质量守恒定律教案示例1_质量守恒定律教案
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第五单元 化学方程式
课题1 质量守恒定律—教学设计
一、本节的地位
质量守恒定律开始了从生成何种物质向生成多少物质方面的过渡，引导学生从量的方面去研究化学反应的客观规律，为化学方程式书写及化学方程式计算的教学做好理论准备。本节是学好本章的基础，也将对全部初中化学乃至今后的化学学习起到至关重要的作用。
二、教育对象
初三年级学生，虽然已经学习了少部分化学知识，在实验中观察到了一些现象，知道了物质经过化学反应可以生成新的物质，但是并没有涉及到反应物与生成物质量之间的问题。
三、教学要求
1．通过对化学反应中反应物及生成物的质量的实验测定使学生理解质量守恒定律。
2．通过对化学反应的实质分析，认识在化学反应中各反应物质量总和与各生成物质量总和相等的原因。
四、德育要求
1．培养学生的辩证唯物主义观点。
2．培养学生的定量研究和分析推理能力。
五、重点及难点
质量守恒定律含义的理解和运用。
六、学习方法
1．以具体实验操作及实验现象为基础，总结规律。
2．以理论为指导，理解规律的实质。
七、难点突破
（设问）
1．蓝色的CuSO4溶液和无色的NaOH溶液相互反应后物质的总质量是增加了，减少了，还是不变呢？
2．白磷在自燃前后，物质的总质量是增加了，减少了，还是不变呢？
[1，2问在于引起学生对本实验的重视，激发好奇心、求知欲。]
3．为什么物质在发生化学反应前后各物质的质量总和相等呢？
[3问在于引导学生从客观的现象去探讨微观的领域，培养学生的独立思考能力，从化学反应的实质上去认识理解质量守恒定律的涵义。]
八、教具
托盘天平、小试管、小烧杯、小锥形瓶（底铺细沙）、带铁丝的橡皮塞、酒精灯、镊子、滤纸。
九、药品
CuSO4溶液、NaOH溶液、白磷。
十、教学过程
蓝色的CuSO4溶液和无色的NaOH溶液反应生成了蓝色的Cu(OH)2絮状沉淀。由此可以看出化学变化已经引起了物种的变化，那么化学反应前后各物质的质量和是增加了，减少了，还是不变呢？下面我们来观察一下实验现象。
质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
设问3→揭示化学变化的本质，揭示质量守恒定律的本质。请同学们书写氢气还原氧化铜的文字表达式。氢气+氧化铜
铜+水
对应写出各物质的化学式： H2+CuOCu+H2O 请同学们分析讨论：
(1)反应前后，原子的种类是否改变了？
(2)反应前后，原子的数目改变了没有？
(3)什么叫相对原子质量？什么叫式量？
(4)反应前各物质的质量总和是多少？反应后各物质的质量总和是多少？
(5)反应前后物质的质量总和是否相等？
讨论完毕，请同学们回答上述各问，得出结论。质量守恒定律的本质：在一切化学变化中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化，所以，化学反应前后各物质的质量总和必然相等。
形象化学处理：
（定律的应用）以质量守恒定律来解释下列问题：
1．氯酸钾受热分解后，剩余固体的质量比反应前的质量轻。
2．镁条在空气中燃烧后，生成物的质量比原来镁条质量增加了。
（突破重点、难点，完成德育教育要求，培养学生的分析、推理能力和辩证唯物主义观点。）
本课结束：以实际生活经验为例，培养学生的发散思维能力。
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