高中化学 影响盐类水解的因素教学设计 苏教版选修4_选修4盐类的水解教案
高中化学 影响盐类水解的因素教学设计 苏教版选修4由刀豆文库小编整理，希望给你工作、学习、生活带来方便，猜你可能喜欢“选修4盐类的水解教案”。
江苏省连云港市赣榆县赣榆县海头高级中学 高中化学 影响盐类水解的因素教学设计 苏教版选修4（1）三维目标 知识与技能目标
1．理解温度等外界条件对盐类水解反应的影响、水解平衡移动的分析。2．了解水解原理的应用。过程与方法目标
1．通过各类盐的水解规律分析、各类盐水解后对溶液酸碱性的影响的分析，掌握判断盐类溶液酸碱性的规律和方法。
2．通过对盐类水解的微观分析，提高用微观规律分析宏观现象的能力。
3．通过盐类水解原理的应用，提高运用弱酸和弱碱的电离、水的电离和盐类水解等基本原理解决实际问题的能力。情感态度价值观目标
1．通过对盐类水解的规律的总结，体会事物变化的那种丰富多彩的内在美。
2．通过盐类水解中丰富多样的实验现象、多姿多彩的变化规律，培养学生学习化学的兴趣。
（2）教学重点 影响盐类水解因素。（3）教学难点 盐类水解规律的应用。（4）教学建议
盐类的水解涉及的知识面广，综合性较强，是前面已学过的电解质的电离、水的电离平衡和水的离子积，以及平衡移动原理等知识的综合应用。盐类的水解是本章教材的教学重点和难点。盐类水解的应用，是在学习盐类水解的本质及规律的基础上，研究盐类水解达到平衡后，如何改变温度、浓度等外界条件，克服盐类水解的不利影响，使盐类水解向有利的方向移动。
本节是盐类水解理论知识的迁移应用，培养学生应用理论知识解决实际问题的能力。本节重点是盐类水解的几点应用，关键是应用盐类水解平衡解决问题。通过学习，使学生加深对盐类水解理论知识的认识，同时提高学生的动手实验能力，培养科学的探究方法，培养一丝不苟的科学态度。经过化学平衡，电离平衡，水解平衡的学习，学生对应用理论分析问题已经有了一定的基础。高中学生学习踏实，天性活泼，有强烈的求知欲望，非常喜欢动手做实验。只要教师引导得当，让学生亲身体验学习过程，充分实现学生的主体地位，那么学生的知识迁移运用能力、发散思维能力、实验操作能力，综合分析问题的能力一定会进一步提高。
运用“诱思探究”思想的教学规律：善诱则通，善思则得；诱思交融，众志成城。盐类水解的应用是盐类水解知识的迁移运用。在设计这节课的时候，以问题为主线，以思维为主攻，以实验探究为手段，课前分好探究小组，每四人为一组，把本节课用到的实验仪器及药品按组准备好，课堂上综合调动学生动手做、动脑思、动笔写、动口议、动耳听、动眼看、动情读，组织学生分组讨论，分组实验，充分实现学生的主体地位，整节课让学生动起来，在轻松、愉快、合作、探究的氛围中自主获得知识，锻炼能力。
新课导入设计
导入一
一、（课件投影）创设情境，回忆规律 请回答下列问题：
1、影响盐类水解的因素有哪些？
2、盐类水解的规律有哪些？
3、写出下列物质水解反应的离子方程式，并指出溶液的酸碱性。CH3COONa、Na2CO3、AlCl3
（设计意图：以复习的形式提出问题，唤起学生对以往知识的回忆，为顺利完成学习任务而奠定理论基础。）
（简要实录：学生以小组为单位踊跃发言，并派代表上讲台把第3题的答案写在黑板上。）
二、运用理论，归纳应用
（一）（课件投影）判断下列盐溶液的酸碱性
1、NaHCO32、KCl
3、Cu(NO3)24、KClO
5、NaF（设计意图：通过简单实例判断盐溶液的酸碱性，使学生理解盐类水解的实质，实现知识从感性认识到理性认识的螺旋式上升。）
（简要实录：学生热烈讨论，相互表达，运用盐类水解规律顺利得出结论。）导入二
【引言】我们已经知道盐溶液不一定是中性溶液，其原因是由于盐类的水解。本节课的内容是复习水解实质、规律及相关知识在解决实际问题中的应用。【学生活动】回忆思考有关盐类水解的概念及其规律。
【投影演示】（1）少量CH3COONa固体投入盛有无水乙醇的培养皿，滴加几滴酚酞，然后再加入少量水。（2）少量镁粉投入盛有NH4Cl水溶液的培养皿。
【提问】请结合两个实验现象，分析、解释其本质原因，并写出有关离子方程式。【学生活动】观察实验，记录现象：（1）开始酚酞不变色，加水后变红色；（2）有气泡产生。
【学生活动】讨论分析现象得出：
实验（1）CH3COO-与水电离出的H+结合生成CH3COOH，而使水的电离平衡向右移动，溶液显碱性。因此盐类水解，水也是必要的反应物之一。CH3COO-+H2O + CH3COOH+OH-实验（2）NH4水解，使溶液显酸性，镁与水解产生的氢离子发生置换反应生成氢气。NH4+ + H2O+2+NH3·H2O + H
+ Mg+2H = Mg + H2↑
由于水解平衡的正向移动，产生的气体中除氢气可能也有氨气。【教师】归纳小结： 【板书】
一、盐类水解的实质
教学过程：
【复习】师生共同复习巩固第一课时相关知识。
（1）根据盐类水解规律分析
醋酸钾溶液呈_______性，原因_______________；
氯化铝溶液呈_______性，原因_______________； 碱性,醋酸根离子水解呈碱性,酸性,铝离子水解呈酸性
（2）下列盐溶于水,水中的OH浓度增大的是：
A．
B．
C．
D．
【设疑】影响盐类水解的内在因素有哪些？
【讲解】主要因素是盐本身的性质。
组成盐的酸根对应的酸越弱，水解程度也越大，碱性就越强，组成盐的阳离子对应的碱越弱，水解程度也越大，酸性就越强，【设疑】影响盐类水解的外界因素主要有哪些？
【讲解】
（1）温度：盐的水解是吸热反应，因此升高温度水解程度增大。
（2）浓度：盐浓度越小，水解程度越大；盐浓度越大，水解程度越小。
（3）外加酸碱能促进或抑制盐的水解。例如水解呈酸性的盐溶液加入碱，就会中和溶液中的，使平衡向水解方向移动而促使水解，若加酸则抑制水解。
越高。
越低。
【设疑】如何判断盐溶液的酸碱性？
【讲解】根据盐的组成及水解规律分析。“谁弱谁水解，谁强显谁性”作为常规判断依据。
分析： 溶液是显酸性？还是显碱性？为什么？
溶液是显酸性？还是显碱性？为什么？
【设疑】如何比较溶液中酸碱性的相对强弱？
【讲解】“越弱越水解”
例题：分析
∵
∴
∴ 的酸性比 水解程度大于 溶液碱性强于
溶液与
溶液的碱性强弱？
酸性强。
水解程度。
溶液碱性。
【设疑】如何比较溶液中离子浓度的大小？
【讲解】电解质水溶液K存在着离子和分子，它们之间存在着一些定量关系，也存在量的大小关系。
（1）大小比较：
①多元弱酸溶液，根据多元酸分步电离，且越来越难电离分析。如：在 ；
溶液中，溶液中，②多元弱酸正盐溶液，根据弱酸根分步水解分析。如：在 ；
③不同溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中其他离子对其影响因素。
④混合溶液中各离子浓度比较，要进行综合分析，要考虑电离、水解等因素。
（2）定量关系（恒等式关系）
①应用“电荷守恒”分析：
电解质溶液呈电中性，即溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等。如 溶液中，阳离子有
和，阴离子有，，根据电荷守恒原理有：
②应用“物料守恒”方法分析。
电解质溶液中某一组份的原始浓度（起始浓度）应等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。如：
晶体
在【例题】在A．
B．
C．
D．
【讲解】溶液中存在二个守恒关系
a．电荷守恒，即
b．物料守恒，即晶体中：，及
…………………………（1）
中，溶液中：
溶液中存在的下列关系中不正确的是：
在溶液中S元素存在形式有三种：
∴
将（2）－（1）得
…………………………………（2）
综上分析，关系正确的有A．C．D。答案：［B］
随堂练习
1．在A．
B．
C．
D．
2．为了除去
酸性溶液中的，可在加热搅拌下加入一种试剂过滤后，再
溶液中存在的下列关系不正确的是（）
加入适量盐酸，这种试剂是（）
A．
B．
C．
D．
3．下列各物质中，指定微粒的物质的量为1：1的是（）
A．
C． 中的 和
B． 的纯水中
与
和
中电子和中子
D．明矾溶液中
4．下列溶液加热蒸干后，不能析出溶质固体的是（）
A．
B．
C．
D．
总结、扩展
1．影响盐类水解的因素及其影响原理。
2．盐类水解知识的应用：
（1）配制某些盐溶液，如配制澄清
（2）除去溶液中某些杂质离子。如除去
3．扩展
泡沫灭火剂包括
溶液（约1mol/L），溶液（约1mol/L）及起 溶液和
溶液代替 代替
溶液的体 溶液，在使用时 溶液，在使用时也
溶液。
溶液中混有的。
泡剂。使用时发生的化学反应方程式是________。积比约是________。若用等体积、等浓度的喷不出泡沫，这是因为________；若用固体喷不出泡沫，这是因为________。泡沫灭火器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液，铁筒里盛碳酸氢钠溶液，不能把硫酸铝溶液盛在铁筒里的原因是________。
Al + 3HCO3 =Al(OH)3↓ + 3CO3↑,1:3，碳酸钠与硫酸铝反应的速率比碳酸氢钠与硫酸铝反应的速率慢，硫酸铝溶液呈酸性，会腐蚀铁筒
板书设计：
1．水解的一般规律
（1）谁弱谁“水解”，谁强显谁“性”，可作为盐溶液性质（酸性或碱性）的常规分析方法。
（2）越弱越水解。
①碱越弱，对应阳离子水解程度越大，溶液酸性越强，对应弱碱阳离子浓度越小。
②酸越弱，酸根阴离子水解程度越大，溶液碱性越强，对应酸根离子浓度越小。
（3）水解是微弱的。
（4）都强不水解。
2．外界条件对盐水解的影响
（1）温度（实验1）
（2）溶液的酸、碱性（实验2）
3．盐类水解利用
（1）应用水解知识，配制某些盐溶液。如配制澄清 溶，抑制 水解。
溶液中混有杂质
。方法：加热，促使液。方法：加酸（）3+-
（2）除去溶液中某些杂质离子：如 水解，使生成除去。
4．典型例题
5．扩展 教案点评：
本教案在巩固、提高第一课时盐类水解规律的同时，又扩展了盐类水解的规律的应用范围，在本课时增加了有关离子浓度大小的比较问题。此类问题在很多高考试题中都出现过。
在本教案的最后，又介绍了盐类水解在生产、生活中的具体应用。体现了生活离不开化学的这一特点。从而增加了学生学习化学的兴趣。
第三节 盐类的水解第二课时影响盐类水解的主要因素榆中一中化学组卢静 一、教学目标1.知识与技能：掌握盐类水解的影响因素（内因、外因） 2.过程与方法：通过问题探究方法，总结归纳......
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