平衡条件的应用导学案
第1篇：高三化学电离平衡导学案
高三化学电离平衡导学案
高三化学电离平衡导学案
教学目标
知识目标：
1.掌握弱电解质的电离平衡。
2.了解电离平衡常数的概念。
3.了解影响电离平衡的因素
能力目标：
1.培养学生阅读理解能力。
2.培养学生分析推理能力。
情感目标：
由电解质在水分子作用下，能电离出阴阳离子，体会大千世界阴阳共存，相互对立统一，彼此依赖的和谐美。
教学过程
今天学习的内容是：“电离平衡”知识。
1.弱电解质电离过程(用图像分析建立)
2.当
则弱电解质电离处于平衡状态，叫“电离平衡”，此时溶液中的电解质分子数、离子数保持恒定，各自浓度保持恒定。
3.与化学平衡比较
(1)电离平衡是动态平衡：即弱电解质分子电离成离子过程和离子结合成弱电解质分子过程仍在进行，只是其速率相等。
(2)此平衡也是有条件的平衡：当条件改变，平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡，即平衡发生移动。
(3)影响电离平衡的因素
A.内因的主导因素。
B.外国有：
①温度：电离过程是一个吸热过程，所以，升高温度，平衡向电离方向移动。
②浓度：
问题讨论：在 的平衡体系中：
①加入 ：
②加入 ：
③加入 ：各离子分子浓度如何变化： 、 、 、 溶液 如何变化?(“变高”，“变低”，“不变”)
(4)电离平衡常数
(ⅱ)一元弱酸：
(3)一元弱碱
①电离平衡常数化是温度函数，温度不变不变。
② 值越大，该弱电解质较易电离，其对应的弱酸弱碱较强; 值越小，该弱电解质越难电离，其对应的弱酸弱碱越弱;即 值大小可判断弱电解质相对强弱。
③多元弱酸是分步电离的，一级电离程度较大，产生 ，对二级、三级电离产生抑制作用。如：
随堂练习
1.足量镁和一定量的盐酸反应，为减慢反应速率，但又不影响 的总量，可向盐酸中加入下列物质中的( )
A. B. C. D.
2. 是比碳酸还要弱的酸，为了提高氯水中 的浓度，可加入( )
A. B. C. D.
3.浓度和体积都相同的盐酸和醋酸，在相同条件下分别与足量 固体(颗粒大小均相同)反应，下列说法中正确的是( )
A.盐酸的反应速率大于醋酸的反应速率
B.盐酸的反应速率等于醋酸的反应速率
C.盐酸产生的二氧化碳比醋酸更多
D.盐酸和醋酸产生的二氧化碳一样多
4.下列叙述中可说明酸甲比酸乙的酸性强的是( )
A.溶液导电性酸甲大于酸乙
B.钠盐溶液的碱性在相同物质的量浓度时，酸甲的钠盐比酸乙的钠盐弱
C.酸甲中非金属元素比酸乙中非金属元素化合价高
D.酸甲能与酸乙的铵盐反应有酸乙生成
5.有两种一元弱酸的钠盐溶液，其物质的量浓度相等，现将这两种盐的溶液中分别通入适量的. ，发生如下反应：
和 的酸性强弱比较，正确的是( )
A. 较弱 B. 较弱 C.两者相同 D.无法比较
总结、扩展
1.化学平衡知识与电离平衡知识对照比较。
2.一元弱酸弱碱中 与 的求法：
弱电酸中 浓度： (酸为弱酸物质的量浓度)
弱碱中 浓度： (碱为弱碱物质的量浓度)
3.讨论 中存在哪些微粒?(包括溶剂)
4.扩展
难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡。在常温下，溶液中各离子浓度以它们的系数为方次的乘积是一个常数，该常数叫溶度各( )。例如
溶液中各离子浓度(加上其方次)的乘积大于、等于溶度积时出现沉淀，反之沉淀溶解。
(1)某 溶液中 ，如需生成 沉淀，应调整溶液的 使之大于 。
(2)要使0.2l/L 溶液中的 沉淀较为完全(使 浓度降低至原来的千分之一)，则应向溶液里加入 溶液，使溶液 为 。
布置作业
第二课时
P60一、填空题：2.3.4.
P61四、
板书设计
第二课时
一、电解质，非电解质
1.定义：在水溶液中或熔融状态下，能导电的化合物叫电解质。
[思考]① ， 在水溶液中，不导电，它属于非电解质吗?为什么?
② 溶于水能导电，则氨气是电解质吗?为什么?
③共价化合物在液态时，能否导电?为什么?
2.电解质导电实质，电解质溶液导电能力强弱的原因是什么?
二、强电解质，弱电解质
1.区分电解质强弱的依据：
电解质在溶液中“电离能力”的大小。
2.电离方程式：
电离方程式书写也不同
(1)强电解质：
(2)弱电解质：
3.强弱电解质与结构关系。
(1)强电解质结构：强碱，盐等离子化合物(低价金属氧化物);
强酸，极性共价化合物;
(2)弱电解质结构：弱酸，弱碱具有极性共价位的共价化合物。
三、弱电解质电离平衡
1.电离平衡定义
在一定条件下(如温度，浓度)，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速度相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。
2.电离平衡与化学平衡比较
“等”：电离速率与离子结合成分子的速率相等。
“定”：离子、分子的浓度保持一定。
“动”：电离过程与离子结合成分子过程始终在进行。
“变”：温度、浓度等条件变化，平衡就被破坏，在新的条件下，建立新的平衡。
3.影响电离平衡的外界因素
(1)温度：温度升高，电离平衡向右移动，电离程度增大。
温度降低，电离平衡向左移动，电离程度减小。
(2)浓度：电解质溶液浓度越大，平衡向右移动，电离程度减小;
电解质溶液浓度越小，平衡向左移动，电离程度增大;
4.电离平衡常数
(1)一元弱酸电离平衡常数：
(2)一元弱碱电离平衡常数：
(3)多元弱酸是分步电离，每步各有电离常数。如：
(4)电离平衡常数只随温度变化而变化，而与浓度无关。
(5)的意义：
值越大，弱电解质较易电离，其对应弱酸、弱碱较强。
值越小，弱电解质较难电离，其对应弱酸、弱碱较弱。
探究活动
钠与饱和 溶液反应，描述观察到的实验现象，并运用电离平衡知识解释产生这种现象的原因。
将钠投入到盛有饱和 溶液的试管中会产生什么现象呢?
实验操作
实验现象
原因
1.将钠投入到盛有饱和 溶液的试管中
2.向试管中加入足量的水
提示：
在高一学过钠与水的反应，在这时学生能够准确的描述钠与水的反应现象。如：立即与水反应，浮在水面，四处游动，发出“嘶嘶”响声，最的溶成闪亮小球。对于 溶解度很小也是学生非常熟悉的知识。因此在总结实验现象时，一般不存在问题。
本题的重点在现象的解释上，即用初中学过的溶解平衡与刚学过的电离平衡等知识来解释产生该现象的原因。要充分发挥学生的主动性、积极性，让同学进行分组讨论、代表发言。
得出钠与水反应生成的氢氧化钠极易溶于水，在水中全部电离，以Na+与OH-形式存在。而 溶于水后，在水中存在电离平衡：
浓度增大后，电离平衡向左边移动， 浓度减小，所以 的量会增加，而一定温度下，在一定量的水中，物质的溶解度是一定的，所以会析出 沉淀。
第2篇：平衡条件的应用导学案
平衡条件的应用导学案
平衡条件的应用导学案
本章讲述有关力的基本知识，包括了以后学习的动力学和静力学所必须的预备知识，基础性和预备性仍然是本章的特点。
力学平衡状态是比较常见的力学状态，研究物体力学平衡状态的种类，保持平衡状态的条件，是本章的主要任务。物体的力学状态与物体的受力情况紧密联系。研究物体的平衡状态，归根结底就是研究物体的受力情况、研究物体保持平衡状态的受力条件。
力的平衡要有正确的思路：首先确定研究对象，其次是正确分析物体的受力，然后根据平衡条件列方程求解。对于比较简单的问题，可以用直角三角形的知识求解，对于不成直角的受力问题可以用正交分解方法求解。
[设计]
目标 ：
1.能用共点力的平衡条件，解决有关力的平衡问题；
2.进一步学习受力分析，正交分解等方法。
3.学会使用共点力平衡条件解决共点力作用下物体平衡的思路和方法，培养灵活分析和解决问题的能力。
教学重点：
共点力平衡条件的应用。
教学难点：
受力分析，正交分解法，共点力平衡条件的应用。
教学方法：
以题引法，讲练法，启发诱导，归纳法。
课时安排：1~2课时
[教学过程]：
解共点力平衡问题的一般步骤：
一、复习导入：
复习
（1）如果一个物体能够保持 静止或 匀速直线运动，我们就说物体处于平衡状态。
（2）当物体处于平衡状态时
a：物体所受各个力的合力等于 0 ，这就是物体在共点力作用下的平衡条件。
b：它所受的某一个力与它所受的其余外力的合力关系是 大小相等，方向相反 ，作用在一条直线上 。
教师归纳：
平衡状态: 匀速直线运动状态，或保持静止状态。
平衡条件: 在共点力作用下物体的平衡条件是合力为零。即
F合＝0
以力的作用点为坐标原点,建立直角坐标系,则平衡条件又可表示为:
Fx＝0 Fy＝0
二 、新课教学：
例题1
如图，一物块静止在倾角为37°的斜面上，物块的重力为20N，请分析物块受力并求其大小．
分析：物块受竖直向下的重力 G，斜面给物块的垂直斜面向上的支持力 N，斜面给物块的沿斜面向上的静摩擦力 f．
解：方法1——用合成法
（1）合成支持力 N和静摩擦力 f，其合力的.方向竖直向上，大小与物块重力大小相等；
（2）合成重力 G和支持力 N，其合力的方向沿斜面向下，大小与斜面给物块的沿斜面向上的静摩擦力 f的大小相等；
（3）合成斜面给物块的沿斜面向上的静摩擦力 f和重力G，其合力的方向垂直斜面向下，大小与斜面给物块的垂直斜面向上的支持力N的大小相等．
合成法的讲解要注意合力的方向的确定是唯一的，这有共点力平衡条件决定，关于这一点一定要与学生共同分析说明清楚．（三力平衡：任意两个力的合力与第三个力大小相等、方向相反）
方法2——用分解法
理论上物块受的每一个力都可分解，但实际解题时要根据实际受力情况来确定分解哪个力(被确定分解的力所分解的力大小方向要明确简单易于计算)，本题正交分解物块所受的重力 ，利用平衡条件 ， ，列方程较为简便．
（为了学生能真正掌握物体的受力分析能力，要求学生全面分析使用力的合成法和力的分解法，要有一定数量的训练．）
总结：解共点力平衡问题的一般步骤：
1、选取研究对象。
2、对所选取的研究对象进行受力分析，并画出受力图。
3、对研究对象所受力进行处理，选择适当的方法：合成法、分解法、正交分解法等。
4、建立适当的平衡方程。
5、对方程求解，必要时需要进行讨论。
第3篇：《新材料及其应用》 导学案
第四节《新材料及其应用》 导学案
一。学习目标
了解纳米材料、“绿色”能源、记忆合金等新材料及应用.二。导学过程：
1.纳米材料
（1）纳米是单位，m
（2）某些物质的尺度加工到nm，它的物理性质或者化学性能与较大尺度时相比，发生了异常变化，这些物质组成的材料为纳米材料；
（3）纳米技术的应用及优点
2.“绿色”能源
（1）绿色能源与以往使用的干电池比较有那些优点？
（2）绿色能源的特点
3.记忆合金
（1）合金叫做形状记忆合金；
（2）主要成分是：
（3）物理特性：
（4）应用：
三．课外知识：
1989年 12月20日凌晨，美军的两个中队 F-117A隐形战斗轰炸机，躲过昼夜处于高度戒备状态的巴拿马对空监视雷达系统，突然出现在巴拿马城西120km处的一个军用机场上空，为美军大规模入侵巴拿马夺取了制空权.雷达能监测普通飞机的飞行情况，为什么不能发现隐形飞机呢？
解析： 隐形战斗机是利用新型的隐形材料制成的重要军事武器，涂有隐形材料的战斗机能将雷达发射出的无线电波大部分吸收掉，反射回去的却很少，使雷达变成了“睁眼瞎”.而普
