化学键教学设计（精选7篇）_人教版化学键教学设计
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第1篇：化学键教学设计
《化学键》教学设计
教学目标：
1、掌握离子键的概念。
2、掌握离子键的形成过程和形成条件。
3、能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。
4、培养学生抽象思维和综合概括能力。
5、让学生掌握由个别到一般的研究问题的方法。
教学重点：离子键和离子化合物的概念理解；电子式的书写 教学难点：离子键的概念，用电子式表示离子化合物的形成过程。教学方法：讨论法 归纳法 教学过程：
[引入] 我们知道物质是由元素组成的，迄今为止我们已经发现了一百多种元素，也就是说这一百多种元素构成了世间万物，我们肯定会问,元素是怎样构成物质的呢？这就是我们第四节所要学习的内容。在讲引言的同时打开元素周期表 [板书] 化学键 [过渡] 今天我们首先学习化学键中的离子键。[板书]
一、离子键
[提问] 请描述实验现象，并写出反应方程式
[讨论] 金属钠与氯气反应，生成了离子化合物氯化钠，试用已经学过的原子结构的知识来分析氯化钠的形成过程，并将讨论结果填入表中。
[软件演示] NaCl的形成过程
[讨论]
1、在NaCl晶体中Na+、Cl-间存在有哪些作用力？
2、阴、阳离子结合在一起，彼此电荷是否会中和？ [软件演示]阴、阳离子间的作用力
[软件演示] 用flash方式让学生看见NaCl晶体的结构 [展示] NaCl的晶体结构模型
[电脑幻灯]使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子健 [讨论] 离子键的成键微粒有哪些？相互作用的方式是什么? [电脑幻灯]含有离子键的化合物就是离子化合物，大多数盐、碱、低价金属氯化物都属于离子化合物。
[过渡] NaCl的形成过程还可以用这样的方式表示 [板书] NaΧ +.Cl∶= Na+[.Cl∶][∶O∶]2-
离子化合物：Na+[∶Cl∶]-、[∶Cl∶]-Mg2+[∶Cl∶]-[电脑幻灯]用电子式表示离子化合物的形成过程
KBr Na2S CaO [讨论] 用电子式表示物质形成过程与化学方程式在书写上有何不同? [随堂练习]
1． 画出Na和Cl、Na和Cl的原子结构示意图，比较两种离子和原
+
-子的活泼性。
从电子排布可以看出Na原子的 电子能力比较强，Cl原子的 电子能力比较强，但是两种离子的外层都达到了 结构，所以性质非常稳定。
这种带相反电荷的阳离子和阴离子，通过 结合在一起，形成了稳定的化合物。人们把这种 的相互作用称为离子键。象NaCl这样由离子键构成的化合物叫做。
2．判断下列四句话的对错，并且说出理由 A.离子
键
只
存
在于
离
子
化
合物中
B.离子化合物一定含离子键 C.离子化
合物
中
一
定
不
存
在分
子 D.离子化
合物
不
一
定
含
有
金
属
元素
(3)用电子式表示离子化合物的形式过程
①电子式：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子或离子的最．．．．．．．外层电子的式子，叫做电子式。．．．．②电子式的书写：
写电子式，首先要弄清原子、离子的价电子层中的电子数。a.原子的电子式：“电子”尽可能均匀分散、对称在符号的上下左右。下面是第三周期元素原子的电子式：、b.离子的电子式，要正确地标出离子的电荷。
钠离子、镁离子等这样的简单阳离子，由于其价电子已全部失去，．．．．．．．．故其电子式是普通的离子式（既：阳离子符号），不必加“［］”。对阴离子，其元素符号周围有8个电子，还要加一个“［］”，以表示原子得来的电子全归己有而不是共用，并在右上角标出离子的电荷。
c.将阳离子、阴离子的电子式进行组合，则得离子化合物的电子式。注：阳离子、阴离子要尽可能均匀分散、对称，不能合并。“×”和“·”有时用以区分电子的类源，如NaCl的电子式为： “×”表示Na原子的电子，“·”表示Cl原子的电子。将“×”改为“·”或“·”改为“×”，也是正确的。
3.写出下列物质的电子式
MgCl2、KI、Na2O、Na3N 用电子式表示离子化合物的形成过程：
电子式表示离子化合物的形成过程书写要点：
[小结] 由学生来小结，教师最后完善。
第2篇：高中化学教学设计——化学键
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高中化学教学设计——化学键
一、教学目标 【知识与技能】
理解离子键和共价键的概念;了解离子键和共价键的形成条件;领会化学键概念和化学反应的本质;能辨别不同化学键类型的物质。
【过程与方法目标】
通过观察演示实验，讨论实验现象，分析本质，体验科学探究的过程，学习探究方法;初步养成科学探究的能力。
【情感态度与价值观目标】
通过课件演示离子键共价键形成过程，激发学生探究化学反应的本质和好奇心，深入理解化学反应本质，培养学生对微观粒子运动的想象力以及透过现象看本质的思维。
二、教学重难点 【重点】
理解离子键和共价键的概念。【难点】
理解离子键和共价键的概念。
三、教学用具 投影仪。
四、教学过程
第一环节：创设情境，迁移导入。
教师：同学们看看老师今天上课给大家带来了什么?对，这是再常见不过的两块吸铁石，把两块吸铁石靠近，它们就会仅仅吸引在一起，相信大家小时候都玩过这个游戏，大家来说说看为什么两块吸铁石能吸引在一起? 学生：因为它们之间有磁力啊。
教师：正确，那大家想想我们化学世界中的物质，它们中大多数都是不同元素的原子相互结合形成的数以千万计的物质，它们又是靠什么紧密的结合在一起呢? 学生：一种力…
教师：说得很好，今天我们就一起学习下化学物质形成过程中的这种“力”。【板书】第三节 化学键 第二环节：新课教学 1.实验展示，宏观感受。
教师：我们还记得氯化钠吧?知道它是怎么来的么?
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学生：是钠和氯气反应得来的。第三环节：巩固提高
教师通过多媒体出示如下问题：根据下列提供的一组物质回答问题：HCl、CO2、H2O、H2、NaOH、Cl2、NaF、CH4、MgCl2、CaO。(1)这些物质中分别存在哪些类型的化学键?(2)哪些物质属于离子化合物?哪些物质属于共价化合物? 学生思考回答，生生互评，巩固新知。第四环节：小结作业
教师：刚才的巩固练习同学们完成的不错，下面请同学们以填表格的形式对比总结一下本节课学习的知识，找一位同学到黑板前填表。
教师评价：我们来一起看看这位同学完成的。
简洁明了，希望大家在我们以后的总结活动中也能如此积极，将更多更好的学习总结方法和大家分享。
作业：
教师：课后习题任选两道作为作业。
五、板书设计
六、教学反思
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第3篇：《化学键和化学反应》教学设计案例
《化学键和化学反应》教学设计案例
高一化学 石城中学 刘学聪
一、教学目标
（一）知识与技能目标
1、通过了解化学键的含义以及离子键、共价键的形成，增强学生对物质构成的认识。
2、了解化学反应中伴随有能量的变化的实质和化学能与其他能量形式之间的转化。
（二）过程与方法目标
1、讲清化学键存在于分子内相邻的两个或多个原子间，“强烈的相互作用”而不能说成是“结合力”。
2、通过电解水和氯化氢的形成过程的介绍，搞清共价键的形成原因和存在情况。
3、关于离子键的形成，通过对NaCl形成过程的分析，引导学生注意离子键的形成特点：（1）成键的主要原因——得失电子（2）成键的微——阴、阳离子（3）成键的性质：静电作用，当吸引与排斥达到平衡时形成离子键。
（三）情感态度与价值观目的 在学生已有知识的基础上，通过重新认识已知的化学反应，引导学生从宏观现象入手，思考化学反应的实质，通过对化学键、共价键、离子键的教学，培养学生的想象力和分析推理能力。通过“迁移·应用”、“交流·研讨”、“活动·探究”等形式，关注学生概念的形成。通过对“化学反应的应用”的学习，提升学生对化学反应的价值的认识，从而赞赏化学科学对人类社会发展的贡献。
二、教学重点、难点
（一）知识上重点、难点
教学重点：化学键、离子键、共价键的的含义，化学键与化学反应的实质。
教学难点：对离子键、共价键的成因和本质理解。
（二）方法上突破点
针对共价键和离子键，这些比较抽象的概念，要以某一实例出发，展开分析剖析，从中提出问题，鼓励学生联想质疑，形成概念。
三、教学准备
（一）学生准备：预习“化学键与化学反应中的物质变化”
（二）教师准备：教学多媒体设备和多媒体课件；
四、教学方法：问题推进法、总结归纳法
五、课时安排：1课时
六、教学过程
第1课时
【引入】前边通过元素周期律、周期表的学习，知道目前已知的元素种类只有一百多种，可这些元素却构成了已发现或合成的一千多万种物质，元素的原子能够相互结合形成多种多样的物质，说明形成这些物质的原子间一定存在着相互作用。下面以电解水为例：
【投影】水在直流电的作用下分解
2H2O = 2H2↑+ O2↑
【思考·质疑】水在通电条件下能够发生分解，为什么要通电？
【归纳】水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的，氢原子和氧原子之间存在着很强的相互作用，要破坏这种相互作用就需要消耗能量，通电正是为了提供使水分解所需要的能量。
【板书】 第1节 化学键与化学反应
化学键：相邻原子间的强相互作用
【对定义的强调】①是直接相邻的原子。
②是强烈的相互作用。③相互作用既包括吸引也包括排斥。
【投影】 “交流·研讨”
【分析·归纳】水在通电时分解成H2和O2，在这个过程中首先水分子中氢原子和氧原子间的化学键断裂，形成单个的氢原子和氧原子，然后氢原子和氢原子间、氧原子和氧原子间分别又以新的化学键结合成为氢分子和氧分子。所以可以得出结论：化学反应中物质变化的实质——旧化学键的断裂和新化学键的形成。
【投影】化学反应中物质变化的实质——旧化学键的断裂和新化学键的形成。
【过渡】元素有一百多种，这些元素从大的角度分两类：金属元素、非金属元素。金属元素的原子一般容易失电子，非金属元素的原子一般容易得电子。我们发现非金属和非金属元素之间，非金属元素和金属元素之间都可以通过化学键构成物质，他们之间的化学键是否一样？下面我们以氢气在氯气中燃烧和钠在氯气中燃烧为例。
【联想·质疑】氢气在氯气中的燃烧形成氯化氢和钠在氯气中的燃烧形成氯化钠，在形成化学键方面是否相同？
【点评归纳】氢气在氯气中燃烧时，氢分子和氯分子获得能量，化学键分别断裂，从而形成氢原子和氯原子。由于氢和氯都是非金属元素，都有得电子的趋势，最终谁也不能把对方的电子完全得到，氯和氢都没有完全得失电子，而是氯原子和氢原子各提供一个电子组成共用电子对，从而使两者的最外层都达到稳定结构并产生强烈的相互作用——形成化学键，这样的化学键叫共价键。
而在氯化钠的形成过程中，由于钠是金属元素很容易失电子，氯是非金属元素很容易得电子，当钠原子和氯原子靠近时，钠原子就失去最外层的一个电子形成钠阳离子，氯原子最外层得到钠的一个电子形成氯阴离子（两者最外层均达到稳定结构），阴、阳离子靠静电作用形成化学键——离子键，构成氯化钠。
【媒体展示——板书】
共价键：原子间通过共用电子对形成的化学键。一般非金属元素之间形成共价键。
离子键：阴阳离子之间通过静电作用形成的化学键。一般存在于活泼金属和活泼非金属之间。
【归纳·比较】
键的类型 定 义 成键原因 成键微粒 成键方式 成键元素 离子键
共价键 判断依据
【课堂练习】请运用你所学的知识判断下列物质中分别存在哪些类型的化学键？
⑴ NaF ⑵ CH4 ⑶ H2O ⑷ CaO ⑸ KBr ⑹HF
⑺ BaCl2 ⑻ O2 ⑼ CO2 ⑽ MgCl2 ⑾ Ar ⑿NaOH 【过渡】我们已经学习过物质的分类，知道物质分纯净物、混合物；纯净物又分单质和化合物。通过化学键的学习，我们知道构成物质的离子（或原子）之间的化学键也是有区别的——又分为离子键、共价键等。于是，人们根据化合物中所含化学键类型的不同，把化合物分为离子化合物和共价化合物。
【媒体展示——板书】
离子化合物：含有离子键的化合物。
共价化合物：只含有共价键的化合物。
【设问】如何判断一种物质是否属于离子化合物或共价化合物？
【讨论回答】关键在于化合物中是否存在离子键？若有离子键时，该化合物一定是离子化合物。【练习】请判断下列物质中哪些分别属于离子化合物或共价化合物？
⑴ NaF ⑵ CH4 ⑶ H2O ⑷ CaO ⑸ KBr ⑹HF
⑺ BaCl2 ⑻ O2 ⑼ CO2 ⑽ MgCl2 ⑾ Ar ⑿NaOH 【归纳·强调】
（1）当一个化合物中只存在离子键时，该化合物是离子化合物。
（2）当一个化合中同时存在离子键和共价键时，以离子键为主，该化合物也称为离子化合物。
（3）只有当化合物中只存在共价键时，该化合物才称为共价化合物。
（4）在离子化合物中一般既含有金属元素又含有非金属元素；
共价化合物一般只含有非金属元素（NH4+例外）
【迁移·应用——课堂练习】
指出下列化合物内部的键型和化合物的分类（离子化合物、共价化合物）
化合物 H2O NaCl
内部的键型
分类（离子化合物、共价化合物）
NaOH CaCl2 KNO3 H2SO4
【板书设计】第1节 化学键与化学反应
化学键：相邻原子间的强相互作用
共价键：原子间通过共用电子对形成的化学键。
离子键：阴阳离子之间通过静电作用形成的化学键。
离子化合物：含有离子键的化合物。
共价化合物：只含有共价键的化合物。
第4篇：《化学键》教学目标
《化学键》教学目标
知识与技能：
认识化学键的涵义，通过实例了解离子键和共价键的形成。过程和方法：
培养学生的问题意识，敢于质疑、勤于思索，逐步形成独立思考的能力。情感态度和价值观：
发展学生学习化学的兴趣，使学生乐于探究物质变化的奥秘、感受化学世界的奇妙。
第5篇：《化学键》教学反思
今天上了一节校内的同课异构《化学键》，本节课位于化学必修二第一章第三节，在化学体系中是一节比较重要的内容，它起到承上启下的作用。只有掌握好化学键才能把后面的知识掌握好。
在本节课中我先从问题入手，激发学生的学习兴趣，调动学生的积极性。从浅入深的讲解化学键、离子键、电子式的书写。在讲解化学键时从例子总结入手，掌握化学键。从实验入手，利用微观粒子原子结构讲解离子键的实质。总结离子键判断规律：含有金属阳离子和铵根离子的化合物就一定属于离子键。引出电子式，可以表示原子、离子、化合物以及形成过程。以及电子式书写的规律和注意事项。每讲解一个定义时，都让学生找出其关键词，并总结学习规律或经验。
但由于在讲解离子键的形成过程时的斥力，学生并不真正的理解离子之间如何产生的斥力，所以有些耽误时间。在整个授课过程中，由于中期耽误了一些时间，所以后期的练习没有做，但是整堂课的教学思路还是很清晰明确的。授课时面向全班学生，提问全面化。在今后的教学中注重定义的打实，在语气中强调定义中的关键语。在讲解电子式的点或叉时，没有完全到位，应该强调在书写时都可以写，但由于书写时容易书写混乱，所以都可以写成点的形式。在讲解离子键引力和斥力时，如果引用动画，效果能好一些。
第6篇：化学键
1、化学键是
2、离子键是
3、共价键是
4、当元素形成化合物时，易形成离子键。
5、当元素和元素形成化合物时，易形
成共价键。
6、下列化合物中，不含离子键的是（）
A、KOHB、CaCl2C、HClD、Na2O7、⑴下列化合物中，只含有共价键的是（）
⑵下列化合物中，只含有离子键的是（）
A、NaOHB、KAl(SO4)2C、C2H5OHD、MgO8、写出原子序数分别为9和20 的2种元素原子的结构示意图，并回答下列问题：
⑴它们在元素周期表中的位置。
⑵它们互相化合是形成什么类型的化学键。
第7篇：化学键课堂教学实录
课堂教学实录
课题：化学键(一)授课人：
师：从元素周期表我们可以看出，到目前为止，已经发现了一百多元素，元素原子可以相互碰撞形成分子，那是不是所有的原子都可以相互碰撞形成新的物质呢？ 生：不一定。
师：原子和原子相遇时，有的能够反应有的不能反应。在能够组合的原子之间一定存在某种力的作用，就像苹果能掉在地上是因为万有引力的存在。那么元素的原子是通过什么作用形成物质的呢？这就是我们这节要学习的内容。板书：第三节 化学键
师：根据原子和原子相互作用的实质不同，我们可以将化学键分为离子键、共价键、金属键等不同种类。首先我们来学习离子键。板书：
一、离子键
预习检查：根据导学案提问，检查预习情况。板书：
1、定义：带相反电荷离子之间的相互作用叫做离子键。(1)、成键粒子：阴阳离子
(2)、成键性质：静电作用(静电引力和斥力)
2、成键本质：阴、阳离子之间的静电作用，包括静电吸引和静电排斥
3、成键元素：活泼金属元素和活泼非金属元素
思考：氯原子和钠原子为什么能自动结合形成稳定的氯化钠呢？（学生分组交流）
师：好了，同学们讨论的非常投入，那到底是什么原因呢？下面我们先来看看钠在氯气中的燃烧，然后一起来总结。投影：钠在氯气中燃烧的实验视频（学生认真观看，描述现象）生1：钠燃烧、集气瓶内有大量白烟 生2： 2Na+Cl2 2NaCl 提问：从宏观上讲钠在氯气中燃烧，生成新的物质氯化钠，若从微观角度考虑，又该如
第1页
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何解释呢？
投影：NaCl的微观形成过程
师：同学们从刚才的微观示意图看到了什么呢? 生：原子得失电子形成离子。
生：阴阳离子间相互吸引，电子与电子、原子核与原子核间的相互排斥，当吸引和排斥作用达到平衡，阴阳离子间形成稳定的化学键。
师：要想形成离子键、就必须有能提供阴、阳离子的物质，那么哪些物质能提供阴、阳离子呢？
生：活泼的金属元素原子失去得电子形成阳离子。
生：元素原子最外层电子数多于4个的，在化学反应中容易得到电子形成带负电荷的阴离子。投影小结：
(1)活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属元素（VIA，VIIA）之间的化合物。(2)活泼的金属元素和酸根离子形成的盐
(3)铵根离子和酸根离子（或活泼非金属元素）形成的盐。师：这些化合物都是由离子键构成的，我们就称为离子化合物 板书：
4、离子化合物:由离子键构成的化合物
强调：（1）不是只有活泼的金属元素和活泼的非金属元素之间的化合才能形成离子键，如铵根离子与氯离子、钠离子与硫酸根离子也能形成离子键。
（2）不是所有金属和非金属化合都能形成离子键，如AlCl3，铝与氯之间所形成的并非离子键。
（3）所有非金属化合也可能形成离子键，如NH4Cl、NH4Br 等化合物。
师：在化学反应中，一般是原子的最外层电子发学生变化，为了分析化学反应实质的方便，我们引进只表示元素原子最外层电子的式子—电子式。板书：
二、电子式
阅读：学生阅读课本21页“资料卡片”，理解电子式的书写。
小结：在元素符号周围用·（或×）表示原子最外层电子的式子叫电子式。板书：
1、表示原子
‥
∶ Na× ×Mg× •Cl ‥
第2页
共4页
练习：Al Si P S（学生板演联系，集体订正）
强调：习惯上，写的时候尽量成对对称。师：电子式同样可以用来表示阴阳离子，例如 板书：
2、表示简单离子
阳离子：Na+ Mg2+ Al3+
‥‥∶ ]-[∶O‥ ]2-阴离子： [∶S∶]2-[∶Cl∶
‥ ‥ ‥
练习： Ca2+ Br-K+ F–（学生板演联系，集体订正）
小结：①电子式最外层电子数用•（或×）表示；
②阴离子的电子式不但要画出最外层电子数，还应用[ ]括起来，并在右上角标出“n-”电荷字样；
③阳离子不要画出最外层电子数，只需标出所带的电荷数。板书：
3、表示离子化合物
‥ ‥ ‥ Na+[∶F∶]-Mg2+[∶O∶]2-Mg2+ K+[∶Cl∶]-
‥ ‥ ‥
【练习】 NaCl CaO（学生板演联系，集体订正）
思考：对于象MgCl2、Na2S之类的化合物应该如何用电子式来表示呢？（学生自己动手写，教教师在此基础上小结，说出其中的注意点。）总结：书写离子化合物的电子式时，相同离子不能合并,一般对称排列.师：对于以上所学的电子式的表示是为了表示离子化合物的形成过程。阅读：学生阅读课本21页NaCl形成过程的表示，总结规律。板书：
4、表示离子化合物的形成过程
小结：①反应物要用原子的电子式表示，而不是用分子式或分子的电子式表示；生成物 中“同类项”只能分写，不能合并。②箭头表示电子转移情况，可不采用.第3页
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③离子化合物形成符合质量守恒定律，连接反应物和学生成物一般用“→”，不用“====”。练习：用电子式表示Na2S MgCl2 CaO的形成过程（学生板演联系，集体订正）
课堂小结：本节课我们主要学习了化学键中的离子键及电子式的有关知识。知道离子键是阴、阳离子之间的静电作用，电子式不仅可以用来表示原子、离子，还可以用来表示物质分子及化合物的形成过程。作业：1.完成导学案中的“训练案”2．预习共价键部分
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