与交流1】:请举几个氧化反应和还原反应的实例,指出这类化学反应的分类标准是什么? 【分组讨论】:氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗？为什么？回忆所学知识；动手写方程式

【思考、回顾】H2还原氧化铜的实验现象复习初中氧化反应和还原反应的知识。使学生对氧化反应和还原反应作为矛盾的共同体有一个全面的认识，引出氧化还原反应。

从化合价角度认识氧化还原反应

【问题探究1】：怎样判断一个反应是不是氧化还原反应？

复习常见元素的化合价，思考标化合价，思考化合价口诀，引起学生的求知欲，复习化合价知识，为氧化还原反应学习打下基础

【思考与交流2】

请分析下列3个氧化还原反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系。2CuO +C == 2Cu + CO2↑ H2O + C == H2 + CO CuO + H2 == Cu + H2O 标化合价，思考氧化还原反应与化合价的关系，从化合价升降分析氧化还原反应

【练习与思考】

Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 2Na＋Cl2 ＝ 2NaCl H2＋Cl2 ＝ 2HCl 是不是氧化还原反应，为什么？

练习、思考、交流

学生通过分析、比较，归纳出化合价升降是氧化还原反应的外部特征及判断依据，培养学生的观察、思维能力和形成规律性知识的认知能力。从电子转移认识氧化还原反应

【问题探究2】：在氧化还原反应中，元素化合价发生改变的本质原因是什么？（阅读教材36页）

教师板书：氧化还原反应

1、特征:元素化合价升降(可作为氧化还原反应的判断依据)

2、本质:电子转移(电子的得失或电子对的偏移)以NaCl、HCl为例，从微观的角度分析。

学生思考、做笔记，从微观角度来认识氧化还原反应的实质，培养学生的归纳整理能力，氧化还原反应与四种基本反应类型的关系

【问题探究3】：氧化还原反应与四种基本反应类型的关系？〖练习〗判断下列哪些是氧化还原反应？ Cu+Cl2 === CuCl2

CaO + H2O === Ca(OH)2 CaCO3===CaO+CO3↑ 2KClO3===2KCl+3O2↑ Fe+CuSO4 == Cu+FeSO4 NaOH+HCl==NaCl+H2O 思考、归纳、整理,以练习归纳四大基本反应类型与氧化还原反应之间的相互关系，掌握化学反应的不同分类方法，培养逻辑思维能力。

分层训练

1.下列属于氧化还原反应的是（）A.CuO+2HCl=CuCl2+H2O B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 C.Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu D.Ca(OH)2+CO2=CaCO3 + H2O2、下列四种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是（）A.化合反应

B.分解反应 C.置换反应

D.复分解反应

3、下列叙述正确的是（）

A、在氧化还原反应中,失去电子的物质,所含元素化合价降低

B、凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应 C、在氧化还原反应中一定所有的元素化合价都发生变化 D、氧化还原反应的本质是电子的转移（得失或偏移）

回答问题，进行组间交流；其他同学进行补充、评价，通过练习，加深对所学内容的理解，通过分层训练使不同层次的学生都得到提高。

小结与作业安排

本章小结：

1、氧化还原反应的特征与本质

2、氧化还原反应的判断