物质的量教学设计_物质的量教学设计教案
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课题：物质的量复习课组题 祁雪英使用时间：2011年12月21日领导签字：
物质的量
学习目标：1了解物质的量的单位---摩尔，摩尔质量、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积、物质的量浓度的概念
2.物质的量与（原子、分子、离子等）数目之间的相互关系
3、有关物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度计算 学习重点、难点：有关物质的量、气体摩尔体积计算 目标
一、基本概念
物质的量(n)是。是七个国际基本物理量之一 单位是，符号为。是一个专用名词，不能理解。
描述的对象是。指明微粒的种类，如原子、分子、离子、电子、质子、中子等。粒子必须十分明确，且用表示
摩尔的标准：以kg 12C中所含的原子数目为标准的，也就是说，如果在一定量的粒子集体中所含有的粒子数与0.012kg 12C中所含的碳原子数目相同，则它的物质的量为1mol2.阿伏加徳罗常数 NA(单位：mol-1)
定义： 12克12C所含碳原子 = 1mol粒子数
近似值： 6.02 × 10233.n=N/NA→→两个变式N=NA=；一个推论：n1/n2=
4、摩尔质量定义：。定义式： 摩尔质量（数值）= 相对原子（分子）质量= 式量
5、决定气体体积大小的因素：___________、____________、_______________
6、气体摩尔体积是指_________________________________。单位____,符号_________.定义式____________________
7、物质的量浓度定义：__________________________.单位__________、符号_________ 定义式_______________
8、物质的量(n)、物质的质量(m)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的关系：
9、阿佛加德罗定律是指：_________________________________________
巩固练习：
一、填空题
1．摩尔是_______的单位，1mol任何物质中所含有的粒子数约为________。2．在0.1molH2中，含有_________molH。
3．NH4HCO3的相对分子质量为________，它的摩尔质量为_____________。
4．1.5mol H2SO4的质量是________，其中含有_________mol O，含有_________mol H。5．0.01 mol某物质的质量为1.08g，此物质的摩尔质量为_________。6．在标准状况下，0.5mol任何气体的体积都约为_______。7．2mol O3和3 mol O2的质量(填相等、不相等或无法判断)______；分子数之比为______；含氧原子的数目之比为______；在相同条件下的体积比为_______。
8．在同温同压下，质量相同的N2、CO2、Cl2、CH4、O2等五种气体所占的体积由大到小的顺序排列为_________。
9．4 g H2与22.4L(标准状况)CO2相比，所含分子数目多的是_______；各1.5mol上述两种气体
相比较，质量大的是________。
10．0.01mol某气体的质量为0.44g，该气体的摩尔质量为_____________；在标准状况下，该气体的密度是_________。11．将4gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度为______。取出10mL此溶液，其中含有NaOH______g。将取出的溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为______。
12．配制200mL1.0mol/LH2SO4溶液，需要18mol/LH2SO4溶液的体积是______。
13．已知在1LMgCl-2溶液中含有0.02molCl，此溶液中MgCl2的物质的量浓度为_______。14．把1.12L(标准状况下)HCl气体溶于水，配制成250mL溶液，该溶液中HCl的物质的量浓度为______。
15．在一定温度下，某相对分子质量为Mr的物质的饱和溶液的密度为ρ，物质的量浓度为c，此溶液中溶质的质量分数为______。
16．在氯化物ACl3中，A元素与氯元素的质量比为1∶3.94，则A的相对原子质量为______。
17．在9.5g某二价金属的氯化物中含有0.2molCl-，此氯化物的摩尔质量为______，该金属元素的相对原子质量为______。
18、25.5克含等体积的CO,CO2,N2,H2混和气中,H2的质量是在S,T,P时的密度为,其平均分子量为
19、在标准状况时，有11g二氧化碳、0.5mol氢气、10L氮气。其中，物质的质量最大的是____，最小的是________；物质所含的分子数最多的是________，最少的是____；物质所占体积最大的是_____，最小的是 _______
二、选择
1、下列说正确的是（）
A、1mol任何物质都含有6.02X1023个原子
B、在0.012Kg12C中所含的碳原子数为6.02X1023C.在0.012Kg12C中所含的碳原子数为N23A D、1mol任何粒子的粒子数有6.02X10mol-1
E、1molO2的分子数有6.02X1023个，原子数也是一样。F、NA的值约为6.02X1023
G、阿伏加德罗常数是指一定数目的微粒，所以没单位 H、物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一
I、某气体的体积为22.4升时,它的物质的量是1摩尔,则该气体一定处在标准状 M、.标准状况下22.4L任何气体都含有约6.02×1023个分子
N、1mol H2和O2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L况.2．在0.5mol NaSO+
24中，含有的Na数约是
A．3．01×1023B．6.02×1023
C．0.5D．1
3．下列说法中，正确的[]
A．1mol O的质量是32g/molB．OH-的摩尔质量是17g
C．1mol H2O的质量是18g/molD．CO2的摩尔质量是44g/mol
4．Na的摩尔质量[]
１
课题：物质的量复习课组题 祁雪英使用时间：2011年12月21日领导签字：
A．23B．23gC．23molD．23g/mol
5．在下列物质中，其物质的量为0.2mol的是[] A．2.2g CO2B．3.6g H2OC．3.2g O2D．49g H2SO4
6．在标准状况下，相同质量的下列气体中体积最大的是[] A．O2B．Cl2C．N2D．CO2
7．在相同条件下，22g下列气体中跟22g CO2的体积相等的是[] A．N2OB．N2C．SO2D．CO
8．在相同条件下，下列气体中所含分子数目最多的是[] A．1g H2B．10g O2C．30 g Cl2D．17g NH3
9．在相同的条件下，两种物质的量相同的气体必然[] A．体积均为22.4L B．具有相同的体积C．是双原子分子D．具有相同的原子数目 10．配制2L1.5mol/LNa2SO4溶液，需要固体Na2SO4[] A．213g B．284gC．400gD．426g
11．0.5L1mol/LFeCl-3溶液与0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl的数目之比为 [] A．1∶3B．3∶1C．5∶2D．15∶2
12．50mLH3
2SO4的质量分数为35％、密度为1.24g/cm的硫酸中，H2SO4的物质的量浓为[]A．0.044mol/LB．0.44mol/LC．4.4mol/LD．44mol/L
13．在下列各组物质中，所含分子数目相同的是[] A．10gH2和10gO2B．9gH2O和0.5molBr2C．5.6LN2(标准状况)和11gCO2 D．224mLH2(标准状况)和0.1molN2
14．相同质量的镁和铝所含的原子个数比为A．1∶1B．24∶27C．9∶8D．2∶3
15．已知在3.2g某气体中所含的分子数目约为3.01×1022，此气体的摩尔质量为A．32gB．32g/molC．64molD．64g/mol
16．在下列物质中，与6gCO(NH2)2的含氮量相同的物质是[] A．0.1mol(NH4)2SO4B．6gNH4NO3C．22.4LNO2(标准状况)D．0.1molNH3
17．密度为1.84g/cm3、H2SO4的质量分数为98％的浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度是[]A．18.8mol/L B．18.4mol/L C．18.4mol/LD．18.8mol/L
18．物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3∶2∶1时，三种
溶液中Cl-的物质的量浓度之比为
A．1∶1∶1B．1∶2∶3C．3∶2∶1D．3∶4∶3
19．在相同条件下，A容器中的H2和B容器中的NH3所含的原子数目相等，则两个容器的体积比为A．1∶2B．1∶3C．2∶3D．2∶1
20．用NaCl、KCl、Na2SO4三种固体物质，配制1L含有0.5molNaCl、0.16molKCl、0.24molK2SO4的混合溶液，需要这三种盐的物质的量为
A．0.32molNaCl、0.01molKCl、0.12molNa2SO4B．0.02molNaCl、0.64molKCl、0.24molNa2SO4 C．0.64molNaCl、0.04molKCl、0.24molNa2SO4 D．0.64molNaCl、0.02molKCl、0.24molNa2SO421、（09年海南化学·8）下列叙述正确的是（用NA代表阿伏加德罗常数的值）A．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA
B．1molHCl气体中的粒子数与0.5 mo1/L盐酸中溶质粒子数相等 C．在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10 NA D．CO和N2为等电子体，22.4L的CO气体与lmol N2所含的电子数相等
22、同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述中正确的是（）A、体积比1：1B、体积比11：16 C、密度比16：11D、密度比11：1623、等质量的下列气体分别放于同容积的密封容器中，同温下，压强最大的是A、H2B、O2C、C2H2D、N224、(2007年高考全国理综卷I)在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是()(A)p(Ne)＞p(H2)＞p(O2)(B)p(O2)＞p(Ne)＞p(H2)(C)p(H2)＞p(O2)＞p(Ne)(D)p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)
25、空瓶重48.000g，装满气体A后的质量为48.270g，装满同温同压下氢气时，重量为48.018g(空瓶原为真空)，此气体A的式量为()A．28B．29C．30D．48 26．在0℃ 1.01×105 Pa下，有关H2、O2、CH4三种气体的叙述正确的是（）A．其密度之比等于物质的量之比B．其密度之比等于摩尔质量之比 C．等质量的三种气体，其体积比等于相对分子质量的倒数比 D．等体积的三种气体，其物质的量之比等于相对分子质量之比
27、下列说法正确的是:A、S,T,P下2mol氧原子的体积约为22.4升.B.同温同压下,相同质量的H2,NH3,CO2和O2中,H2的体积最小.C.10molCl2在 2atm下的体积,一定大于1molCl2在2.5atm时的体积.D.在相同状况下,O2与H2的密度之比为16:1.28.在标准状况下，ag气体x与bg气体y的分子数相同，下列说法正确的是A.标准状况下，等质量的x和y体积之比为b:aB.同温同压下，气体x和气体y的密度之比为 b:aC.25℃时，1g气体x和1g气体y的分子数之比为b:a
D.同物质的量的气体x和气体y的质量之比为b:a
三、计算
1、把6.5克锌放入足量盐酸中，锌完全反应，计算⑴6.5克锌的物质的量； ⑵参加反应的HCl的物质的量 ；⑶生成氢气的体积（标准状况）。
2、2.3g金属钠与水反应(2Na + 2H2O ＝2NaOH + H2↑)后，得到100mL溶液，试计算:⑴金属钠的物质的量⑵生成H2的体积（标准状况）⑶反应后所得溶液的物质的量的浓度3、200mL密度为1..47g/cm3，质量分数为10%的H2SO4溶液，跟一定量的Zn恰好完全反应。计算：⑴H2SO4溶液物质的量浓度⑵生成多少升氢气（标况）⑶将生成的ZnSO4溶液稀释成500mL，求此溶液物质的量浓度
２
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教学内容： 【教材分析】本节内容包括三部分知识，即质量的概念，质量的单位和用天平测质量。教学设计思路：基于学生的知识储备和生活积累，遵循从生活走向物理的理念，本节课从学生的......
《质量》教学设计教学目标：1、知识与技能：初步认识质量的概念及其单位；掌握天平的使用方法，并学会测量固体和液体的质量。2、过程与方法：通过观察、实验，认识质量是物体的基本属性......
《质量》教学设计作为一名默默奉献的教育工作者，时常需要用到教学设计，教学设计是教育技术的组成部分，它的功能在于运用系统方法设计教学过程，使之成为一种具有操作性的程序。你......
