初中化学方程式总结及检测_初中化学方程式总结

2020-02-27 学校工作总结下载本文

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初中化学方程式总结及检测

一．物质与氧气的反应：

(1)单质与氧气的反应： 1.镁在氧气中燃烧：2.铁在氧气中燃烧：3.铜在氧气中受热：4.铝在空气中燃烧：5.氢气在氧气中燃烧：6.红磷在空气中燃烧：7.硫粉在氧气中燃烧：8.碳在氧气中充分燃烧：9.碳在氧气中不充分燃烧：10.汞（水银）在氧气中燃烧：(2)化合物与氧气的反应：11.一氧化碳在氧气中燃烧：12.甲烷在空气中燃烧：13.酒精在空气中燃烧：

14.乙炔在氧气中燃烧：（氧炔焰）

二．分解反应：

15.双氧水催化制氧气：16.水在直流电的作用下分解：17.加热碱式碳酸铜：

18.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：19.加热高锰酸钾：20.碳酸不稳定而分解： 21.高温煅烧石灰石：

三．氧化还原反应： 22.氢气还原氧化铜：23.木炭还原氧化铜：

24.焦炭还原氧化铁：25.焦炭还原四氧化三铁：26.一氧化碳还原氧化铜：27.一氧化碳还原氧化铁：28.一氧化碳还原四氧化三铁：

四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

(1)金属单质 + 酸--------盐 + 氢气（置换反应）29.锌和稀硫酸30.铁和稀硫酸31.镁和稀硫酸32.铝和稀硫酸33.锌和稀盐酸34.铁和稀盐酸35.镁和稀盐酸36.铝和稀盐酸

(2)金属单质 + 盐（溶液）--新盐 + 新金属（置换反应）37.铁和硫酸铜溶液反应：38.锌和硫酸铜溶液反应：39.铜和硝酸汞溶液反应：

(3)碱性氧化物 +酸--------盐 + 水40.氧化铁和稀盐酸反应：41.氧化铁和稀硫酸反应：42.氧化铜和稀盐酸反应：43.氧化铜和稀硫酸反应：44.氧化镁和稀硫酸反应：45.氧化钙和稀盐酸反应：

(4)酸性氧化物 +碱--------盐 + 水46.氢氧化钠暴露在空气中变质：47.氢氧化钠吸收二氧化硫气体：48.氢氧化钠吸收三氧化硫气体：49.熟石灰放在空气中变质：50.熟石灰吸收二氧化硫：(5)酸 + 碱--------盐 + 水51.盐酸和氢氧化钠反应： 52.盐酸和氢氧化钾反应：53.盐酸和氢氧化铜反应：54.盐酸和氢氧化钙反应：55.盐酸和氢氧化铁反应：56.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：57.硫酸和氢氧化钠反应：58.硫酸和氢氧化钾反应：59.硫酸和氢氧化铜反应：60.硫酸和氢氧化铁反应：61.硝酸和氢氧化钠反应：

(6)酸 + 盐--------另一种酸 + 另一种盐62.碳酸钙与稀盐酸反应：63.碳酸钠与稀盐酸反应:64.碳酸镁与稀盐酸反应:65.盐酸和硝酸银溶液反应：66.硫酸和碳酸钠反应：67.硫酸和氯化钡溶液反应：

(7)碱 + 盐--------另一种碱 + 另一种盐68.氢氧化钠与硫酸铜：69.氢氧化钠与氯化铁：

70.氢氧化钠与氯化镁：

71.氢氧化钠与氯化铜：72.氢氧化钙与碳酸钠：(8)盐 + 盐-----两种新盐73.氯化钠溶液和硝酸银溶液：74.硫酸钠和氯化钡：

五．其它反应：

75.二氧化碳溶解于水：76.生石灰溶于水：77.氧化钠溶于水：78.三氧化硫溶于水：79.硫酸铜晶体受热分解：80.无水硫酸铜作干燥剂：

初中化学方程式及其相关知识点总结

1.澄清石灰水中通入二氧化碳气体（复分解反应)

现象：石灰水由澄清变浑浊。相关知识点：这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。最好不用它检验，CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2沉淀消失，可用Ba(OH)2溶液

2.镁带在空气中燃烧（化合反应）

现象：镁在空气中剧烈燃烧，放热，发出耀眼的白光，生成白色粉末。

相关知识点：(1)这个反应中，镁元素从游离态转变成化合态；(2）物质的颜色由银白色转变成白色。(3)镁可做照明弹；(4)镁条的着火点高，火柴放热少，不能达到镁的着火点，不能用火柴点燃；(5)镁很活泼，为了保护镁，在镁表面涂上一层黑色保护膜，点燃前要用砂纸打磨干净。

3.水通电分解（分解反应）

现象：通电后，电极上出现气泡，气体体积比约为1：2

相关知识点：(1)正极产生氧气，负极产生氢气；(2)氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为1：8；(3)电解水时，在水中预先加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸，增强水的导电性；(4)电源为直流电

4.生石灰和水反应（化合反应）

现象：白色粉末溶解温度升高

相关知识点：(1)最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液，俗称澄清石灰水；(2)在其中滴入无色酚酞，酚酞会变成红色；(3)生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙。(4)发出大量的热

5.实验室制取氧气

①加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气（分解反应）

相关知识点：(1)二氧化锰在其中作为催化剂，加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度；(2）二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变；(3)反应完全后，试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物，进行分离的方法是：洗净、干燥、称量。

②加热高锰酸钾制氧气（分解反应）相关知识点：在试管口要堵上棉花，避免高锰酸钾粉末滑落堵塞导管。③过氧化氢和二氧化锰制氧气（分解反应）

共同知识点：(1)向上排空气法收集时导管要伸到集气瓶下方，收集好后要正放在桌面上；(2)实验结束要先撤导管，后撤酒精灯，避免水槽中水倒流炸裂试管；(3)加热时试管要略向下倾斜，避免冷凝水回流炸裂试管；(4)用排水集气法收集氧气要等到气泡连续均匀地冒出再收集；(5)用带火星的小木条放在瓶口验满，伸入瓶中检验是否是氧气。

6.木炭在空气中燃烧（化合反应）充分燃烧：不充分燃烧：现象：在空气中发出红光；在氧气中发出白光，放热，生成一种使澄清石灰水变浑浊的无色气体。相关知识点：反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验。

7.硫在空气（或氧气）中燃烧（化合反应）

现象：在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中是发出明亮的蓝紫色火焰，生成无色有刺激性气体。相关知识点：(1)应后的产物可用紫色的石蕊来检验（紫色变成红色）；(2)在集气瓶底部事先放少量水或碱溶液(NaOH)以吸收生成的二氧化硫，防止污染空气

8.铁丝在氧气中燃烧（化合反应）

现象：铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体

相关知识点：(1)铁丝盘成螺旋状是为了增大与氧气的接触面积；(2)在铁丝下方挂一根点燃的火柴是为了引燃铁丝；(3)等火柴快燃尽在伸入集气瓶中，太早，火柴消耗氧气，铁丝不能完全燃烧；太晚，不能引燃；(4)事先在集气瓶底部放少量细沙，避免灼热生成物溅落炸裂瓶底。

9.红磷在氧气中燃烧（化合反应）

现象：产生大量白烟并放热相关知识点：可用红磷来测定空气中氧气含量。

10.氢气在空气中燃烧（化合反应）

现象：产生淡蓝色的火焰，放热，有水珠生成相关知识点：(1)氢气是一种常见的还原剂；(2)点燃前，一定要检验它的纯度。

11.木炭还原氧化铜（置换反应）

现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，放热

相关知识点：(1)把木炭粉和氧化铜铺放进试管，使受热面积大，反应快；(2)导管通入澄清石灰水中，为了检验是否产生CO2；(3)在酒精灯上加网罩使火焰集中并提高温度；(4)先撤出导气管防止石灰水倒流炸裂试管；

(5)试管冷却后在把粉末倒出，防止灼热的铜的氧气发生反应，生成CuO；(6)C是还原剂，CuO是氧化剂

12.氢气还原氧化铜（置换反应）

现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，同时试管口有水滴生成相关知识点：(1)实验开始时，应先通入一段时间氢气，目的是赶走试管内的空气;(2）实验结束后，应先拿走酒精灯，后撤走氢气导管，目的是防止新生成的铜与空气中的氧气结合，又生成氧化铜。

13.实验室制取二氧化碳气体（复分解反应）大理石(石灰石)和稀盐酸反应

现象：白色固体溶解，同时有大量气泡产生。

相关知识点：(1)碳酸钙是一种白色难溶的固体，利用它能溶解在盐酸中的特性，可以用盐酸来除去某物质中混有的碳酸钙；(2)不能用浓盐酸是因为浓盐酸有挥发性，挥发出HCl气体混入CO2中。使CO2不纯；(3)不能用稀硫酸是因为碳酸钙和硫酸反映，产生CaSO4微溶于水，覆盖在固体表面，使反应停止；(4)不能用碳酸钙粉末是因为反应物接触面积大，反应速度太快。

14.工业制取二氧化碳气体（分解反应）高温煅烧石灰石相关知识点：CaO俗名为生石灰

15.一氧化碳在空气中燃烧（化合反应）

现象：产生蓝色火焰相关知识点：(1)一氧化碳是一种常见的还原剂；(2)点燃前，一定要检验它的纯度。

16.一氧化碳还原氧化铜

现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色粉末，生成气体使石灰水变浑浊

相关知识点：一氧化碳是还原剂，氧化铜是氧化剂

17.甲烷在空气中燃烧

现象：火焰明亮呈浅蓝色相关知识点：甲烷是天然气（或沼气）的主要成分，是一种很好的燃料。

18.工业制造盐酸（化合反应）H2+Cl2= 2HCl（条件：点燃）

相关知识点:该反应说明了在特殊条件下燃烧不一定需要氧气。

19.实验室制取氢气（置换反应）

相关知识点：(1)氢气是一种常见的还原剂；(2)点燃前，一定要检验它的纯度。