质量守恒定律和化学方程式复习教案讲解_化学方程式复习教案
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个性化教学辅导方案
教学内容 质量守恒定律和化学方程式 教学目标
1、认识质量守恒定律；
2、能够微观的角度理解守恒的原因；
3、学会运用质量守恒定律解释和解决一些化学现象和问题
重点难点
1、通过对化学反应实质与质量守恒原因的分析，培养学生的逻辑推理能力。
2、会运用质量守恒定律解释和解决一些化学现象和问题
一、质量守恒定律（复习）
1．理解和运用质量守恒定律时应注意：
(1质量守恒定律是自然界的一个普遍规律，因此它是一切化学反应必然遵守的一个定律。而物理变化不属于此定律研究的范畴。
(2质量守恒定律研究的内容仅是指“质量”，不能推广到其他物理量。(3强调参加化学反应的各物质的质量总和，这里“参加反应的”不是各物质质量的简单相加。是指真正参与了反应的那一部分质量，反应物中可能有一部分没有参加反应(反应剩余的。
2．质量守恒定律可理解为“五个不变”，“两个一定改变”，“两个可能改变 教 学 过 程
”
加强训练1把A、B、C、D四种纯净物放
在密闭容器中，在一定条件下充分反应，反应前后各物质的质量如下表： 物质
A
B
C
D 反应前质量/g 2 24．5 2 1 反应后质量/g 16．9 0 2 未知
回答下列问题：
（1）反应后D的质量是_______________g；
（2）C物质可能是_______________（填写“反应物”、“生成物”或“催化剂”）；
(3容器中发生反应的反应类型是__________________（填写基本反应类型）。加强训练2.将m g硫在n g氧气中燃烧，生成二氧化硫的质量你认为最合理的是（）
A．一定等于(m+ng B．一定小于(m+ng C．可能是小于或等于(m+ng D．以上答案都正确
加强训练3在化学反应AB+CD =AD + CB中，若25gAB与10gCD恰好完全反应生成5gAD，则10g AB于4g CD反应，可生成CB的质量是（A、4克 B、8 克 C、10克 D、12克
二、化学方程式 1.定义
用化学式来表示化学反应的式子叫做化学方程式。CuO+H2CuO+Mg要点提示
通过化学方程式，能够看出反应物和生成物，以及反应条件，还能体现反应物和生成物各物质间的质量关系，以及发生反应的物质间的粒子个数比，也符合质量守恒定律。
Cu+H2O Cu+MgO
2.化学方程式提供的信息
（1）哪些物质参加了反应（反应物）。（2）生成了哪些物质（生成物）。（3）反应条件。
（4）反应物与生成物之间的质量比。（5）反应物与生成物之间的粒子数量比。（6）反应前后质量守恒等等。3.化学方程式表示的意义
实例
意义
C+O
2CO2 表示反应物、生成物以及反应条件。
反应物是碳和氧气，生成物是二氧化碳，反应条件是点燃。
C + O2CO2 表示反应物、生成物各物质之间的质量12∶16×2 ∶ 44 关系，即质量比。
12∶ 32 ∶ 44∶ 8 ∶ 11 表示反应物、生成物之间的粒子数关系C+O2CO2（粒子个数比）。
1∶1 ∶ 1
4.化学方程式的读法。以C+O
2CO2为例。
化学方程式的读法从宏观和微观两个方面来读。宏观又从质和量两个方面来读，微观从粒子的个数来读。以C+O2=CO2为例。
①质的方面：碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳。
②量的方面：每12份质量的碳和32份质量的氧气，在点燃的条件下完全反应，生成44份质量的二氧化碳。
③粒子方面：一个碳原子和一个氧分子在点燃的条件下完全反应生成一个二氧化碳分子。
三、化学方程式的书写
1、书写原则：
1）、以客观事实为基础
2）、遵守质量守恒定律（标准：两边原子的种类和数目相等）
2、方程式的配平
1）、标准：方程式两边原子种类和数目相等即配平了
2）、配平的原则：在化学式前面加上适当的系数来保证方程式两边原子种类和数目相等。
3）、配平方法：观察法、奇数配偶法、最小公倍数法等。
最小公倍数法：找出两边同种原子的个数最多的原子，然后求最小公倍数，得原子个数
观察法：观察顺序：从复杂入手，推导其它（具体观察顺序——O、C、Fe）
4、方程式书写步骤
1）、写 写出反应物、生成物的化学式 2）、配 配平方程式
3）、注 注明反应条件和生成物的状态 4）、等 将横线改为等号 加强训练
1、方程式的配平 Al + Fe3O4 —— Fe + Al2O3 Fe + O2—— Fe3O4 Al + MnO2 —— Mn + Al2O3 H2 + FeXOY —— Fe + H2O H2 + Fe3O4—— Fe + H2O 加强训练
2、自来水消毒通常用氯气（Cl2）。因为氯气与水反应能生成盐酸(HCl和次氯酸（HClO），请写出该反应的化学方程式：，生成的次氯酸有很强的杀菌消毒能力。如果水中含有硫化氢（H2S）有毒气体，通入氯气可生成盐酸和硫酸（水参加反应）请写出该反应的化学方程式：，在第二个反应前后，氯元素的化合价由 价转化为 价。
练习：写出下列反应的化学方程式，标明反应基本类型，并配平： 磷在空气中燃烧： 铁在氧气中燃烧： 用碳还原氧化铜： 用金属置换出酸中的氢： 用铁置换出硫酸铜的铜： 二氧化碳的实验室制取原理： 甲烷的燃烧： 二氧化碳的检验原理： 实验室制取氧气的原理： 一氧化碳还原氧化铁的反应：
四、利用化学方程式的简单计算
1、依据：利用化学方程式能反映物质间的质量比，且质量比呈正比例关系。
2、步骤： ①设未知数；
②根据题意写出方程式；
③根据化学方程式找出已知量与未知量的质量比； ④列出比例式，并求出未知数； ⑤答
2．对计算步骤和方法的理解要注意以下几点：
(1计算过程必须规范，步骤可概括为“一设、二写、三列、四解、五答”。(2各代入量均指纯净物的质量。若物质不纯必须换算成纯净物的质量才能代入化学方程式进行计算。
(3计算中所用的质量必须是实际参加反应的物质的质量。(4计算过程中各物理量单位必须对应统一，单位要带入计算过程。3．常见基础化学方程式的计算类型：
(1已知反应物的质量求生成物的质量。(2已知生成物的质量求反应物的质量 4．计算过程中可能用到的公式：
5．利用化学方程式的计算易发生的几个错误：
(1题意理解不清，答非所问。
(2化学方程式书写错误，使计算失去正确的依据。(3单位不统一，有时把体积直接代人进行计算。(4把不纯物质的量当作纯净物的量代入。
(5粗心大意，求算物质的相对分子质量时出现错误。
例、7g含铁80%的铁制品投入稀硫酸中，恰好完全反应，求产生氢气的质量是多少克？（铁制品中其他成分不参与反应）解题过程：
解：设产生氢气的质量为X（指明所求的物理量类型）铁的质量：7g×80%=5.6g（提前处理已知量）Fe + H2SO4 FeSO4 + H2↑（正确书写化学方程式）56 2（正确计算出相对分子质量之和）5.6g X（代入量为纯净物的质量）= 56 2 5.6g X X = 0.2g
答：产生氢气的质量为0.2g。
课堂练习
一、选择题
1、下列叙述中正确的是----------（）A、化学反应一定遵循质量守恒定律
B、质量守恒定律产生的原因是反应前后原子的个数不变 C、水凝结成冰体积增大但质量不变，满足质量守恒定律 D、反应物的质量一定等于生成物的质量2、16g硫与足量氧气完全反应，生成32g二氧化硫，则参加反应的氧气质量是----（）
A、16g B、32g C、48g D、64g3、一种可做化肥的化合物在密封加热完全分解后生成氨气（NH3）、水、和二氧化碳，则该物质中一定含有的元素是---(A、O、H、C B、N、H、O C、N、C、H D、C、H、O、N4、已知某反应的化学反应方程式为2XY2+Y2==2C，则C的化学式为-------------（A、XY2 B、X2Y4 C、XY3 D、无法确定
5、在化学反应AB+CD =AD + CB中，若25gAB与10gCD恰好完全反应生成5gAD，则10g AB于4g CD反应，可生成CB的质量是---------（A、4克 B、8 克 C、10克 D、12克
6、化学反应2A+B==C +2D中，A的相对分子质量为103，B的相对分子质量为71，C 的相对分子质量为160，则D的相对分子质量为--（A、58.5 B、117 C、114 D、147、在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表： 物质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量(g50 80 30 反应后的质量(g
0 100 10 x
请根据质量守恒定律判断x的值（）
A．50
B．40
C．10
D．70 8．（2001中考）西班牙的瑞奥汀托河是一条酸河。经调查发现是由于上游河床含有的某种物质R在水中氧的作用下发生反应所致，其反应的化学方式为：2R＋2H2O＋7O2==2FeSO4＋2H2SO4，则R的化学式是-----------------（）A．FeS B．Fe2S3 C．FeO D．FeS2 9．（2002中考）农业生产中有一种氮肥，若运输过程中受到猛烈撞击，会发生爆炸性分解，其反应的化学方程式为：2XO2↑＋4H2O，则 X的化学式是-（）A．NH3 B．NH4HCO3 C．NH3·H2O D．NH4NO3
2N2↑+
10、在反应2A + B = 3C + D中，A和B的相对分子质量之比为5﹕1，已知20克A与一定质量的B恰好反应，生成5克D，则在此反应中B和C的质量比为（A、4﹕19
B、3﹕5
C、1﹕3
D、2﹕1711、在反应A+2B=C+2D中，9.8gA与8gB完全反应，生成14.2gC，则下列结论正确的是（）
A、生成D1.8g
B、质量比为49∶40∶71∶18
C、生成D7.2g
D、相对分子质量比98∶80∶142∶3612、某固体混合物内含有A、B、C三种物质各10g，将其充分反应后，B消耗完全，C的质量增加了8g，生成了4D，若A全部参加反应，需再加入B的质量是
（）
A、20 g
B、25 g
C、40 g
D、30 g13、9g水在通电条件下可生成氢气的质量是（）
A.1 g
B.2 g
C.3 g
D.4 g14、在2A+B == 2C反应中，已知A的相对分子质量为24，C的相对分子质量为40，则B的相对分子质量为（）
A.16 g
B.32 g
C.16
D.3215、、A、B、C三种物质各15g，它们化合时只能生成30g新物质D．若增加10gA，则反应停止后，原反应物中只余C．根据上述条件推断下列说法中正确的是（）
A．第一次反应停止后，B剩余9g
B．第二次反应后，D的质量为50g
C．反应中A和B的质量比是3：2
D．反应中A和C的质量比是5：316、对于化学方程式2H2＋O2 =2H2O的意义叙述正确的是（）
A．氢气加氧气点燃等于水
B．两个氢气和一个氧气点燃生成两个水
C．每4份质量的氢气和32份质量的氧气点燃生成36份质量的水 D．32g氢气和4g氧气点燃生成36g水
17、相同质量的铁、镁、铝分别与足量的盐酸反应，生成Ｈ2的质量（）Ａ.镁的多
B.铁的多
Ｃ．铝的多
Ｄ．一样多
18、３克碳与１０克氧气完全反应后，生成CO2的质量是（）
A.8克
B.11克
Ｃ．１３克
Ｄ．１２.７５克
19、在托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，在两只烧杯里分别加入50g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，将天平调节至平衡；然后向左右两烧杯中分别加入一定质量的下列各组物质，充分反应后，天平发生偏转的是（）
A．1.8g铝粉和1.8g 铁粉
B．4.2g碳酸镁和2g硝酸银 C．5.6g铁粉和5.6g 锌粉
D．10g碳酸钙和5.6g氧化 课后作业
钙
20、将4.90g氯酸钾与1.62g二氧化锰混合后，放入试管加热，充分反应后，试管中剩余固体物质的质量约是（）A．1.62g B．2.98g
C．4.60g D．6.52g
二、解答题 磷在氧气中燃烧 甲烷在氧气中燃烧 铁在纯氧中反应
氯酸钾制取氧气的反应（加催化剂）高锰酸钾加热制氧气的方程 水通电制取氢气与氧气的化学方程式 条在镁氧气中燃烧生成氧化镁
8、氢气与氧气燃烧的反应
9、氢氧化钠溶液与硫酸铜反应生氢氧化铜（沉淀）和硫酸钠溶液的反应
10、碳酸氢铵（NH4HCO3）受热分解，生成氨（NH3）、二氧化碳和水
11、氢气的可燃性
12、氢气的还原性
13、氢气的实验室制法
14、碳的可燃性（完全燃烧）
15、碳的可燃性（不完全燃烧）
一、填空题
1.（2001中考）钮扣电池是一种常用的微型银锌电池，在电池内装有氧化银和锌等物质。当电池工作时，主要是锌与氧化银反应生成一种单质和一种氧化物，从而产生电流，此反应的化学方程式为：，该变化中锌元素的化合价由 价转变为 价。
2．（2002中考）在做化学实验时，不小心皮肤上沾上了硝酸银溶液，过一段时间会出现黑色痕迹，很难洗去。这是因为硝酸银见光分解生成一种金属单质、一种对空气有污染的红棕色气体和一种能供给呼吸的气体。请写出此反应的化学方
程式：
其中氮元素的化合价有 种，分别是 价。
3．（2003中考）汽车中用的电瓶是铅蓄电池，它的电流强度、功率远远超过普通干电池，其工作原理是：正极附着的ＰｂＯ2与负极附着的Ｐb及电解液中的硫酸发生反应，生成PbSO4和一种常见的氧化物。请写出此反应的化学方程式：。其中铅元素的化合价由反应前的 价变为反应后的 价。
4．（2001市模）发射通讯卫星的火箭用联氨（N2H4）作燃料，用四氧化二氯（N2O4）助燃，燃烧后若生成物之一是氮气，另一种生成物常温下为液态，试写出此反应的化学方程式： 二计算题
1、某氧化钙样品中混有碳酸钙杂质，现取样品6.6g,经高温灼烧至碳酸钙完全分解,冷却至室温,称得残留固体的质量为6.16g。（碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳
↑）求：（1）生成二氧化碳的质量。（2）样品中氧化钙的质量。（3）样品中钙元素的质量分数。（保留到0.1%）
2、化学兴趣小组为了测定某钢铁厂生铁样品中铁的质量分数，在实验室将5.8g生铁样品放入烧杯中，加入50g稀硫酸恰好完全反应（杂质不参加反应），反应后称得烧杯中剩余物质的总质量为55.6g。求解下列问题：（1）产生氢气的质量（2）该生铁样品中铁的质量分数（结果精确到0.1%）（↑（3）求稀硫酸中溶质的质量分数。
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