教学设计——利用化学方程式的简单计算_化学式的计算教学设计
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课题3
利用化学方程式的简单计算
【教学设计】
一、导入新课
[创设情境]媒体放映图片，学生实验时，有的同学才收集了两瓶，怎么就没有氧气了呢？有的同学都已经收集了四瓶了，还有呢！
[情境导入]到底取用多少克高锰酸钾才能既满足实验要求又不浪费药品呢？
这种计算的进行都需要根据化学方程式。今天就从“量”的角度来研究化学方程式的计算。
二、讲授新课
[设问过渡]前面我们学过化学方程式的书写，今天我们进一步学习利用化学方程式的简单计算。如何利用化学方程式进行计算呢？计算时有哪些步骤和方法呢？请看例题1。
[例题1]加热分解6g高锰酸钾，可以得到多少克氧气？ [分析]这道题是已知反应物的质量来求生成物的质量，即已知原料的质量求产品的质量。我们一起来看课本中的解题步骤，并归纳一下根据化学方程式计算的解题步骤分为几步。
[归纳总结] 根据化学方程式计算的解题步骤：（1）设未知量；
（2）写出反应的化学方程式并配平；（3）写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量；（4）列出比例式，求解；（5）简明的写出答案。
[讲解补充]刚才同学们总结出了根据化学方程式计算的步骤和方法，接下来我们就一些问题进行补充。
（1）设未知量时一定要注意质量单位，已知量和未知量单位不一致的，一定要进行单位换算。
（2）写出方程式一定要注意配平，而且要注意方程式的完整，反应条件、气体和沉淀符号要注意标明，不完整的方程式计算时是要扣分的。
（3）相关物质的相对分子质量写在相应化学式的下面，一定要注意用相对分子质量乘以化学式前面的化学计量数，已知量和未知量写在相应相对分子质量的下边。
（4）比例式有两种列法，可以横列也可以纵列。
计算结果的小数位的保留按题目中要求进行，若题目中没有要求，又得不到整数时，一般保留一位小数，如例题1中就是。
[辨析正误]在登山过程中，人均携带10kg的氧气，若实验室用高锰酸钾为原料，制取相同质量的氧气，需要多少千克的高锰酸钾？
根据两个计算过程选择对的计算过程，并指出错误的原因。（两种解题过程见ppt课件）
（设计意图：通过这个活动加深理解方程式中各物质的质量比的求算方法。）[例题2]足量的镁带在标准状况下与11.2L的氧气（密度为1.43g/L）充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？
解：设可以生成氧化镁的质量为x。由题意可知：氧气的质量=11.2L×1.43g/L=16g 2Mg
+
O
2===
2MgO
点燃
16g
x 32:80=16g:x X=40g 答：充分燃烧可以生成氧化镁40g。
[归纳总结]由此可知，已知一种反应物的质量可以计算另一种反应物的质量，同理，已知一种生成物的质量也可以计算另一种生成物的质量。可见根据化学方程式计算共有四种类型。
已知反应物的质量求生成物的质量； 已知生成物的质量求反应物的质量；
已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量； 已知一种生成物的质量求另一种生成物的质量。
[课堂练习]氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，燃烧100g氢气需要氯气多少克？生成氯化氢气体多少克？
[学生讲解]（略）
解：设燃烧100g氢气需要氯气质量为x，生成氯化氢气体质量为y。H2
+
Cl2 ====
2HCl 2
100g
x
y
2:100g=71:x
x=3550g 2:100g=73:y
y=3650g 答：燃烧100g氢气需要氯气质量为3550g，生成氯化氢气体质量为3650g。
[反思交流]通过前面例题的讲解，大家总结一下根绝化学方程式计算的要领是什么？关键是什么？
[归纳总结]化学方程式计算的三个要领和三个关键
三个要领：①步骤要完整；②格式要规范；③得数要准确。三个关键：①准确书写化学式；②化学方程式要配平；③准确计算相对分子质量
三、课堂小结
通过本课题的学习，我们知道了根据化学方程式计算的过程、步骤、方法，同时也懂得了化学计算题从“量”的方面来反映物质及其变化的规律。
（设计意图：本课题通过由难到易的习题组和一题多解的训练，开阔学生的思路，提高解题技巧，培养学生思维能力和计算能力，学会利用化学方程式进行简单计算的一般步骤。）
四、布置作业 课本P10
3点燃
练习与应用：
1、2
板书设计
1、根据化学方程式计算的解题步骤：（1）设未知量；
（2）写出反应的化学方程式并配平；
（3）写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量；（4）列出比例式，求解；（5）简明的写出答案。
2、根据化学方程式计算的四种类型
3、根据化学方程式计算的三个要领和三个关键
三个要领：①步骤要完整；②格式要规范；③得数要准确。三个关键：①准确书写化学式；②化学方程式要配平；③准确计算相对分子质量
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