电解质教学设计
第1篇：电解质教学设计
【课标分析】
根据新课程的基本理念，化学课堂教学应立足于学生适应现代生活和未来发展的需要，从学生已有的知识和经验出发，经过各种形式的探究活动，使学生体验科学研究的过程，激发学生化学的兴趣，强化科学探究的意识，促进学习方法的转变，培养学生的创新精神、实践能力和人文精神。教学的核心目标除了使学生真正建构起化学概念外，更重要的是培养他们的能力，如运用科学的思维方法抽象概括出概念的能力。
【教材分析】
物质在水溶液中的状态和行为是一个重要的认识领域，很多化学反应都是在水溶液中进行的，因此非常有必要让学生进入这个认识领域。电解质在人类的生产、生活中有着非常广泛的应用，它们与人类的生命活动密切相关，因此认识电解质具有重要的意义。
【学生分析】
物质在水中会发生什么变化？酸、碱、盐的水溶液为什么能够导电？酸、碱、盐有阴阳离子就一定能导电吗？这些对学过初中化学的学生来说，都是有待于进一步探讨的问题；同时对这些问题的探讨可从另外一个角度对化合物进行分类，从而引导学生从不同的视角来认识化合物。在建立电离的概念时，利用学生已经知道的酸碱盐溶液具有导电性和阴阳离子的知识。这一节中的概念比较抽象，我们的学生基础不是很好，这就要求教师尽量使抽象的概念形象化，使用实验、视频、图片等直观教具以及实验事实，帮助学生建立和理解概念。要注重学生的日常概念对化学概念的影响，教师要运用各种策略引发学生的已有认识，让学生有机会说出自己的想法，并让他们进行充分的讨论交流，引导学生大胆的质疑和假设，在探究体验中构建概念。
【教学目标】
（一）知识与技能目标
1、使学生了解电离、电解质的含义；
2、能准确书写常见的酸、碱、盐的电离方程式；
（二）过程与方法目标
1、在电解质知识学习中，学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。
2、通过“质疑”、“归纳”等活动，提高学生分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。
（三）情感态度与价值观目标
1、通过对电解质知识框架中各知识点有序的衍变分析、推导，让学生感受到化学学习中的逻辑美。
2、通过“身边的化学——电解质与细胞活动”，让学生感受到化学其实离我们不远，它就在我们的身边，让学生关注化学与生命活动的联系。
【教学重、难点】
电离及电解质与非电解质的概念、常见酸、碱、盐的电离方程式的书写。
二、教学过程
【问题引入】身体有汗的人为何接触使用着的电器更容易发生触电事故？人体在剧烈运动后为何要及时补充水分和盐分？你能解释这些现象吗？
（学生讨论）
【教师小结】出汗后体表有更多的盐分，这些盐分在汗中起到了导电的作用；人体剧烈运动流汗后，体内的Na+和K+、Cl-伴随水分一起流失很多，出现电解质浓度失衡、紊乱，产生恶心、肌肉痉挛等症状，故需要及时补充电解质和水分。
【板书】第二节 电解质
一、电解质及其电离
【学生探究实验】NaOH 溶液、HCl 溶液、NaCl 溶液、KNO3溶液、酒精溶液、蔗糖溶液的导电性实验
【学生汇报】
导电：NaOH溶液、HCl溶液、NaCl溶液、KNO3溶液（酸、碱、盐的溶液）不导电：酒精溶液、蔗糖溶液
【过渡】物理学上根据导电性实验，将物体分为导体和绝缘体，化学上根据一定条件下的导电性实验，将化合物分为电解质和非电解质。
【板书】1.电解质和非电解质
电解质：在水溶液里能够导电的化合物。（如NaCl、HNO3、NaOH等酸、碱、盐）
非电解质：在水溶液里不导电的化合物。（如蔗糖、酒精）
【学生思考】 电解质在水溶液中能够导电，在受热熔化时能否导电呢？
【演示实验】KNO3晶体以及其熔融状态的导电性实验
【实验结论】KNO3在水溶液中可以导电，在受热熔化时也能导电
【概念拓展
【问题探究1】为什么电解质的溶液能够导电?与金属的导电原理相同吗?
（教师首先提供问题探究所必需的金属导电的知识背景,而后进行问题的情景迁移：根据金属的导电原理，请分析盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液在导电时除了外加电场的外部因素外，溶液自身内部还有哪些因素？）
【学生讨论后归纳】金属能导电→金属内部有自由移动的带负电的电子→盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液能导电→溶液中也有自由移动的带电微粒→推论：溶液中有自由移动的分别带负电和正电的阴、阳离子。
【问题探究2】电解质中有阴、阳离子一定就能导电吗?
【大屏幕展示NaCl溶于水后的微观视频，学生阅读课本41页】
【学生讨论后归纳】
NaCl晶体：含有Na+和Cl-，但不能自由移动，故不能导电。
熔融状态的NaCl：受热熔化后，NaCl晶体中的Na+和Cl--成为自由移动的离子，可以导电。
NaCl溶液：原来在晶体中被束缚的Na+和Cl-在水分子的作用下离解为可自由移动的离子，从而能够导电。
【过渡】熔融状态的NaCl和NaCl溶液都能离解为可自由移动的离子，我们把这样的离解过程叫做电离。
【板书】2.电解质的电离
(1)电离定义：电解质在溶解于水或受热熔化时离解出自由移动的离子的过程。
【过渡】酸、碱、盐是电解质，自然能够电离。
(2)酸、碱、盐的电离：HCl=H++Cl-NaOH=Na++OH-NaCl=Na++Cl-
(3)电离方程式：用化学式和离子符号来表示物质电离的式子。
【学生练习】
书写电离方程式：HNO3、H2SO4、KOH、Ba(OH)
2、Na2CO3、Al2(SO4)3（三学生板演）
【问题探究3】大家能否从以上三组物质电离后的阴阳离子类型及共同特点入手，给酸、碱、盐下定义呢？
【学生讨论并归纳】
酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物
碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物
盐：电离时生成金属阳离子（或ＮＨ４＋）和酸根阴离子的化合物
【教师讲解】
1.强调酸、碱定义中“全部”二字的含义；
2..酸碱盐的电离特点：酸在水溶液中电离，液态（熔融态）不电离；碱在水溶液或熔化状态都能电离；盐在水溶液或熔化状态都能电离。
【课堂小结】
【反馈练习】
1、下列电离方程式中，错误的是()
A.Al2(SO4)3 = 2Al+3 + 3SO4-2B.FeCl3 = Fe3+ + 3Cl-
C.HI = H+ + I-D.Na2CO3 = 2Na+ + CO32-
2.下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？
①金属铜 ②固态NaCl③O2④ H2SO
4⑤碳棒⑥酒精水溶液 ⑦KOH水溶液
⑧熔融状态的KNO3⑨葡萄糖 ⑩SO
23.下列物质能导电的是（）
A.熔融的氯化钠 B.硝酸钾溶液C.硫酸铜晶体 D.无水乙醇
4.下列物质中，导电性能最差的是()
A.熔融氢氧化钠 B.石墨棒 C.盐酸溶液D.固态氯化钾
【课后作业】
1、上网查阅“电解质与生命”等资料，写一篇小论文。
2、电解质的水溶液能够导电，说明电解质在水溶液中能够发生电离。那么，电解质溶于水后是否都能全部电离？可以通过Internet网在“百度搜索”上输入关键词“强电解质 弱电解质”进行自主学习
三、教学后记
通过对案例“电解质”教学设计的实施以及学生的反馈情况，教学目标基本实现，教学重难点能够突破，教学环节流畅有序，教学效果良好。本节通过学生探究实验、教师演示实验以及多个问题探究让学生从多角度全方位认识电解质、非电解质、电离和电离方程式的概念，发挥了学生的主观能动性，培养了学生各方面的能力，使学生真正参与课堂，积极发表自己的看法和见解，成为了课堂的主人。本节课循序渐进，衔接自然，环环相扣，学生对知识的认识逐步加深，如在电解质和非电解质折两个概念讲解时，先从水溶液中能否导电将化合物分为电解质和非电解质，然后通过加热固体硝酸钾的导电实验，引出熔融状态下也是电解质导电的条件之一。在探究溶液的导电性实验时，学生亲自动手实验，看到实验现象，学生相互讨论得出结论，这样学生的印象非常深刻，这比老师直接讲授效果要好很多。当然本节课还有一些不足，如在授课过程中教学语言不够简练，在组织课堂教学时，启发学生思维，学生评价方面还要进一步加强。
第2篇：电解质教学设计
电解质教学设计
一、知识与技能：
1、了解物质导电的基本原理
2、掌握电解质和非电解质的概念，知道酸、碱、盐在溶液中能
发生电离
3、学会对强电解质与弱电解质进行区分
4、学会书写强弱电解质的电离方程式
二、过程与方法：
1、通过实验与视频的展示，引导学生了解并掌握物质导电的原
因、电解质与非电解质的本质区别，强弱电解质的判断，培养学生分析问题、解决问题的能力。
2、通过前后对比，归纳分析等知识的综合运用，训练学生的科 学思维方法，加深他们对所学知识的理解。
三、情感态度与价值观：
1、培养学生实事求是、勇于探索的科学态度。
2、培养学生进行“透过现象看本质”的辨证唯物主义观点。
四、教学重难点
重点：物质导电的原理、电解质和非电解质的判断、电离方程式的书写 难点：强弱电解质的判断、电离方程式的书写
五、教学过程
【情景导入】用图片“潮湿的手触摸正在工作的电器,可能会发生触电事故”引出本节课的教学内容——电解质 【板书】电解质
【设问】同学们思考一下，除了电解质溶液能导电，还有什么能导电？—金属、石墨。
那他们的导电原理相同吗？
【学生回答】金属能导电的原因：，溶液能导电的原因: 【叙述】下面我们就通过几个小实验来探究物质的导电性。【板书】
一、物质的导电性
【活动与探究1】物质的导电性实验
实验1：对盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液进行导电性实验
结论：盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液 导电，原因： 实验2：对NaOH固体、NaCl固体进行导电性实验
结论：NaOH晶体、NaCl晶体 导电，原因： 实验3 ：对蔗糖固体及其溶液、酒精和酒精溶液进行导电性实验
结论：蔗糖固体及其溶液、酒精和酒精溶液 导电，原因： 【教师活动】通过实验的现象，及多媒体动画分析，引导学生对导电的原理有更深层次的了解，如有无离子，离子能否自由移动。【叙述】像HCl、NaOH、NaCl这样，在水溶液或熔融状态下能自身电离出自由移动的离子而导电的化合物，我们称之为电解质。【板书】
二、电解质与非电解质
【叙述】所以像化合物中的酸、碱、盐以及活泼金属氧化物都属于电解质。
【思考与讨论】而蔗糖、酒精我们则称之为——非电解质，那怎么定义非电解质呢？ 【归纳】在水溶液中和熔融状态下都不能自身电离而导电的化合物，我们称之为非电解质。像大多数的有机化合物以及非金属氧化物等都属于非电解质。【设疑】水属于化合物吗？水能导电吗？
【活动与探究2】纯水（蒸馏水）的导电性实验 结论：纯水也能导电，属于电解质
【叙述】物质的分类中，化合物中的酸、碱、盐以及活泼金属氧化物都属于电解质，有机化合物以及非金属氧化物等都属于非电解质，而单质及混合物则既不是电解质，也不是非电解质。对于化合物与混合物的判断也是同学中比较容易出错。
【学生活动】
【练习1】化合物与混合物的辨析 盐酸、HCL、氨气、液氨、氨水、碘酒、稀硫酸、NaCl、CuSO4溶液、CuSO4.5 H2O、NH3.H2O 【练习2】下列叙述正确的是（）A.氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质 B.固体氯化钠不导电，但氯化钠是电解质
C.氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质 D.二氧化碳溶于水能导电，所以二氧化碳是电解质 E.铜能导电，所以是电解质
F.BaSO4的水溶液不能导电，所以BaSO4是非电解质 【小结】注意！！★1.均是化合物;
★2.电解质导电须有外界条件：水溶液或熔融状态;★3.电解质是在一定条件下本身电离而导电的化合物；
★4.某些难溶于水的化合物溶解部分完全电离，所以是电解质；
【学生活动】
【练习3】下列物质中⑴CH3COOH ⑵熔融NaCl ⑶NaOH ⑷HNO
3⑸Cu(OH)
2⑹AgCl ⑺CuSO4溶液 ⑻Na2CO3
⑼C2H5OH ⑽盐酸 ⑾ Fe ⑿ SO2 ⒀ 石墨 A能导电的有： B属于电解质的是： C属于非电解质的是：
D 既不是电解质，也不是非电解质的是： 【叙述】物质的分类有很多不同的方法。比如，我们也可以根据化合物在水溶液中或熔化状态下是否导电，把化合物划分为——电解质和非电解质。电解质在水溶液中的导电性完全相同吗？
【活动与探究3】导电性强弱实验
实验4：对不同浓度的NaOH溶液进行导电性实验
结论：决定溶液导电性强弱的因素：
实验5其他条件相同，用相同浓度的盐酸、醋酸溶液、NaOH溶液、氨水进行导电性比较实验：
【通过观察实验现象，通过盐酸和醋酸的电离比较，得出结论】
结论： 【归纳】我们把电解质在水溶液中电离程度的不同，分为强电解质与弱电解质，全部电离的为强电解质，部分电离的为弱电解质。【板书】
三、强电解质与弱电解质
【叙述】强电解质包括强酸、强碱、大多数盐和活泼金属氧化物，弱电解质包括弱酸、弱碱及水。
【教师活动】帮助学生学会对酸碱进行分类，并归纳分析常见的强酸、弱酸，强碱、弱碱，并适当补充几种强酸与弱酸。【学生活动】
【练习4】把练习3中的电解质划分为强弱电解质
A、属于强电解质的是： B、属于弱电解质的是： 【教师活动】在学会了判断强弱电解质的基础上，再进行深入的对比分析强弱电解质的比较。
【讲解】我们可以用电离方程式形象的表示电解质的在水溶液中或熔融状态的电离 【板书】
四、电离方程式
【教师活动】通过具体例子的讲解分析，让学生明白怎样书写强弱电解质的电离方程式，并给出适当的书写原则：强等号、弱可逆，多元弱酸分步写，多元弱碱一步写。以及在书写电离方程式时要遵循2个守恒，即元素守恒和电荷守恒。【学生活动】 【练习5】
(1)Ba(OH)2(2)HClO(3)H2O(4)Na2CO3(5)NH4HSO4(6)NH4HCO3 【小结】
本节课我们了解了物质导电的基本原理，并根据物质在水溶液中或熔融状态下能否导电，把化合物分为电解质与非电解质，再根据在水溶液中电离程度的不同把电解质进而再分为强电解质和弱电解质，并学会用电离方程式表示强弱电解质的电离。
【板书设计】
一、物质的导电性
二、电解质与非电解质
电解质：在水溶液中或熔融状态下能自身电离出自由移动的离子而导电的化合物。包括：水、酸、碱、盐以及活泼金属氧化物等。
非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能自身电离而导电的化合物。包括：大多数的有机化合物以及非金属氧化物等。【小结】注意！！★1.均是化合物;★2.电解质导电须有外界条件：水溶液或熔融状态;★3.电解质是在一定条件下本身电离而导电的化合物；
★4.某些难溶于水的化合物溶解部分完全电离，所以是电解质；
三、强电解质与弱电解质
强电解质：包括强酸、强碱、大多数盐和活泼金属氧化物，弱电解质：包括弱酸、弱碱及水。强弱电解质的比较
四、电离方程式
书写原则：强等号、弱可逆，多元弱酸分步写，多元弱碱一步写。2个守恒：即元素守恒和电荷守恒。
第3篇：弱电解质教学设计
第一节 弱电解质的电离
一、本节教学的指导思想和理论依据
由于学生认识的许多反应都是发生在水溶液中的，而各种物质在水溶液中的存在形态并不仅仅是简单的扩散状态，而是与水之间建立了相互制约又相互依存的众多的平衡体系。我们是希望学生在学习这一领域知识的时候，能够建立起离子观和平衡观两大认识平台，从这两个角度更好地认识自然界中的物质行为，为学生开阔思路，完善认知体系有很大帮助。
本节教学虽然能够借助一些现象明显的实验，但是本节内容仍然突出了概念理论这条主要线索，力求建立概念的严谨性和综合性，重视学生形成概念的过程。
二、教学背景分析 1．教材分析
本节教学是以人教版《化学反应原理》为授课用教材，参考鲁教版教材《化学反应原理》进行备课。我把第三章第1节和第2节的内容进行了整合，将水的电离和弱电解质的电离放在本章的第一课时，综合运用两个版本教材的教学资料进行授课。
教材编写内容充分考虑到前后知识衔接，知识的逻辑性较强。同时理论推理与实验探究相结合，重视学生的学习过程，突出化学实验在研究中的重要作用和意义。2．教学
第4篇：电解质教学设计模板
电解质教学设计模板
【课标分析】
根据新课程的基本理念，化学课堂教学应立足于学生适应现代生活和未来发展的需要，从学生已有的知识和经验出发，经过各种形式的探究活动，使学生体验科学研究的过程，激发学生化学的兴趣，强化科学探究的意识，促进学习方法的转变，培养学生的创新精神、实践能力和人文精神。教学的核心目标除了使学生真正建构起化学概念外，更重要的是培养他们的能力，如运用科学的思维方法抽象概括出概念的能力。
【教材分析】
物质在水溶液中的状态和行为是一个重要的认识领域，很多化学反应都是在水溶液中进行的，因此非常有必要让学生进入这个认识领域。电解质在人类的生产、生活中有着非常广泛的应用，它们与人类的生命活动密切相关，因此认识电解质具有重要的意义。
【学生分析】
物质在水中会发生什么变化？酸、碱、盐的水溶液为什么能够导电？酸、碱、盐有阴阳离子就一定能导电吗？这些对学过初中化学的学生来说，都是有待于进一步探讨的问题；同时对这些问题的探讨可从另外一个角度对化合物进行分类，从而引导学生从不同的视角来认识化合物。在建立电
第5篇：电解质教学设计范文
电解质教学设计范文
在教学工作者开展教学活动前，常常需要准备教学设计，教学设计是对学业业绩问题的解决措施进行策划的过程。那么写教学设计需要注意哪些问题呢？下面是小编精心整理的电解质教学设计范文，仅供参考，欢迎大家阅读。
【课标分析】
根据新课程的基本理念，化学课堂教学应立足于学生适应现代生活和未来发展的需要，从学生已有的知识和经验出发，经过各种形式的探究活动，使学生体验科学研究的过程，激发学生化学的兴趣，强化科学探究的意识，促进学习方法的转变，培养学生的创新精神、实践能力和人文精神。教学的核心目标除了使学生真正建构起化学概念外，更重要的是培养他们的能力，如运用科学的思维方法抽象概括出概念的能力。
【教材分析】
物质在水溶液中的状态和行为是一个重要的认识领域，很多化学反应都是在水溶液中进行的，因此非常有必要让学生进入这个认识领域。电解质在人类的生产、生活中有着非常广泛的应用，它们与人类的生命活动密切相关，因此认识电解质具有重要的意义。
【学生分析】
物质在水中会发生什么变化？酸、碱、盐的水溶液为什么能够导
第6篇：电解质教学设计（精选8篇）
第1篇：电解质教学设计
课题：必修一第二单元第二节 离子反应 第一课时电解质
【知识与技能】：
1.掌握电解质、非电解质、电离的概念。
2.区分电解质与非电解质。
3.掌握强电解质电离方程式的书写。
【过程与方法】：
1.通过对电解质和非电解质的学习，引导学生构建概念。
2.借助翻转课堂和“四重表征”学会知识的探究与归纳。
3.通过对电解质的电离和电离方程式的学习，提高自主学习能力。
【情感态度与价值观】：
1.通过对概念的探究学习，了解手持技术，激发学生学习兴趣。
2.小组合作学习，体验探究过程。
【教学重点】: 电解质与非电解质的划分；电离方程式的书写。【教学难点】: 电解质与非电解质的划分
【教学方法】: 微课和翻转、实验探究、手持技术辅助
【实验准备】：食盐固体，食盐溶液，盐酸，氢氧化钠溶液，酒精，水，电极，电源、灯泡，传感器等 【教学过程】：
1.第一环节：课堂答疑、实验探究、总结知识框架 2.展示：微课统计截图 ppt 疑问 总结知识框架
3.课前收到一些疑问，经老师整理概括，大致有这些疑问。4.疑问1；氯化钠
第7篇：电解质及其电离优秀教学设计
电解质及其电离优秀教学设计
教学目标
1) 知识与技能：理解电解质与非电解质的概念，理解电解质的电离过程。
2) 过程与方法：在电解质、非电解质的判断过程中，感受从实验事实到理论归纳，理论推测再付诸具体实践经受检验的科学研究方法；结合物质结构知识分析电解质电离的过程，运用从具体到抽象的思维方法。
3) 情感态度与价值观：在参与实验探究的过程中提升对化学学科的热情，初步形成将化学知识应用于生活实践的意识。
教学重点/难点
1) 重点：电解质与非电解质的概念建立，电解质的电离过程
2) 难点：电解质的电离过程
教学用具
自制视频：硝酸钾熔化导电
标签
电解质,电离
教学过程
一、说明：
①在关于盐汽水的探究中体验分析问题、设计实验的一般思想方法。
②三组动画演示辅助学生对微观结构的思考，从物质结构的'角度分析、类比，从特殊到一般。
③本实验作为结论2的验证实验，不可缺少；但硝酸钾熔化需要时间较长，不适合现场演示，故用经过剪辑的实验视频代替。
④这里的结论2重在小结探究活动，电解质的内涵还未明确提出，电解质、非电解质的概念在下一
第8篇：弱电解质的电离教学设计
弱电解质的电离教学设计 [回顾]什么是电解质？什么是非电解质？
[投影］请大家根据电解质的概念，讨论以下几种说法是否正确，并说明原因。1.石墨能导电，所以是电解质。
2.由于BaSO4不溶于水，所以不是电解质。
3.NaCl水溶液能导电，所以NaCl水溶液是电解质。4.SO2、NH3、Na2O溶于水可导电，所以均为电解质。
［讲］电解质、非电解质都是化合物，单质既不是电解质也不是非电解质。故1错。在水溶液里或熔融状态下能导电两个条件具备其一即可，不须两个条件同时具备。故2错。但NH3、SO2、CO2和P2O5却是非电解质。故4错。因此，我们要格外注意的是，电解质不一定导电，导电物质不一定是电解质；非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质。
电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物。可以从两个方面理解：1必须是化合物且该化合物是纯净物，2是自身能电离而导电。［投影小结］电解质与非电解质比较
[学与问］酸、碱、盐都是电解质，在水中都能电离出离子，不同的电解质电离程度是否有区别？ [板书] 第三章
